登录
1.(2026·滨州期末)利用硫酸铜溶液进行硫酸铜晶体的制备和生长实验,判断硫酸铜溶液已经饱和的方法为 (
A.观察颜色,溶液蓝色较深
B.溶液冷却,有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出
D.再加入硫酸铜晶体,晶体质量不变
D
)A.观察颜色,溶液蓝色较深
B.溶液冷却,有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水,有蓝色晶体析出
D.再加入硫酸铜晶体,晶体质量不变
答案
1.D
解析
【分析】要判断硫酸铜溶液是否饱和，需依据饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。逐一分析选项：A选项，溶液颜色深浅仅反映浓度大小，不饱和的浓溶液也可能颜色深，无法判断是否饱和；B选项，冷却后析出晶体，原溶液可能是不饱和溶液，降温后溶解度减小才析出，不能证明原溶液饱和；C选项，蒸发少量水析出晶体，原溶液可能是不饱和溶液，蒸发溶剂后达到饱和析出，无法判断原溶液是否饱和；D选项，加入硫酸铜晶体后晶体质量不变，说明该温度下溶液不能再溶解硫酸铜，符合饱和溶液的特征，可判断溶液已饱和。
【解析】根据饱和溶液的定义，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。A项：溶液颜色深浅与溶液浓度有关，不饱和的硫酸铜浓溶液也可能呈现较深的蓝色，无法据此判断溶液是否饱和，错误；B项：将溶液冷却后有蓝色晶体析出，原溶液可能是不饱和溶液，降温后硫酸铜的溶解度减小，达到饱和后继续降温才析出晶体，不能说明原溶液饱和，错误；C项：蒸发少量水后有蓝色晶体析出，原溶液可能是不饱和溶液，蒸发溶剂后溶剂减少，溶液达到饱和后析出晶体，无法判断原溶液是否饱和，错误；D项：向溶液中再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明该温度下溶液不能再溶解硫酸铜，符合饱和溶液的判断依据，正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液的判断
【点评】本题考查饱和溶液的判断方法，核心是紧扣“一定温度下，不能继续溶解该溶质”的定义，逐一分析各选项，避免因对概念的片面理解而误判，属于基础概念题。
【难度系数】0.6
【解析】根据饱和溶液的定义，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。A项：溶液颜色深浅与溶液浓度有关，不饱和的硫酸铜浓溶液也可能呈现较深的蓝色，无法据此判断溶液是否饱和，错误；B项：将溶液冷却后有蓝色晶体析出，原溶液可能是不饱和溶液，降温后硫酸铜的溶解度减小，达到饱和后继续降温才析出晶体，不能说明原溶液饱和，错误；C项：蒸发少量水后有蓝色晶体析出，原溶液可能是不饱和溶液，蒸发溶剂后溶剂减少，溶液达到饱和后析出晶体，无法判断原溶液是否饱和，错误；D项：向溶液中再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明该温度下溶液不能再溶解硫酸铜，符合饱和溶液的判断依据，正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液的判断
【点评】本题考查饱和溶液的判断方法，核心是紧扣“一定温度下，不能继续溶解该溶质”的定义，逐一分析各选项，避免因对概念的片面理解而误判，属于基础概念题。
【难度系数】0.6
2.(2026·泰安肥城期中)20 ℃时,将5 g食盐与10 g水混合,所得溶液质量小于15 g,则该溶液 (
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.含有5 g溶质
D.含有9 g溶质
A
)A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.含有5 g溶质
D.含有9 g溶质
答案
2.A 解析:20 ℃时,5 g食盐与10 g水混合后溶液质量小于15 g,说明食盐未完全溶解(有剩余),说明该溶液已达到溶解限度,是饱和溶液。
解析
【分析】
要判断该溶液的类型，需结合饱和溶液的定义和溶液质量的组成逻辑思考：溶液质量等于溶解的溶质质量与溶剂质量之和。题目中20℃时，5g食盐和10g水混合，理论总质量应为15g，但实际溶液质量小于15g，说明有部分食盐未溶解，即该温度下10g水无法完全溶解5g食盐，达到了溶解的最大限度，据此可判断溶液状态和溶质质量。
【解析】
20℃时，5g食盐与10g水混合后溶液质量小于15g，说明有食盐未完全溶解，即该温度下10g水中最多溶解的食盐质量小于5g，此时溶液达到了该温度下的溶解限度，属于饱和溶液，故A正确；不饱和溶液能继续溶解溶质，不会出现溶液质量小于总质量的情况，故B错误；由于有食盐未溶解，溶液中的溶质质量小于5g，因此C（含5g溶质）、D（含9g溶质）均错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液的判断；溶液的组成
【点评】
本题考查饱和溶液的基础判断，核心是理解“溶液质量=溶解的溶质质量+溶剂质量”，当混合后溶液质量小于溶质与溶剂的总质量时，说明溶质未完全溶解，对应溶液为饱和状态，属于概念应用类基础题。
【难度系数】
0.7
要判断该溶液的类型，需结合饱和溶液的定义和溶液质量的组成逻辑思考：溶液质量等于溶解的溶质质量与溶剂质量之和。题目中20℃时，5g食盐和10g水混合，理论总质量应为15g，但实际溶液质量小于15g，说明有部分食盐未溶解，即该温度下10g水无法完全溶解5g食盐，达到了溶解的最大限度，据此可判断溶液状态和溶质质量。
