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9. (教材P11·活动探究1-4改编)室温下,化学兴趣小组同学在一个烧杯中进行如下实验。下列说法不正确的是 (
步骤 操作 现象
① 向烧杯中加入20 g水,再加入5 g硝酸钾,搅拌 形成无色溶液
② 继续加入5 g
酸钾,搅拌 烧杯底部有未溶解的固体
③ 加热 固体全部消失,形成无色溶液
A.①中所得溶液的质量为25 g
B.②中所得溶液为饱和溶液
C.向③中加入硝酸钾不会溶解
D.所得溶液中③的浓度大于②
C
)步骤 操作 现象
① 向烧杯中加入20 g水,再加入5 g硝酸钾,搅拌 形成无色溶液
② 继续加入5 g
酸钾,搅拌 烧杯底部有未溶解的固体③ 加热 固体全部消失,形成无色溶液
A.①中所得溶液的质量为25 g
B.②中所得溶液为饱和溶液
C.向③中加入硝酸钾不会溶解
D.所得溶液中③的浓度大于②
答案
9.C 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 向烧杯中加入20 g水,再加入5 g硝酸钾,形成无色溶液,①中所得溶液的质量为20 g+5 g=25 g | √ |
| B | 继续加入5g硝酸钾,搅拌,烧杯底部有未溶解的固体,说明②中所得溶液为饱和溶液 | √ |
| C | 加热,固体全部消失,形成无色溶液,所得溶液可能是不饱和溶液,向③中加入硝酸钾可能会溶解 | × |
| D | ②③中溶剂的质量相等,溶质的质量:③＞②,所得溶液的浓度:③＞② | √ |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 向烧杯中加入20 g水,再加入5 g硝酸钾,形成无色溶液,①中所得溶液的质量为20 g+5 g=25 g | √ |
| B | 继续加入5g硝酸钾,搅拌,烧杯底部有未溶解的固体,说明②中所得溶液为饱和溶液 | √ |
| C | 加热,固体全部消失,形成无色溶液,所得溶液可能是不饱和溶液,向③中加入硝酸钾可能会溶解 | × |
| D | ②③中溶剂的质量相等,溶质的质量:③＞②,所得溶液的浓度:③＞② | √ |
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合实验步骤的操作和现象，分析硝酸钾溶解过程中溶液的饱和性、溶质质量及浓度变化：步骤①中5g硝酸钾完全溶解，步骤②中加入5g后有未溶固体，说明溶液饱和；步骤③加热后未溶固体溶解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，需据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：步骤①中，20g水溶解5g硝酸钾形成溶液，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=20g+5g=25g，说法正确；
B选项：步骤②中加入5g硝酸钾后，烧杯底部有未溶解的固体，说明该温度下无法继续溶解硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，说法正确；
C选项：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热后未溶解的固体全部消失，此时所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸钾还能继续溶解，说法错误；
D选项：②和③中溶剂质量均为20g，②中溶质质量为5g，③中溶质质量为5g+5g=10g，根据溶质质量分数公式可知，③的浓度大于②，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数
【点评】
本题结合实验操作与现象，考察饱和溶液的判断、溶解度随温度的变化规律及溶质质量分数的比较，属于基础题型，需准确理解实验过程中溶液的状态变化。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合实验步骤的操作和现象，分析硝酸钾溶解过程中溶液的饱和性、溶质质量及浓度变化：步骤①中5g硝酸钾完全溶解，步骤②中加入5g后有未溶固体，说明溶液饱和；步骤③加热后未溶固体溶解，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，需据此逐一分析选项。
【解析】
A选项：步骤①中，20g水溶解5g硝酸钾形成溶液，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=20g+5g=25g，说法正确；
B选项：步骤②中加入5g硝酸钾后，烧杯底部有未溶解的固体，说明该温度下无法继续溶解硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，说法正确；
C选项：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热后未溶解的固体全部消失，此时所得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸钾还能继续溶解，说法错误；
D选项：②和③中溶剂质量均为20g，②中溶质质量为5g，③中溶质质量为5g+5g=10g，根据溶质质量分数公式可知，③的浓度大于②，说法正确。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数
【点评】
本题结合实验操作与现象，考察饱和溶液的判断、溶解度随温度的变化规律及溶质质量分数的比较，属于基础题型，需准确理解实验过程中溶液的状态变化。
【难度系数】
0.6
10.(2026·滨州无棣期中)在不同温度时,向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M,测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图,以下说法不正确的是 (
A.20 ℃时,C点对应的溶液属于M的饱和溶液
B.20 ℃时,B点对应的溶液质量为70 g
C.升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液
