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8.若氢气、氧气混合气体共20 g，点燃后还有2 g气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）
A.1:4
B.1:9
C.4:1或1:9
D.1:4或1:9
A.1:4
B.1:9
C.4:1或1:9
D.1:4或1:9
答案
D
解析
反应后剩余2g气体，因此参加反应的氢气和氧气总质量为$20\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，二者恰好完全反应生成水。根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，可得反应中氢气、氧气的质量比为$4:32=1:8$，因此18g反应气体中，参加反应的氢气质量为$2\ \mathrm{g}$，参加反应的氧气质量为$16\ \mathrm{g}$。分两种情况：①剩余2g气体为氢气：原混合气体中氢气总质量为$2\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，氧气为$16\ \mathrm{g}$，质量比为$4:16=1:4$；②剩余2g气体为氧气：原混合气体中氢气为$2\ \mathrm{g}$，氧气总质量为$16\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，质量比为$2:18=1:9$。因此原混合气体氢气和氧气质量比为$1:4$或$1:9$。
9.在实验室里将15.8 g高锰酸钾放在试管里加热制氧气,反应一段时间后,称得剩余物质的质量为14.3 g,则剩余物质是
()
A.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
B.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{KMnO_{4}}$
D.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{KMnO_{4}}$
()
A.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
B.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{KMnO_{4}}$
D.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{KMnO_{4}}$
答案
C
解析
1. 根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量：$15.8\ \mathrm{g}-14.3\ \mathrm{g}=1.5\ \mathrm{g}$。
2. 设15.8g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$，反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO4\xlongequal{\Delta} K2MnO4 + MnO2 + O2\uparrow}$，其中$\ce{KMnO4}$的相对分子质量总和为$2×158=316$，$\ce{O2}$的相对分子质量为32，列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{15.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 实际生成氧气质量1.5g ＜ 1.6g，说明高锰酸钾未完全反应，剩余物质包含未反应完的$\ce{KMnO4}$，以及反应生成的$\ce{K2MnO4}$、$\ce{MnO2}$。
2. 设15.8g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$，反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO4\xlongequal{\Delta} K2MnO4 + MnO2 + O2\uparrow}$，其中$\ce{KMnO4}$的相对分子质量总和为$2×158=316$，$\ce{O2}$的相对分子质量为32，列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{15.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 实际生成氧气质量1.5g ＜ 1.6g，说明高锰酸钾未完全反应，剩余物质包含未反应完的$\ce{KMnO4}$，以及反应生成的$\ce{K2MnO4}$、$\ce{MnO2}$。
10.在化学反应$\ce{A_{2} + BC = B + A_{2}C}$中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
若2 g$\ce{A_{2}}$与80 g BC恰好完全反应，则生成$\ce{A_{2}C}$的质量是（）
A.8 g
B.80 g
C.28 g
D.18 g
若2 g$\ce{A_{2}}$与80 g BC恰好完全反应，则生成$\ce{A_{2}C}$的质量是（）
A.8 g
B.80 g
C.28 g
D.18 g
答案
D
解析
1. 从图像可得，反应物BC与生成物B的质量比为10g:8g=5:4，据此计算80g BC完全反应时，生成B的质量为$80\mathrm{g} × \frac{8}{10}=64\mathrm{g}$。2. 根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{A_{2}}$和BC的总质量等于生成的B和$\ce{A_{2}C}$的总质量，因此生成$\ce{A_{2}C}$的质量为$2\mathrm{g}+80\mathrm{g}-64\mathrm{g}=18\mathrm{g}$。
11.某补钙剂的主要成分为碳酸钙。为了测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明取10 g该补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$，杂质难溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：
（1）完全反应生成气体的质量为g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（1）完全反应生成气体的质量为g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
答案
解：
(1) 3.3
(2) 设10 g该补钙剂样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3.3\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x=7.5\ \mathrm{g}$
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{7.5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% = 75\%$
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
(1) 3.3
(2) 设10 g该补钙剂样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3.3\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x=7.5\ \mathrm{g}$
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：$\dfrac{7.5\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% = 75\%$
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