【解析】
20℃时，5g食盐与10g水混合后溶液质量小于15g，说明有食盐未完全溶解，即该温度下10g水中最多溶解的食盐质量小于5g，此时溶液达到了该温度下的溶解限度，属于饱和溶液，故A正确；不饱和溶液能继续溶解溶质，不会出现溶液质量小于总质量的情况，故B错误；由于有食盐未溶解，溶液中的溶质质量小于5g，因此C（含5g溶质）、D（含9g溶质）均错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液的判断；溶液的组成
【点评】
本题考查饱和溶液的基础判断，核心是理解“溶液质量=溶解的溶质质量+溶剂质量”，当混合后溶液质量小于溶质与溶剂的总质量时，说明溶质未完全溶解，对应溶液为饱和状态，属于概念应用类基础题。
【难度系数】
0.7
3.(2026·泰安泰山区质检)室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 (
A.加一定量水
B.加入少量硝酸钾固体
C.略降低温度
D.室温时蒸发少量水
A
)A.加一定量水
B.加入少量硝酸钾固体
C.略降低温度
D.室温时蒸发少量水
答案
3.A
解析
【分析】
要区分室温下的硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液，需利用饱和溶液的特性：一定温度下不能继续溶解该溶质，且温度、溶剂改变时的现象与不饱和溶液存在差异。逐个分析选项：A选项加水后，两种溶液均被稀释，无明显不同现象；B选项加硝酸钾时，饱和溶液无法溶解、不饱和溶液可溶解；C选项降温时，饱和硝酸钾溶液会因溶解度减小析出晶体，不饱和溶液不会；D选项蒸发少量水时，饱和溶液会析出晶体，不饱和溶液不会。因此无法区分的操作是A。
【解析】
1. 明确饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液则能继续溶解该溶质。
2. 逐一分析选项：
A选项：向两种溶液中加入一定量水，溶液均被稀释，无明显不同现象，无法区分；
B选项：加入少量硝酸钾固体，饱和溶液无法继续溶解，会有固体剩余；不饱和溶液能溶解，无固体剩余，可区分；
C选项：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，略降低温度时，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；10%的不饱和溶液降温后未达到饱和，无晶体析出，可区分；
D选项：室温下蒸发少量水，饱和溶液蒸发溶剂后会析出晶体；不饱和溶液蒸发少量水后仍未饱和，无晶体析出，可区分；
综上，无法区分两种溶液的操作是A。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的鉴别、溶解度的影响因素
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的鉴别，核心是掌握饱和溶液的特性，结合硝酸钾溶解度随温度变化的特点分析各操作的现象，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要区分室温下的硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液，需利用饱和溶液的特性：一定温度下不能继续溶解该溶质，且温度、溶剂改变时的现象与不饱和溶液存在差异。逐个分析选项：A选项加水后，两种溶液均被稀释，无明显不同现象；B选项加硝酸钾时，饱和溶液无法溶解、不饱和溶液可溶解；C选项降温时，饱和硝酸钾溶液会因溶解度减小析出晶体，不饱和溶液不会；D选项蒸发少量水时，饱和溶液会析出晶体，不饱和溶液不会。因此无法区分的操作是A。
【解析】
1. 明确饱和溶液的定义：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液则能继续溶解该溶质。
2. 逐一分析选项：
A选项：向两种溶液中加入一定量水，溶液均被稀释，无明显不同现象，无法区分；
B选项：加入少量硝酸钾固体，饱和溶液无法继续溶解，会有固体剩余；不饱和溶液能溶解，无固体剩余，可区分；
C选项：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，略降低温度时，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；10%的不饱和溶液降温后未达到饱和，无晶体析出，可区分；
D选项：室温下蒸发少量水，饱和溶液蒸发溶剂后会析出晶体；不饱和溶液蒸发少量水后仍未饱和，无晶体析出，可区分；
综上，无法区分两种溶液的操作是A。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的鉴别、溶解度的影响因素
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的鉴别，核心是掌握饱和溶液的特性，结合硝酸钾溶解度随温度变化的特点分析各操作的现象，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
4.（教材P12·素材改编）20 ℃时，在两个各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.两烧杯中的溶质质量相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是不饱和溶液
C
）A.两烧杯中的溶液质量相等
