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1.下列方法中最适用于实验室制取二氧化碳的是（
A.碳在空气中充分燃烧
B.稀盐酸和碳酸钙粉末反应
C.高温煅烧石灰石
D.稀盐酸与块状石灰石反应
D
）A.碳在空气中充分燃烧
B.稀盐酸和碳酸钙粉末反应
C.高温煅烧石灰石
D.稀盐酸与块状石灰石反应
答案
1.D
解析
【分析】实验室制取气体需满足反应速率适中、气体纯净、操作简便、原料易获取等条件，需逐一分析各选项是否符合要求：A选项碳燃烧会混有空气，无法得到纯净CO₂；B选项碳酸钙粉末反应速率过快，不易控制；C选项高温煅烧石灰石需高温，实验室难以实现；D选项块状石灰石与稀盐酸反应符合实验室制取要求。
【解析】逐一分析选项：A项，碳在空气中充分燃烧，生成的二氧化碳中混有空气，难以收集到纯净的二氧化碳，不适合实验室制取；B项，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集，不适合；C项，高温煅烧石灰石需要高温条件，实验室难以达到该条件，属于工业制取二氧化碳的方法，不适合；D项，块状石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，速率适中，原料廉价易得，操作简便，是实验室制取二氧化碳的最佳方法。
【答案】D
【知识点】实验室制取二氧化碳、反应原理的选择
【点评】本题考查实验室制取气体的原理选择，需结合反应速率、条件、气体纯度等因素分析，属于化学基础知识点的考查，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：A项，碳在空气中充分燃烧，生成的二氧化碳中混有空气，难以收集到纯净的二氧化碳，不适合实验室制取；B项，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集，不适合；C项，高温煅烧石灰石需要高温条件，实验室难以达到该条件，属于工业制取二氧化碳的方法，不适合；D项，块状石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，速率适中，原料廉价易得，操作简便，是实验室制取二氧化碳的最佳方法。
【答案】D
【知识点】实验室制取二氧化碳、反应原理的选择
【点评】本题考查实验室制取气体的原理选择，需结合反应速率、条件、气体纯度等因素分析，属于化学基础知识点的考查，难度适中。
【难度系数】0.7
2.下列是实验室制取$\ce{CO_{2}}$的有关操作，其中不正确的是（
B
）答案
2.B
解析
【分析】本题考查实验室制取二氧化碳的相关操作，需逐一分析各操作的原理与正确性：
1. 选项A：检查装置气密性时，向外拉注射器活塞，装置内压强减小，若气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，可观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，该操作正确。
2. 选项B：实验室制取二氧化碳应选用稀盐酸和块状大理石，若用稀硫酸，反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法稳定制取CO₂，该操作错误。
3. 选项C：该装置为多功能瓶，CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从长导管通入、空气从短导管排出，符合收集要求，操作正确。
4. 选项D：二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已收集满，操作正确。
综上，不正确的操作是B。
【解析】逐一分析各操作：
A选项：检查气密性时，拉注射器活塞使装置内压强减小，气密性良好时长颈漏斗下端会产生气泡，操作正确。
B选项：制取CO₂不能用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻碍反应，应选用稀盐酸，故该操作错误。
C选项：CO₂密度比空气大，用该装置收集时气体从长管进，符合向上排空气法收集的要求，操作正确。
D选项：CO₂验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满，操作正确。
因此不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、装置气密性检查、气体收集与验满
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的基础操作，涵盖反应原理、气密性检验、气体收集和验满等核心知识点，需准确掌握各操作的注意事项，尤其是制取CO₂的药品选择是易失分点。
【难度系数】0.5
1. 选项A：检查装置气密性时，向外拉注射器活塞，装置内压强减小，若气密性良好，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，可观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，该操作正确。
2. 选项B：实验室制取二氧化碳应选用稀盐酸和块状大理石，若用稀硫酸，反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法稳定制取CO₂，该操作错误。
3. 选项C：该装置为多功能瓶，CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从长导管通入、空气从短导管排出，符合收集要求，操作正确。
4. 选项D：二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明已收集满，操作正确。
综上，不正确的操作是B。
【解析】逐一分析各操作：
A选项：检查气密性时，拉注射器活塞使装置内压强减小，气密性良好时长颈漏斗下端会产生气泡，操作正确。
B选项：制取CO₂不能用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻碍反应，应选用稀盐酸，故该操作错误。
C选项：CO₂密度比空气大，用该装置收集时气体从长管进，符合向上排空气法收集的要求，操作正确。
D选项：CO₂验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满，操作正确。
因此不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、装置气密性检查、气体收集与验满
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的基础操作，涵盖反应原理、气密性检验、气体收集和验满等核心知识点，需准确掌握各操作的注意事项，尤其是制取CO₂的药品选择是易失分点。
【难度系数】0.5
3.检验一瓶气体是不是二氧化碳的方法是
（
