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7. (2026·贺州期中) 若阴离子 $\ce{X^{2-}}$ 含有 10 个电子,下列不能确定的是（
A.元素原子中的质子数
B.元素符号
C.粒子 $\ce{X^{2-}}$ 所含中子数
D.元素原子中的电子数
C
）A.元素原子中的质子数
B.元素符号
C.粒子 $\ce{X^{2-}}$ 所含中子数
D.元素原子中的电子数
答案
C 解析:阴离子的质子数=电子数-所带负电荷数,X²⁻含10个电子,带2个负电荷,因此质子数为10-2=8,原子中电子数为8,质子数为8的元素是氧元素,元素符号为O,A、B、D不符合题意;中子数=相对原子质量-质子数,但题目未给出X的相对原子质量,因此无法确定X²⁻的中子数,C符合题意。
解析
【分析】
要解决本题，需明确阴离子的电子数与质子数的关系：阴离子是原子得到电子形成的，因此阴离子的核外电子数 = 原子的质子数 + 所带负电荷数（每个负电荷对应得到1个电子）。已知$\ce{X^{2-}}$含10个电子，可先计算质子数，再推导原子的电子数、元素符号，最后判断中子数能否确定。
【解析】
根据阴离子的电子数与质子数的关系：质子数 = 阴离子核外电子数 - 所带负电荷数。已知$\ce{X^{2-}}$有10个电子，带2个负电荷，因此$\ce{X}$的质子数 = $10 - 2 = 8$。
原子中，质子数 = 核外电子数，所以$\ce{X}$原子的电子数为8，质子数为8的元素是氧元素，元素符号为$\ce{O}$，因此A（元素原子的质子数）、B（元素符号）、D（元素原子的电子数）均可确定。
中子数 = 质量数 - 质子数，题目未给出$\ce{X}$的质量数，因此无法确定$\ce{X^{2-}}$所含中子数，故本题选C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、离子中粒子数的关系、元素符号
【点评】
本题考查原子与离子的结构相关知识，核心是掌握阴离子的电子数与质子数的计算逻辑，中子数的确定需要质量数，题目未提供该数据因此无法确定，整体属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确阴离子的电子数与质子数的关系：阴离子是原子得到电子形成的，因此阴离子的核外电子数 = 原子的质子数 + 所带负电荷数（每个负电荷对应得到1个电子）。已知$\ce{X^{2-}}$含10个电子，可先计算质子数，再推导原子的电子数、元素符号，最后判断中子数能否确定。
【解析】
根据阴离子的电子数与质子数的关系：质子数 = 阴离子核外电子数 - 所带负电荷数。已知$\ce{X^{2-}}$有10个电子，带2个负电荷，因此$\ce{X}$的质子数 = $10 - 2 = 8$。
原子中，质子数 = 核外电子数，所以$\ce{X}$原子的电子数为8，质子数为8的元素是氧元素，元素符号为$\ce{O}$，因此A（元素原子的质子数）、B（元素符号）、D（元素原子的电子数）均可确定。
中子数 = 质量数 - 质子数，题目未给出$\ce{X}$的质量数，因此无法确定$\ce{X^{2-}}$所含中子数，故本题选C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、离子中粒子数的关系、元素符号
【点评】
本题考查原子与离子的结构相关知识，核心是掌握阴离子的电子数与质子数的计算逻辑，中子数的确定需要质量数，题目未提供该数据因此无法确定，整体属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
8. 思想方法 分析法 “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是
（
A.$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{S^{2-}}$的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.氮气、氧气都是由分子构成的,则由分子构成的物质都是气体
C.所有分子都是由原子构成的,则所有的分子都比原子大
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
（
D
）A.$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{S^{2-}}$的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.氮气、氧气都是由分子构成的,则由分子构成的物质都是气体
C.所有分子都是由原子构成的,则所有的分子都比原子大
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
答案
