二、填空题(共46分)
13.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。

(1)丙图中所示物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是。
(3)画出氧原子的结构示意图:。
(4)该反应的基本类型为。

(1)分子 (2)原子 (3) (4)分解反应
解析:(1)从微观角度看,丙图中所示物质是水和氧气,都是由分子构成的。(2)结合题图分析,化学变化中分子可以分解为原子,原子不能再分,只能重新组合,化学变化中最小的粒子是原子。(3)氧原子的质子数为8,电子数也为8,第一层为2个电子,第二层为6个电子,故氧原子的结构示意图为。(4)该反应为一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应。

14. (10 分)(2026·枣庄月考)卢瑟福根据α粒子散射实验,提出了原子的核式结构模型,逐步完善人类对原子内部结构的认识。
(1)α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带两个单位的(填“正”或“负”)电荷。
(2)科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时,发现如图所示的三种现象:

①大多数α粒子能顺利穿过金箔,说明。
②一部分α粒子穿过金箔,但是改变了原来的运动方向,原因是。
③极少数α粒子被反弹回来,原因是。
(3)原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验得出原子结构为图中的(填字母)。

(1)正 (2)①原子内部有很大的空间,原子核很小 ②带正电的α粒子与带正电的原子核之间相互排斥,导致粒子偏转 ③极少数α粒子正面撞到原子核并被强烈反弹 (3)C
解析:(1)α粒子由两个质子和两个中子构成,故带两个单位的正电荷。(3)卢瑟福提出核式结构模型,即中心有带正电荷且质量集中的原子核,电子在核外运动,C正确。

15. (10 分)(2026·湘潭期中)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。根据下列图示,回答相关的问题。
(1)我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果,准确测定了月球土壤样品中 40 多种元素的含量,下图为钛、锂、钠的有关信息。

①钛原子结构示意图中n的值是。
②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是相同。
(2)国产芯片与 AI 大模型融合发展需要高性能半导体材料。下图是半导体材料发展史和元素周期表的部分信息。


第一至四代材料中,非金属元素共有种;下列有关硅与锗的分析正确的是(填字母)。
A. 两种元素位于同一周期
B. 硅与锗原子最外层均有 4 个电子
C. 硅元素与锗元素的本质区别是相对原子质量不同
16. (18 分)(2026·淮南期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分:

(1)第 16 号元素属于非金属元素,该元素位于第周期。
(2)下列各组元素具有相似化学性质的是(填字母)。
A. He 和 Ne
B. O 和 S
C. He 和 Mg
D. Al 和 Si
(3)硫离子($\mathrm{S}^{2-}$)的核外电子排布和原子(填名称)的核外电子排布相同。
(4)在同一族中各元素的原子结构具有相同的数。
(5)一般来说,电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子半径随原子序数的递增而减小;最外层电子数相同的原子,原子半径随电子层数的增大而增大。请比较氧原子、氮原子和磷原子中半径最大的为。

15.(1)①10 ②原子的最外层电子数 (2)4 B
解析:(1)①在原子结构示意图中,质子数等于核外电子数,钛原子质子数为22,则2+8+n+2=22,解得n=10;②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同,它们原子的最外层电子数都为1。(2)第一至四代材料中,非金属元素有硅(Si)、砷(As)、氮(N)、氯(Cl)共四(或4)种;硅在第三周期,锗在第四周期,两种元素不位于同一周期,A错误;硅与锗都位于第ⅣA族,原子最外层均有4个电子,B正确;元素的本质区别是质子数不同,不是相对原子质量不同,C错误。
16.(1)三 (2)AB (3)氩 (4)最外层电子 (5)磷原子(或P)
解析:(1)第16号元素是硫元素,位于第三周期。(2)He和Ne原子最外层电子数都排满,达到稳定结构,化学性质相似;O和S原子最外层电子数相同(均为6),化学性质相似;He原子最外层电子数排满,达到稳定结构,Mg原子最外层电子数为2,小于4且没有排满,易失去电子,二者化学性质不相似;Al原子最外层电子数为3,Si原子最外层电子数为4,化学性质不相似。(3)硫离子是硫原子得到2个电子形成的,其核外电子排布为2、8、8,与氩原子的核外电子排布相同。(4)位于同一纵列的属于同一族元素,其原子的最外层电子数相同。(5)氧原子和氮原子的电子层数相同,氮的原子序数比氧小,所以氮原子的半径大于氧原子的半径;氮原子和磷原子最外层电子数相同,磷原子电子层数多,则磷原子的半径大于氮原子的半径,所以磷原子的半径最大。