16.化学社团活动中,同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣,于是进行了实验测定:取10 g钙片于烧杯中,向其中分三次加入稀盐酸,有关质量数据如表。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)

(1)10 g钙片完全反应后,生成二氧化碳的质量为g。
(2)请计算此钙片中所含碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

解：
(1) $\boldsymbol{2.2}$
(2) 设10 g钙片中所含碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100$ $44$
$x$ $2.2\ \mathrm{g}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=5\ \mathrm{g}$
此钙片中所含碳酸钙的质量分数为：
$\frac{5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=50\%$
答：此钙片中所含碳酸钙的质量分数为50%。