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1.下列关于原子的说法中正确的是 （
A.原子是最小粒子
B.同种原子不能构成不同种分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子的质量主要集中在原子核上
D
）A.原子是最小粒子
B.同种原子不能构成不同种分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子的质量主要集中在原子核上
答案
1.D
解析
【分析】
本题需逐一分析每个选项，结合原子的定义、构成、分子的构成及原子的性质等知识点判断对错。核心是区分原子相关概念的易错点，如原子的“最小”范围、分子的构成方式、原子的质量与间隔变化的特点。
【解析】
选项A：原子是化学变化中的最小粒子，并非绝对意义上的最小粒子（原子可分为原子核和核外电子，原子核还可再分为质子和中子），因此A错误。
选项B：同种原子能构成不同种分子，例如氧原子可形成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），因此B错误。
选项C：温度计内汞柱液面上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而非汞原子体积变大，因此C错误。
选项D：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，电子质量仅约为质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子的定义、分子的构成
【点评】
本题为原子相关的基础概念题，重点考查学生对原子核心性质的理解，需注意区分“化学变化中的最小粒子”与“绝对最小粒子”等易错点，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.7
本题需逐一分析每个选项，结合原子的定义、构成、分子的构成及原子的性质等知识点判断对错。核心是区分原子相关概念的易错点，如原子的“最小”范围、分子的构成方式、原子的质量与间隔变化的特点。
【解析】
选项A：原子是化学变化中的最小粒子，并非绝对意义上的最小粒子（原子可分为原子核和核外电子，原子核还可再分为质子和中子），因此A错误。
选项B：同种原子能构成不同种分子，例如氧原子可形成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），因此B错误。
选项C：温度计内汞柱液面上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而非汞原子体积变大，因此C错误。
选项D：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，电子质量仅约为质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子的定义、分子的构成
【点评】
本题为原子相关的基础概念题，重点考查学生对原子核心性质的理解，需注意区分“化学变化中的最小粒子”与“绝对最小粒子”等易错点，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.7
2.下列关于分子与原子的说法中正确的是 (
A.分子的质量一定比原子的质量大
B.分子可直接构成物质,而原子要先构成分子才能构成物质
C.分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质
D.分子在化学变化中可分解成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子
D
)A.分子的质量一定比原子的质量大
B.分子可直接构成物质,而原子要先构成分子才能构成物质
C.分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质
D.分子在化学变化中可分解成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子
答案
2.D
解析
【分析】本题考查分子与原子的基本性质，需结合分子、原子的概念、构成物质的粒子类型及化学变化的实质，逐一分析各选项判断正确性。
【解析】对各选项分析如下：
A选项：分子和原子的质量没有绝对大小关系，部分原子的质量比分子大（如铁原子质量大于氢分子），因此“分子的质量一定比原子的质量大”说法错误。
B选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可直接构成物质（如金属单质、稀有气体等由原子直接构成），并非必须先构成分子，故该选项错误。
C选项：由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子（如铁的化学性质由铁原子保持），因此“原子不能保持物质的化学性质”说法错误。
D选项：化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，该说法符合化学变化的规律，正确。
【答案】D
【知识点】分子原子的性质、物质的构成
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查分子与原子的核心区别和联系，准确掌握相关知识点即可通过逐一分析选项得出答案，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】对各选项分析如下：
A选项：分子和原子的质量没有绝对大小关系，部分原子的质量比分子大（如铁原子质量大于氢分子），因此“分子的质量一定比原子的质量大”说法错误。
B选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可直接构成物质（如金属单质、稀有气体等由原子直接构成），并非必须先构成分子，故该选项错误。
C选项：由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子（如铁的化学性质由铁原子保持），因此“原子不能保持物质的化学性质”说法错误。
D选项：化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，该说法符合化学变化的规律，正确。
【答案】D
【知识点】分子原子的性质、物质的构成
