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12.同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后,构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别的化合物,丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“—”表示相邻两种物质能发生反应。“→”表示两种物质间的转化关系。图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
(1)甲的化学式为
(2)若乙中只含两种元素,反应①的化学方程式为
(3)若丙是大理石的主要成分,其用途是
(4)甲和丁的反应
(1)甲的化学式为
$\ce{NaOH}$
。(2)若乙中只含两种元素,反应①的化学方程式为
$\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$
。(3)若丙是大理石的主要成分,其用途是
作补钙剂(合理即可)
。(4)甲和丁的反应
不属于
(填“属于”或“不属于”)复分解反应。答案
(1) $\ce{NaOH}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$
(3) 作补钙剂(合理即可)
(4) 不属于
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$
(3) 作补钙剂(合理即可)
(4) 不属于
解析
【分析】
首先根据“丁是常见的温室气体”确定丁为$\ce{CO_{2}}$（氧化物）；再由甲与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$可相互转化，结合甲为不同类别的化合物，推断甲为碱类的$\ce{NaOH}$；剩余乙、丙为酸和盐，结合乙含两种元素，确定乙为酸$\ce{HCl}$，丙为盐类的$\ce{CaCO_{3}}$（大理石主要成分）；最后根据各物质的类别、反应关系逐一解答问题。
【解析】
(1) 甲与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$可相互转化，且甲为碱类化合物：$\ce{NaOH}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{NaOH}$，故甲为$\ce{NaOH}$；
(2) 乙含两种元素且能与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应，乙为$\ce{HCl}$，反应①是碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$；
(3) 丙是大理石主要成分，即$\ce{CaCO_{3}}$，其用途为作补钙剂、建筑材料等；
(4) 甲（$\ce{NaOH}$）与丁（$\ce{CO_{2}}$）的反应为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，该反应中两种化合物未互相交换成分，不符合复分解反应的特点，故不属于复分解反应。
【答案】
(1) $\ce{NaOH}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$
(3) 作补钙剂（合理即可）
(4) 不属于
【知识点】
碱的化学性质、盐的化学性质、复分解反应判断
【点评】
本题以碳酸钠为中心构建物质转化网络，突破口为温室气体丁，需结合物质类别和酸碱盐的反应规律推断各物质，考查学生的物质转化分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据“丁是常见的温室气体”确定丁为$\ce{CO_{2}}$（氧化物）；再由甲与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$可相互转化，结合甲为不同类别的化合物，推断甲为碱类的$\ce{NaOH}$；剩余乙、丙为酸和盐，结合乙含两种元素，确定乙为酸$\ce{HCl}$，丙为盐类的$\ce{CaCO_{3}}$（大理石主要成分）；最后根据各物质的类别、反应关系逐一解答问题。
【解析】
(1) 甲与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$可相互转化，且甲为碱类化合物：$\ce{NaOH}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{NaOH}$，故甲为$\ce{NaOH}$；
(2) 乙含两种元素且能与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应，乙为$\ce{HCl}$，反应①是碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$；
(3) 丙是大理石主要成分，即$\ce{CaCO_{3}}$，其用途为作补钙剂、建筑材料等；
(4) 甲（$\ce{NaOH}$）与丁（$\ce{CO_{2}}$）的反应为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，该反应中两种化合物未互相交换成分，不符合复分解反应的特点，故不属于复分解反应。
【答案】
(1) $\ce{NaOH}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}{+}2HCl\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}H_{2}O{+}CO_{2}\uparrow}$
(3) 作补钙剂（合理即可）
(4) 不属于
【知识点】
碱的化学性质、盐的化学性质、复分解反应判断
【点评】
本题以碳酸钠为中心构建物质转化网络，突破口为温室气体丁，需结合物质类别和酸碱盐的反应规律推断各物质，考查学生的物质转化分析能力，难度适中。
【难度系数】
0.5