A.把澄清石灰水倒入集气瓶内
B.将燃着的木条放在集气瓶口
C.将带有火星的木条放在集气瓶口
D.将紫色石蕊溶液倒入集气瓶内
（
A
）A.把澄清石灰水倒入集气瓶内
B.将燃着的木条放在集气瓶口
C.将带有火星的木条放在集气瓶口
D.将紫色石蕊溶液倒入集气瓶内
答案
3.A
解析
【分析】
本题考查二氧化碳的检验方法，解题思路是明确检验二氧化碳的专属特征反应，逐一分析各选项的原理，区分检验与验满、不同气体的检验方法。检验二氧化碳需利用其与澄清石灰水反应生成白色沉淀的专属性质，据此判断选项正误。
【解析】
要确定某气体是否为二氧化碳，需依据二氧化碳的特征反应判断：
选项A：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的正确方法，故A正确。
选项B：将燃着的木条放在集气瓶口，是二氧化碳的验满方法（利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质），且能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳（如氮气也可使木条熄灭），无法检验气体是否为二氧化碳，故B错误。
选项C：将带火星的木条放在集气瓶口是检验氧气的方法（氧气能使带火星木条复燃），与检验二氧化碳无关，故C错误。
选项D：能使紫色石蕊溶液变红的气体不止二氧化碳（如氯化氢气体也可使其变红），无法确定该气体是二氧化碳，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的检验，常见气体的检验
【点评】
本题为化学基础题，核心考查二氧化碳的专属检验方法，需明确检验与验满的差异，以及不同气体检验的特征反应，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6
本题考查二氧化碳的检验方法，解题思路是明确检验二氧化碳的专属特征反应，逐一分析各选项的原理，区分检验与验满、不同气体的检验方法。检验二氧化碳需利用其与澄清石灰水反应生成白色沉淀的专属性质，据此判断选项正误。
【解析】
要确定某气体是否为二氧化碳，需依据二氧化碳的特征反应判断：
选项A：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的正确方法，故A正确。
选项B：将燃着的木条放在集气瓶口，是二氧化碳的验满方法（利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质），且能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳（如氮气也可使木条熄灭），无法检验气体是否为二氧化碳，故B错误。
选项C：将带火星的木条放在集气瓶口是检验氧气的方法（氧气能使带火星木条复燃），与检验二氧化碳无关，故C错误。
选项D：能使紫色石蕊溶液变红的气体不止二氧化碳（如氯化氢气体也可使其变红），无法确定该气体是二氧化碳，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的检验，常见气体的检验
【点评】
本题为化学基础题，核心考查二氧化碳的专属检验方法，需明确检验与验满的差异，以及不同气体检验的特征反应，是学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.6
4.如图所示，①④是用紫色石蕊溶液湿润的棉球，②③是用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明$\ce{CO_{2}}$的密度大于空气的密度且能与水反应的现象是
A.①变红，③不变红
B.④变红，③不变红
C.①④变红，②③不变红
D.④比①先变红，②③不变红
A.①变红，③不变红
B.④变红，③不变红
C.①④变红，②③不变红
D.④比①先变红，②③不变红
答案
4.D
解析
【分析】要解决本题，需结合二氧化碳的两个核心性质分析：①二氧化碳本身不能使干燥的紫色石蕊变色，能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红；②二氧化碳密度比空气大，会向下沉降。解题时需对比干燥与湿润棉球的变色情况，以及上下位置湿润棉球的变红顺序，以此验证题目要求的两个性质。
【解析】1. 干燥棉球（②、③）：二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变色，因此②、③不会变红；2. 湿润棉球（①、④）：二氧化碳会与棉球中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；3. 结合二氧化碳密度比空气大的性质，通入的二氧化碳会先聚集在装置下方，因此下方的④会比上方的①先变红。综上，符合条件的现象是②③不变红，④比①先变红，对应选项D。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的性质、碳酸的酸性
【点评】本题通过对比实验考查二氧化碳的密度及与水反应的性质，需明确实验变量（干燥/湿润、上下位置）对应的实验目的，是对基础实验知识的应用，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】1. 干燥棉球（②、③）：二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变色，因此②、③不会变红；2. 湿润棉球（①、④）：二氧化碳会与棉球中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；3. 结合二氧化碳密度比空气大的性质，通入的二氧化碳会先聚集在装置下方，因此下方的④会比上方的①先变红。综上，符合条件的现象是②③不变红，④比①先变红，对应选项D。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的性质、碳酸的酸性
【点评】本题通过对比实验考查二氧化碳的密度及与水反应的性质，需明确实验变量（干燥/湿润、上下位置）对应的实验目的，是对基础实验知识的应用，难度适中。
【难度系数】0.6
5.某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关二氧化碳气体的性质实验。
(1)甲同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①可以观察到试管内的液面
②写出该反应的化学方程式:
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的澄清石灰水滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是
(1)甲同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①可以观察到试管内的液面