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查分子与原子的核心区别和联系，准确掌握相关知识点即可通过逐一分析选项得出答案，难度较低。
【难度系数】0.6
3. 新情境科学家携手创造出了迄今世界上最轻的一种镁原子——镁-18，其有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁-18原子结构与镁-19、镁-20、镁-24等相比不同之处是 (
A.质子数
B.中子数
C.核电荷数
D.核外电子数
B
)A.质子数
B.中子数
C.核电荷数
D.核外电子数
答案
3.B
解析
【分析】首先明确题目中镁-18、镁-19等均属于镁元素，需结合原子构成的相关知识分析：同种元素的原子质子数相同，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，原子名称中“-”后的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此判断不同镁原子的差异。
【解析】镁-18、镁-19、镁-20、镁-24都属于镁元素，同种元素的原子质子数相同，因此质子数（A选项）、核电荷数（核电荷数=质子数，C选项）、核外电子数（核外电子数=质子数，D选项）均相同；原子名称中“-”后的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，不同质量数的镁原子，中子数不同，故不同之处是中子数，答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子构成与元素的基础概念，属于基础题型，需准确掌握同种元素原子的粒子数关系，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】镁-18、镁-19、镁-20、镁-24都属于镁元素，同种元素的原子质子数相同，因此质子数（A选项）、核电荷数（核电荷数=质子数，C选项）、核外电子数（核外电子数=质子数，D选项）均相同；原子名称中“-”后的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，不同质量数的镁原子，中子数不同，故不同之处是中子数，答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子构成与元素的基础概念，属于基础题型，需准确掌握同种元素原子的粒子数关系，难度较低。
【难度系数】0.8
4.(2025·无锡)我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图所示的是铟元素在元素周期表中的信息。下列说法中正确的是 (
A.铟原子的质子数为66
B.铟的原子序数是49
C.铟的相对原子质量为114.8 g
D.铟属于非金属元素
B
)A.铟原子的质子数为66
B.铟的原子序数是49
C.铟的相对原子质量为114.8 g
D.铟属于非金属元素
答案
4.B
解析
【分析】要解决本题，需先明确元素周期表单元格中各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；右上角为元素符号；中间为元素名称；下方数字为相对原子质量（单位为“1”，省略不写）；根据元素名称的偏旁可判断元素类别（带“钅”字旁的为金属元素）。再逐一分析选项，判断正误。
【解析】
1. 选项A：原子序数等于质子数，图中铟的原子序数为49，因此铟原子的质子数为49，不是66，A错误。
2. 选项B：元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，图中铟的原子序数是49，B正确。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，图中铟的相对原子质量为114.8，并非114.8 g，C错误。
4. 选项D：铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用、相对原子质量、元素分类
【点评】本题考查元素周期表的基础信息，属于常见基础题型，需掌握单元格各部分的含义，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：原子序数等于质子数，图中铟的原子序数为49，因此铟原子的质子数为49，不是66，A错误。
2. 选项B：元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，图中铟的原子序数是49，B正确。
3. 选项C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，图中铟的相对原子质量为114.8，并非114.8 g，C错误。
4. 选项D：铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】元素周期表的应用、相对原子质量、元素分类
【点评】本题考查元素周期表的基础信息，属于常见基础题型，需掌握单元格各部分的含义，难度较低。
【难度系数】0.7
5.中国科学院近代物理研究所首次合成新型铀-214,铀-238与铀-214的相关信息如图所示。下列说法中不正确的是 (
A.铀-214的中子数为146
B.铀-238原子的核外电子数为92
C.铀-238与铀-214属于同种元素
D.铀-238原子的质量大于铀-214原子的质量
A
)A.铀-214的中子数为146
B.铀-238原子的核外电子数为92
C.铀-238与铀-214属于同种元素
D.铀-238原子的质量大于铀-214原子的质量
答案
5.A
解析
【分析】首先明确元素周期表单元格的信息：左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数。再逐一分析选项：A选项需计算铀-214的中子数，用相对原子质量减去质子数；B选项根据原子序数判断核外电子数；C选项根据质子数判断元素种类；D选项根据相对原子质量与原子实际质量的关系判断。
【解析】根据元素周期表中单元格的意义：原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
1. 选项A：铀的原子序数为92，即质子数为92，铀-214的相对原子质量为214，其中子数=214-92=122，并非146，该说法错误；
