12.(2025·山东改编)硅化镁($\ce{Mg_{2}Si}$)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中正确的是 ()


A.Mg的原子结构示意图为
B.一个硅原子的质量为28.08 g
C.Si是地壳中含量最多的金属元素
D.Mg与Si的本质区别是质子数不同

12.D

【分析】
本题考查元素周期表、原子结构及元素的基本概念，需逐一分析每个选项的正误，结合相关知识点判断正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：Mg是12号元素，原子的核外电子数为12，核外电子排布为2、8、2，若给出的Mg原子结构示意图不符合该排布，则A错误；
B选项：28.08是硅的相对原子质量，并非一个硅原子的实际质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C选项：地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），硅（Si）属于非金属元素，故C错误；
D选项：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，因此Mg与Si的本质区别是质子数不同，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的概念
【点评】
本题围绕元素相关基础知识点命题，考查学生对元素周期表意义、原子结构、元素定义的掌握情况，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8

13. 人教版九上 P77T6 改编 按要求写出符号或意义。
(1)用符号表示:①氢元素 ;②两个汞原子 ;③金属铂 。
(2)写出下列符号所能表示的全部意义。
①O: i ; ii 。
②Fe: i ; ii ; iii 。
③3C: 。

13.(1)①H ②2Hg ③Pt
(2)①一个氧原子 氧元素 ②一个铁原子 铁元素 金属铁 ③三个碳原子

【分析】
本题考查化学用语的书写及意义，解题思路如下：1. 元素符号书写规则：首字母大写，若有第二个字母则小写；2. 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字；3. 金属单质的化学式直接用元素符号表示；4. 元素符号的意义：宏观表示一种元素，微观表示一个原子，由原子直接构成的物质（如金属）的元素符号还能表示该物质；5. 元素符号前加数字时，仅表示多个原子，只有微观意义。
【解析】
(1) ①氢元素的元素符号为H；②表示多个原子时，在元素符号前加数字，两个汞原子表示为2Hg；③金属铂是金属单质，化学式直接用元素符号Pt。
(2) ①O的意义：宏观上表示氧元素，微观上表示一个氧原子；②Fe的意义：宏观上表示铁元素、金属铁，微观上表示一个铁原子；③3C中数字在元素符号前，仅表示微观意义，即三个碳原子。
【答案】
13.(1)①H ②2Hg ③Pt；(2)①一个氧原子、氧元素；②一个铁原子、铁元素、金属铁；③三个碳原子
【知识点】
化学用语书写，化学符号的意义
【点评】
本题为化学基础用语题，考查元素符号的书写规则及化学符号的意义，是化学学习的核心基础内容，难度较低，需准确掌握相关规则。
【难度系数】
0.8

14.新考法 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。

(1)图1中序号①应填(选填“原子”或“元素”,下同),②应填。
(2)氯化钠是由和构成的。
(3)根据原子结构的相关知识和图2的信息填空:图甲中元素的相对原子质量是,图乙所示的粒子的符号是。

14.(1)元素 原子
(2)钠离子(或Na⁺) 氯离子(或Cl⁻)
(3)26.98 Al³⁺

【分析】
首先分析图1：宏观层面，物质由元素组成，氧气、铁、氯化钠分别对应氧元素、铁元素、钠和氯元素，因此①应填元素；构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子由原子构成，原子得失电子形成离子，原子也可直接构成物质，故②应填原子。再分析图2：元素周期表单元格中下方数字为相对原子质量；粒子结构示意图中，质子数与电子数的差值判断离子种类，铝原子质子数为13，失去3个电子后形成质子数13、电子数10的铝离子，对应图乙。
【解析】
(1) 宏观上，物质由元素组成，所以①填“元素”；构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子，分子和原子可相互转化，原子可形成离子，因此②填“原子”。
(2) 氯化钠是离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^+}$）和氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成。
(3) 图甲中铝元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，即26.98；图乙粒子质子数为13，核外电子数为$2+8=10$，质子数大于电子数，是带3个单位正电荷的铝离子，符号为$\ce{Al^{3+}}$。
【答案】
(1) 元素；原子
(2) 钠离子（或$\ce{Na^+}$）；氯离子（或$\ce{Cl^-}$）
(3) 26.98；$\ce{Al^{3+}}$
【知识点】
物质的组成与构成；离子符号；元素周期表
【点评】
本题围绕化学学科“宏观-微观-符号”的联系展开，考查物质的组成与构成、离子符号书写、元素周期表信息，属于基础题型，需准确掌握相关核心概念。
【难度系数】
0.3

