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8. (2025·泰安中考)NaCl和KNO₃的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 (
A.甲是KNO₃的溶解度曲线
B.KNO₃中混有少量的NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃
C.30 ℃时,两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO₃
D.40 ℃时,向100 g水中加入36.5 g NaCl固体,形成的是不饱和溶液
B
)A.甲是KNO₃的溶解度曲线
B.KNO₃中混有少量的NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃
C.30 ℃时,两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO₃
D.40 ℃时,向100 g水中加入36.5 g NaCl固体,形成的是不饱和溶液
答案
8.B
解析：
| | 由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大,故甲是$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线 | √ |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 溶解度曲线中甲是硝酸钾,乙是氯化钠,当温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变化较小,故可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 | × |
| C | 30 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,故30 ℃时两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾 | √ |
| D | 40 ℃时,NaCl的溶解度是36.6 g,即在该温度下,100 g水中最多溶解36.6 g NaCl,故40 ℃时,向100 g水中加入36.5 g NaCl,形成的是不饱和溶液 | √ |
解析：
| | 由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大,故甲是$\ce{KNO_{3}}$的溶解度曲线 | √ |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 溶解度曲线中甲是硝酸钾,乙是氯化钠,当温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变化较小,故可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 | × |
| C | 30 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,故30 ℃时两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾 | √ |
| D | 40 ℃时,NaCl的溶解度是36.6 g,即在该温度下,100 g水中最多溶解36.6 g NaCl,故40 ℃时,向100 g水中加入36.5 g NaCl,形成的是不饱和溶液 | √ |
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合溶解度曲线特点、结晶方法选择依据、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、溶解度定义分析：先根据溶解度受温度影响程度确定曲线对应物质；再依据溶解度受温度影响大小确定提纯方法；饱和溶液溶质质量分数由溶解度决定，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大；最后根据某温度下溶解度判断加入固体后溶液是否饱和。
【解析】
A选项：由溶解度数据表可知，KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，因此甲曲线是KNO₃的溶解度曲线，A说法正确；
B选项：KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，提纯混有少量NaCl的KNO₃，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质（如NaCl），故B说法错误；
C选项：饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%，30℃时KNO₃溶解度大于NaCl，因此该温度下两种饱和溶液中溶质质量分数较大的是KNO₃，C说法正确；
D选项：40℃时NaCl溶解度为36.6g，即该温度下100g水中最多溶解36.6g NaCl，向100g水中加入36.5g NaCl，固体全部溶解，形成不饱和溶液，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线；结晶方法；溶质质量分数
【点评】
本题为中考化学高频题型，考查溶解度相关核心知识点，需掌握溶解度曲线意义、结晶方法适用范围、饱和溶液溶质质量分数判断等基础内容，侧重基础知识应用，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需结合溶解度曲线特点、结晶方法选择依据、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、溶解度定义分析：先根据溶解度受温度影响程度确定曲线对应物质；再依据溶解度受温度影响大小确定提纯方法；饱和溶液溶质质量分数由溶解度决定，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大；最后根据某温度下溶解度判断加入固体后溶液是否饱和。