上升
(选填“上升”或“下降”),同时试管内液体由紫色变成红色
。②写出该反应的化学方程式:
$\ce{CO_{2}+H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
。(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的澄清石灰水滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是
二氧化碳与澄清石灰水反应,使烧瓶内的压强减小,外界气体进入气球,使气球膨胀
。答案
5.(1)①上升 红色 ②$\ce{CO_{2}+H_{2}O\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$
(2)二氧化碳与澄清石灰水反应,使烧瓶内的压强减小,外界气体进入气球,使气球膨胀
(2)二氧化碳与澄清石灰水反应,使烧瓶内的压强减小,外界气体进入气球,使气球膨胀
解析
【分析】
首先分析装置A：二氧化碳能溶于水且与水反应，会使试管内气体量减少，压强降低，小于外界大气压，因此试管内液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。再分析装置B：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）滴入盛有二氧化碳的烧瓶后，二氧化碳与氢氧化钙反应，消耗了烧瓶内的二氧化碳，使烧瓶内压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球胀大。解题时需结合二氧化碳的溶解性、与水和碱的反应，以及压强变化对实验现象的影响来分析。
【解析】
(1) ① 二氧化碳能溶于水且与水反应，导致试管内气体减少，压强小于外界大气压，因此试管内液面上升；反应生成的碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(2) 澄清石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与烧瓶内的$\ce{CO_{2}}$发生反应，消耗了烧瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使烧瓶内气体压强减小，外界空气通过导气管进入气球，因此气球慢慢胀大。
【答案】
(1) ①上升；红色 ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2) 二氧化碳与澄清石灰水反应，使烧瓶内的压强减小，外界气体进入气球，使气球膨胀
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题围绕二氧化碳的性质设计实验，通过实验现象考查学生对二氧化碳与水、碱反应的理解，以及压强变化与实验现象的关联，是初中化学的基础实验题，注重知识的应用。
【难度系数】
0.6
首先分析装置A：二氧化碳能溶于水且与水反应，会使试管内气体量减少，压强降低，小于外界大气压，因此试管内液面上升；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。再分析装置B：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）滴入盛有二氧化碳的烧瓶后，二氧化碳与氢氧化钙反应，消耗了烧瓶内的二氧化碳，使烧瓶内压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球胀大。解题时需结合二氧化碳的溶解性、与水和碱的反应，以及压强变化对实验现象的影响来分析。
【解析】
(1) ① 二氧化碳能溶于水且与水反应，导致试管内气体减少，压强小于外界大气压，因此试管内液面上升；反应生成的碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色。
② 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(2) 澄清石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与烧瓶内的$\ce{CO_{2}}$发生反应，消耗了烧瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使烧瓶内气体压强减小，外界空气通过导气管进入气球，因此气球慢慢胀大。
【答案】
(1) ①上升；红色 ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(2) 二氧化碳与澄清石灰水反应，使烧瓶内的压强减小，外界气体进入气球，使气球膨胀
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题围绕二氧化碳的性质设计实验，通过实验现象考查学生对二氧化碳与水、碱反应的理解，以及压强变化与实验现象的关联，是初中化学的基础实验题，注重知识的应用。
【难度系数】
0.6
6.如图所示的是初中化学常见的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)写出标号a的仪器名称:
(2)装置A、B、C均可以作为实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置,其中装置C的优点是
(3)实验室一般不用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取$\ce{CO_{2}}$的原因是
(4)从D、E、F中选择收集$\ce{CO_{2}}$的装置是
(5)检验$\ce{CO_{2}}$的反应原理是
(1)写出标号a的仪器名称:
锥形瓶
。(2)装置A、B、C均可以作为实验室制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置,其中装置C的优点是
可以控制反应的发生和停止
;实验室制取$\ce{CO_{2}}$的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(3)实验室一般不用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取$\ce{CO_{2}}$的原因是
反应速率太快,不便收集(合理即可)
。若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取$\ce{CO_{2}}$,欲使反应平稳进行,则选用的发生装置是B
(填字母)。(4)从D、E、F中选择收集$\ce{CO_{2}}$的装置是
D
(填字母),不选另外两种的原因是$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大,且能溶于水(或与水反应)
