一、饱和溶液与不饱和溶液
1. 在一定温度下,一定量的溶剂里,再溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液；继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
2. 界定溶液是否饱和时,一定要指明的前提条件是和。

1. 不能；还能
2. 一定温度；一定量溶剂

【分析】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的基础概念，解题时需回忆课本中关于饱和溶液、不饱和溶液的定义，明确两者的区别，以及界定饱和溶液的必要前提条件，这些是溶液章节的核心基础知识点，准确记忆即可解答。
【解析】
1. 根据饱和溶液和不饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2. 温度改变会影响溶质的溶解能力，溶剂的量改变也会影响可溶解的溶质质量，因此界定溶液是否饱和时，必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。
【答案】
1. 不能；还能
2. 一定温度；一定量溶剂
【知识点】
饱和溶液概念；不饱和溶液概念；溶液饱和界定条件
【点评】
本题为溶液章节的基础概念题，主要考察对核心定义的记忆，属于化学学习中的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9

二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
在改变温度或溶剂、溶质的量时,饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的,其转化关系多数情况表示为:
不饱和溶液$\xrightleftharpoons[增加溶剂或改变温度(一般是升温)]{增加\_\_\_\_\_\_,蒸发\_\_\_\_\_\_或改变\_\_\_\_\_\_(一般是\_\_\_\_\_\_)}$饱和溶液

溶质；溶剂；温度；降温

【分析】
要解决本题，需回忆饱和溶液与不饱和溶液的相互转化规律：不饱和溶液转化为饱和溶液时，可通过增加溶质、减少溶剂（蒸发溶剂），或改变温度（多数固体溶解度随温度升高而增大，故降温可使不饱和溶液变饱和）实现。结合题目中箭头指向（不饱和溶液→饱和溶液），对应填写空白即可。
【解析】
不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法：①增加溶质，直至溶质无法继续溶解；②蒸发溶剂，减少溶剂的量；③改变温度，对于大多数固体溶质，其溶解度随温度升高而增大，因此降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液。因此题目中空白依次对应：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，一般是降温。
【答案】
溶质；溶剂；温度；降温
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的基础转化关系，属于化学溶液部分的核心基础知识点，需准确记忆转化方法及温度改变的规律。
【难度系数】
0.8

1. 20 ℃时,50 g水中溶解18 g氯化钠恰好成为饱和溶液。
(1)20 ℃时,向50 g水中加入15 g氯化钠,充分溶解得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5 g氯化钠,充分溶解得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中,溶质的质量是g,溶液的质量是g。

(1) 不饱和
(2) 饱和；18；68

【分析】首先明确饱和溶液的定义：一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，还能继续溶解的为不饱和溶液。题目给出20℃时50g水最多溶解18g氯化钠达到饱和。对于(1)，加入15g氯化钠，15g小于最大溶解量18g，可完全溶解，故为不饱和；对于(2)，加入5g后总溶质20g，超过最大溶解量，只能溶解18g，剩余不溶，因此是饱和溶液，溶质为溶解的18g，溶液质量为溶剂加溶解的溶质。
【解析】(1) 已知20℃时，50g水最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液。向50g水中加入15g氯化钠，由于15g ＜ 18g，氯化钠能完全溶解，因此所得溶液为不饱和溶液。
(2) 向上述溶液中再加入5g氯化钠，此时加入的氯化钠总质量为15g + 5g = 20g，而50g水最多只能溶解18g氯化钠，因此只能溶解18g，剩余2g氯化钠无法溶解，此时溶液达到饱和状态；该溶液中溶质质量为溶解的18g，溶液质量 = 溶剂质量（50g） + 溶解的溶质质量（18g）= 68g。
【答案】(1)不饱和；(2)饱和；18；68
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液、溶液的组成计算
【点评】本题考查饱和溶液的判断及溶液质量的计算，核心是理解一定温度下饱和溶液中溶质的最大溶解量，未溶解的溶质不计入溶液质量，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】0.8

2.学习物质的溶解时柯柯同学进行了如下实验:往 A、B、C 三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入 50 g、25 g、5 g 同种固体物质硝酸钾,充分溶解后,静置,现象如下图所示。回答下列问题。

(1)中盛的一定是饱和溶液,判断依据是什么?
(2)中盛的可能是饱和溶液,判断其是否饱和的方法是什么?
(3)中盛的一定是不饱和溶液,请写出一种将其变为饱和溶液的方法。
(4)A、B、C 三只烧杯中,溶液质量大小关系是。

(1) A中有未溶解的固体。
(2) 加入少量固体,观察是否能继续溶解。
(3) 加入溶质(或蒸发溶剂,或降低温度)。
(4) $\boldsymbol{A≥ B＞C}$

【分析】
要解答本题，需先明确饱和溶液、不饱和溶液的核心定义：一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，还能继续溶解的为不饱和溶液。结合实验中各烧杯加入的硝酸钾质量和现象分析：A烧杯有未溶解的硝酸钾，说明该温度下该溶剂无法再溶解更多硝酸钾；B烧杯加入25g硝酸钾，比A的50g少，无法确定是否还能溶解；C烧杯加入5g硝酸钾全部溶解，说明仍能继续溶解。再逐一对应问题分析。
【解析】
(1) 饱和溶液的判断依据是“一定温度、一定量溶剂中存在未溶解的溶质（且溶质不再溶解）”，A烧杯中有未溶解的硝酸钾固体，因此A一定是饱和溶液。
(2) B烧杯加入25g硝酸钾，A烧杯加入50g仍有剩余，说明该温度下25g硝酸钾可能刚好完全溶解（此时B为饱和溶液），也可能还能继续溶解（此时B为不饱和溶液），因此B可能是饱和溶液；判断其是否饱和的方法是：向B烧杯中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌，若固体不溶解则为饱和溶液，若固体溶解则为不饱和溶液。
(3) C烧杯加入5g硝酸钾全部溶解，说明还能继续溶解该溶质，因此C一定是不饱和溶液；将其变为饱和溶液的方法有：加入硝酸钾溶质、蒸发溶剂（水）、降低温度（硝酸钾溶解度随温度降低而减小）。
(4) 溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，三个烧杯溶剂质量相等。A烧杯中溶解的溶质质量≤25g（加入50g有剩余，最多溶解25g），B烧杯溶解的溶质为25g，故A的溶液质量≥B的溶液质量；C烧杯溶解的溶质为5g，小于25g，故B的溶液质量＞C的溶液质量，因此溶液质量关系为A≥B＞C。
【答案】
(1) A；A中有未溶解的固体
(2) B；加入少量硝酸钾固体，观察是否能继续溶解
(3) C；加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降低温度）
(4) A≥B＞C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶液组成
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断、转化及溶液质量比较，需结合实验现象和概念分析，是溶液部分的基础考查题，侧重概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6