【解析】
A选项：由溶解度数据表可知，KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，因此甲曲线是KNO₃的溶解度曲线，A说法正确；
B选项：KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，提纯混有少量NaCl的KNO₃，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质（如NaCl），故B说法错误；
C选项：饱和溶液溶质质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%，30℃时KNO₃溶解度大于NaCl，因此该温度下两种饱和溶液中溶质质量分数较大的是KNO₃，C说法正确；
D选项：40℃时NaCl溶解度为36.6g，即该温度下100g水中最多溶解36.6g NaCl，向100g水中加入36.5g NaCl，固体全部溶解，形成不饱和溶液，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线；结晶方法；溶质质量分数
【点评】
本题为中考化学高频题型，考查溶解度相关核心知识点，需掌握溶解度曲线意义、结晶方法适用范围、饱和溶液溶质质量分数判断等基础内容，侧重基础知识应用，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
9.(2026·滨州惠民期中)木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示,下列说法正确的是 (
A.实验过程中$\ce{KNO_{3}}$溶液的密度保持不变
B.$25\ °\mathrm{C}$时,所得溶液溶质质量分数最大
C.$35\ °\mathrm{C}$时,所得溶液溶质质量分数最大
D.实验过程中溶液均为饱和溶液
C
)A.实验过程中$\ce{KNO_{3}}$溶液的密度保持不变
B.$25\ °\mathrm{C}$时,所得溶液溶质质量分数最大
C.$35\ °\mathrm{C}$时,所得溶液溶质质量分数最大
D.实验过程中溶液均为饱和溶液
答案
9.C
解析:实验过程中,硝酸钾逐渐溶解,木块在烧杯中的排开液体逐渐减少,则说明实验过程中$\ce{KNO_{3}}$溶液的密度增大,A错误;实验过程中溶剂质量不变,35 ℃时,溶质的质量最多,则35 ℃时,所得溶液溶质质量分数最大,B错误,C正确;35 ℃时,烧杯中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,D错误。
解析:实验过程中,硝酸钾逐渐溶解,木块在烧杯中的排开液体逐渐减少,则说明实验过程中$\ce{KNO_{3}}$溶液的密度增大,A错误;实验过程中溶剂质量不变,35 ℃时,溶质的质量最多,则35 ℃时,所得溶液溶质质量分数最大,B错误,C正确;35 ℃时,烧杯中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,D错误。
解析
【分析】
首先，木块始终漂浮，根据漂浮条件可知浮力等于木块重力，重力不变则浮力不变，结合阿基米德原理，排开液体体积越小，溶液密度越大，可判断溶液密度变化；再结合硝酸钾溶解度随温度升高而增大的特点，分析不同温度下溶解的溶质质量，进而判断溶质质量分数大小；最后根据饱和溶液的判断方法，分析各温度下溶液是否饱和，逐一排除错误选项。
【解析】
1. 分析溶液密度：木块漂浮时，浮力等于自身重力（$F_{浮}=G_{木}$），重力不变则浮力不变。根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，可知$V_{排}$越小，溶液密度$\rho_{液}$越大。由图可知，温度从15℃到25℃再到35℃，木块排开液体的体积逐渐减小，说明$\ce{KNO_{3}}$溶液密度逐渐增大，故A选项错误。
2. 分析溶质质量分数：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，实验过程中溶剂质量不变，温度越高，溶解的硝酸钾质量越多，溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$，因此35℃时溶解的溶质最多，溶质质量分数最大，故B选项错误，C选项正确。
3. 分析溶液是否饱和：35℃时烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，此时溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，因此实验过程中溶液不都是饱和溶液，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数；溶解度与温度的关系；浮力应用
【点评】
本题结合物理浮力知识与化学溶液的相关概念，考查学生的综合分析能力，需要学生将浮力原理与溶液性质结合解题，理清温度对硝酸钾溶解量的影响是解题关键。
【难度系数】
0.6
首先，木块始终漂浮，根据漂浮条件可知浮力等于木块重力，重力不变则浮力不变，结合阿基米德原理，排开液体体积越小，溶液密度越大，可判断溶液密度变化；再结合硝酸钾溶解度随温度升高而增大的特点，分析不同温度下溶解的溶质质量，进而判断溶质质量分数大小；最后根据饱和溶液的判断方法，分析各温度下溶液是否饱和，逐一排除错误选项。
【解析】
1. 分析溶液密度：木块漂浮时，浮力等于自身重力（$F_{浮}=G_{木}$），重力不变则浮力不变。根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，可知$V_{排}$越小，溶液密度$\rho_{液}$越大。由图可知，温度从15℃到25℃再到35℃，木块排开液体的体积逐渐减小，说明$\ce{KNO_{3}}$溶液密度逐渐增大，故A选项错误。