15. 人教版九上 P66“资料卡片”改编 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答有关问题。

(1)第二周期的元素中有种金属元素，地壳中含量最多的元素位于元素周期表的第周期。
(2)与 Ne 核外电子排布相同的阳离子是（填符号，写一种即可，下同），阴离子是。
(3)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。下列各组元素中具有相似化学性质的是（填字母）。
A.C 和 Ne B.Be 和 Mg
C.Al 和 Si D.F 和 Ar
(4)从上表中还能发现的规律：
①同一周期元素原子的相同。
②同一族元素原子的一般是相同的。

15.(1)2 二
(2)Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺) O²⁻(或F⁻)
(3)B (4)①电子层数 ②最外层电子数

【分析】
本题考查元素周期表的相关知识，需结合原子结构示意图和元素周期表的规律逐一分析：
(1) 先明确第二周期的元素种类，再区分其中的金属元素；根据地壳中含量最多的元素的原子电子层数确定其周期数。
(2) Ne的核外电子总数为10，阳离子是原子失电子后电子数为10的粒子，阴离子是原子得电子后电子数为10的粒子，结合原子结构示意图判断。
(3) 同一族元素化学性质相似，需判断各组元素是否属于同一族。
(4) 结合图示信息，总结同一周期、同一族元素原子的结构规律。
【解析】
(1) 第二周期的元素为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，其中金属元素是Li和Be，共2种；地壳中含量最多的元素是氧，氧原子的核外有2个电子层，因此位于第二周期。
(2) Ne的核外电子排布为2、8，共10个电子。阳离子：Na原子失去1个电子形成Na⁺，Mg原子失去2个电子形成Mg²⁺，Al原子失去3个电子形成Al³⁺，均满足核外电子数为10；阴离子：O原子得到2个电子形成O²⁻，F原子得到1个电子形成F⁻，也满足核外电子数为10。
(3) 同一族元素化学性质相似：A选项C属于第ⅣA族，Ne属于0族，不是同一族；B选项Be和Mg都属于第ⅡA族，是同一族，化学性质相似；C选项Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，不是同一族；D选项F属于ⅦA族，Ar属于0族，不是同一族，故选B。
(4) ①从图示可知，同一周期元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期数；②同一族元素原子的最外层电子数一般相同，如Li和Na最外层均为1个电子，Be和Mg最外层均为2个电子。
【答案】
(1)2；二 (2)Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺)；O²⁻(或F⁻) (3)B (4)①电子层数；②最外层电子数
【知识点】
元素周期表结构；核外电子排布；元素性质与原子结构的关系
【点评】
本题聚焦元素周期表的基础核心知识点，考查了周期、族的概念，离子的形成，元素化学性质的决定因素等，是九年级化学的重点基础内容，需熟练掌握原子结构与元素周期表的对应规律。
【难度系数】
0.7

化学用语天天练
请根据元素符号写出元素名称：
Li:
Na:
Al:
Si:
Cl:
Mn:
Fe:
Cu:
Zn:
Ag:
Ni:
Sn:
Pb:
Ba:

锂 钠 铝 硅 氯 锰 铁 铜 锌 银 镍 锡 铅 钡

【分析】本题考查常见元素符号对应的元素名称，解题时只需准确回忆初中化学中常见元素符号的中文名称，按照题目给出的元素符号顺序逐一对应写出即可，属于化学入门的基础识记类题目。
【解析】根据常见元素符号与名称的对应关系，依次写出各元素符号对应的名称：Li对应锂，Na对应钠，Al对应铝，Si对应硅，Cl对应氯，Mn对应锰，Fe对应铁，Cu对应铜，Zn对应锌，Ag对应银，Ni对应镍，Sn对应锡，Pb对应铅，Ba对应钡。
【答案】锂 钠 铝 硅 氯 锰 铁 铜 锌 银 镍 锡 铅 钡
【知识点】常见元素符号识记、化学用语基础
【点评】本题为化学入门的基础识记题，考查学生对常见元素符号对应名称的掌握情况，是化学学习的必备基础内容，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】0.9