D 解析:Mg²⁺、S²⁻的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8的粒子不都是离子,例如氖原子的最外层电子数也为8,A错误;氮气、氧气都是由分子构成的,但是由分子构成的物质不一定都是气体,例如水是由分子构成的,但水常温下是液体,B错误;所有分子都是由原子构成的,但分子不一定比原子大,如氢分子比铁原子小,C错误;化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化,D正确。
解析
【分析】
本题考查化学概念的理解与类推思维的应用，需逐一分析每个选项，判断类推结果是否正确，核心是明确各化学概念的准确含义，避免绝对化类推，通过举反例或依据概念本质排除错误选项，选出正确答案。
【解析】
A选项：$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{S^{2-}}$的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子（$\ce{Ne}$）最外层电子数也为8，属于原子，故A错误；
B选项：氮气、氧气由分子构成，但由分子构成的物质不一定都是气体，例如水（$\ce{H_{2}O}$）由水分子构成，常温下为液体，故B错误；
C选项：所有分子都由原子构成，但分子不一定比原子大，例如氢分子（$\ce{H_{2}}$）比铁原子（$\ce{Fe}$）小，故C错误；
D选项：化学变化的本质是分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该类推符合化学变化的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学基本概念、类推法应用
【点评】
本题通过类推法考查初中化学核心概念的理解，要求学生准确把握概念的内涵与外延，避免绝对化的错误类推，是基础概念考查的典型题型。
【难度系数】
0.7
本题考查化学概念的理解与类推思维的应用，需逐一分析每个选项，判断类推结果是否正确，核心是明确各化学概念的准确含义，避免绝对化类推，通过举反例或依据概念本质排除错误选项，选出正确答案。
【解析】
A选项：$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{S^{2-}}$的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子（$\ce{Ne}$）最外层电子数也为8，属于原子，故A错误；
B选项：氮气、氧气由分子构成，但由分子构成的物质不一定都是气体，例如水（$\ce{H_{2}O}$）由水分子构成，常温下为液体，故B错误；
C选项：所有分子都由原子构成，但分子不一定比原子大，例如氢分子（$\ce{H_{2}}$）比铁原子（$\ce{Fe}$）小，故C错误；
D选项：化学变化的本质是分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该类推符合化学变化的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学基本概念、类推法应用
【点评】
本题通过类推法考查初中化学核心概念的理解，要求学生准确把握概念的内涵与外延，避免绝对化的错误类推，是基础概念考查的典型题型。
【难度系数】
0.7
9. (2026·忻州期中)五种微粒信息如下,下列有关说法正确的是（
A.上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤
B.①②在化学反应中均易得到电子
C.X原子质量比Y原子质量小
D.③④都属于相对稳定结构且化学性质相似
C
）A.上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤
B.①②在化学反应中均易得到电子
C.X原子质量比Y原子质量小
D.③④都属于相对稳定结构且化学性质相似
答案
C 解析:①X原子和③Z²⁻中质子数相同,为相同的元素,②Y原子、⑤L分子一个为原子,一个为分子,不是同种元素,A错误;①X原子中质子数为8,为氧原子,最外层电子数为6,易得到电子;②Y原子中质子数为10,为氖原子,最外层已达到8电子稳定结构,不易得电子也不易失电子,B错误;相对原子质量≈质子数+中子数,X的相对原子质量为8+8=16,Y的相对原子质量为10+10=20,相对原子质量之比等于实际质量之比,故X原子质量比Y原子质量小,C正确;③④的最外层电子数都达到8个电子,属于相对稳定结构,但③为氧离子,④为镁离子,化学性质不相似,D错误。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确各微粒的质子数、粒子类型（原子/离子/分子），结合元素定义、原子得失电子规律、相对原子质量计算、稳定结构与化学性质的关系逐一分析选项：
1. 确定各微粒信息：①X原子（质子8，氧原子）、②Y原子（质子10，氖原子）、③Z²⁻（质子8，氧离子）、④M²⁺（质子12，镁离子）、⑤L分子（质子10，分子）；
2. 按选项逐一判断：先明确元素仅针对原子/离子，再结合最外层电子数判断得失电子能力，通过质子数+中子数计算相对原子质量，最后分析稳定结构与化学性质的关系。
【解析】
解：对各选项分析如下：
