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1.(教材P12·素材改编)影响固体物质溶解度的因素有 (
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少
④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度
A.全部
B.②④⑥
C.②④⑤⑥
D.②③④⑤
B
)①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少
④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度
A.全部
B.②④⑥
C.②④⑤⑥
D.②③④⑤
答案
1.B
解析
【分析】要解决这道题，首先需明确固体溶解度的定义，再区分影响固体溶解度的内因和外因，同时排除与溶解度概念无关的因素。固体溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，其影响因素分为内因（溶质、溶剂的性质）和外因（温度），需逐一判断各序号是否属于影响因素。
【解析】根据固体溶解度的定义，对各序号分析如下：①溶质的多少：溶解度是定值，与溶质质量无关，排除；②溶质的性质：不同溶质溶解能力不同，是影响溶解度的内因，正确；③溶剂的多少：溶解度规定溶剂为100g，溶剂总量不影响溶解度，排除；④溶剂的性质：同一溶质在不同溶剂中溶解能力不同，是影响溶解度的内因，正确；⑤溶液是否饱和：溶解度是饱和状态下的溶解量，饱和是溶解度的条件而非影响因素，排除；⑥温度：固体溶解度随温度变化，是影响溶解度的外因，正确。因此影响因素为②④⑥，对应选项B。
【答案】B
【知识点】固体溶解度的影响因素
【点评】本题考查固体溶解度的基础概念，解题核心是准确掌握溶解度的定义及影响因素，区分内因、外因与溶解度的条件，难度较低，属于溶液部分的基础巩固题。
【难度系数】0.8
【解析】根据固体溶解度的定义，对各序号分析如下：①溶质的多少：溶解度是定值，与溶质质量无关，排除；②溶质的性质：不同溶质溶解能力不同，是影响溶解度的内因，正确；③溶剂的多少：溶解度规定溶剂为100g，溶剂总量不影响溶解度，排除；④溶剂的性质：同一溶质在不同溶剂中溶解能力不同，是影响溶解度的内因，正确；⑤溶液是否饱和：溶解度是饱和状态下的溶解量，饱和是溶解度的条件而非影响因素，排除；⑥温度：固体溶解度随温度变化，是影响溶解度的外因，正确。因此影响因素为②④⑥，对应选项B。
【答案】B
【知识点】固体溶解度的影响因素
【点评】本题考查固体溶解度的基础概念，解题核心是准确掌握溶解度的定义及影响因素，区分内因、外因与溶解度的条件，难度较低，属于溶液部分的基础巩固题。
【难度系数】0.8
2. (2025·青岛中考)已知20 ℃时，NaCl在水中的溶解度为36 g。下列理解正确的是 (
A.20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl
B.20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C.20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和
D.20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25 : 9
C
)A.20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl
B.20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C.20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和
D.20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25 : 9
答案
2.C
解析：
| | 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g,20 ℃时,50 g水中能够溶解18 g NaCl | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%＜36\%$ | × |
| C | 20 ℃时,36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 | √ |
| D | 100 g水中最多溶解36 g NaCl,NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为(100 g+36 g): 36 g=34 : 9 | × |
解析：
| | 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g,20 ℃时,50 g水中能够溶解18 g NaCl | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%＜36\%$ | × |
| C | 20 ℃时,36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和 | √ |
| D | 100 g水中最多溶解36 g NaCl,NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为(100 g+36 g): 36 g=34 : 9 | × |
解析
【分析】
首先明确溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做该物质在这种溶剂中的溶解度。本题需结合溶解度定义，逐一分析各选项是否符合概念及相关计算要求。
【解析】
根据20℃时NaCl的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g NaCl达到饱和：
选项A：50g水中最多溶解NaCl的质量为$\frac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×50\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，不是20g，A错误；
选项B：饱和溶液溶质质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%≈26.5\%$，小于36%，B错误；
选项C：符合溶解度定义，20℃时36g NaCl溶解在100g水中恰好饱和，C正确；
选项D：饱和溶液中溶液质量为$100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}=136\ \mathrm{g}$，溶液与溶质质量比为$136:36=34:9$，不是25:9，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度概念、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度的核心概念及相关计算，属于基础题型，需准确理解溶解度的定义（100g溶剂、饱和状态、对应温度），避免混淆溶剂质量、饱和溶液组成等易混点。
【难度系数】
0.6
