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8. 20 ℃时,向100 g水中不断加入氯化铵固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示:
(1)从表中可得出,A、B、C、D四种溶液中属于饱和溶液的是
(2)20 ℃时,向100 g水中加入50 g氯化铵并充分搅拌,形成氯化铵的
(3)要使上述溶液中未溶解的氯化铵溶解,可采取的方法是
(1)从表中可得出,A、B、C、D四种溶液中属于饱和溶液的是
CD
(填字母)。(2)20 ℃时,向100 g水中加入50 g氯化铵并充分搅拌,形成氯化铵的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中溶质与溶剂的质量比为37:100
。(3)要使上述溶液中未溶解的氯化铵溶解,可采取的方法是
升温(或加水)
(写出一条即可)。答案
(1) CD
(2) 饱和；$37:100$
(3) 升温(或加水)
(2) 饱和；$37:100$
(3) 升温(或加水)
解析
【分析】
要判断饱和溶液，需依据“一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液”，观察表格中溶液质量随氯化铵加入量的变化：100g水中，加入10g、20g氯化铵时，溶液质量随加入量增加而增加，说明溶质全部溶解；加入37g时溶液质量为137g，加入40g时溶液质量不再增加，说明此时无法继续溶解氯化铵，对应溶液为饱和溶液。对于第二问，20℃时100g水最多溶解37g氯化铵，加入50g时只能溶解37g，形成饱和溶液，溶质与溶剂质量比为37:100。第三问，要溶解未溶解的氯化铵，可通过升温（氯化铵溶解度随温度升高而增大）或加水增加溶剂。
【解析】
(1) 20℃时，溶剂水的质量为100g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量。当加入氯化铵总质量为37g时，所得溶液质量为137g，说明溶解的氯化铵质量为137g-100g=37g；当加入氯化铵总质量为40g时，溶液质量仍为137g，说明剩余的40g-37g=3g氯化铵未溶解，因此C、D溶液不能继续溶解氯化铵，属于饱和溶液。
(2) 由上述分析可知，20℃时100g水中最多溶解37g氯化铵，向100g水中加入50g氯化铵时，只能溶解37g，剩余13g未溶解，形成饱和溶液；该溶液中溶质质量为37g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为37:100。
(3) 氯化铵的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升温提高氯化铵的溶解度，使未溶解的氯化铵溶解；也可通过加水增加溶剂的量，溶解更多氯化铵。
【答案】
(1) CD
(2) 饱和；$37:100$
(3) 升温(或加水)
【知识点】
饱和溶液判断；溶解度；溶液组成
【点评】
本题结合表格数据考查饱和溶液的判断、溶解度的应用及溶液调整方法，核心是理解饱和溶液的特征，属于初中化学基础题型，需掌握溶解度与饱和溶液的关系。
【难度系数】
0.6
要判断饱和溶液，需依据“一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液”，观察表格中溶液质量随氯化铵加入量的变化：100g水中，加入10g、20g氯化铵时，溶液质量随加入量增加而增加，说明溶质全部溶解；加入37g时溶液质量为137g，加入40g时溶液质量不再增加，说明此时无法继续溶解氯化铵，对应溶液为饱和溶液。对于第二问，20℃时100g水最多溶解37g氯化铵，加入50g时只能溶解37g，形成饱和溶液，溶质与溶剂质量比为37:100。第三问，要溶解未溶解的氯化铵，可通过升温（氯化铵溶解度随温度升高而增大）或加水增加溶剂。
【解析】
(1) 20℃时，溶剂水的质量为100g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量。当加入氯化铵总质量为37g时，所得溶液质量为137g，说明溶解的氯化铵质量为137g-100g=37g；当加入氯化铵总质量为40g时，溶液质量仍为137g，说明剩余的40g-37g=3g氯化铵未溶解，因此C、D溶液不能继续溶解氯化铵，属于饱和溶液。
(2) 由上述分析可知，20℃时100g水中最多溶解37g氯化铵，向100g水中加入50g氯化铵时，只能溶解37g，剩余13g未溶解，形成饱和溶液；该溶液中溶质质量为37g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为37:100。
(3) 氯化铵的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升温提高氯化铵的溶解度，使未溶解的氯化铵溶解；也可通过加水增加溶剂的量，溶解更多氯化铵。
【答案】
(1) CD
(2) 饱和；$37:100$
(3) 升温(或加水)
【知识点】
饱和溶液判断；溶解度；溶液组成
【点评】
本题结合表格数据考查饱和溶液的判断、溶解度的应用及溶液调整方法，核心是理解饱和溶液的特征，属于初中化学基础题型，需掌握溶解度与饱和溶液的关系。
【难度系数】
0.6
9. $20\ °\mathrm{C}$时,向一定量不饱和$\mathrm{KNO}_3$溶液中逐渐加入$\mathrm{KNO}_3$固体,则下图中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是【 】
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确20℃时向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体的溶质质量变化规律：首先，不饱和溶液本身含有溶质，初始溶质质量不为0；其次，加入KNO₃固体时，不饱和溶液能继续溶解溶质，溶质质量会逐渐增加；最后，当溶液达到饱和状态后，加入的KNO₃固体不再溶解，溶质质量不再变化，保持恒定。据此逐一分析图像即可。
【解析】
