3.下列关于饱和溶液的说法正确的是
【 】

A.饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液
D.在一定温度下,取出部分饱和溶液,剩余溶液仍然饱和

D

【分析】本题围绕饱和溶液的相关概念设置选项，解题思路是逐一分析每个选项，结合饱和溶液的定义、与浓稀溶液的关系、温度对溶解度的影响、溶液的均一性等知识点，判断各选项的正误，选出正确答案。
【解析】A选项：饱和溶液是指一定温度下、一定量溶剂中不能再溶解某溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，二者无必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A错误；B选项：饱和溶液仅针对某一溶质而言，不能再溶解该溶质，但仍可溶解其他物质，如饱和食盐水可继续溶解蔗糖，故B错误；C选项：多数物质溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度升高而减小，升高温度会使这类物质的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，故C错误；D选项：溶液具有均一性，一定温度下的饱和溶液，取出部分后，剩余溶液的组成不变，仍然饱和，故D正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液概念、溶液的均一性、溶解度与温度的关系
【点评】本题考查饱和溶液的核心基础概念，需准确区分饱和溶液与浓稀溶液、明确饱和溶液的针对性、理解温度对不同物质溶解度的影响，以及溶液的均一性，是初中化学溶液部分的基础考查题，难度不大。
【难度系数】0.5

4.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法有:①升高温度,②降低温度,③增加硝酸钾,④减少硝酸钾,⑤蒸发水。其中正确的是
【 】

A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤

D

【分析】
要解决该问题，需明确两个核心要点：一是硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；二是不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法。首先逐一分析各方法的可行性：①升高温度会使硝酸钾溶解度增大，接近饱和的溶液会更不饱和，不可行；②降低温度会减小硝酸钾的溶解度，能使接近饱和的溶液达到饱和，可行；③增加硝酸钾，通过增加溶质可让不饱和溶液变为饱和，可行；④减少硝酸钾，溶质减少后溶液会更不饱和，不可行；⑤蒸发水，减少溶剂能提升溶液浓度，使接近饱和的溶液变为饱和，可行。因此正确方法为②③⑤。
【解析】
解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，据此分析各方法：
1. 温度改变：升高温度（①）会增大硝酸钾溶解度，使接近饱和的溶液更不饱和，故①错误；降低温度（②）会减小硝酸钾溶解度，可使接近饱和的溶液变为饱和，故②正确；
2. 溶质调整：增加硝酸钾（③），加入溶质能让不饱和溶液达到饱和，故③正确；减少硝酸钾（④），溶质减少会使溶液更不饱和，故④错误；
3. 溶剂调整：蒸发水（⑤），减少溶剂可提升溶液浓度，使接近饱和的溶液变为饱和，故⑤正确。
综上，正确的方法是②③⑤，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与温度的关系
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，关键是结合硝酸钾溶解度随温度变化的特点判断温度改变的方法，属于初中化学基础概念题，难度较低，易得分。
【难度系数】
0.7

5.室温时,要鉴别氯化钠的饱和溶液与不饱和溶液,下列方案中能达到目的的是【 】

A.加一定量的水
B.加少量氯化钠
C.升高温度
D.进行搅拌

B

【分析】要鉴别室温下氯化钠的饱和溶液与不饱和溶液，需利用两者的核心差异：一定温度下，饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，不饱和氯化钠溶液可继续溶解氯化钠。据此逐一分析选项，判断能否通过操作产生不同现象以达到鉴别目的。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：向两种溶液中加一定量的水，饱和溶液和不饱和溶液仅被稀释，无明显不同现象，无法鉴别，故A错误；
选项B：向两种溶液中加少量氯化钠，室温下，饱和氯化钠溶液无法再溶解氯化钠，会有固体剩余；不饱和氯化钠溶液能继续溶解氯化钠，固体消失，现象不同，可鉴别，故B正确；
选项C：氯化钠的溶解度随温度升高变化极小，升高温度后，饱和溶液仍为饱和状态，不饱和溶液也无明显变化，无不同现象，无法鉴别，故C错误；
选项D：搅拌仅加快溶解速率，不改变溶液的饱和状态，饱和与不饱和溶液搅拌后无差异，无法鉴别，故D错误。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液的鉴别、氯化钠的溶解度特性
【点评】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的鉴别方法，核心是利用“一定温度下饱和溶液不能继续溶解该溶质”的概念，结合氯化钠溶解度随温度变化小的特点，属于基础概念应用类题目。
【难度系数】0.6

