13.项目小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20.0g大理石样品放入烧杯中，再加入200.0g稀盐酸，大理石完全反应后(杂质不溶于水，也不参与反应)，称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)
(H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,Ca-40)

13.解:设大理石样品中碳酸钙的质量为$x$
生成$\ce{CO_{2}}$的质量$=20.0\ \mathrm{g}+200.0\ \mathrm{g}-213.4\ \mathrm{g}=6.6\ \mathrm{g}$
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{x}=\dfrac{44}{6.6\ \mathrm{g}}$
$x=15.0\ \mathrm{g}$
大理石样品中碳酸钙的质量分数$=\dfrac{15.0\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=75.0\%$。
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为$75.0\%$。

【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量；最后用碳酸钙质量除以样品总质量，乘以100%得到碳酸钙的质量分数。
【解析】根据质量守恒定律，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为：$20.0\ \mathrm{g} + 200.0\ \mathrm{g} - 213.4\ \mathrm{g} = 6.6\ \mathrm{g}$。设大理石样品中碳酸钙的质量为$x$，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl=CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，各物质的质量比满足$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=15.0\ \mathrm{g}$。则大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{15.0\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\% = 75.0\%$。
【答案】75.0%
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、质量分数计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，核心是通过质量守恒确定生成气体的质量，再结合化学方程式进行计算，步骤明确，难度不大，适合学生巩固相关计算方法。
【难度系数】0.7