6. (2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是
【 】

A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多

B

【分析】
本题需逐一分析各选项中物质的用途是否正确，结合食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性质判断对应用途的合理性，找出错误选项。
【解析】
A选项：食盐（氯化钠）是生活中常用的调味品，用于食物调味，该选项正确；
B选项：纯碱是碳酸钠，其水溶液呈碱性，盐碱地的土壤本身呈碱性，使用纯碱会进一步增强土壤碱性，无法治理盐碱地，该选项错误；
C选项：碳酸钙含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可作补钙剂，该选项正确；
D选项：小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应，消耗过多胃酸，可用于治疗胃酸过多，该选项正确。
综上，错误的一项是B。
【答案】
B
【知识点】
常见盐的用途；碳酸钠的性质
【点评】
本题考查常见盐的性质与对应用途，属于基础知识点的应用，需准确记忆各物质的性质与用途的匹配关系，难度较低。
【难度系数】
0.7

7. 下列关于盐的说法正确的是 【 】

A.盐指的就是食盐
B.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$ 中没有金属离子,不属于盐
C.盐溶液不一定都是中性的
D.向某固体中加入稀盐酸,产生气泡,则该固体一定是碳酸盐

C

【分析】本题需结合盐的定义、盐溶液的性质、酸与固体反应的规律逐一分析选项：首先明确盐的定义是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；盐溶液的酸碱性不一定为中性；能与稀盐酸反应产生气泡的固体不只有碳酸盐。逐个判断选项即可得出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：盐是一类化合物，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，食盐（NaCl）只是盐的一种，并非所有盐都是食盐，因此A错误。
2. 分析选项B：盐的组成中可包含铵根离子（$\ce{NH_{4}^{+}}$），$\ce{NH_{4}NO_{3}}$由$\ce{NH_{4}^{+}}$和$\ce{NO_{3}^{-}}$构成，属于铵盐，因此B错误。
3. 分析选项C：盐溶液的酸碱性由盐的类型决定，例如碳酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性，因此盐溶液不一定都是中性，C正确。
4. 分析选项D：向固体中加稀盐酸产生气泡，该固体可能是活泼金属（如锌、铁）、碳酸盐、碳酸氢盐等，并非一定是碳酸盐，因此D错误。
【答案】C
【知识点】盐的定义、盐溶液的酸碱性、酸的化学性质
【点评】本题考查盐的核心概念，易错点是混淆盐的定义（铵盐属于盐）、忽略活泼金属与酸反应产生气体的情况，需要准确掌握相关基础知识点。
【难度系数】0.6

8.请用①稀硫酸、②氯化钠、③碳酸钙、④纯碱、⑤熟石灰,填写下列空白。
(1)属于盐类的是,属于钠盐的是,属于碳酸盐的是。(填序号)
(2)侯氏制碱法中的“碱”是,改良酸性土壤的碱是。(填化学式)

(1) ②③④；②④；③④
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}}$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$

【分析】
要解决这道题，需先明确盐、钠盐、碳酸盐的定义，以及常见物质的俗称、用途和化学式：盐是由金属离子（或铵根）与酸根构成的化合物；钠盐是阳离子为钠离子的盐；碳酸盐是阴离子为碳酸根的盐。同时需记住侯氏制碱法中“碱”的所指、改良酸性土壤的碱的种类，结合给出的物质逐一判断即可。
【解析】
(1) 逐一分析物质类别：①稀硫酸属于酸；②氯化钠（$\ce{NaCl}$）由$\ce{Na^+}$和$\ce{Cl^-}$构成，属于盐；③碳酸钙（$\ce{CaCO_3}$）由$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{CO_3^{2-}}$构成，属于盐；④纯碱是碳酸钠（$\ce{Na_2CO_3}$），由$\ce{Na^+}$和$\ce{CO_3^{2-}}$构成，属于盐；⑤熟石灰是氢氧化钙，属于碱。因此盐类为②③④；其中阳离子含$\ce{Na^+}$的盐是②④，即钠盐；阴离子含$\ce{CO_3^{2-}}$的盐是③④，即碳酸盐。
(2) 侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，化学式为$\ce{Na_2CO_3}$；改良酸性土壤的碱是熟石灰，化学式为$\ce{Ca(OH)_2}$。
【答案】
(1) ②③④；②④；③④ (2) $\ce{Na_{2}CO_{3}}$；$\ce{Ca(OH)_{2}}$
【知识点】
物质的分类、常见盐的性质与用途、常见碱的性质与用途
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及物质分类、常见物质的俗称和用途，难度较低，需要学生牢记相关概念和物质的性质即可解答。
【难度系数】
0.7

9.《周礼·考工记》中记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$；“灰”称为“蜃”）。将“蜃”加入草木灰（主要成分为$\ce{K_{2}CO_{3}}$）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分清洗丝帛。
（1）“蛎房”（填“易”或“难”）溶于水。
（2）“煤饼烧蛎房成灰”过程中发生反应的化学方程式为。
（3）生成物中能漂洗去污的成分是（填化学式）。

(1) 难
(2) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO{+}CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{KOH}$