2. 分析溶质质量分数：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，实验过程中溶剂质量不变，温度越高，溶解的硝酸钾质量越多，溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$，因此35℃时溶解的溶质最多，溶质质量分数最大，故B选项错误，C选项正确。
3. 分析溶液是否饱和：35℃时烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，此时溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，因此实验过程中溶液不都是饱和溶液，故D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数；溶解度与温度的关系；浮力应用
【点评】
本题结合物理浮力知识与化学溶液的相关概念，考查学生的综合分析能力，需要学生将浮力原理与溶液性质结合解题，理清温度对硝酸钾溶解量的影响是解题关键。
【难度系数】
0.6
10.生活情境(2025·潍坊中考)向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液,可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 (
A.$a_1°\mathrm{C}$时,硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B.$a_2°\mathrm{C}$时,向50 g水中加入60 g硝酸钾,充分溶解,可得到110 g溶液
C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾,可用降温结晶的方法提纯
D.$a_2°\mathrm{C}$时,等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至 $a_1°\mathrm{C}$,析出晶体的质量:硝酸钾＞氯化铵
D
)A.$a_1°\mathrm{C}$时,硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B.$a_2°\mathrm{C}$时,向50 g水中加入60 g硝酸钾,充分溶解,可得到110 g溶液
C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾,可用降温结晶的方法提纯
D.$a_2°\mathrm{C}$时,等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至 $a_1°\mathrm{C}$,析出晶体的质量:硝酸钾＞氯化铵
答案
10.D
解析：
| | $a_1℃$时,没有指明硝酸钾和氯化铵溶液是否为饱和溶液,故溶质质量分数不能确定 | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | $a_2℃$时,硝酸钾的溶解度是110 g,向50 g水中加入60 g硝酸钾,充分溶解,只能溶解55 g晶体,可得到105 g溶液 | × |
| C | 氯化铵的溶解度受温度变化影响较小,氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾,可用蒸发结晶的方法提纯 | × |
| D | $a_2℃$时,等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至$a_1℃$,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,故析出晶体的质量:硝酸钾＞氯化铵 | √ |
解析：
| | $a_1℃$时,没有指明硝酸钾和氯化铵溶液是否为饱和溶液,故溶质质量分数不能确定 | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | $a_2℃$时,硝酸钾的溶解度是110 g,向50 g水中加入60 g硝酸钾,充分溶解,只能溶解55 g晶体,可得到105 g溶液 | × |
| C | 氯化铵的溶解度受温度变化影响较小,氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾,可用蒸发结晶的方法提纯 | × |
| D | $a_2℃$时,等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至$a_1℃$,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,故析出晶体的质量:硝酸钾＞氯化铵 | √ |
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合溶解度曲线的核心意义：溶解度曲线上的点对应该温度下的饱和溶液，交点表示该温度下两物质溶解度相等；结晶方法需根据溶解度受温度影响的程度选择；降温析出晶体质量与溶解度变化幅度相关，需逐一分析选项的条件是否符合溶解度规律。
【解析】
选项A：$a_1℃$时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，但未指明两溶液是否为饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。
选项B：$a_2℃$时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，50g水最多溶解55g，加入60g硝酸钾仅溶解55g，得到溶液质量为$50g+55g=105g$，不是110g，错误。
选项C：氯化铵溶解度受温度变化影响小，硝酸钾受温度变化影响大，因此氯化铵中混少量硝酸钾时，应采用蒸发结晶提纯，降温结晶适用于提纯硝酸钾，错误。