2. 选项B：原子的核外电子数等于原子序数，铀-238的原子序数为92，故其核外电子数为92，该说法正确；
3. 选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214的质子数均为92，属于同种元素，该说法正确；
4. 选项D：原子的实际质量与相对原子质量成正比，铀-238的相对原子质量（238.0）大于铀-214的相对原子质量（214.0），因此铀-238原子的质量更大，该说法正确。
综上，不正确的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子构成、元素概念
【点评】本题考查元素周期表的应用，涉及原子中粒子数关系、元素定义等基础知识点，需准确掌握原子序数与核外电子数的关系、中子数计算方法，难度适中，属于化学基础题。
【难度系数】0.4
【解析】根据元素周期表中单元格的意义：原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
1. 选项A：铀的原子序数为92，即质子数为92，铀-214的相对原子质量为214，其中子数=214-92=122，并非146，该说法错误；
2. 选项B：原子的核外电子数等于原子序数，铀-238的原子序数为92，故其核外电子数为92，该说法正确；
3. 选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214的质子数均为92，属于同种元素，该说法正确；
4. 选项D：原子的实际质量与相对原子质量成正比，铀-238的相对原子质量（238.0）大于铀-214的相对原子质量（214.0），因此铀-238原子的质量更大，该说法正确。
综上，不正确的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子构成、元素概念
【点评】本题考查元素周期表的应用，涉及原子中粒子数关系、元素定义等基础知识点，需准确掌握原子序数与核外电子数的关系、中子数计算方法，难度适中，属于化学基础题。
【难度系数】0.4
6.(2025·东营)宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法
中不正确的是 (
A.图中○○表示1个氯分子
B.图中X的符号是$\ce{Cl^-}$
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.图中物质只有氯化钠
中不正确的是 (
D
)A.图中○○表示1个氯分子
B.图中X的符号是$\ce{Cl^-}$
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.图中物质只有氯化钠
答案
6.D
解析
【分析】本题结合钠与氯气反应的微观示意图，考查物质构成的相关知识，需逐一分析各选项，判断其正误，找出不正确的选项。解题时要明确微观粒子对应的物质类型，结合物质构成的基本概念进行判断。
【解析】逐一分析选项：
A. 氯分子由2个氯原子构成，图中○○表示1个氯分子，该说法正确；
B. 氯原子（$\ce{Cl}$）得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，即图中X的符号，该说法正确；
C. 钠由钠原子构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此分子、原子、离子都可以直接构成物质，该说法正确；
D. 图中的物质有钠、氯气、氯化钠，并非只有氯化钠，该说法错误。题目要求选不正确的说法，故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的构成、离子符号、分子的构成
【点评】本题通过微观示意图考查物质构成的基础知识点，难度不大，需准确识别微观粒子对应的物质及粒子种类，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A. 氯分子由2个氯原子构成，图中○○表示1个氯分子，该说法正确；
B. 氯原子（$\ce{Cl}$）得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$，即图中X的符号，该说法正确；
C. 钠由钠原子构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此分子、原子、离子都可以直接构成物质，该说法正确；
D. 图中的物质有钠、氯气、氯化钠，并非只有氯化钠，该说法错误。题目要求选不正确的说法，故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的构成、离子符号、分子的构成
【点评】本题通过微观示意图考查物质构成的基础知识点，难度不大，需准确识别微观粒子对应的物质及粒子种类，属于基础题型。
【难度系数】0.7
7.(2025·泰安改编)下列对宏观现象的微观解释不正确的是
（
|选项|宏观现象|微观解释|
|----|----|----|
|A|水通电生成氢气和氧气|化学变化中分子可以再分|
|B|1滴水中大约有$1.67×10^{21}$个水分子
|分子的质量和体积都很小|
|C|水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL|分子之间有间隔|
|D|变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来|分子受热体积变大|
（
D
）|选项|宏观现象|微观解释|
|----|----|----|
|A|水通电生成氢气和氧气|化学变化中分子可以再分|
|B|1滴水中大约有$1.67×10^{21}$个水分子
|分子的质量和体积都很小||C|水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL|分子之间有间隔|
|D|变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来|分子受热体积变大|
答案
7.D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合分子的基本性质（分子很小、分子间有间隔、化学变化中分子可分等），逐一分析每个选项的宏观现象与微观解释是否匹配：