【分析】
本题结合古代文献考查钙的化合物的性质，解题思路如下：
1. 第（1）问：根据牡蛎壳的主要成分（$\ce{CaCO_{3}}$），回忆常见碳酸盐的溶解性，判断其水溶性；
2. 第（2）问：“煤饼烧蛎房成灰”是高温煅烧碳酸钙的反应，需明确反应条件和产物，书写化学方程式；
3. 第（3）问：先分析“蜃”（$\ce{CaO}$）与草木灰水溶液的反应，再确定能去污的产物。
【解析】
（1）牡蛎壳主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，根据盐的溶解性规律，碳酸钙难溶于水，故填“难”；
（2）“煤饼烧蛎房”是高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO{+}CO_{2}\uparrow}$；
（3）“蜃”为$\ce{CaO}$，加入草木灰（$\ce{K_{2}CO_{3}}$）水溶液时，$\ce{CaO}$先与水反应生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$，再与$\ce{K_{2}CO_{3}}$发生复分解反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2KOH}$，其中$\ce{KOH}$为强碱，可用于去污，故填$\ce{KOH}$。
【答案】
(1) 难
(2) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO{+}CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{KOH}$
【知识点】
碳酸钙的溶解性、碳酸钙的分解反应、复分解反应
【点评】
本题以传统文化为背景，考查基础化学知识，难度较低，体现了化学与生活、传统文化的联系，注重对学生基础知识应用能力的考查。
【难度系数】
0.8

10. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时的现象是,反应的化学方程式为。
(2)在性质③中,X代表类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,写出一种能与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应的物质的化学式:。

(1) 有蓝色沉淀生成；$\ce{CuSO_{4}{+}2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow{+}Na_{2}SO_{4}}$
(2) 酸
(3) $\ce{CaCl_{2}}$(合理即可)

【分析】
本题围绕盐的化学性质展开，需结合盐的四类反应规律逐一分析问题：
1. 性质②是盐与碱的反应，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀，据此分析反应现象和化学方程式；
2. 盐的化学性质包含与金属、碱、酸、盐的反应，据此确定性质③中X的类别；
3. 性质④是盐与盐的反应，需满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水），据此写出能与碳酸钠反应的盐的化学式。
【解析】
(1) 硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱，二者在溶液中发生复分解反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此反应现象是有蓝色沉淀生成，对应的化学方程式为：$\ce{CuSO_{4}{+}2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow{+}Na_{2}SO_{4}}$。
(2) 盐的化学性质有四类：①盐与某些金属反应、②盐与某些碱反应、③盐与酸反应、④盐与某些盐反应，因此性质③中X代表酸类物质。
(3) 盐与盐反应需满足复分解反应条件，碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）可与氯化钙（$\ce{CaCl_{2}}$）反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合反应要求，因此可选取$\ce{CaCl_{2}}$（合理即可）。
【答案】
(1) 有蓝色沉淀生成；$\ce{CuSO_{4}{+}2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow{+}Na_{2}SO_{4}}$
(2) 酸
(3) $\ce{CaCl_{2}}$(合理即可)
【知识点】
盐的化学性质；复分解反应条件
【点评】
本题考查盐的核心化学性质，需学生熟练掌握盐与不同类别物质的反应规律，以及复分解反应的发生条件，属于基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.6

11.下图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为。如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应(填“增加”“减少”或“不变”)。
主要成分:碳酸氢钠、淀粉
每片含量:200 mg 碳酸氢钠
适 应 症:用于缓解胃痛
注意事项:胃溃疡患者慎用

$\ce{NaHCO_{3}{+}HCl\xlongequal{\;\;}NaCl{+}CO_{2}\uparrow{+}H_{2}O}$；减少

【分析】要解决本题，首先需掌握碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式书写规则，根据复分解反应的特点推导产物并配平；其次，判断用药量变化时，需利用化学方程式计算相同质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别能中和的胃酸（HCl）量，比较两者的中和能力，进而确定用药量的调整方向。
【解析】1. 碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠（$\ce{NaHCO_{3}}$）和盐酸（$\ce{HCl}$）发生复分解反应，交换成分后生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）、二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），配平后化学方程式为$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
2. 用药量分析：计算两种物质中和HCl的能力：
$\ce{NaHCO_{3}}$的相对分子质量：$M(\ce{NaHCO_{3}})=23 + 1 + 12 + 16×3=84$，由反应式可知，1mol $\ce{NaHCO_{3}}$可中和1mol $\ce{HCl}$，即84g $\ce{NaHCO_{3}}$中和1mol $\ce{HCl}$。
$\ce{MgCO_{3}}$的相对分子质量：$M(\ce{MgCO_{3}})=24 + 12 + 16×3=84$，反应式为$\ce{MgCO_{3} + 2HCl = MgCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，即1mol $\ce{MgCO_{3}}$可中和2mol $\ce{HCl}$，也就是84g $\ce{MgCO_{3}}$中和2mol $\ce{HCl}$。
由此可知，相同质量的$\ce{MgCO_{3}}$中和HCl的量是$\ce{NaHCO_{3}}$的2倍，若要达到与原胃药相同的中和胃酸效果，所需$\ce{MgCO_{3}}$的质量小于200mg，因此每次用药量应减少。
【答案】$\ce{NaHCO_{3}{+}HCl\xlongequal{\;\;}NaCl{+}CO_{2}\uparrow{+}H_{2}O}$；减少
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】本题以胃药为载体，将化学知识与生活实际结合，考查化学方程式的书写及定量分析能力，注重基础应用，难度适中。
【难度系数】0.5