登录
1. NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃三种物质均属于钠盐，原因是三者都含有$\boldsymbol{Na^+}$（填离子符号）；
Na₂CO₃、CaCO₃两种物质均属于碳酸盐，原因是两者都含有$\boldsymbol{CO_3^{2-}}$（填离子符号）。请你写出一种硝酸盐的化学式：$\boldsymbol{NaNO_3}$（合理即可）。
Na₂CO₃、CaCO₃两种物质均属于碳酸盐，原因是两者都含有$\boldsymbol{CO_3^{2-}}$（填离子符号）。请你写出一种硝酸盐的化学式：$\boldsymbol{NaNO_3}$（合理即可）。
答案
$\boldsymbol{Na^+}$
$\boldsymbol{CO_3^{2-}}$
$\boldsymbol{KNO_3}$(合理即可)
$\boldsymbol{CO_3^{2-}}$
$\boldsymbol{KNO_3}$(合理即可)
解析
【分析】
首先明确盐的分类依据：钠盐是阳离子为钠离子（$\ce{Na^+}$）的盐，碳酸盐是阴离子为碳酸根离子（$\ce{CO_3^{2-}}$）的盐，硝酸盐是阴离子为硝酸根离子的盐。根据题目要求，结合各类盐的构成离子，填写对应离子符号和合理的硝酸盐化学式即可。
【解析】
1. 钠盐的特征阳离子是钠离子，因此$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_2CO_3}$、$\ce{NaHCO_3}$均含$\ce{Na^+}$，故第一个空填$\ce{Na^+}$；
2. 碳酸盐的特征阴离子是碳酸根离子，$\ce{Na_2CO_3}$和$\ce{CaCO_3}$均含$\ce{CO_3^{2-}}$，故第二个空填$\ce{CO_3^{2-}}$；
3. 硝酸盐需含硝酸根离子，只要是含硝酸根的盐都符合要求，例如$\ce{KNO_3}$（合理即可），故第三个空填$\ce{KNO_3}$。
【答案】
$\boldsymbol{Na^+}$
$\boldsymbol{CO_3^{2-}}$
$\boldsymbol{KNO_3}$(合理即可)
【知识点】
盐的分类、离子符号书写、化学式书写
【点评】
本题考查盐的分类基础概念，核心是掌握不同类型盐的构成离子，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.9
首先明确盐的分类依据：钠盐是阳离子为钠离子（$\ce{Na^+}$）的盐，碳酸盐是阴离子为碳酸根离子（$\ce{CO_3^{2-}}$）的盐，硝酸盐是阴离子为硝酸根离子的盐。根据题目要求，结合各类盐的构成离子，填写对应离子符号和合理的硝酸盐化学式即可。
【解析】
1. 钠盐的特征阳离子是钠离子，因此$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_2CO_3}$、$\ce{NaHCO_3}$均含$\ce{Na^+}$，故第一个空填$\ce{Na^+}$；
2. 碳酸盐的特征阴离子是碳酸根离子，$\ce{Na_2CO_3}$和$\ce{CaCO_3}$均含$\ce{CO_3^{2-}}$，故第二个空填$\ce{CO_3^{2-}}$；
3. 硝酸盐需含硝酸根离子，只要是含硝酸根的盐都符合要求，例如$\ce{KNO_3}$（合理即可），故第三个空填$\ce{KNO_3}$。
【答案】
$\boldsymbol{Na^+}$
$\boldsymbol{CO_3^{2-}}$
$\boldsymbol{KNO_3}$(合理即可)
【知识点】
盐的分类、离子符号书写、化学式书写
【点评】
本题考查盐的分类基础概念，核心是掌握不同类型盐的构成离子，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.9
2. 将碳酸钠溶液分别滴入下列试管中，研究物质的性质。
(1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显
(2)B中产生大量气泡的原因是
(3)用碳酸钠溶液鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是
(4)E中产生白色沉淀，其反应的化学方程式为
(1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显
碱
性。(2)B中产生大量气泡的原因是
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
（用化学方程式解释）。(3)用碳酸钠溶液鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是
C中无现象，D中出现白色沉淀
。(4)E中产生白色沉淀，其反应的化学方程式为
$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$
。答案
(1) 碱
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) C中无现象，D中出现白色沉淀
(4) $\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) C中无现象，D中出现白色沉淀
(4) $\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$
解析
【分析】
这道题围绕碳酸钠的化学性质展开，结合酸碱盐的反应规律、指示剂的变色特性来解题：首先利用酚酞遇碱性溶液变红的规律判断碳酸钠溶液的酸碱性；其次根据碳酸钠与稀盐酸的反应产物分析气泡产生的原因；接着通过碳酸钠与氢氧化钠、氢氧化钙的反应现象差异实现物质鉴别；最后依据碳酸钠与氯化钡的反应书写化学方程式。
【解析】
(1) 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，A中滴加碳酸钠溶液后酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性。