首先明确溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做该物质在这种溶剂中的溶解度。本题需结合溶解度定义，逐一分析各选项是否符合概念及相关计算要求。
【解析】
根据20℃时NaCl的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g NaCl达到饱和：
选项A：50g水中最多溶解NaCl的质量为$\frac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×50\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，不是20g，A错误；
选项B：饱和溶液溶质质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%≈26.5\%$，小于36%，B错误；
选项C：符合溶解度定义，20℃时36g NaCl溶解在100g水中恰好饱和，C正确；
选项D：饱和溶液中溶液质量为$100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}=136\ \mathrm{g}$，溶液与溶质质量比为$136:36=34:9$，不是25:9，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度概念、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度的核心概念及相关计算，属于基础题型，需准确理解溶解度的定义（100g溶剂、饱和状态、对应温度），避免混淆溶剂质量、饱和溶液组成等易混点。
【难度系数】
0.6
3.(教材P12·表1-1改编)20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于 (
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
B
)A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
答案
3.B
解析:20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则20 ℃时,该物质的溶解度为5 g,属于可溶物质。
解析:20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则20 ℃时,该物质的溶解度为5 g,属于可溶物质。
解析
【分析】首先，判断物质溶解性的依据是20℃时该物质的溶解度大小，需牢记溶解性的划分标准：20℃时，溶解度≥10g为易溶，1g≤溶解度＜10g为可溶，0.01g≤溶解度＜1g为微溶，溶解度＜0.01g为难溶。本题中，20℃时100g水最多溶解5g该物质，即该物质20℃的溶解度为5g，将其与划分标准对比即可得出结论。
【解析】根据题意，20℃时，100g水中最多溶解5g该物质，因此该物质20℃时的溶解度为5g。结合溶解性的划分标准：20℃时，溶解度在1g~10g之间的物质属于可溶物质，5g符合该范围，故该物质的溶解性为可溶。
【答案】B
【知识点】溶解性的划分、溶解度的概念
【点评】本题为基础概念题，直接考察溶解性的分类标准，只要准确记忆20℃时不同溶解性对应的溶解度范围即可快速解题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据题意，20℃时，100g水中最多溶解5g该物质，因此该物质20℃时的溶解度为5g。结合溶解性的划分标准：20℃时，溶解度在1g~10g之间的物质属于可溶物质，5g符合该范围，故该物质的溶解性为可溶。
【答案】B
【知识点】溶解性的划分、溶解度的概念
【点评】本题为基础概念题，直接考察溶解性的分类标准，只要准确记忆20℃时不同溶解性对应的溶解度范围即可快速解题，难度较低。
【难度系数】0.8
4.(2026·淄博临淄期中)二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一,可以增大二氧化碳溶解度的方法是 (
A.多通入二氧化碳
B.使用大量水
C.增大压强
D.升高水温
C
)A.多通入二氧化碳
B.使用大量水
C.增大压强
D.升高水温
答案
4.C
解析
【分析】
本题考查气体溶解度的影响因素，解题思路为：先明确气体溶解度的变化规律（随压强增大而增大，随温度升高而减小），再逐一分析各选项，判断是否符合增大二氧化碳溶解度的要求。需注意溶解度是一定条件下的溶解能力，与溶质通入量、溶剂总量无关。
【解析】
气体溶解度的影响规律：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。据此分析选项：
1. 选项A：多通入二氧化碳只能增加溶解的二氧化碳质量，无法改变二氧化碳的溶解度（溶解度是一定条件下，1体积溶剂达到饱和时溶解的气体体积，与溶质通入量无关），故A错误；
2. 选项B：溶解度是指一定温度、压强下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，溶剂总量不影响溶解度，故B错误；
3. 选项C：增大压强，气体溶解度随压强增大而增大，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；
4. 选项D：升高水温，气体溶解度随温度升高而减小，会降低二氧化碳的溶解度，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题为化学基础题，核心考查气体溶解度的影响因素，需准确区分气体与固体溶解度的温度影响差异，避免错选，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题考查气体溶解度的影响因素，解题思路为：先明确气体溶解度的变化规律（随压强增大而增大，随温度升高而减小），再逐一分析各选项，判断是否符合增大二氧化碳溶解度的要求。需注意溶解度是一定条件下的溶解能力，与溶质通入量、溶剂总量无关。
【解析】
气体溶解度的影响规律：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。据此分析选项：
1. 选项A：多通入二氧化碳只能增加溶解的二氧化碳质量，无法改变二氧化碳的溶解度（溶解度是一定条件下，1体积溶剂达到饱和时溶解的气体体积，与溶质通入量无关），故A错误；
2. 选项B：溶解度是指一定温度、压强下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，溶剂总量不影响溶解度，故B错误；
3. 选项C：增大压强，气体溶解度随压强增大而增大，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；
4. 选项D：升高水温，气体溶解度随温度升高而减小，会降低二氧化碳的溶解度，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题为化学基础题，核心考查气体溶解度的影响因素，需准确区分气体与固体溶解度的温度影响差异，避免错选，难度较低。
【难度系数】
0.6
5.（2025·山东中考）NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（
A.与NaCl相比，KNO₃的溶解度受温度影响更大