1. 选项A：水通电生成氢气和氧气是化学变化，化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此“化学变化中分子可以再分”的解释正确。
2. 选项B：1滴水中含大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确。
3. 选项C：水和酒精混合后体积小于两者之和，是因为分子之间有间隔，不同分子互相进入对方的间隔，导致总体积减小，解释正确。
4. 选项D：变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而非分子本身的体积变大，该解释错误，符合题目要求选不正确的选项。
【解析】
本题需判断宏观现象对应的微观解释是否正确：
A选项：水通电分解属于化学变化，过程中水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，体现了化学变化中分子可分，解释正确。
B选项：1滴水中水分子数量极多，说明分子的质量和体积都很小，解释正确。
C选项：水和酒精混合时，分子相互进入对方的间隔，导致总体积小于50mL+50mL=100mL，体现分子间有间隔，解释正确。
D选项：变瘪的乒乓球放入热水中，温度升高，分子间间隔增大，使乒乓球内气体体积变大，从而鼓起来，并非分子受热体积变大，该解释错误。因此不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查分子基本性质的应用，需准确区分“分子间间隔改变”和“分子本身体积改变”的不同现象，易错点是混淆这两种变化，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合分子的基本性质（分子很小、分子间有间隔、化学变化中分子可分等），逐一分析每个选项的宏观现象与微观解释是否匹配：
1. 选项A：水通电生成氢气和氧气是化学变化，化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此“化学变化中分子可以再分”的解释正确。
2. 选项B：1滴水中含大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确。
3. 选项C：水和酒精混合后体积小于两者之和，是因为分子之间有间隔，不同分子互相进入对方的间隔，导致总体积减小，解释正确。
4. 选项D：变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而非分子本身的体积变大，该解释错误，符合题目要求选不正确的选项。
【解析】
本题需判断宏观现象对应的微观解释是否正确：
A选项：水通电分解属于化学变化，过程中水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，体现了化学变化中分子可分，解释正确。
B选项：1滴水中水分子数量极多，说明分子的质量和体积都很小，解释正确。
C选项：水和酒精混合时，分子相互进入对方的间隔，导致总体积小于50mL+50mL=100mL，体现分子间有间隔，解释正确。
D选项：变瘪的乒乓球放入热水中，温度升高，分子间间隔增大，使乒乓球内气体体积变大，从而鼓起来，并非分子受热体积变大，该解释错误。因此不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题考查分子基本性质的应用，需准确区分“分子间间隔改变”和“分子本身体积改变”的不同现象，易错点是混淆这两种变化，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1所示的是元素周期表中的部分结构。回答下列问题。
(1)图1中有
(2)不能从图1中直接获取的信息是
A.元素符号 B.相对原子质量
C.元素名称 D.元素在地壳中的含量
(3)如图2所示的是某原子结构示意图,该原子核外电子数为
(1)图1中有
3
种非金属元素。(2)不能从图1中直接获取的信息是
D
(填字母)。A.元素符号 B.相对原子质量
C.元素名称 D.元素在地壳中的含量
(3)如图2所示的是某原子结构示意图,该原子核外电子数为
6
。答案
8.(1)3 (2)D (3)6
解析
【分析】
本题围绕元素周期表和原子结构示意图展开，需分三步解题：第(1)问根据元素名称的偏旁判断非金属元素种类；第(2)问回忆元素周期表单元格包含的信息，筛选无法直接获取的内容；第(3)问通过数原子结构示意图的核外电子总数，或利用原子中核外电子数等于质子数的规律得出结果。
【解析】
(1) 图1中的元素：Li（锂，金属）、Be（铍，金属）、B（硼，非金属）、C（碳，非金属）、Na（钠，金属）、Mg（镁，金属）、Al（铝，金属）、Si（硅，非金属），非金属元素共3种。
(2) 元素周期表的每个单元格包含元素符号、元素名称、相对原子质量、原子序数，无法直接获取元素在地壳中的含量，故选D。
(3) 数图2的核外电子，共6个，因此该原子核外电子数为6。
【答案】
(1)3 (2)D (3)6
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素分类
【点评】
本题考查元素周期表的应用和原子结构示意图的基础知识点，属于化学入门的基础题型，需熟悉元素类别判断、周期表信息及原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.3
本题围绕元素周期表和原子结构示意图展开，需分三步解题：第(1)问根据元素名称的偏旁判断非金属元素种类；第(2)问回忆元素周期表单元格包含的信息，筛选无法直接获取的内容；第(3)问通过数原子结构示意图的核外电子总数，或利用原子中核外电子数等于质子数的规律得出结果。
【解析】
(1) 图1中的元素：Li（锂，金属）、Be（铍，金属）、B（硼，非金属）、C（碳，非金属）、Na（钠，金属）、Mg（镁，金属）、Al（铝，金属）、Si（硅，非金属），非金属元素共3种。
(2) 元素周期表的每个单元格包含元素符号、元素名称、相对原子质量、原子序数，无法直接获取元素在地壳中的含量，故选D。
(3) 数图2的核外电子，共6个，因此该原子核外电子数为6。
【答案】
(1)3 (2)D (3)6
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素分类
【点评】
本题考查元素周期表的应用和原子结构示意图的基础知识点，属于化学入门的基础题型，需熟悉元素类别判断、周期表信息及原子结构的基本规律。
【难度系数】
0.3