B.两烧杯中的溶质质量相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是不饱和溶液
答案
4.C 解析:
| | | |
| --- | --- | --- |
| A、B | 氯化钠固体有剩余,蔗糖全部溶解,两烧杯中的溶液质量、溶质质量均不相等 | × |
| C | 氯化钠不能继续溶解,说明氯化钠溶液一定是饱和溶液 | √ |
| D | 蔗糖没有剩余,蔗糖溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好是饱和溶液 | × |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A、B | 氯化钠固体有剩余,蔗糖全部溶解,两烧杯中的溶液质量、溶质质量均不相等 | × |
| C | 氯化钠不能继续溶解,说明氯化钠溶液一定是饱和溶液 | √ |
| D | 蔗糖没有剩余,蔗糖溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好是饱和溶液 | × |
解析
【分析】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，解题思路：先根据实验现象判断两种溶液的状态——20℃时，50g水中加入30g氯化钠有剩余，说明氯化钠无法继续溶解，其溶液为饱和溶液；蔗糖全部溶解，无法确定是否还能继续溶解，其溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和。再逐一分析选项，结合溶液质量、溶质质量的计算逻辑判断正误。
【解析】
20℃时，向50g水中加入30g氯化钠，充分溶解后烧杯底部有氯化钠固体剩余，说明该温度下50g水中不能继续溶解30g氯化钠，因此氯化钠溶液一定是饱和溶液；向50g水中加入30g蔗糖，蔗糖全部溶解，此时蔗糖溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和状态。
对各选项分析如下：
A选项：氯化钠溶液中，溶解的氯化钠质量小于30g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此氯化钠溶液质量小于80g；蔗糖溶液中溶质质量为30g，溶液质量为80g，两溶液质量不相等，A错误。
B选项：氯化钠溶液中溶质质量小于30g，蔗糖溶液中溶质质量为30g，两者溶质质量不相等，B错误。
C选项：氯化钠溶液中有未溶解的固体，说明该温度下不能继续溶解氯化钠，一定是饱和溶液，C正确。
D选项：蔗糖全部溶解，无法确定是否还能继续溶解，因此蔗糖溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液判断、溶液组成
【点评】
本题结合实验图示考查饱和溶液的判断，核心是理解饱和溶液的定义，需注意溶解情况对溶液状态的影响，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，解题思路：先根据实验现象判断两种溶液的状态——20℃时，50g水中加入30g氯化钠有剩余，说明氯化钠无法继续溶解，其溶液为饱和溶液；蔗糖全部溶解，无法确定是否还能继续溶解，其溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和。再逐一分析选项，结合溶液质量、溶质质量的计算逻辑判断正误。
【解析】
20℃时，向50g水中加入30g氯化钠，充分溶解后烧杯底部有氯化钠固体剩余，说明该温度下50g水中不能继续溶解30g氯化钠，因此氯化钠溶液一定是饱和溶液；向50g水中加入30g蔗糖，蔗糖全部溶解，此时蔗糖溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和状态。
对各选项分析如下：
A选项：氯化钠溶液中，溶解的氯化钠质量小于30g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此氯化钠溶液质量小于80g；蔗糖溶液中溶质质量为30g，溶液质量为80g，两溶液质量不相等，A错误。
B选项：氯化钠溶液中溶质质量小于30g，蔗糖溶液中溶质质量为30g，两者溶质质量不相等，B错误。
C选项：氯化钠溶液中有未溶解的固体，说明该温度下不能继续溶解氯化钠，一定是饱和溶液，C正确。
D选项：蔗糖全部溶解，无法确定是否还能继续溶解，因此蔗糖溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，D错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液判断、溶液组成
【点评】
本题结合实验图示考查饱和溶液的判断，核心是理解饱和溶液的定义，需注意溶解情况对溶液状态的影响，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
5.(2026·德州禹城期末)欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液,具体措施有:①加入足量物质A;②升高温度;③降低温度;④恒温蒸发水,其中措施一定可行的是 (
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
C
)A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
答案
5.C
解析
【分析】
