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1.红磷在空气中燃烧,在这个反应中,红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）
A.$31:32:142$
B.$4:2:5$
C.$4:5:2$
D.$124:160:284$
A.$31:32:142$
B.$4:2:5$
C.$4:5:2$
D.$124:160:284$
答案
D
解析
首先写出红磷燃烧的配平化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$，分别计算各物质的相对质量总和：红磷的总相对质量为$4×31=124$，氧气的总相对质量为$5×32=160$，五氧化二磷的总相对质量为$2×(31×2+16×5)=284$，因此红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为$124:160:284$。
2.3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（）
A.10 g
B.6 g
C.5 g
D.12 g
A.10 g
B.6 g
C.5 g
D.12 g
答案
C
解析
设生成氧化镁的质量为x，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，计算得参与反应的镁与生成氧化镁的相对质量总和分别为$2×24=48$、$2×(24+16)=80$，列比例式：$\frac{48}{80}=\frac{3\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=5\ \mathrm{g}$。
3.3 g碳与8 g氧气完全反应生成11 g二氧化碳，则3 g碳与11 g氧气充分反应生成二氧化碳的质量为（）
A.11 g
B.14 g
C.3 g
D.10 g
A.11 g
B.14 g
C.3 g
D.10 g
答案
A
解析
碳与氧气反应生成二氧化碳时，参加反应的C、O₂、生成CO₂的质量比为12:32:44=3:8:11，可知3g碳完全反应仅消耗8g氧气，生成11g二氧化碳。本题中11g氧气过量，3g碳可完全反应，因此生成二氧化碳的质量为11g。
4.在反应$\ce{M + 2N = 3P + 2Q}$中,已知M和N的相对分子质量之比为$32:17$,当$6.4\ \mathrm{g}$M与一定量N恰好完全反应后,生成$9.6\ \mathrm{g}$P,则生成的Q的质量为 ()
A.$0.2\ \mathrm{g}$
B.$1.8\ \mathrm{g}$
C.$3.6\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
A.$0.2\ \mathrm{g}$
B.$1.8\ \mathrm{g}$
C.$3.6\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
答案
C
解析
已知M和N的相对分子质量之比为32:17，结合反应方程式中N的化学计量数为2，可得反应中参与反应的M与N的质量比为$32:(17×2)=32:34$。设6.4g M完全反应时，参与反应的N的质量为$x$，则$\frac{32}{34}=\frac{6.4\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=6.8\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，因此生成Q的质量为$6.4\ \mathrm{g}+6.8\ \mathrm{g}-9.6\ \mathrm{g}=3.6\ \mathrm{g}$。
5.已知$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应结束后消耗$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$的总质量为80 g，则生成水的质量为（）
A.18 g
B.26.7 g
C.36 g
D.40 g
A.18 g
B.26.7 g
C.36 g
D.40 g
答案
C
解析
首先计算反应中相关物质的相对质量：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为16，$2\ce{O_{2}}$的相对总质量为$2×32=64$，参加反应的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$的相对总质量为$16+64=80$；生成的$2\ce{H_{2}O}$的相对总质量为$2×(1×2+16)=36$。由此可知每80份质量的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$完全反应，可生成36份质量的水，题目中消耗二者总质量为80g，因此生成水的质量为36g。
6.(科技成果)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)作供氧剂的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2X = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，则反应物X的化学式为。
(2)若用上述方法制取16 g氧气，至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为多少？(写出计算过程)
(1)过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)作供氧剂的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2X = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，则反应物X的化学式为。
(2)若用上述方法制取16 g氧气，至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为多少？(写出计算过程)
答案
解：
(1) $\ce{CO_{2}}$
(2) 设至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
$\quad156\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad16\ \mathrm{g}$
$\dfrac{156}{32}=\dfrac{x}{16\ \mathrm{g}}$
$x=78\ \mathrm{g}$
答：至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为78 g。
(1) $\ce{CO_{2}}$
(2) 设至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
$\quad156\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad16\ \mathrm{g}$
$\dfrac{156}{32}=\dfrac{x}{16\ \mathrm{g}}$
$x=78\ \mathrm{g}$
答：至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为78 g。
7.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。
（1）反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。
答案
(1) $\boldsymbol{3.2}$
解：(2) 设该反应中生成水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned}2×18&& 32 \\x&& 3.2\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{36}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=3.6\ \mathrm{g}$
答：该反应中生成水的质量为3.6 g。
解：(2) 设该反应中生成水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned}2×18&& 32 \\x&& 3.2\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{36}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x=3.6\ \mathrm{g}$
答：该反应中生成水的质量为3.6 g。
