3. 目前载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的一种方法是将$\ce{CO_{2}}$与氢气反应，该反应的微观示意图如下：

○氢原子 ●氧原子 碳原子
下列说法正确的是 （）

A.乙和丙的元素组成相同
B.上述四种物质均由分子构成
C.乙物质中碳、氧元素的质量比为$3:4$
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$

3. B

【分析】首先根据微观示意图和原子种类确定各物质的化学式，推导反应的化学方程式，再逐一分析每个选项：明确物质的元素组成、构成粒子、元素质量比、反应的分子个数比，从而判断正确选项。
【解析】第一步：确定各物质的化学式：甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{H_{2}O}$，丁为$\ce{CH_{4}}$，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} 2H_{2}O + CH_{4}}$。
第二步：分析选项：
选项A：乙（$\ce{CO_{2}}$）由C、O元素组成，丙（$\ce{H_{2}O}$）由H、O元素组成，二者元素组成不同，A错误；
选项B：$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CH_{4}}$均为共价化合物，都由分子构成，B正确；
选项C：乙（$\ce{CO_{2}}$）中碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，不是$3:4$，C错误；
选项D：根据反应方程式，参加反应的甲和乙的分子个数比为$4:1$，不是$1:1$，D错误。
【答案】B
【知识点】物质的微观构成、化学式与元素质量比、化学方程式的意义
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需准确判断物质化学式，细心分析各选项，避免计算或概念混淆，属于常规基础题。
【难度系数】0.6

4. 下列化学方程式书写正确的是 （）

A.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{Fe + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{2}O_{3}}$
B.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C.铁钉放入硫酸铜溶液中：$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu \downarrow + FeSO_{4}}$
D.红磷燃烧：$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$

4. D

【分析】判断化学方程式是否正确，需依据三个核心标准：一是反应是否符合客观事实（产物是否正确）；二是是否遵守质量守恒定律（原子是否配平）；三是反应条件、气体/沉淀符号的使用是否规范。接下来逐一分析选项：A选项铁丝在氧气中燃烧的产物应为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合客观事实；B选项加热高锰酸钾生成氧气，氧气是气体，未标注气体符号“$\uparrow$”，符号使用错误；C选项铁与硫酸铜反应生成铜，反应物铁是固体，生成物铜无需标注沉淀符号“$\downarrow$”，符号使用错误；D选项红磷燃烧的方程式，产物、配平、条件、符号均符合规范，因此正确。
【解析】化学方程式书写正误的判断步骤：
1. 检查反应原理：A选项铁丝在氧气中燃烧生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，不是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，原理错误；
2. 检查气体符号：B选项中$\ce{O_{2}}$是生成物气体，需标注“$\uparrow$”，未标注，错误；
3. 检查沉淀符号：C选项中反应物$\ce{Fe}$是固体，生成物$\ce{Cu}$是固体，无需标注“$\downarrow$”，错误；
4. 验证D选项：红磷燃烧生成$\ce{P_{2}O_{5}}$，配平为$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$，反应条件、配平、符号均正确，符合要求。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写规则、质量守恒定律
【点评】本题为初中化学基础题，考查化学方程式的正误判断，需牢记常见反应的产物及方程式书写的规范要求，注意气体、沉淀符号的使用规则，难度不大。
【难度系数】0.6

5. 配平下列化学方程式。
(1) Al + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ Al₂O₃。
(2) Fe₂O₃ + H₂ $\stackrel{高温}{=}$ Fe + H₂O。
(3) C₂H₂ + O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ CO₂ + H₂O。
(4) Al + CuSO₄ —— Al₂(SO₄)₃ + Cu。

5. (1) 4 3 2
(2) 1 3 2 3
(3) 2 5 4 2
(4) 2 3 1 3

【分析】
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有最小公倍数法、观察法、定一法等。配平时需先确定某一原子的数目，再逐步推导其他物质的系数，最终使左右两边各原子数目相等。
(1) 对于Al与O₂的反应，先以O原子为配平起点：左边O₂含2个O，右边Al₂O₃含3个O，O原子的最小公倍数为6，据此确定O₂和Al₂O₃的系数，再配平Al原子。
(2) Fe₂O₃与H₂的反应，先以Fe原子为配平起点，再依次配平O、H原子，利用观察法即可完成。
(3) C₂H₂的燃烧反应，采用定一法：先将最复杂的C₂H₂系数定为1，再根据C、H原子数目确定CO₂和H₂O的系数，最后调整O₂的系数，将分数化为整数。
(4) Al与CuSO₄的置换反应，以SO₄²⁻为配平起点，确定CuSO₄的系数，再依次配平Cu、Al原子，完成配平。
【解析】
(1) 最小公倍数法：O原子最小公倍数为6，O₂的系数=6÷2=3，Al₂O₃的系数=6÷3=2；右边Al原子总数=2×2=4，故Al系数为4，配平后为：4Al + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ 2Al₂O₃。
(2) 观察法：Fe原子左边为2，故Fe系数为2；O原子左边为3，故H₂O系数为3；右边H原子总数=3×2=6，故H₂系数=6÷2=3，配平后为：Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{高温}{=}$ 2Fe + 3H₂O。
(3) 定一法：设C₂H₂系数为1，C原子→CO₂系数=2，H原子→H₂O系数=1；右边O原子总数=2×2 +1×1=5，故O₂系数=5/2，所有系数乘2化为整数，配平后为：2C₂H₂ + 5O₂ $\stackrel{点燃}{=}$ 4CO₂ + 2H₂O。
(4) 观察法：SO₄²⁻右边有3个，故CuSO₄系数=3；Cu原子右边为3，故Cu系数=3；Al原子右边为2，故Al系数=2，配平后为：2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu。
【答案】
(1) 4 3 2；(2)1 3 2 3；(3)2 5 4 2；(4)2 3 1 3
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法，观察法
【点评】
本题为基础化学方程式配平题，考察学生对质量守恒定律的理解及常用配平方法的应用，是化学学习的核心基础内容，题型常规，学生易掌握。
【难度系数】
0.6

1. 根据化学方程式进行简单计算的依据
（1）理论依据：化学反应都遵守。
（2）计算依据：化学方程式可表示反应物、生成物之间的关系，即各物质间的。

1. （1）质量守恒定律
（2）质量 质量比

【分析】
要解答本题，需掌握根据化学方程式计算的核心基础概念：首先明确化学反应的普遍规律，这是计算的理论支撑；再回忆化学方程式的意义中与计算相关的部分，即可对应填空。
【解析】
1. （1）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此所有化学反应都遵守质量守恒定律，这是化学方程式计算的理论依据；
2. （2）化学方程式的意义包含各物质间的质量关系，这种关系具体表现为各物质间的质量比（即各物质相对分子质量与化学计量数乘积的比值），这是化学方程式计算的直接依据。
【答案】
（1）质量守恒定律；（2）质量；质量比
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础识记类概念，难度较低，准确记忆相关知识点即可完成解答。
【难度系数】
0.9