要解决不饱和溶液变饱和溶液的问题，需明确转化方法的适用条件：不饱和溶液转化为饱和溶液的常规方法有加溶质、蒸发溶剂，而改变温度的方法仅适用于溶解度随温度有特定变化的物质。需逐一分析每个措施是否一定可行：①加溶质无论溶解度随温度如何变化，足量加溶质都能使不饱和溶液变饱和；②升温仅适用于溶解度随温度升高而减小的物质，多数物质升温溶解度增大，无法使不饱和溶液变饱和；③降温仅适用于溶解度随温度升高而增大的物质，少数物质降温溶解度增大，无法实现转化；④恒温蒸发溶剂，减少溶剂的量，无论溶解度随温度如何变化，都能使不饱和溶液变饱和。因此需筛选出一定可行的措施。
【解析】
1. 分析措施①：加入足量物质A，增加溶质的量，无论溶质A的溶解度随温度如何变化，加入足量溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液，该措施一定可行。
2. 分析措施②：升高温度，仅适用于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙）；若溶质A的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），升高温度会使溶液更不饱和，因此该措施不一定可行。
3. 分析措施③：降低温度，仅适用于溶解度随温度升高而增大的物质；若溶质A的溶解度随温度升高而减小，降低温度会使溶解度增大，溶液仍为不饱和，因此该措施不一定可行。
4. 分析措施④：恒温蒸发水，减少溶剂的量，无论溶质A的溶解度随温度如何变化，减少溶剂都能使不饱和溶液变为饱和溶液，该措施一定可行。
综上，一定可行的措施是①④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度的影响因素
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是理解温度改变对不同溶解度特性物质的影响，属于溶液部分的基础题型，需准确掌握转化方法的适用条件。
【难度系数】
0.5
要解决不饱和溶液变饱和溶液的问题，需明确转化方法的适用条件：不饱和溶液转化为饱和溶液的常规方法有加溶质、蒸发溶剂，而改变温度的方法仅适用于溶解度随温度有特定变化的物质。需逐一分析每个措施是否一定可行：①加溶质无论溶解度随温度如何变化，足量加溶质都能使不饱和溶液变饱和；②升温仅适用于溶解度随温度升高而减小的物质，多数物质升温溶解度增大，无法使不饱和溶液变饱和；③降温仅适用于溶解度随温度升高而增大的物质，少数物质降温溶解度增大，无法实现转化；④恒温蒸发溶剂，减少溶剂的量，无论溶解度随温度如何变化，都能使不饱和溶液变饱和。因此需筛选出一定可行的措施。
【解析】
1. 分析措施①：加入足量物质A，增加溶质的量，无论溶质A的溶解度随温度如何变化，加入足量溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液，该措施一定可行。
2. 分析措施②：升高温度，仅适用于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙）；若溶质A的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），升高温度会使溶液更不饱和，因此该措施不一定可行。
3. 分析措施③：降低温度，仅适用于溶解度随温度升高而增大的物质；若溶质A的溶解度随温度升高而减小，降低温度会使溶解度增大，溶液仍为不饱和，因此该措施不一定可行。
4. 分析措施④：恒温蒸发水，减少溶剂的量，无论溶质A的溶解度随温度如何变化，减少溶剂都能使不饱和溶液变为饱和溶液，该措施一定可行。
综上，一定可行的措施是①④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度的影响因素
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是理解温度改变对不同溶解度特性物质的影响，属于溶液部分的基础题型，需准确掌握转化方法的适用条件。
【难度系数】
0.5
6.(教材P17·T3变式)现有下列方法：
①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；
④减少硝酸钾；⑤增加水；⑥蒸发水。
其中能用来将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是 (
A.①③⑥
B.②③⑥
C.①⑤
D.②④⑥
①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；
④减少硝酸钾；⑤增加水；⑥蒸发水。
其中能用来将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是 (
C
)A.①③⑥
B.②③⑥
C.①⑤
D.②④⑥
答案
6.C
解析
【分析】
要解决硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的问题，需先明确两个关键：一是硝酸钾的溶解度特性（随温度升高而增大）；二是饱和溶液与不饱和溶液的转化逻辑（改变温度、溶剂、溶质质量对溶液状态的影响）。先分析温度变化：升高温度时硝酸钾溶解度增大，饱和溶液可溶解更多溶质，能转化为不饱和溶液；降低温度则溶解度减小，饱和溶液会析出溶质，仍为饱和。再分析溶剂和溶质变化：增加溶剂（水），饱和溶液能继续溶解溶质，变为不饱和；增加溶质，饱和溶液无法再溶解，仍为饱和；减少溶质，温度、溶剂不变时溶液仍饱和；蒸发水（减少溶剂）会析出溶质，溶液仍饱和。综上，符合条件的是升高温度和增加水，对应选项。
【解析】
1. 温度变化分析：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，因此：