选项A：元素是质子数相同的一类原子（或离子）的总称，②为原子，⑤为分子，二者虽质子数均为10，但不属于同种元素；①和③质子数均为8，属于同种元素，故A错误。
选项B：①X原子（氧原子）最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子达到稳定结构；②Y原子（氖原子）是稀有气体原子，最外层已达8电子稳定结构，不易得失电子，故B错误。
选项C：相对原子质量≈质子数+中子数，X原子的相对原子质量=8+8=16，Y原子的相对原子质量=10+10=20，原子实际质量与相对原子质量成正比，因此X原子质量比Y原子质量小，故C正确。
选项D：③为氧离子（O²⁻），④为镁离子（Mg²⁺），二者虽均为8电子稳定结构，但属于不同元素的离子，化学性质不相似，故D错误。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念、原子结构与性质、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子、离子、分子的结构及核心化学概念，需准确把握元素的定义范围（仅针对原子/离子）、相对原子质量的计算方法，以及粒子结构与化学性质的关联，是化学基础期中题，需注意区分不同粒子类型的差异。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先明确各微粒的质子数、粒子类型（原子/离子/分子），结合元素定义、原子得失电子规律、相对原子质量计算、稳定结构与化学性质的关系逐一分析选项：
1. 确定各微粒信息：①X原子（质子8，氧原子）、②Y原子（质子10，氖原子）、③Z²⁻（质子8，氧离子）、④M²⁺（质子12，镁离子）、⑤L分子（质子10，分子）；
2. 按选项逐一判断：先明确元素仅针对原子/离子，再结合最外层电子数判断得失电子能力，通过质子数+中子数计算相对原子质量，最后分析稳定结构与化学性质的关系。
【解析】
解：对各选项分析如下：
选项A：元素是质子数相同的一类原子（或离子）的总称，②为原子，⑤为分子，二者虽质子数均为10，但不属于同种元素；①和③质子数均为8，属于同种元素，故A错误。
选项B：①X原子（氧原子）最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子达到稳定结构；②Y原子（氖原子）是稀有气体原子，最外层已达8电子稳定结构，不易得失电子，故B错误。
选项C：相对原子质量≈质子数+中子数，X原子的相对原子质量=8+8=16，Y原子的相对原子质量=10+10=20，原子实际质量与相对原子质量成正比，因此X原子质量比Y原子质量小，故C正确。
选项D：③为氧离子（O²⁻），④为镁离子（Mg²⁺），二者虽均为8电子稳定结构，但属于不同元素的离子，化学性质不相似，故D错误。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念、原子结构与性质、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子、离子、分子的结构及核心化学概念，需准确把握元素的定义范围（仅针对原子/离子）、相对原子质量的计算方法，以及粒子结构与化学性质的关联，是化学基础期中题，需注意区分不同粒子类型的差异。
【难度系数】
0.6
10. (2025·连云港期末)$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$在催化剂作用下可得到合成气($\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$),反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应,原理如图1所示。以下说法错误的是（
A.消碳反应的产物“
”是$\ce{CO}$
B.积碳反应为分解反应
C.为减少催化剂表面的积碳,可在原料气中加入适量二氧化碳
D.图2中温度高于$600\ °\mathrm{C}$,催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
D
）A.消碳反应的产物“
”是$\ce{CO}$B.积碳反应为分解反应
C.为减少催化剂表面的积碳,可在原料气中加入适量二氧化碳
D.图2中温度高于$600\ °\mathrm{C}$,催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
答案
D 解析:图2中温度高于600 ℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高,消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳,D错误。
解析
【分析】本题围绕$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$制合成气过程中的积碳、消碳反应展开，需结合反应类型、反应产物、反应影响因素等知识，逐一分析选项的正误，找出错误说法。
