1.下列化学方程式中书写正确的是（）

A.$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
B.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}↑}$
C.$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{2P + 5O\xlongequal{\mathrm{点燃}} P_{2}O_{5}}$

C

逐一分析选项：A选项中氧化镁的化学式书写错误，正确应为$\ce{MgO}$；B选项中反应物氧气是气体，生成的$\ce{CO_{2}}$后不需要标注气体符号“↑”；C选项的化学方程式化学式书写正确、配平无误，反应条件标注准确，书写正确；D选项中氧气的化学式书写错误，正确应为$\ce{O_{2}}$，且方程式未配平。

2.发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）与$\ce{N_{2}O_{4}}$发生的反应可写作$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 3N_{2}\uparrow + 2CO_{2}\uparrow + nH_{2}O}$，n等于（）

A.2
B.3
C.4
D.5

C

根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前偏二甲肼$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$中氢原子总数为8，其余反应物不含氢原子；反应后只有$\ce{H_{2}O}$含有氢原子，每个$\ce{H_{2}O}$分子含2个氢原子，因此$2n=8$，解得$n=4$。也可通过氧原子守恒验证：反应前$2$个$\ce{N_{2}O_{4}}$共含8个氧原子，反应后$2$个$\ce{CO_{2}}$含4个氧原子，剩余氧原子全部在$\ce{H_{2}O}$中，即$4+n=8$，得$n=4$。

3.配平下列化学方程式(化学计量数为1的也要把“1”填在横线上）。
(1) H₂+ Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe+ H₂O
(2) H₂+ N₂$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$ NH₃
(3) C₂H₅OH+ O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂+ H₂O
(4) Fe₂O₃+ H₂SO₄$\stackrel{}{=\!=\!=}$ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O

解：
(1) $\boldsymbol{4}$ $\ce{H_{2}}$ + $\boldsymbol{1}$ $\ce{Fe_{3}O_{4}}$$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ $\boldsymbol{3}$ $\ce{Fe}$ + $\boldsymbol{4}$ $\ce{H_{2}O}$
(2) $\boldsymbol{3}$ $\ce{H_{2}}$ + $\boldsymbol{1}$ $\ce{N_{2}}$$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$ $\boldsymbol{2}$ $\ce{NH_{3}}$
(3) $\boldsymbol{1}$ $\ce{C_{2}H_{5}OH}$ + $\boldsymbol{3}$ $\ce{O_{2}}$$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ $\boldsymbol{2}$ $\ce{CO_{2}}$ + $\boldsymbol{3}$ $\ce{H_{2}O}$
(4) $\boldsymbol{1}$ $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ + $\boldsymbol{3}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$$=\!=\!=$$\boldsymbol{1}$ $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ + $\boldsymbol{3}$ $\ce{H_{2}O}$

4.下列四种反应中生成物都是Z,如果Z的化学式为$\ce{X_{2}Y_{5}}$,依据质量守恒定律该反应的化学方程式为（）

A.$\ce{XY_{2} + Y_{2} = 2Z}$
B.$\ce{4XY_{2} + Y_{2} = 2Z}$
C.$\ce{2XY_{2} + Y_{2} = 2Z}$
D.$\ce{XY_{2} + 2Y_{2} = 2Z}$

B

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。已知Z的化学式为$\ce{X_{2}Y_{5}}$，则生成物2Z中含有的X原子总数为$2×2=4$，Y原子总数为$2×5=10$。逐一核对选项反应物的原子总数：
A. 反应物中X原子数为1，Y原子数为$2+2=4$，不符合要求；
B. 反应物中X原子数为4，Y原子数为$4×2+2=10$，反应前后原子数目相等，符合要求；
C. 反应物中X原子数为2，Y原子数为$2×2+2=6$，不符合要求；
D. 反应物中X原子数为1，Y原子数为$2+2×2=6$，不符合要求。

5.根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。
(1)学校开运动会时会用到发令枪,所用弹药主要是红磷,枪响后,产生一缕白烟：
,
。
(2)我国自行设计和制造的火箭,用液氢和液氧作推进剂,点火后即可迅速推动火箭升空：
,
。
(3)利用木炭燃烧取暖：
,
。
(4)实验室中通常使用的不需要加热制氧气的方法：
,
。

解：
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
化合反应
(2) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
化合反应
(3) $\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
化合反应
(4) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
分解反应

6.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图：

○ — 碳原子 — 氮原子 ○ — 氧原子
(1)反应前后共有种氧化物。
(2)该反应的化学方程式为
。
(3)参加反应的物质与○的质量比为(填最简整数比)。
(4)该变化过程中化合价改变的元素是(填元素符号)。

解：
(1) 3
(2) $\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
(3) $15:14$
(4) $\ce{N}$、$\ce{C}$