①升高温度：饱和硝酸钾溶液可溶解更多溶质，转化为不饱和溶液，正确；
②降低温度：硝酸钾溶解度减小，饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，错误；
2. 溶质质量变化分析：
③增加硝酸钾：饱和溶液无法继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，错误；
④减少硝酸钾：温度、溶剂不变时，剩余溶液仍为饱和溶液，错误；
3. 溶剂质量变化分析：
⑤增加水：溶剂增多，饱和溶液可继续溶解硝酸钾，转化为不饱和溶液，正确；
⑥蒸发水：溶剂减少，饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，错误；
综上，能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是①⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化；硝酸钾的溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握硝酸钾溶解度随温度变化的特点，以及温度、溶剂、溶质对溶液状态的影响，属于基础知识点的应用，难度较低，需熟练掌握溶解度曲线的相关应用。
【难度系数】
0.7
要解决硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的问题，需先明确两个关键：一是硝酸钾的溶解度特性（随温度升高而增大）；二是饱和溶液与不饱和溶液的转化逻辑（改变温度、溶剂、溶质质量对溶液状态的影响）。先分析温度变化：升高温度时硝酸钾溶解度增大，饱和溶液可溶解更多溶质，能转化为不饱和溶液；降低温度则溶解度减小，饱和溶液会析出溶质，仍为饱和。再分析溶剂和溶质变化：增加溶剂（水），饱和溶液能继续溶解溶质，变为不饱和；增加溶质，饱和溶液无法再溶解，仍为饱和；减少溶质，温度、溶剂不变时溶液仍饱和；蒸发水（减少溶剂）会析出溶质，溶液仍饱和。综上，符合条件的是升高温度和增加水，对应选项。
【解析】
1. 温度变化分析：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，因此：
①升高温度：饱和硝酸钾溶液可溶解更多溶质，转化为不饱和溶液，正确；
②降低温度：硝酸钾溶解度减小，饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，错误；
2. 溶质质量变化分析：
③增加硝酸钾：饱和溶液无法继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，错误；
④减少硝酸钾：温度、溶剂不变时，剩余溶液仍为饱和溶液，错误；
3. 溶剂质量变化分析：
⑤增加水：溶剂增多，饱和溶液可继续溶解硝酸钾，转化为不饱和溶液，正确；
⑥蒸发水：溶剂减少，饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，错误；
综上，能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的是①⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化；硝酸钾的溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握硝酸钾溶解度随温度变化的特点，以及温度、溶剂、溶质对溶液状态的影响，属于基础知识点的应用，难度较低，需熟练掌握溶解度曲线的相关应用。
【难度系数】
0.7
7.(教材P12·素材改编)下列有关饱和溶液的说法正确的是 (
A.在一定量溶剂里,不能再溶解任何物质的溶液
B.很浓的溶液
C.不是稀溶液,也不是浓溶液
D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
D
)A.在一定量溶剂里,不能再溶解任何物质的溶液
B.很浓的溶液
C.不是稀溶液,也不是浓溶液
D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
答案
7.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确饱和溶液的定义，再逐一分析每个选项的正误：饱和溶液的核心是“一定温度、一定量溶剂、不能再溶解该溶质”，同时要区分饱和溶液与溶液浓稀的关系（浓稀和饱和无必然联系）。
【解析】
1. 明确饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2. 分析选项A：饱和溶液只是不能溶解该溶质，还能溶解其他物质，因此A错误。
3. 分析选项B：溶液的浓稀是相对概念，与是否饱和无关，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，因此B错误。
4. 分析选项C：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液），因此C错误。
5. 分析选项D：完全符合饱和溶液的定义，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液的定义、溶液浓稀与饱和的关系
【点评】
本题考查饱和溶液的基础概念，属于化学溶液部分的核心考点，需准确把握饱和溶液的定义要点，区分饱和与浓稀溶液的关系，是概念辨析类的基础题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确饱和溶液的定义，再逐一分析每个选项的正误：饱和溶液的核心是“一定温度、一定量溶剂、不能再溶解该溶质”，同时要区分饱和溶液与溶液浓稀的关系（浓稀和饱和无必然联系）。