6.柯柯为探究$\ce{KNO_{3}}$固体在水中的溶解情况，进行了所示操作。回答下列问题。
(1)①②③中一定属于饱和溶液的是(填序号)。
(2)①→②溶液中$\ce{KNO_{3}}$的质量(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将$\ce{KNO_{3}}$的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为。

(1) ③
(2) 不变
(3) 加入$\ce{KNO_{3}}$固体(或恒温蒸发溶剂)

【分析】
要解决本题，需明确饱和溶液的判断标准、溶液中溶质质量变化的规律，以及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：
(1) 饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液，若溶液中有未溶解的该溶质固体，则一定是该温度下的饱和溶液；
(2) ①→②仅为加热蒸发溶剂，过程中无溶质析出，溶质质量不变；
(3) 相同温度下，不饱和溶液变饱和溶液，可通过增加溶质或减少溶剂实现。
【解析】
(1) 观察三个烧杯：③中有未溶解的$\ce{KNO_{3}}$固体，说明20℃时该溶液无法再溶解$\ce{KNO_{3}}$，属于饱和溶液；①和②中无未溶解的$\ce{KNO_{3}}$，无法确定是否饱和，因此一定属于饱和溶液的是③。
(2) ①→②是加热蒸发溶剂，此过程中没有$\ce{KNO_{3}}$溶质析出，因此溶液中$\ce{KNO_{3}}$的质量不变。
(3) 相同温度下，将$\ce{KNO_{3}}$不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加入$\ce{KNO_{3}}$固体（增加溶质）或恒温蒸发溶剂（减少溶剂）的方法。
【答案】
(1) ③；(2) 不变；(3) 加入$\ce{KNO_{3}}$固体(或恒温蒸发溶剂)
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶液组成；不饱和溶液的转化
【点评】
本题围绕$\ce{KNO_{3}}$溶液的变化，考查了饱和溶液的判断、溶质质量变化及不饱和溶液转化为饱和溶液的基础知识点，属于溶液部分的常规题型，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】
0.6

7. 用“不变”“增加”或“减小”填空。
在一定温度下,有一定量饱和的NaCl溶液。
(1)若向其中加入少量NaCl后,溶液的质量。
(2)若向其中加入少量水,则溶质的质量,溶液的质量。
(3)若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量,溶液的质量。

(1) 不变
(2) 不变；增加
(3) 减小；减小

【分析】
要解答本题，需先明确饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某溶质，当溶质无法继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。再结合“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”的关系，分情况分析各小问：
(1) 饱和溶液中溶质无法再溶解，加入溶质后不会改变溶液组成；
(2) 加水仅增加溶剂，溶质未发生增减；
(3) 恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，会析出溶质，导致溶质和溶剂质量均减少。
【解析】
(1) 一定温度下，饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，加入少量NaCl后，NaCl不溶解，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶液质量不变；
(2) 向饱和NaCl溶液中加入少量水，溶剂质量增加，溶质未溶解也未析出，故溶质质量不变；根据溶液质量公式，溶剂增加则溶液质量增加；
(3) 温度不变时，蒸发饱和NaCl溶液的少量水，会有NaCl晶体析出，溶质质量减小，同时溶剂质量也减小，因此溶液质量减小。
【答案】
(1) 不变
(2) 不变；增加
(3) 减小；减小
【知识点】
饱和溶液的概念；溶质、溶剂与溶液的质量关系
【点评】
本题考查饱和溶液的基础性质，属于初中化学溶液模块的基础题，核心是理解饱和溶液的溶解限度，以及溶液质量与溶质、溶剂的关联，是学生需熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.3