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例3 配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
解析 (1) 可用最小公倍数法配平，完整的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃。
(2) 可用奇数配偶法配平，完整的化学方程式为2H₂O₂ $\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂ ↑。
(3) 可用观察法配平，完整的化学方程式为8NH₃+3Cl₂ =6NH₄Cl+N₂。
答案 (1) 8 3 9 4 (2) 2 2 1 (3) 8 3 6 1
特别提醒
①配平化学方程式时，只能改动化学式前面的化学计量数。
②各化学式前的化学计量数之比应为最简整数比，当化学计量数为1时，省略不写。
(1)
8
Al+3
Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=}$ 9
Fe+4
Al₂O₃。(2)
2
H₂O₂ $\stackrel{MnO₂}{=}$ 2
H₂O+1
O₂ ↑。(3)
8
NH₃+3
Cl₂ —— 6
NH₄Cl+1
N₂。解析 (1) 可用最小公倍数法配平，完整的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃。
(2) 可用奇数配偶法配平，完整的化学方程式为2H₂O₂ $\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂ ↑。
(3) 可用观察法配平，完整的化学方程式为8NH₃+3Cl₂ =6NH₄Cl+N₂。
答案 (1) 8 3 9 4 (2) 2 2 1 (3) 8 3 6 1
特别提醒
①配平化学方程式时，只能改动化学式前面的化学计量数。
②各化学式前的化学计量数之比应为最简整数比，当化学计量数为1时，省略不写。
答案
解析 (1) 可用最小公倍数法配平，完整的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃。
(2) 可用奇数配偶法配平，完整的化学方程式为2H₂O₂ $\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂ ↑。
(3) 可用观察法配平，完整的化学方程式为8NH₃+3Cl₂ =6NH₄Cl+N₂。
答案 (1) 8 3 9 4 (2) 2 2 1 (3) 8 3 6 1
特别提醒
①配平化学方程式时，只能改动化学式前面的化学计量数。
②各化学式前的化学计量数之比应为最简整数比，当化学计量数为1时，省略不写。
(2) 可用奇数配偶法配平，完整的化学方程式为2H₂O₂ $\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂ ↑。
(3) 可用观察法配平，完整的化学方程式为8NH₃+3Cl₂ =6NH₄Cl+N₂。
答案 (1) 8 3 9 4 (2) 2 2 1 (3) 8 3 6 1
特别提醒
①配平化学方程式时，只能改动化学式前面的化学计量数。
②各化学式前的化学计量数之比应为最简整数比，当化学计量数为1时，省略不写。
解析
【分析】
配平化学方程式的核心是保证反应前后各元素原子个数相等，需根据反应特点选择合适的配平方法：
1. 第(1)题用最小公倍数法，先找氧原子的最小公倍数，再推导其他物质的化学计量数；
2. 第(2)题用奇数配偶法，通过调整奇数氧原子的物质的化学计量数，使氧原子总数守恒；
3. 第(3)题用观察法，先配平原子数变化较单一的元素，再推导其他物质的计量数。
【解析】
(1) 最小公倍数法配平：反应前后氧原子数分别为4（Fe₃O₄）和3（Al₂O₃），最小公倍数为12，因此Fe₃O₄的化学计量数为12÷4=3，Al₂O₃的化学计量数为12÷3=4；再根据Al原子守恒，Al的计量数为4×2=8，Fe原子守恒，Fe的计量数为3×3=9，配平后为8Al+3Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃。
(2) 奇数配偶法配平：H₂O中氧原子数为奇数，先将H₂O的计量数配为2（使氧原子数为偶数），则H₂O₂的计量数为2（氢原子守恒），最后O₂的计量数为(2×2 - 2×1)÷2=1，配平后为2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂↑。
(3) 观察法配平：先配Cl原子，NH₄Cl前配6（Cl原子数为6），则Cl₂前配3；再配N原子，NH₄Cl中N为6，故NH₃前配8，剩余N原子数为8-6=2，N₂前配1，氢原子守恒（8×3=24=6×4），配平后为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。
【答案】
(1) 8 3 9 4 (2) 2 2 1 (3) 8 3 6 1
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法，奇数配偶法
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，需掌握不同配平方法的应用，配平时只能调整化学式前的化学计量数，且计量数需为最简整数比，1可省略，是化学学习的核心基础技能。
【难度系数】
0.6
配平化学方程式的核心是保证反应前后各元素原子个数相等，需根据反应特点选择合适的配平方法：
1. 第(1)题用最小公倍数法，先找氧原子的最小公倍数，再推导其他物质的化学计量数；
2. 第(2)题用奇数配偶法，通过调整奇数氧原子的物质的化学计量数，使氧原子总数守恒；
3. 第(3)题用观察法，先配平原子数变化较单一的元素，再推导其他物质的计量数。
【解析】
(1) 最小公倍数法配平：反应前后氧原子数分别为4（Fe₃O₄）和3（Al₂O₃），最小公倍数为12，因此Fe₃O₄的化学计量数为12÷4=3，Al₂O₃的化学计量数为12÷3=4；再根据Al原子守恒，Al的计量数为4×2=8，Fe原子守恒，Fe的计量数为3×3=9，配平后为8Al+3Fe₃O₄$\stackrel{高温}{=}$9Fe+4Al₂O₃。
(2) 奇数配偶法配平：H₂O中氧原子数为奇数，先将H₂O的计量数配为2（使氧原子数为偶数），则H₂O₂的计量数为2（氢原子守恒），最后O₂的计量数为(2×2 - 2×1)÷2=1，配平后为2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂↑。
(3) 观察法配平：先配Cl原子，NH₄Cl前配6（Cl原子数为6），则Cl₂前配3；再配N原子，NH₄Cl中N为6，故NH₃前配8，剩余N原子数为8-6=2，N₂前配1，氢原子守恒（8×3=24=6×4），配平后为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。
【答案】
(1) 8 3 9 4 (2) 2 2 1 (3) 8 3 6 1
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法，奇数配偶法