13.(2025·金昌)唐代《千金翼方》中记载:“枸杞以甘州者为真,叶厚大者是。”首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分,某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一:测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水,充分搅拌后静置,过滤后得到土壤浸出液。用
任务二:探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大,使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时,一般含有较多的氯化钠,可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠),进行如下实验。
(3)方法2中发生反应的化学方程式是
【实验结论】
(4)以上探究表明,该土壤含有碳酸钠,显
【实验探究】
任务一:测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水,充分搅拌后静置,过滤后得到土壤浸出液。用
$\mathrm{pH}$试纸
测定浸出液pH,若显碱性,则pH＞
(填“＜”“=”或“＞”)7。任务二:探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大,使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时,一般含有较多的氯化钠,可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠),进行如下实验。
(3)方法2中发生反应的化学方程式是
$\ce{CaCl_{2}{+}Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}CaCO_{3}\downarrow}$
,属于复分解
(填基本反应类型)反应。【实验结论】
(4)以上探究表明,该土壤含有碳酸钠,显
碱性
(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞,还适合种植下表中的作物有$\mathrm{C}$
(填字母)。答案
(1) $\mathrm{pH}$试纸；＞
(2) 稀盐酸(或稀硫酸)；产生白色沉淀
(3) $\ce{CaCl_{2}{+}Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}CaCO_{3}\downarrow}$；复分解
(4) 碱性；$\mathrm{C}$
(2) 稀盐酸(或稀硫酸)；产生白色沉淀
(3) $\ce{CaCl_{2}{+}Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}CaCO_{3}\downarrow}$；复分解
(4) 碱性；$\mathrm{C}$
解析
【分析】
本题围绕土壤酸碱性探究展开，分两个任务解题：
1. 任务一：测定溶液酸碱度需用pH试纸，碱性溶液的pH大于7，据此解答；
2. 任务二：检验碳酸钠可利用其与含钙盐反应生成白色沉淀的性质，据此确定反应方程式和反应类型；最后根据碳酸钠的酸碱性判断土壤酸碱性，结合作物适宜pH范围选合适作物。
【解析】
(1) 测定溶液酸碱度的常用工具是pH试纸，碱性溶液的pH＞7，故填pH试纸、＞；
(2) 检验碳酸钠时，可加入含钙的可溶性盐（如氯化钙），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为产生白色沉淀；
(3) 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CaCO_{3}\downarrow}$；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
(4) 碳酸钠溶液显碱性，因此土壤显碱性；结合作物适宜pH范围，适合碱性土壤的是选项C。
【答案】
(1) $\mathrm{pH}$试纸；＞
(2) 稀盐酸(或稀硫酸)；产生白色沉淀
(3) $\ce{CaCl_{2}{+}Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}CaCO_{3}\downarrow}$；复分解
(4) 碱性；$\mathrm{C}$
【知识点】
溶液pH的测定、碳酸钠的检验、复分解反应
【点评】
本题结合实际探究场景，考查初中化学基础实验操作与物质性质，将化学知识与生活应用结合，难度适中，需掌握常见酸碱盐的性质及实验基本操作。
【难度系数】
0.6
本题围绕土壤酸碱性探究展开，分两个任务解题：
1. 任务一：测定溶液酸碱度需用pH试纸，碱性溶液的pH大于7，据此解答；
2. 任务二：检验碳酸钠可利用其与含钙盐反应生成白色沉淀的性质，据此确定反应方程式和反应类型；最后根据碳酸钠的酸碱性判断土壤酸碱性，结合作物适宜pH范围选合适作物。
【解析】
(1) 测定溶液酸碱度的常用工具是pH试纸，碱性溶液的pH＞7，故填pH试纸、＞；
(2) 检验碳酸钠时，可加入含钙的可溶性盐（如氯化钙），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为产生白色沉淀；
(3) 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CaCO_{3}\downarrow}$；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
(4) 碳酸钠溶液显碱性，因此土壤显碱性；结合作物适宜pH范围，适合碱性土壤的是选项C。
【答案】
(1) $\mathrm{pH}$试纸；＞
(2) 稀盐酸(或稀硫酸)；产生白色沉淀
(3) $\ce{CaCl_{2}{+}Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}2NaCl{+}CaCO_{3}\downarrow}$；复分解
(4) 碱性；$\mathrm{C}$
【知识点】
溶液pH的测定、碳酸钠的检验、复分解反应
【点评】
本题结合实际探究场景，考查初中化学基础实验操作与物质性质，将化学知识与生活应用结合，难度适中，需掌握常见酸碱盐的性质及实验基本操作。
【难度系数】
0.6
