9.将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后静置,则在上层清液中含有的溶质是 【 】

A.硫酸铁
B.硫酸铜
C.硫酸
D.硫酸亚铁

D

【分析】
要解决本题，需先依据金属活动性顺序判断铁与混合溶液中溶质的反应规律：铁的活动性强于氢和铜，可与硫酸、硫酸铜发生置换反应；结合“足量铁粉”的条件，确定混合溶液中的硫酸和硫酸铜会被完全消耗，再根据反应产物判断上层清液的溶质。
【解析】
1. 金属活动性顺序：Fe ＞ H ＞ Cu，因此Fe能与混合溶液中的H₂SO₄、CuSO₄发生置换反应，反应方程式为：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑、Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
2. 由于铁粉足量，混合溶液中的H₂SO₄和CuSO₄会被完全反应，无剩余。
3. 两个反应均生成硫酸亚铁，因此反应后上层清液中的溶质只有硫酸亚铁。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、溶质判断
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，核心是明确铁与酸、盐反应均生成亚铁盐，且足量铁粉会完全消耗混合溶液中的两种溶质，易错点是误将铁的反应产物记为硫酸铁，或忽略“足量铁粉”的条件。
【难度系数】
0.6

10. 向下图所示装置的烧杯中加入下列某种物质,能引起试管中白磷燃烧的是 【 】

白磷(着火点为40 ℃)

A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.蔗糖
D.碳酸钙

B

【分析】要使试管中的白磷燃烧，需满足燃烧的三个条件：白磷是可燃物，试管内有空气（含氧气），还需温度达到白磷的着火点（40℃）。当前烧杯中水的温度为20℃，低于白磷的着火点，因此需要加入能使烧杯水温升高的物质，通过热量传递让白磷温度达到着火点。
【解析】燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。本题中，白磷是可燃物且试管内有氧气，只需让温度达到白磷的着火点（40℃）即可。分析各选项：A.硝酸铵溶于水吸热，会使水温降低，无法达到白磷着火点；B.氢氧化钠溶于水放热，能使水温升高，热量传递给试管内白磷，使其温度达到40℃，满足燃烧条件；C.蔗糖溶于水温度几乎不变，无法升温；D.碳酸钙不溶于水，水温无变化。因此选B。
【答案】B
【知识点】燃烧条件、物质溶解的热现象
【点评】本题结合燃烧条件和物质溶解的热效应，考查知识点的综合应用，需明确白磷燃烧的温度要求及常见物质溶解时的温度变化。
【难度系数】0.5

11.为了探究影响物质溶解能力的因素,某同学设计并进行了如下实验。

(1)对比实验①②的现象,可得出的结论是:同种在不同中的溶解能力不同。
(2)设计实验②③的目的是。

(1)溶质；溶剂
(2)探究不同溶质在同种溶剂中的溶解能力

【分析】
要解答本题，需运用控制变量法分析实验的变量与不变量：对比实验时，需明确哪些条件相同，哪些条件不同，进而推导结论。对于问题(1)，实验①和②中，溶质种类相同，溶剂种类不同，现象差异对应溶解能力的不同；对于问题(2)，实验②和③中，溶剂种类相同，溶质种类不同，据此分析实验目的。
【解析】
(1) 实验①中，高锰酸钾能溶解在水中形成紫色溶液；实验②中，高锰酸钾几乎不溶解在汽油中。两组实验的溶质都是高锰酸钾（同种溶质），溶剂分别为水和汽油（不同溶剂），因此对比可得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同。
(2) 实验②的溶剂是汽油，溶质是高锰酸钾；实验③的溶剂也是汽油（同种溶剂），溶质是碘（不同溶质），因此设计实验②③的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解能力。
【答案】
(1) 溶质；溶剂
(2) 探究不同溶质在同种溶剂中的溶解能力
【知识点】
物质的溶解性；控制变量法
【点评】
本题通过控制变量法探究影响物质溶解能力的因素，是化学探究实验的基础题型，重点考查学生对控制变量法的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7