选项D：$a_2℃$到$a_1℃$，硝酸钾溶解度变化幅度远大于氯化铵，等质量的两物质饱和溶液降温时，硝酸钾析出晶体质量更多，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶质质量分数
【点评】
本题结合生活情境考查溶解度曲线的应用，需准确掌握溶解度、结晶方法的相关概念，是中考常见的基础题型，需仔细分析选项中的条件细节。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合溶解度曲线的核心意义：溶解度曲线上的点对应该温度下的饱和溶液，交点表示该温度下两物质溶解度相等；结晶方法需根据溶解度受温度影响的程度选择；降温析出晶体质量与溶解度变化幅度相关，需逐一分析选项的条件是否符合溶解度规律。
【解析】
选项A：$a_1℃$时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，但未指明两溶液是否为饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。
选项B：$a_2℃$时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，50g水最多溶解55g，加入60g硝酸钾仅溶解55g，得到溶液质量为$50g+55g=105g$，不是110g，错误。
选项C：氯化铵溶解度受温度变化影响小，硝酸钾受温度变化影响大，因此氯化铵中混少量硝酸钾时，应采用蒸发结晶提纯，降温结晶适用于提纯硝酸钾，错误。
选项D：$a_2℃$到$a_1℃$，硝酸钾溶解度变化幅度远大于氯化铵，等质量的两物质饱和溶液降温时，硝酸钾析出晶体质量更多，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、结晶方法、溶质质量分数
【点评】
本题结合生活情境考查溶解度曲线的应用，需准确掌握溶解度、结晶方法的相关概念，是中考常见的基础题型，需仔细分析选项中的条件细节。
【难度系数】
0.5
11. [科学思维](2026·济宁任城期中)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度如表,其溶解度曲线如图。请回答:
(1)观察溶解度表和溶解度曲线,甲、乙两种物质均为
(2)40 ℃时,将30 g KCl固体加入50 g水中充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数为
(3)60 ℃时,分别将等质量的KNO₃和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃,析出晶体的质量关系为KNO₃
(4)20 ℃时,进行如下图操作,B溶液为
(1)观察溶解度表和溶解度曲线,甲、乙两种物质均为
易溶
(填“易溶”或“可溶”)物质,判断乙物质为氯化钾(或KCl)
。(2)40 ℃时,将30 g KCl固体加入50 g水中充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数为
28.6%
(结果精确到0.1%)。(3)60 ℃时,分别将等质量的KNO₃和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃,析出晶体的质量关系为KNO₃
＞
(填“＞”“=”或“＜”)KCl。(4)20 ℃时,进行如下图操作,B溶液为
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,若C溶液是饱和溶液,则x≥50
。答案
11.(1)易溶 氯化钾(或KCl) (2)28.6% (3)＞ (4)不饱和 50
解析:(1)通过分析表中的信息可知,20 ℃时,甲、乙物质的溶解度都大于10 g,可以判断出这两种物质都为易溶物质;根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显,而氯化钾的溶解度随温度变化不很明显,KCl的溶解度曲线是乙。(2)根据表中的信息可知40 ℃时,氯化钾的溶解度是40 g,则50 g水最多只能溶解20 g氯化钾,所以该溶液的溶质的质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}}{70\ \mathrm{g}}×100\%≈28.6\%$。(3)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小的幅度远大于氯化钾,所以将等质量的两种物质的饱和溶液降温时,硝酸钾析出的晶体质量更多。(4)根据表中的信息可确定,20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,所以A溶液为不饱和溶液,再加入30 g硝酸钾,温度升至40 ℃,此时硝酸钾的溶解度是63.9 g,故B溶液还为不饱和溶液;最后将温度升至60 ℃,此时硝酸钾的溶解度是110 g,所以需要至少再向烧杯内加入50 g硝酸钾,此时C溶液才是饱和溶液。
解析:(1)通过分析表中的信息可知,20 ℃时,甲、乙物质的溶解度都大于10 g,可以判断出这两种物质都为易溶物质;根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显,而氯化钾的溶解度随温度变化不很明显,KCl的溶解度曲线是乙。(2)根据表中的信息可知40 ℃时,氯化钾的溶解度是40 g,则50 g水最多只能溶解20 g氯化钾,所以该溶液的溶质的质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}}{70\ \mathrm{g}}×100\%≈28.6\%$。(3)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小的幅度远大于氯化钾,所以将等质量的两种物质的饱和溶液降温时,硝酸钾析出的晶体质量更多。(4)根据表中的信息可确定,20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,所以A溶液为不饱和溶液,再加入30 g硝酸钾,温度升至40 ℃,此时硝酸钾的溶解度是63.9 g,故B溶液还为不饱和溶液;最后将温度升至60 ℃,此时硝酸钾的溶解度是110 g,所以需要至少再向烧杯内加入50 g硝酸钾,此时C溶液才是饱和溶液。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合溶解度表和溶解度曲线的核心知识，分步骤分析：