B.$t_1°\mathrm{C}$时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为31.6%
C.$t_2°\mathrm{C}$时，NaCl与KNO₃的溶解度相等
D.将$t_3°\mathrm{C}$的饱和KNO₃溶液降低温度，一定有晶体析出
B
）A.与NaCl相比，KNO₃的溶解度受温度影响更大
B.$t_1°\mathrm{C}$时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为31.6%
C.$t_2°\mathrm{C}$时，NaCl与KNO₃的溶解度相等
D.将$t_3°\mathrm{C}$的饱和KNO₃溶液降低温度，一定有晶体析出
答案
5.B
解析：
| | 由NaCl和$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线可知,$\ce{KNO_{3}}$的溶解度受温度影响更大 | √ |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | $t_1℃$时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6\ \mathrm{g}}{31.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%＜31.6\%$ | × |
| C | 由NaCl和$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线可知,$t_2℃$时,NaCl与$\ce{KNO_{3}}$的溶解度相等 | √ |
| D | 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将$t_3℃$的饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液降低温度,一定有晶体析出 | √ |
解析：
| | 由NaCl和$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线可知,$\ce{KNO_{3}}$的溶解度受温度影响更大 | √ |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | $t_1℃$时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6\ \mathrm{g}}{31.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%＜31.6\%$ | × |
| C | 由NaCl和$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线可知,$t_2℃$时,NaCl与$\ce{KNO_{3}}$的溶解度相等 | √ |
| D | 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将$t_3℃$的饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液降低温度,一定有晶体析出 | √ |
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需结合溶解度曲线的核心知识：①曲线斜率反映溶解度受温度影响程度，越陡影响越大；②曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；③饱和溶液溶质质量分数公式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$；④溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温会析出晶体。逐一分析选项即可得出结论。
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线比$\ce{NaCl}$更陡，说明$\ce{KNO_{3}}$的溶解度受温度影响更大，该选项说法正确；
B. $t_1℃$时，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6\ \mathrm{g}}{31.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%≈24\%$，并非$31.6\%$，该选项说法错误；
C. $t_2℃$时，$\ce{NaCl}$与$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线相交，说明此时两物质溶解度相等，该选项说法正确；
D. $\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度降低而减小，将$t_3℃$的饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液降低温度，溶解度减小，因此一定有晶体析出，该选项说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液溶质质量分数、结晶
【点评】
本题为溶解度曲线的基础应用题，是中考常见题型，需掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数的计算方法，侧重考查对基础知识点的应用能力。
【难度系数】
0.6
要判断各选项是否正确，需结合溶解度曲线的核心知识：①曲线斜率反映溶解度受温度影响程度，越陡影响越大；②曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相等；③饱和溶液溶质质量分数公式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$；④溶解度随温度降低而减小的物质，饱和溶液降温会析出晶体。逐一分析选项即可得出结论。
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线比$\ce{NaCl}$更陡，说明$\ce{KNO_{3}}$的溶解度受温度影响更大，该选项说法正确；
B. $t_1℃$时，$\ce{KNO_{3}}$的溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数为$\frac{31.6\ \mathrm{g}}{31.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%≈24\%$，并非$31.6\%$，该选项说法错误；
C. $t_2℃$时，$\ce{NaCl}$与$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线相交，说明此时两物质溶解度相等，该选项说法正确；
D. $\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度降低而减小，将$t_3℃$的饱和$\ce{KNO_{3}}$溶液降低温度，溶解度减小，因此一定有晶体析出，该选项说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液溶质质量分数、结晶