(2) B中是稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，因此产生大量气泡。
(3) C中是氢氧化钠溶液，与碳酸钠不发生反应，无明显现象；D中是澄清石灰水（氢氧化钙溶液），与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此可依据“C中无现象，D中出现白色沉淀”鉴别两者。
(4) E中是氯化钡溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$。
【答案】
(1) 碱
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) C中无现象，D中出现白色沉淀
(4) $\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$
【知识点】
溶液酸碱性、酸碱盐反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学中碳酸钠的核心化学性质，结合指示剂变色、酸碱盐反应的现象差异，是基础型题目，侧重对基础知识的掌握和应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
这道题围绕碳酸钠的化学性质展开，结合酸碱盐的反应规律、指示剂的变色特性来解题：首先利用酚酞遇碱性溶液变红的规律判断碳酸钠溶液的酸碱性；其次根据碳酸钠与稀盐酸的反应产物分析气泡产生的原因；接着通过碳酸钠与氢氧化钠、氢氧化钙的反应现象差异实现物质鉴别；最后依据碳酸钠与氯化钡的反应书写化学方程式。
【解析】
(1) 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，A中滴加碳酸钠溶液后酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性。
(2) B中是稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，因此产生大量气泡。
(3) C中是氢氧化钠溶液，与碳酸钠不发生反应，无明显现象；D中是澄清石灰水（氢氧化钙溶液），与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此可依据“C中无现象，D中出现白色沉淀”鉴别两者。
(4) E中是氯化钡溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$。
【答案】
(1) 碱
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) C中无现象，D中出现白色沉淀
(4) $\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow}$
【知识点】
溶液酸碱性、酸碱盐反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学中碳酸钠的核心化学性质，结合指示剂变色、酸碱盐反应的现象差异，是基础型题目，侧重对基础知识的掌握和应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
3.《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为$\ce{ZnCO_{3}}$，$\ce{ZnCO_{3}}$属于【 】
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
答案
D
解析
【分析】要判断$\ce{ZnCO_{3}}$的类别，需先明确氧化物、酸、碱、盐的定义：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部为$\ce{H^{+}}$的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部为$\ce{OH^{-}}$的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。再结合$\ce{ZnCO_{3}}$的组成，逐一对应判断即可。
【解析】逐一分析选项：A.氧化物要求由两种元素组成，$\ce{ZnCO_{3}}$含$\ce{Zn}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$三种元素，不符合氧化物定义，排除；B.酸的阳离子为$\ce{H^{+}}$，$\ce{ZnCO_{3}}$不含$\ce{H^{+}}$，不属于酸，排除；C.碱的阴离子为$\ce{OH^{-}}$，$\ce{ZnCO_{3}}$不含$\ce{OH^{-}}$，不属于碱，排除；D.$\ce{ZnCO_{3}}$由金属阳离子$\ce{Zn^{2+}}$和酸根阴离子$\ce{CO^{2-}_{3}}$构成，符合盐的定义，因此选D。
【答案】D
【知识点】物质分类；酸碱盐氧化物判别
【点评】本题考查初中化学中常见化合物的分类，属于基础概念题，难度较低，只要准确掌握各类物质的定义即可正确解答。
【难度系数】0.9
【解析】逐一分析选项：A.氧化物要求由两种元素组成，$\ce{ZnCO_{3}}$含$\ce{Zn}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$三种元素，不符合氧化物定义，排除；B.酸的阳离子为$\ce{H^{+}}$，$\ce{ZnCO_{3}}$不含$\ce{H^{+}}$，不属于酸，排除；C.碱的阴离子为$\ce{OH^{-}}$，$\ce{ZnCO_{3}}$不含$\ce{OH^{-}}$，不属于碱，排除；D.$\ce{ZnCO_{3}}$由金属阳离子$\ce{Zn^{2+}}$和酸根阴离子$\ce{CO^{2-}_{3}}$构成，符合盐的定义，因此选D。