1. 易溶物质判断：依据20℃时溶解度≥10g为易溶，结合表格数据确定甲乙的类别；通过溶解度随温度变化的幅度区分硝酸钾和氯化钾。
2. 溶质质量分数计算：先确定对应温度下某物质的溶解度，算出一定量水中最多溶解的溶质质量，再用溶质质量除以溶液质量计算分数。
3. 降温析出晶体比较：根据两种物质溶解度受温度影响的差异，等质量饱和溶液降温时，溶解度变化大的析出晶体更多。
4. 饱和溶液分析：结合不同温度下硝酸钾的溶解度，分析各步操作后溶液的状态，再根据目标温度的溶解度计算所需溶质的质量。
【解析】
(1) 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均大于10g，符合易溶物质的判断标准，故均为易溶物质；硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钾溶解度受温度影响较小，结合表格数据，乙物质溶解度变化幅度小，因此乙为氯化钾（KCl）。
(2) 40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，则50g水最多溶解20g KCl，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{20\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}}×100\%≈28.6\%$。
(3) 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的幅度远大于氯化钾，因此将等质量的KNO₃和KCl的饱和溶液从60℃降至t℃时，KNO₃析出的晶体质量更多，故填“＞”。
(4) 20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，初始溶液A为不饱和溶液；再加入30g KNO₃，升温至40℃，此时KNO₃溶解度为63.9g，总溶质质量小于63.9g，故B溶液为不饱和溶液；升温至60℃，KNO₃溶解度为110g，若C溶液为饱和溶液，则总溶质质量至少为110g，因此初始加入的溶质质量需满足条件，计算得x≥50。
【答案】
11.(1)易溶 氯化钾(或KCl) (2)28.6% (3)＞ (4)不饱和 50
【知识点】
溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数
【点评】
本题综合考查溶解度相关核心知识，涵盖易溶物质判断、溶液质量分数计算、降温结晶析出晶体比较、饱和溶液判断等考点，需结合表格和曲线分析，是溶解度部分的典型期中试题，注重知识的实际应用。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合溶解度表和溶解度曲线的核心知识，分步骤分析：
1. 易溶物质判断：依据20℃时溶解度≥10g为易溶，结合表格数据确定甲乙的类别；通过溶解度随温度变化的幅度区分硝酸钾和氯化钾。
2. 溶质质量分数计算：先确定对应温度下某物质的溶解度，算出一定量水中最多溶解的溶质质量，再用溶质质量除以溶液质量计算分数。
3. 降温析出晶体比较：根据两种物质溶解度受温度影响的差异，等质量饱和溶液降温时，溶解度变化大的析出晶体更多。
4. 饱和溶液分析：结合不同温度下硝酸钾的溶解度，分析各步操作后溶液的状态，再根据目标温度的溶解度计算所需溶质的质量。
【解析】
(1) 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均大于10g，符合易溶物质的判断标准，故均为易溶物质；硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钾溶解度受温度影响较小，结合表格数据，乙物质溶解度变化幅度小，因此乙为氯化钾（KCl）。
(2) 40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，则50g水最多溶解20g KCl，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{20\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}}×100\%≈28.6\%$。
(3) 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的幅度远大于氯化钾，因此将等质量的KNO₃和KCl的饱和溶液从60℃降至t℃时，KNO₃析出的晶体质量更多，故填“＞”。
(4) 20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，初始溶液A为不饱和溶液；再加入30g KNO₃，升温至40℃，此时KNO₃溶解度为63.9g，总溶质质量小于63.9g，故B溶液为不饱和溶液；升温至60℃，KNO₃溶解度为110g，若C溶液为饱和溶液，则总溶质质量至少为110g，因此初始加入的溶质质量需满足条件，计算得x≥50。
【答案】
11.(1)易溶 氯化钾(或KCl) (2)28.6% (3)＞ (4)不饱和 50
【知识点】
溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数
【点评】
本题综合考查溶解度相关核心知识，涵盖易溶物质判断、溶液质量分数计算、降温结晶析出晶体比较、饱和溶液判断等考点，需结合表格和曲线分析，是溶解度部分的典型期中试题，注重知识的实际应用。
【难度系数】
0.6