【点评】
本题为溶解度曲线的基础应用题，是中考常见题型，需掌握溶解度曲线的意义、饱和溶液溶质质量分数的计算方法，侧重考查对基础知识点的应用能力。
【难度系数】
0.6
6. (2025·齐齐哈尔中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用
(3)50 ℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是
(4)50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃，对所得溶液的叙述正确的是
A.溶解度:氯化钠＞硝酸钾
B.溶剂质量:氯化钠＞硝酸钾
C.溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾
D.溶质质量:氯化钠＞硝酸钾
(1)图中P点的含义是
t ℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
。(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用
蒸发结晶
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。(3)50 ℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是185.5
g。(4)50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃，对所得溶液的叙述正确的是
BCD
(填字母)。A.溶解度:氯化钠＞硝酸钾
B.溶剂质量:氯化钠＞硝酸钾
C.溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾
D.溶质质量:氯化钠＞硝酸钾
答案
6.(1)t ℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)蒸发结晶
(3)饱和 185.5 (4)BCD
解析:(2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,当氯化钠中含有少量硝酸钾时,可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。(3)50 ℃时,硝酸钾的溶解度是85.5 g,将90 g硝酸钾加入100 g水中,溶解的硝酸钾质量为85.5 g,所得溶液是饱和溶液,溶液的质量是 100 g+85.5 g=185.5 g。(4)由图可知,t ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,A错误;50 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠,则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中,氯化钠溶液中溶剂质量更大,降温至t ℃,溶剂质量不变,则t ℃时,溶剂质量:氯化钠＞硝酸钾,B正确;氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小,50 ℃时,分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃,溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾,C正确;t ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,二者还是饱和溶液,且t ℃时,溶剂质量:氯化钠＞硝酸钾,则溶质质量:氯化钠＞硝酸钾,D正确。
(3)饱和 185.5 (4)BCD
解析:(2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,当氯化钠中含有少量硝酸钾时,可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。(3)50 ℃时,硝酸钾的溶解度是85.5 g,将90 g硝酸钾加入100 g水中,溶解的硝酸钾质量为85.5 g,所得溶液是饱和溶液,溶液的质量是 100 g+85.5 g=185.5 g。(4)由图可知,t ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,A错误;50 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠,则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中,氯化钠溶液中溶剂质量更大,降温至t ℃,溶剂质量不变,则t ℃时,溶剂质量:氯化钠＞硝酸钾,B正确;氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小,50 ℃时,分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃,溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾,C正确;t ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,二者还是饱和溶液,且t ℃时,溶剂质量:氯化钠＞硝酸钾,则溶质质量:氯化钠＞硝酸钾,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合溶解度曲线的意义逐步分析：①溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等；②提纯物质的方法取决于溶解度受温度影响的程度；③饱和溶液的判断依据是该温度下溶质是否达到最大溶解量，溶液质量为溶剂质量与溶解的溶质质量之和；④降温时需分析溶解度变化对溶剂、溶质质量分数的影响，饱和溶液溶质质量分数与溶解度直接相关。
【解析】
(1) 溶解度曲线中，交点P对应的温度为t℃，表示t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
(2) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法：蒸发溶剂时氯化钠结晶析出，硝酸钾因量少且溶解度随温度变化小，不会大量析出，从而达到提纯目的；
(3) 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，只能溶解85.5g，剩余4.5g未溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液质量=100g+85.5g=185.5g；
(4) 分析各选项：
A. t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于P点，二者溶解度相等，A错误；
B. 50℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小，因此硝酸钾饱和溶液中溶剂质量小于氯化钠饱和溶液；降温至t℃，溶剂质量不变，故溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，B正确；