20℃时，原溶液为不饱和KNO₃溶液，因此初始溶质质量不为0，排除起点为原点的图像A；向不饱和溶液中加入KNO₃固体，固体可溶解，溶质质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，继续加入的KNO₃不再溶解，溶质质量不再变化。图像B中溶质质量始终不变，不符合变化规律；图像D中溶质质量持续增大，不符合饱和后不再变化的特点；只有图像C符合“初始有溶质→溶质先增加→溶质后不变”的规律。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量变化
【点评】
本题为溶液相关的基础图像题，核心是理解不饱和溶液与饱和溶液中溶质溶解的差异，需结合溶液状态变化分析溶质质量的变化，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确20℃时向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体的溶质质量变化规律：首先，不饱和溶液本身含有溶质，初始溶质质量不为0；其次，加入KNO₃固体时，不饱和溶液能继续溶解溶质，溶质质量会逐渐增加；最后，当溶液达到饱和状态后，加入的KNO₃固体不再溶解，溶质质量不再变化，保持恒定。据此逐一分析图像即可。
【解析】
20℃时，原溶液为不饱和KNO₃溶液，因此初始溶质质量不为0，排除起点为原点的图像A；向不饱和溶液中加入KNO₃固体，固体可溶解，溶质质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，继续加入的KNO₃不再溶解，溶质质量不再变化。图像B中溶质质量始终不变，不符合变化规律；图像D中溶质质量持续增大，不符合饱和后不再变化的特点；只有图像C符合“初始有溶质→溶质先增加→溶质后不变”的规律。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量变化
【点评】
本题为溶液相关的基础图像题，核心是理解不饱和溶液与饱和溶液中溶质溶解的差异，需结合溶液状态变化分析溶质质量的变化，难度适中。
【难度系数】
0.5
10.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠正好达到饱和。现将0.9 g氯化钠放入100 g水中所得溶液可归入图中
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液
。(2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠正好达到饱和。现将0.9 g氯化钠放入100 g水中所得溶液可归入图中
Ⅲ
（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域。现有已接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入氯化钠(或蒸发溶剂,或降低温度)
（写出一条即可）。答案
(1) 饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液
(2) Ⅲ；加入氯化钠(或蒸发溶剂,或降低温度)
(2) Ⅲ；加入氯化钠(或蒸发溶剂,或降低温度)
解析
【分析】
首先明确溶液的两类分类标准：浓溶液和稀溶液依据溶质质量分数大小划分，饱和溶液和不饱和溶液依据一定温度下能否继续溶解该溶质划分，二者无必然联系。解题时先结合图示分析饱和溶液与浓、稀溶液的关系，再根据氯化钠的溶解量判断溶液所属区域，最后回忆不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法。
【解析】
(1) 观察图示：区域Ⅰ是饱和溶液与浓溶液的重叠区域，区域Ⅱ是饱和溶液与稀溶液的重叠区域，说明饱和溶液既可以是浓溶液，也可以是稀溶液，二者没有必然的对应关系。
(2) 20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠；将0.9g氯化钠放入100g水中，溶质质量远小于该温度下的溶解度，所得溶液为不饱和溶液；且溶质质量分数很小，属于稀溶液，对应图中的Ⅲ区域。要使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钠固体（增加溶质）、蒸发溶剂（减少溶剂），或降低温度（氯化钠溶解度随温度降低而减小）的方法。
【答案】
(1) 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
(2) Ⅲ；加入氯化钠(或蒸发溶剂，或降低温度)
【知识点】
饱和溶液与浓稀溶液的关系；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
【点评】
本题考查溶液的基础概念，核心是区分饱和/不饱和与浓/稀溶液的不同，属于化学溶液模块的常规基础题，需准确理解概念间的联系与区别。
【难度系数】
0.7
首先明确溶液的两类分类标准：浓溶液和稀溶液依据溶质质量分数大小划分，饱和溶液和不饱和溶液依据一定温度下能否继续溶解该溶质划分，二者无必然联系。解题时先结合图示分析饱和溶液与浓、稀溶液的关系，再根据氯化钠的溶解量判断溶液所属区域，最后回忆不饱和溶液转化为饱和溶液的常用方法。
【解析】
(1) 观察图示：区域Ⅰ是饱和溶液与浓溶液的重叠区域，区域Ⅱ是饱和溶液与稀溶液的重叠区域，说明饱和溶液既可以是浓溶液，也可以是稀溶液，二者没有必然的对应关系。
(2) 20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠；将0.9g氯化钠放入100g水中，溶质质量远小于该温度下的溶解度，所得溶液为不饱和溶液；且溶质质量分数很小，属于稀溶液，对应图中的Ⅲ区域。要使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钠固体（增加溶质）、蒸发溶剂（减少溶剂），或降低温度（氯化钠溶解度随温度降低而减小）的方法。
【答案】
(1) 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
(2) Ⅲ；加入氯化钠(或蒸发溶剂，或降低温度)
【知识点】
饱和溶液与浓稀溶液的关系；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
【点评】
本题考查溶液的基础概念，核心是区分饱和/不饱和与浓/稀溶液的不同，属于化学溶液模块的常规基础题，需准确理解概念间的联系与区别。
【难度系数】
0.7