【解析】A选项：消碳反应是催化剂表面的碳与$\ce{CO_{2}}$反应，产物为$\ce{CO}$，因此消碳反应的产物对应$\ce{CO}$，A正确；B选项：积碳反应是$\ce{CH_{4}}$分解生成$\ce{C}$和$\ce{H_{2}}$，符合“一变多”的分解反应特征，B正确；C选项：原料气中加入适量$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$可与催化剂表面的碳发生消碳反应，从而减少积碳，C正确；D选项：温度高于$600\ °\mathrm{C}$时，催化剂表面积碳量减少，原因是消碳反应消耗的碳量多于积碳反应生成的碳量，而非“生成的碳多于消耗的碳”，D错误。
【答案】D
【知识点】化学反应类型判断、碳的化学性质、反应条件对反应的影响
【点评】本题结合工业合成气的反应原理，考查反应类型、反应影响因素等知识点，需准确理解积碳与消碳反应的本质，易错点为温度对积碳量变化的原因分析，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：消碳反应是催化剂表面的碳与$\ce{CO_{2}}$反应，产物为$\ce{CO}$，因此消碳反应的产物对应$\ce{CO}$，A正确；B选项：积碳反应是$\ce{CH_{4}}$分解生成$\ce{C}$和$\ce{H_{2}}$，符合“一变多”的分解反应特征，B正确；C选项：原料气中加入适量$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$可与催化剂表面的碳发生消碳反应，从而减少积碳，C正确；D选项：温度高于$600\ °\mathrm{C}$时，催化剂表面积碳量减少，原因是消碳反应消耗的碳量多于积碳反应生成的碳量，而非“生成的碳多于消耗的碳”，D错误。
【答案】D
【知识点】化学反应类型判断、碳的化学性质、反应条件对反应的影响
【点评】本题结合工业合成气的反应原理，考查反应类型、反应影响因素等知识点，需准确理解积碳与消碳反应的本质，易错点为温度对积碳量变化的原因分析，难度适中。
【难度系数】0.5
11. (2025·榆林期中)实验小组按图1装置探究分子的性质,待传感器开始工作后,打开中间的弹簧夹,使烧瓶两端连通,记录数据变化如图2所示。下列说法不正确的是 （
A.当气体浓度不再变化时,分子停止运动
B.观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大,说明氧分子在不断运动
C.氧分子的运动速率大于二氧化碳分子的运动速率
D.温度升高,相同时间内气体浓度变化更大
A
）A.当气体浓度不再变化时,分子停止运动
B.观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大,说明氧分子在不断运动
C.氧分子的运动速率大于二氧化碳分子的运动速率
D.温度升高,相同时间内气体浓度变化更大
答案
A 解析:分子总是在不断运动,A错误;观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大,说明氧分子在不断运动,B正确;根据图2,氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率,说明氧分子的运动速率比二氧化碳分子的运动速率快,C正确;温度越高分子运动速率越快,所以温度升高,相同时间内气体浓度变化更大,D正确。
解析
【分析】
本题考查分子的性质，需结合分子运动的特点、分子运动速率的影响因素等知识，逐一分析选项，找出说法不正确的选项。解题思路：先回忆分子的基本性质（分子在不断运动、分子运动速率与相对分子质量、温度有关），再对每个选项进行判断，排除正确选项后确定错误选项。
【解析】
根据分子的性质逐一分析选项：
1. 选项A：分子总是在不断运动，当气体浓度不再变化时，是分子运动达到平衡状态，并非分子停止运动，故A说法错误；
2. 选项B：装有二氧化碳的烧瓶中氧气浓度不断增大，是因为氧分子在不断运动，扩散到该烧瓶中，故B说法正确；
3. 选项C：氧气相对分子质量为32，二氧化碳相对分子质量为44，从图2可知氧气浓度上升速率大于二氧化碳，说明氧分子运动速率大于二氧化碳分子，故C说法正确；
4. 选项D：温度越高，分子运动速率越快，因此温度升高时，相同时间内气体浓度变化更大，故D说法正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
分子的基本性质、分子运动速率的影响因素
【点评】
本题围绕分子的性质展开，属于化学学科中物质构成模块的基础知识点考查，难度较低，要求学生准确理解分子不断运动的特点，区分“分子持续运动”和“平衡状态”的概念，掌握相对分子质量对分子运动速率的影响规律，是学生需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查分子的性质，需结合分子运动的特点、分子运动速率的影响因素等知识，逐一分析选项，找出说法不正确的选项。解题思路：先回忆分子的基本性质（分子在不断运动、分子运动速率与相对分子质量、温度有关），再对每个选项进行判断，排除正确选项后确定错误选项。