【答案】D
【知识点】物质分类；酸碱盐氧化物判别
【点评】本题考查初中化学中常见化合物的分类，属于基础概念题，难度较低，只要准确掌握各类物质的定义即可正确解答。
【难度系数】0.9
4. 下列物质俗称小苏打的是 【 】
A.碳酸钠
B.碳酸氢钠
C.氢氧化钠
D.硫酸钠
A.碳酸钠
B.碳酸氢钠
C.氢氧化钠
D.硫酸钠
答案
B
解析
【分析】
本题需回忆常见化学物质的俗称，逐一分析各选项对应的物质俗称，排除不符合的选项，确定俗称小苏打的物质。
【解析】
A选项，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，不是小苏打；B选项，碳酸氢钠的俗称是小苏打，符合题意；C选项，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不符合；D选项，硫酸钠无俗称小苏打，不符合。因此选B。
【答案】
B
【知识点】
常见物质的俗称
【点评】
本题考查化学常见物质的俗称，属于基础识记类题目，侧重考察学生对化学基础知识的掌握。
【难度系数】
0.9
本题需回忆常见化学物质的俗称，逐一分析各选项对应的物质俗称，排除不符合的选项，确定俗称小苏打的物质。
【解析】
A选项，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，不是小苏打；B选项，碳酸氢钠的俗称是小苏打，符合题意；C选项，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，不符合；D选项，硫酸钠无俗称小苏打，不符合。因此选B。
【答案】
B
【知识点】
常见物质的俗称
【点评】
本题考查化学常见物质的俗称，属于基础识记类题目，侧重考察学生对化学基础知识的掌握。
【难度系数】
0.9
5. 下列有关纯碱的认识错误的是 【 】
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与 $\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaCl}$ 等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与 $\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NaCl}$ 等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
答案
B
解析
【分析】本题考查纯碱（碳酸钠）的相关知识，解题思路为：先明确纯碱的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，再结合物质的组成、复分解反应发生的条件、用途及工业生产方法，逐一分析各选项的正误，最终选出错误选项。
【解析】纯碱是碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$），逐一分析选项：
A选项：碳酸钠由钠（$\ce{Na}$）、碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）三种元素组成，该选项认识正确；
B选项：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。碳酸钠与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成碳酸钡沉淀（$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$），能反应；但碳酸钠与$\ce{NaCl}$相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件，二者不能反应，该选项认识错误；
C选项：纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，该选项认识正确；
D选项：侯氏制碱法是工业上生产纯碱的主要方法之一，该选项认识正确。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】碳酸钠的性质、复分解反应条件、纯碱的用途
【点评】本题属于初中化学基础题，围绕纯碱的核心知识点展开，考查学生对物质组成、反应规律、用途及工业制法的掌握，易错点是判断碳酸钠与盐溶液的反应是否发生，需牢记复分解反应的条件。
【难度系数】0.7
【解析】纯碱是碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$），逐一分析选项：
A选项：碳酸钠由钠（$\ce{Na}$）、碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）三种元素组成，该选项认识正确；
B选项：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。碳酸钠与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成碳酸钡沉淀（$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$），能反应；但碳酸钠与$\ce{NaCl}$相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件，二者不能反应，该选项认识错误；
C选项：纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，该选项认识正确；
D选项：侯氏制碱法是工业上生产纯碱的主要方法之一，该选项认识正确。因此答案选B。
【答案】B
【知识点】碳酸钠的性质、复分解反应条件、纯碱的用途
【点评】本题属于初中化学基础题，围绕纯碱的核心知识点展开，考查学生对物质组成、反应规律、用途及工业制法的掌握，易错点是判断碳酸钠与盐溶液的反应是否发生，需牢记复分解反应的条件。
【难度系数】0.7