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，需掌握不同配平方法的应用，配平时只能调整化学式前的化学计量数，且计量数需为最简整数比，1可省略，是化学学习的核心基础技能。
【难度系数】
0.6
1. 下列关于化学方程式 $2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$ 所表示的意义，正确的是（
A.镁加氧气等于氧化镁
B.在点燃的条件下，每2份质量的镁与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的氧化镁
C.镁与空气反应生成氧化镁
D.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁
D
）A.镁加氧气等于氧化镁
B.在点燃的条件下，每2份质量的镁与1份质量的氧气完全反应生成2份质量的氧化镁
C.镁与空气反应生成氧化镁
D.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁
答案
1. D
解析
【分析】
要判断化学方程式的意义是否正确，需明确化学方程式的两层核心意义：①质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；②量的意义：表示各物质的质量比或粒子个数比。同时要注意化学方程式中符号的读法，以及反应物的具体物质，据此逐一分析选项即可。
【解析】
化学方程式的意义需从质和量两方面理解，逐一分析选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能直接读成“加”“等于”，表述错误；
2. 选项B：计算各物质的质量比：2Mg的相对质量为$2×24=48$，$O_2$的相对质量为$16×2=32$，$2MgO$的相对质量为$2×(24+16)=80$，质量比为$48:32:80=3:2:5$，并非2份质量镁与1份质量氧气反应，表述错误；
3. 选项C：该反应的反应物是镁和氧气，不是空气（空气是混合物，实际参与反应的是氧气），表述错误；
4. 选项D：准确表述了反应物（镁和氧气）、反应条件（点燃）、生成物（氧化镁），符合化学方程式的质的意义，表述正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，需准确掌握化学方程式的读法、质与量的意义，以及反应物的具体组成，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式的意义是否正确，需明确化学方程式的两层核心意义：①质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；②量的意义：表示各物质的质量比或粒子个数比。同时要注意化学方程式中符号的读法，以及反应物的具体物质，据此逐一分析选项即可。
【解析】
化学方程式的意义需从质和量两方面理解，逐一分析选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能直接读成“加”“等于”，表述错误；
2. 选项B：计算各物质的质量比：2Mg的相对质量为$2×24=48$，$O_2$的相对质量为$16×2=32$，$2MgO$的相对质量为$2×(24+16)=80$，质量比为$48:32:80=3:2:5$，并非2份质量镁与1份质量氧气反应，表述错误；
3. 选项C：该反应的反应物是镁和氧气，不是空气（空气是混合物，实际参与反应的是氧气），表述错误；
4. 选项D：准确表述了反应物（镁和氧气）、反应条件（点燃）、生成物（氧化镁），符合化学方程式的质的意义，表述正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，需准确掌握化学方程式的读法、质与量的意义，以及反应物的具体组成，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 法国化学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为 $3Fe + 4H_2O \stackrel{高温}{=\!=\!=} Fe_3O_4 + 4X$，下列说法正确的是（
A.X的化学式为 $H_2$
B.该反应属于分解反应
C.参加反应的Fe和 $H_2O$ 的质量比为 $3:4$
D.该实验证明水中含有氢气
A
）A.X的化学式为 $H_2$
B.该反应属于分解反应
C.参加反应的Fe和 $H_2O$ 的质量比为 $3:4$
D.该实验证明水中含有氢气
答案
2. A
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用、反应类型判断、化学方程式计算及水的组成相关知识。解题时，需结合质量守恒定律推导X的化学式，再逐一分析各选项：A选项利用反应前后原子种类和数目不变确定X；B选项依据分解反应“一变多”的特征判断；C选项通过化学方程式计算反应物质量比；D选项结合水的组成判断正误。
【解析】1. 推导X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前Fe原子3个、H原子8个、O原子4个；反应后Fe₃O₄中Fe原子3个、O原子4个，因此4个X分子共含8个H原子，即X的化学式为H₂，故A正确。
2. 判断反应类型：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物为Fe和H₂O两种，生成物为Fe₃O₄和H₂两种，不属于分解反应，B错误。
3. 计算质量比：参加反应的Fe的相对质量为3×56=168，H₂O的相对质量为4×18=72，质量比为168:72=7:3≠3:4，C错误。
4. 分析水的组成：水是纯净物，不含氢气，该实验证明水含氢、氧元素，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、化学方程式计算
【点评】本题为初中化学基础综合题，考查核心知识点较多，需学生熟练掌握质量守恒定律、反应类型等概念，通过逐一分析选项即可得出正确结论，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 推导X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前Fe原子3个、H原子8个、O原子4个；反应后Fe₃O₄中Fe原子3个、O原子4个，因此4个X分子共含8个H原子，即X的化学式为H₂，故A正确。
2. 判断反应类型：分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物为Fe和H₂O两种，生成物为Fe₃O₄和H₂两种，不属于分解反应，B错误。
3. 计算质量比：参加反应的Fe的相对质量为3×56=168，H₂O的相对质量为4×18=72，质量比为168:72=7:3≠3:4，C错误。
4. 分析水的组成：水是纯净物，不含氢气，该实验证明水含氢、氧元素，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、化学方程式计算
【点评】本题为初中化学基础综合题，考查核心知识点较多，需学生熟练掌握质量守恒定律、反应类型等概念，通过逐一分析选项即可得出正确结论，难度适中。
【难度系数】0.5