D.C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系:C＞D
C
)A.20 ℃时,C点对应的溶液属于M的饱和溶液
B.20 ℃时,B点对应的溶液质量为70 g
C.升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液
D.C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系:C＞D
答案
10.C 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 20 ℃时,C点溶液质量不再发生改变,属于M的饱和溶液 | √ |
| B | 20 ℃时,B点对应的溶液质量为50 g+20 g=70 g | √ |
| C | 随着温度升高,溶质M的溶解能力减小,所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 | × |
| D | 溶剂质量相等,C点的溶液质量大于D点,所以C中的溶质质量大于D点,C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系:C＞D | √ |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 20 ℃时,C点溶液质量不再发生改变,属于M的饱和溶液 | √ |
| B | 20 ℃时,B点对应的溶液质量为50 g+20 g=70 g | √ |
| C | 随着温度升高,溶质M的溶解能力减小,所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 | × |
| D | 溶剂质量相等,C点的溶液质量大于D点,所以C中的溶质质量大于D点,C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系:C＞D | √ |
解析
【分析】
本题需结合图像分析不同温度下固体M的溶解规律：横坐标为加入固体M的质量，纵坐标为溶液质量，初始时烧杯中有50g水。观察曲线：20℃时，加入M的质量从0到30g，溶液质量从50g增加到80g，继续加M溶液质量不再变化，说明20℃时50g水最多溶解30g M；30℃时，加入M到20g时溶液质量达70g，继续加M到30g，溶液质量仍为70g，说明30℃时50g水最多溶解20g M。据此逐一分析选项，判断各描述是否符合溶解规律。
【解析】
A选项：20℃时，C点加入30g M后溶液质量不再增加，说明无法继续溶解M，因此C点是20℃时M的饱和溶液，该选项正确。
B选项：20℃时，B点加入M的质量为20g，初始水的质量为50g，故溶液质量为50g + 20g = 70g，该选项正确。
C选项：由图像可知，温度升高时，50g水中最多溶解的M质量减少（20℃时最多溶解30g，30℃时最多溶解20g），说明M的溶解度随温度升高而减小。D点是30℃时M的饱和溶液，升高温度后，M的溶解度减小，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，无法转化为不饱和溶液，该选项错误。
D选项：C点溶液质量为80g，溶剂质量50g，故溶质质量为80g - 50g = 30g，溶质质量分数为$\frac{30g}{80g}×100\%$；D点溶液质量为70g，溶剂质量50g，溶质质量为70g - 50g = 20g，溶质质量分数为$\frac{20g}{70g}×100\%$，计算可知C点溶质质量分数大于D点，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合图像考查溶解度与溶液的相关知识，关键是通过图像分析不同温度下的溶解限度，判断饱和溶液及溶质质量分数，需注意温度对溶解度的影响规律，是常见的溶液类综合题。
【难度系数】
0.5
本题需结合图像分析不同温度下固体M的溶解规律：横坐标为加入固体M的质量，纵坐标为溶液质量，初始时烧杯中有50g水。观察曲线：20℃时，加入M的质量从0到30g，溶液质量从50g增加到80g，继续加M溶液质量不再变化，说明20℃时50g水最多溶解30g M；30℃时，加入M到20g时溶液质量达70g，继续加M到30g，溶液质量仍为70g，说明30℃时50g水最多溶解20g M。据此逐一分析选项，判断各描述是否符合溶解规律。
【解析】
A选项：20℃时，C点加入30g M后溶液质量不再增加，说明无法继续溶解M，因此C点是20℃时M的饱和溶液，该选项正确。
B选项：20℃时，B点加入M的质量为20g，初始水的质量为50g，故溶液质量为50g + 20g = 70g，该选项正确。
C选项：由图像可知，温度升高时，50g水中最多溶解的M质量减少（20℃时最多溶解30g，30℃时最多溶解20g），说明M的溶解度随温度升高而减小。D点是30℃时M的饱和溶液，升高温度后，M的溶解度减小，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，无法转化为不饱和溶液，该选项错误。
D选项：C点溶液质量为80g，溶剂质量50g，故溶质质量为80g - 50g = 30g，溶质质量分数为$\frac{30g}{80g}×100\%$；D点溶液质量为70g，溶剂质量50g，溶质质量为70g - 50g = 20g，溶质质量分数为$\frac{20g}{70g}×100\%$，计算可知C点溶质质量分数大于D点，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题结合图像考查溶解度与溶液的相关知识，关键是通过图像分析不同温度下的溶解限度，判断饱和溶液及溶质质量分数，需注意温度对溶解度的影响规律，是常见的溶液类综合题。
【难度系数】
0.5
11.(教材P11·活动探究1-4改编)某同学在学习溶液时进行了如图1实验探究：
(1)上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是
(2)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为
(3)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到的现象是