C. 降温至t℃，两者均为饱和溶液，且t℃时二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%，因此溶质质量分数相等，C正确；
D. t℃时，二者溶解度相等，溶剂质量氯化钠＞硝酸钾，溶质质量=（溶解度×溶剂质量）/100g，故溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，D正确；因此选BCD。
【答案】
(1)t ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；(2)蒸发结晶；(3)饱和；185.5；(4)BCD
【知识点】
溶解度曲线应用；结晶方法；饱和溶液溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度曲线考查多个核心知识点，涵盖交点含义、结晶选择、饱和溶液判断及溶质质量分数分析，需熟练掌握溶解度相关规律，是中考化学的高频考点，综合性较强。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合溶解度曲线的意义逐步分析：①溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等；②提纯物质的方法取决于溶解度受温度影响的程度；③饱和溶液的判断依据是该温度下溶质是否达到最大溶解量，溶液质量为溶剂质量与溶解的溶质质量之和；④降温时需分析溶解度变化对溶剂、溶质质量分数的影响，饱和溶液溶质质量分数与溶解度直接相关。
【解析】
(1) 溶解度曲线中，交点P对应的温度为t℃，表示t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
(2) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法：蒸发溶剂时氯化钠结晶析出，硝酸钾因量少且溶解度随温度变化小，不会大量析出，从而达到提纯目的；
(3) 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，只能溶解85.5g，剩余4.5g未溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液质量=100g+85.5g=185.5g；
(4) 分析各选项：
A. t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于P点，二者溶解度相等，A错误；
B. 50℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小，因此硝酸钾饱和溶液中溶剂质量小于氯化钠饱和溶液；降温至t℃，溶剂质量不变，故溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，B正确；
C. 降温至t℃，两者均为饱和溶液，且t℃时二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%，因此溶质质量分数相等，C正确；
D. t℃时，二者溶解度相等，溶剂质量氯化钠＞硝酸钾，溶质质量=（溶解度×溶剂质量）/100g，故溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，D正确；因此选BCD。
【答案】
(1)t ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；(2)蒸发结晶；(3)饱和；185.5；(4)BCD
【知识点】
溶解度曲线应用；结晶方法；饱和溶液溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度曲线考查多个核心知识点，涵盖交点含义、结晶选择、饱和溶液判断及溶质质量分数分析，需熟练掌握溶解度相关规律，是中考化学的高频考点，综合性较强。
【难度系数】
0.6
7. (教材P13·多识一点改编)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是 (
A.拧开瓶盖后,二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系
C
)A.拧开瓶盖后,二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系
答案
7.C
解析:拧开瓶盖后,压强减小,二氧化碳的溶解度变小,大量的二氧化碳从水中逸出,冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液,A、B错误,C正确;图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系,D错误。
解析:拧开瓶盖后,压强减小,二氧化碳的溶解度变小,大量的二氧化碳从水中逸出,冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液,A、B错误,C正确;图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系,D错误。
解析
【分析】本题围绕碳酸饮料开盖后的现象，考查气体溶解度的影响因素。解题思路：首先明确气体溶解度的变化规律——随压强增大而增大、随温度升高而减小；再逐一分析每个选项，判断其说法是否符合该规律及相关化学原理，最终选出合理选项。
【解析】气体的溶解度受压强和温度影响：压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。
选项A：拧开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度应减小，而非变大，A错误；
选项B：产生气泡是因为压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳逸出，属于物理变化，并非饮料与冰发生化学反应，B错误；
选项C：冒泡刚结束时，溶液中仍有未逸出的二氧化碳，此时溶液是二氧化碳的饱和溶液，C正确；
选项D：图中仅体现了压强对二氧化碳溶解度的影响，没有涉及温度变化，无法说明二氧化碳溶解度与温度的关系，D错误。
【答案】C
【知识点】气体溶解度、影响气体溶解度的因素
【点评】本题结合生活实例考查气体溶解度的影响因素，贴近生活，侧重基础知识点的应用，需准确掌握气体溶解度与压强、温度的关系即可解答。
【难度系数】0.6
【解析】气体的溶解度受压强和温度影响：压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。
选项A：拧开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度应减小，而非变大，A错误；
选项B：产生气泡是因为压强减小，溶解在饮料中的二氧化碳逸出，属于物理变化，并非饮料与冰发生化学反应，B错误；
选项C：冒泡刚结束时，溶液中仍有未逸出的二氧化碳，此时溶液是二氧化碳的饱和溶液，C正确；
选项D：图中仅体现了压强对二氧化碳溶解度的影响，没有涉及温度变化，无法说明二氧化碳溶解度与温度的关系，D错误。
【答案】C
【知识点】气体溶解度、影响气体溶解度的因素
【点评】本题结合生活实例考查气体溶解度的影响因素，贴近生活，侧重基础知识点的应用，需准确掌握气体溶解度与压强、温度的关系即可解答。
【难度系数】0.6