;若用装置G收集$\ce{CO_{2}}$,则气体应从c
(选填“b”或“c”)端通入。(5)检验$\ce{CO_{2}}$的反应原理是
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(用化学方程式表示)。答案
6.(1)锥形瓶
(2)可以控制反应的发生和停止
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)反应速率太快,不便收集(合理即可) B
(4)D $\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大,且能溶于水(或与水反应) c
(5)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2)可以控制反应的发生和停止
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3)反应速率太快,不便收集(合理即可) B
(4)D $\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大,且能溶于水(或与水反应) c
(5)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的相关知识展开，需依次分析每个问题的解题思路：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的形状特征，判断标号a对应的仪器名称。
2. 发生装置的优点与反应原理：装置C带有多孔隔板，可通过气压变化实现固液的分离与接触，从而控制反应的启停；实验室制取CO₂采用碳酸钙与稀盐酸反应，据此书写化学方程式。
3. 碳酸钠制CO₂的问题与装置选择：碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率过快，难以控制和收集；要让反应平稳进行，需控制液体滴加速度，分液漏斗可实现该功能，对应装置B。
4. 收集装置的选择与万能瓶使用：CO₂密度比空气大、能溶于水，因此选向上排空气法（装置D）；万能瓶收集CO₂时，因密度大，需从长管通入气体。
5. CO₂的检验：利用澄清石灰水与CO₂反应生成碳酸钙沉淀的特性，书写检验的化学方程式。
【解析】
(1) 标号a的仪器为锥形瓶，是实验室常用的反应容器。
(2) 装置C中，关闭活塞时，试管内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。实验室制取CO₂的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不便收集CO₂；要使反应平稳进行，需控制液体滴加速度，装置B中的分液漏斗可通过活塞控制液体滴加速率，从而调控反应速率，故选B。
(4) CO₂密度比空气大，且能溶于水（或与水反应），因此用向上排空气法收集，选装置D；装置E为向下排空气法，不符合CO₂密度特点；装置F为排水法，CO₂能溶于水，不适合。用装置G收集CO₂时，因CO₂密度比空气大，应从长管c端通入，空气从短管b端排出。
(5) 检验CO₂用澄清石灰水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) 可以控制反应的发生和停止；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 反应速率太快，不便收集；B
(4) D；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大，且能溶于水（或与水反应）；c
(5) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取二氧化碳；二氧化碳的收集与检验
【点评】
本题考查初中化学核心实验——实验室制取二氧化碳的相关知识，涵盖仪器识别、发生/收集装置的选择依据、反应原理、气体检验等内容，是基础实验考点，难度适中，需学生掌握装置特点与气体性质的关联。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室制取二氧化碳的相关知识展开，需依次分析每个问题的解题思路：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的形状特征，判断标号a对应的仪器名称。
2. 发生装置的优点与反应原理：装置C带有多孔隔板，可通过气压变化实现固液的分离与接触，从而控制反应的启停；实验室制取CO₂采用碳酸钙与稀盐酸反应，据此书写化学方程式。
3. 碳酸钠制CO₂的问题与装置选择：碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率过快，难以控制和收集；要让反应平稳进行，需控制液体滴加速度，分液漏斗可实现该功能，对应装置B。
4. 收集装置的选择与万能瓶使用：CO₂密度比空气大、能溶于水，因此选向上排空气法（装置D）；万能瓶收集CO₂时，因密度大，需从长管通入气体。
5. CO₂的检验：利用澄清石灰水与CO₂反应生成碳酸钙沉淀的特性，书写检验的化学方程式。
【解析】
(1) 标号a的仪器为锥形瓶，是实验室常用的反应容器。
(2) 装置C中，关闭活塞时，试管内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。实验室制取CO₂的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不便收集CO₂；要使反应平稳进行，需控制液体滴加速度，装置B中的分液漏斗可通过活塞控制液体滴加速率，从而调控反应速率，故选B。
(4) CO₂密度比空气大，且能溶于水（或与水反应），因此用向上排空气法收集，选装置D；装置E为向下排空气法，不符合CO₂密度特点；装置F为排水法，CO₂能溶于水，不适合。用装置G收集CO₂时，因CO₂密度比空气大，应从长管c端通入，空气从短管b端排出。
(5) 检验CO₂用澄清石灰水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) 可以控制反应的发生和停止；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 反应速率太快，不便收集；B
(4) D；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大，且能溶于水（或与水反应）；c
(5) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
常见化学仪器名称；实验室制取二氧化碳；二氧化碳的收集与检验
【点评】
本题考查初中化学核心实验——实验室制取二氧化碳的相关知识，涵盖仪器识别、发生/收集装置的选择依据、反应原理、气体检验等内容，是基础实验考点，难度适中，需学生掌握装置特点与气体性质的关联。
【难度系数】
0.7