【解析】
根据分子的性质逐一分析选项：
1. 选项A：分子总是在不断运动，当气体浓度不再变化时，是分子运动达到平衡状态，并非分子停止运动，故A说法错误；
2. 选项B：装有二氧化碳的烧瓶中氧气浓度不断增大，是因为氧分子在不断运动，扩散到该烧瓶中，故B说法正确；
3. 选项C：氧气相对分子质量为32，二氧化碳相对分子质量为44，从图2可知氧气浓度上升速率大于二氧化碳，说明氧分子运动速率大于二氧化碳分子，故C说法正确；
4. 选项D：温度越高，分子运动速率越快，因此温度升高时，相同时间内气体浓度变化更大，故D说法正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
分子的基本性质、分子运动速率的影响因素
【点评】
本题围绕分子的性质展开，属于化学学科中物质构成模块的基础知识点考查，难度较低，要求学生准确理解分子不断运动的特点，区分“分子持续运动”和“平衡状态”的概念，掌握相对分子质量对分子运动速率的影响规律，是学生需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6
12. (2025·钦州期中)如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（
A.X、Z的最外层电子数相同
B.X 和 Z 处于同一周期
C.原子序数:$Z＜Y＜M＜X$
D.原子核外电子数:$X=M$
A
）A.X、Z的最外层电子数相同
B.X 和 Z 处于同一周期
C.原子序数:$Z＜Y＜M＜X$
D.原子核外电子数:$X=M$
答案
A 解析:X、Z位于同一族,则X、Z的最外层电子数相同,A正确;由图示可知,He是第一周期的元素,则X位于第二周期,Z位于第三周期,因此X和Z位于不同周期,B错误;图中X、M位于第二周期,且M位于X右侧,Y、Z位于第三周期,且Z位于Y右侧,可知X、M、Y、Z的原子序数大小关系为Z＞Y＞M＞X,C错误;X、M处于同一周期,且M位于X右侧,所以原子序数:X＜M,在原子中,原子序数=核外电子数,则原子核外电子数:X＜M,D错误。
解析
【分析】
要解决本题，需先结合元素周期表的结构确定各元素的周期和族：同一横行（周期）的元素电子层数相同，原子序数从左到右递增；同一纵行（主族）的元素最外层电子数相同，上下相邻元素原子序数相差对应周期的元素数目。由图中He位于第一周期，可知X、M属于第二周期，Y、Z属于第三周期；X与Z同主族，M在X右侧（同周期），Y在Z左侧（同周期）。再逐一分析选项即可。
【解析】
根据元素周期表结构可知：X、M为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；X与Z同主族，M在X右侧，Y在Z左侧。
选项A：同一主族元素的最外层电子数相同，X、Z位于同一主族，故二者最外层电子数相同，A正确；
选项B：X在第二周期，Z在第三周期，电子层数不同，属于不同周期，B错误；
选项C：同周期原子序数从左到右递增，同主族原子序数从上到下递增，因此原子序数大小为：Z＞Y＞M＞X，C错误；
选项D：同一周期原子序数从左到右递增，X、M同周期且M在X右侧，故原子序数M＞X；原子中原子序数=核外电子数，因此核外电子数M＞X，D错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表结构、原子序数与核外电子数关系
【点评】
本题考查元素周期表的结构应用，核心是利用周期、主族的规律判断元素的位置及相关性质，属于基础题型，难度较低，只要掌握周期表的基本规律即可解答。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需先结合元素周期表的结构确定各元素的周期和族：同一横行（周期）的元素电子层数相同，原子序数从左到右递增；同一纵行（主族）的元素最外层电子数相同，上下相邻元素原子序数相差对应周期的元素数目。由图中He位于第一周期，可知X、M属于第二周期，Y、Z属于第三周期；X与Z同主族，M在X右侧（同周期），Y在Z左侧（同周期）。再逐一分析选项即可。
【解析】
根据元素周期表结构可知：X、M为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；X与Z同主族，M在X右侧，Y在Z左侧。
选项A：同一主族元素的最外层电子数相同，X、Z位于同一主族，故二者最外层电子数相同，A正确；
选项B：X在第二周期，Z在第三周期，电子层数不同，属于不同周期，B错误；
选项C：同周期原子序数从左到右递增，同主族原子序数从上到下递增，因此原子序数大小为：Z＞Y＞M＞X，C错误；
选项D：同一周期原子序数从左到右递增，X、M同周期且M在X右侧，故原子序数M＞X；原子中原子序数=核外电子数，因此核外电子数M＞X，D错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表结构、原子序数与核外电子数关系
【点评】
本题考查元素周期表的结构应用，核心是利用周期、主族的规律判断元素的位置及相关性质，属于基础题型，难度较低，只要掌握周期表的基本规律即可解答。
【难度系数】
0.3