(1)上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是
②
(填烧杯编号)。(2)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为
升高温度
。(3)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，试管中可观察到的现象是
有晶体析出
。答案
11.(1)② (2)升高温度 (3)有晶体析出
解析:(1)图中①②③烧杯的溶液,一定属于饱和溶液的是②,因为②的烧杯底部有未溶解的固体。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解,除了实验中已经采取的措施外,还可以采取的措施为升高温度。(3)硝酸铵固体溶于水会吸收热量,溶液的温度会降低,硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,因此,试管中可观察到有晶体析出。
解析:(1)图中①②③烧杯的溶液,一定属于饱和溶液的是②,因为②的烧杯底部有未溶解的固体。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解,除了实验中已经采取的措施外,还可以采取的措施为升高温度。(3)硝酸铵固体溶于水会吸收热量,溶液的温度会降低,硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,因此,试管中可观察到有晶体析出。
解析
【分析】
首先明确饱和溶液的判断依据：一定温度下，溶液中存在未溶解的溶质时，该溶液为对应溶质的饱和溶液。再结合硝酸钾溶解度随温度变化的规律、物质溶解时的热量变化来分析各问题：
1. 问题(1)：观察三个烧杯，只有②底部有未溶解的硝酸钾固体，据此判断饱和溶液；
2. 问题(2)：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，要溶解剩余固体，除加水外可通过升温增大溶解度；
3. 问题(3)：硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和溶液会析出晶体。
【解析】
(1) 一定温度下，有未溶解溶质的溶液一定是饱和溶液。烧杯②底部有未溶解的硝酸钾固体，因此属于饱和溶液；烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，无法确定是否饱和；烧杯③加水后剩余固体溶解，也无法确定是否饱和，故填②。
(2) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度能增大硝酸钾的溶解度，使烧杯②中的剩余固体全部溶解，故填升高温度。
(3) 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使烧杯内溶液温度降低；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，25℃的硝酸钾饱和溶液降温后，溶解度减小，无法溶解全部溶质，因此试管中会有晶体析出，故填有晶体析出。
【答案】
(1)② (2)升高温度 (3)有晶体析出
【知识点】
饱和溶液判断、溶解度影响因素、溶解的热量变化
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖饱和溶液判断、溶解度规律、物质溶解的热量变化，属于基础题型，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.3
首先明确饱和溶液的判断依据：一定温度下，溶液中存在未溶解的溶质时，该溶液为对应溶质的饱和溶液。再结合硝酸钾溶解度随温度变化的规律、物质溶解时的热量变化来分析各问题：
1. 问题(1)：观察三个烧杯，只有②底部有未溶解的硝酸钾固体，据此判断饱和溶液；
2. 问题(2)：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，要溶解剩余固体，除加水外可通过升温增大溶解度；
3. 问题(3)：硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和溶液会析出晶体。
【解析】
(1) 一定温度下，有未溶解溶质的溶液一定是饱和溶液。烧杯②底部有未溶解的硝酸钾固体，因此属于饱和溶液；烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，无法确定是否饱和；烧杯③加水后剩余固体溶解，也无法确定是否饱和，故填②。
(2) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度能增大硝酸钾的溶解度，使烧杯②中的剩余固体全部溶解，故填升高温度。
(3) 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使烧杯内溶液温度降低；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，25℃的硝酸钾饱和溶液降温后，溶解度减小，无法溶解全部溶质，因此试管中会有晶体析出，故填有晶体析出。
【答案】
(1)② (2)升高温度 (3)有晶体析出
【知识点】
饱和溶液判断、溶解度影响因素、溶解的热量变化
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，涵盖饱和溶液判断、溶解度规律、物质溶解的热量变化，属于基础题型，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.3
12. [科学思维] $\ce{KNO_{3}}$的溶解能力随温度升高而增大。图甲是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和$\ce{KNO_{3}}$晶体，$20\ °\mathrm{C}$环境下出现的现象如图乙所示。随外界温度的变化也会出现如图丙和丁所示的现象（忽略水分的蒸发），则下列判断正确的是（
A.从乙到丁溶质的质量逐渐变大