【解析】
1. 明确饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2. 分析选项A：饱和溶液只是不能溶解该溶质，还能溶解其他物质，因此A错误。
3. 分析选项B：溶液的浓稀是相对概念，与是否饱和无关，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，因此B错误。
4. 分析选项C：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液），因此C错误。
5. 分析选项D：完全符合饱和溶液的定义，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液的定义、溶液浓稀与饱和的关系
【点评】
本题考查饱和溶液的基础概念，属于化学溶液部分的核心考点，需准确把握饱和溶液的定义要点，区分饱和与浓稀溶液的关系，是概念辨析类的基础题。
【难度系数】
0.7
8.图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
(1)通过对阴影B、D的分析,你可以得出的结论有
(2)医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些“淡盐水”,“淡盐水”可归于图中
(3)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是
(1)通过对阴影B、D的分析,你可以得出的结论有
饱和溶液可能是稀溶液,不饱和溶液可能是浓溶液
。(2)医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些“淡盐水”,“淡盐水”可归于图中
C
(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是
加入氯化钠
或蒸发溶剂
。答案
8.(1)饱和溶液可能是稀溶液,不饱和溶液可能是浓溶液
(2)C (3)加入氯化钠 蒸发溶剂
(2)C (3)加入氯化钠 蒸发溶剂
解析
【分析】首先明确四个圆分别代表浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，阴影部分是两种溶液的交集区域。对于问题(1)，阴影B是饱和溶液与稀溶液的重叠部分，说明饱和溶液可以是稀溶液；阴影D是不饱和溶液与浓溶液的重叠部分，说明不饱和溶液可以是浓溶液，由此推导结论。问题(2)中，“淡盐水”的“淡”体现其浓度低，属于稀溶液，且常温下淡盐水浓度远未达到氯化钠的饱和浓度，属于不饱和溶液，对应图中不饱和溶液与稀溶液的交集。问题(3)，氯化钠溶解度受温度影响小，接近饱和的溶液变饱和，常用加溶质或蒸发溶剂的方法。
【解析】(1) 阴影B是饱和溶液和稀溶液的交集，说明饱和溶液不一定是浓溶液，也可以是稀溶液；阴影D是不饱和溶液和浓溶液的交集，说明不饱和溶液不一定是稀溶液，也可以是浓溶液，因此得出结论：饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液。(2) “淡盐水”的“淡”说明其溶质质量分数小，属于稀溶液；常温下氯化钠的溶解度较大，淡盐水的浓度远低于饱和氯化钠溶液的浓度，属于不饱和溶液，对应图中不饱和溶液与稀溶液的交集C。(3) 氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钠固体（增加溶质）或蒸发溶剂的方法。
【答案】(1)饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液；(2)C；(3)加入氯化钠；蒸发溶剂
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液；溶液的转化
【点评】本题通过图形直观考查饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，以及饱和溶液的转化方法，需明确两者分类依据不同，难度适中，属于基础题。
【难度系数】0.5
【解析】(1) 阴影B是饱和溶液和稀溶液的交集，说明饱和溶液不一定是浓溶液，也可以是稀溶液；阴影D是不饱和溶液和浓溶液的交集，说明不饱和溶液不一定是稀溶液，也可以是浓溶液，因此得出结论：饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液。(2) “淡盐水”的“淡”说明其溶质质量分数小，属于稀溶液；常温下氯化钠的溶解度较大，淡盐水的浓度远低于饱和氯化钠溶液的浓度，属于不饱和溶液，对应图中不饱和溶液与稀溶液的交集C。(3) 氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钠固体（增加溶质）或蒸发溶剂的方法。
【答案】(1)饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液；(2)C；(3)加入氯化钠；蒸发溶剂
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；浓溶液与稀溶液；溶液的转化
【点评】本题通过图形直观考查饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，以及饱和溶液的转化方法，需明确两者分类依据不同，难度适中，属于基础题。
【难度系数】0.5