B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C.乙、丙、丁三种情况下，外界温度最低的是丙
D.通过加溶剂的方法可以将乙、丁转化为不饱和溶液
D
）A.从乙到丁溶质的质量逐渐变大
B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C.乙、丙、丁三种情况下，外界温度最低的是丙
D.通过加溶剂的方法可以将乙、丁转化为不饱和溶液
答案
12.D 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 瓶中硝酸钾和水的质量是一定的,由图可知,丁中晶体最多,乙中晶体较少,丙中无晶体,则溶液中溶质质量为丙＞乙＞丁 | × |
| B | 丙中无晶体,可能是硝酸钾的不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液 | × |
| C | 硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,丁中析出晶体最多,故外界温度最低的是丁 | × |
| D | 加溶剂的方法可以将饱和溶液转化为不饱和溶液 | √ |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 瓶中硝酸钾和水的质量是一定的,由图可知,丁中晶体最多,乙中晶体较少,丙中无晶体,则溶液中溶质质量为丙＞乙＞丁 | × |
| B | 丙中无晶体,可能是硝酸钾的不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液 | × |
| C | 硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,丁中析出晶体最多,故外界温度最低的是丁 | × |
| D | 加溶剂的方法可以将饱和溶液转化为不饱和溶液 | √ |
解析
【分析】
要解决本题，需结合$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度的变化规律（溶解度随温度升高而增大），分析各图中晶体的存在情况：温度降低时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小，析出晶体增多；温度升高时，溶解度增大，晶体溶解。逐一分析选项：
1. 分析选项A：比较乙、丙、丁中溶液的溶质质量；
2. 分析选项B：判断无晶体的丙溶液是否一定为不饱和溶液；
3. 分析选项C：根据析出晶体的多少判断外界温度高低；
4. 分析选项D：判断加溶剂能否将饱和溶液转化为不饱和溶液。
【解析】
已知$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解度越小，析出晶体越多。
选项A：乙中有部分晶体，丙中无晶体，丁中晶体比乙多，因此溶液中溶质质量为丙＞乙＞丁，并非从乙到丁溶质质量逐渐变大，A错误；
选项B：丙中无晶体，溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，B错误；
选项C：$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低而减小，析出晶体越多说明温度越低，丁中晶体最多，故外界温度最低的是丁，不是丙，C错误；
选项D：加溶剂可增加溶剂的量，能将饱和溶液转化为不饱和溶液，因此可以通过加溶剂的方法将乙、丁转化为不饱和溶液，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度与温度的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题结合简易天气预报瓶的情境，考查$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度变化的规律，以及饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化，需明确温度对溶解度的影响，逐一分析各选项即可得出结论。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度的变化规律（溶解度随温度升高而增大），分析各图中晶体的存在情况：温度降低时，$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小，析出晶体增多；温度升高时，溶解度增大，晶体溶解。逐一分析选项：
1. 分析选项A：比较乙、丙、丁中溶液的溶质质量；
2. 分析选项B：判断无晶体的丙溶液是否一定为不饱和溶液；
3. 分析选项C：根据析出晶体的多少判断外界温度高低；
4. 分析选项D：判断加溶剂能否将饱和溶液转化为不饱和溶液。
【解析】
已知$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解度越小，析出晶体越多。
选项A：乙中有部分晶体，丙中无晶体，丁中晶体比乙多，因此溶液中溶质质量为丙＞乙＞丁，并非从乙到丁溶质质量逐渐变大，A错误；
选项B：丙中无晶体，溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，B错误；
选项C：$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度降低而减小，析出晶体越多说明温度越低，丁中晶体最多，故外界温度最低的是丁，不是丙，C错误；
选项D：加溶剂可增加溶剂的量，能将饱和溶液转化为不饱和溶液，因此可以通过加溶剂的方法将乙、丁转化为不饱和溶液，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度与温度的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题结合简易天气预报瓶的情境，考查$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度变化的规律，以及饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化，需明确温度对溶解度的影响，逐一分析各选项即可得出结论。
【难度系数】
0.5
