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二、填空题(共46分)
13.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由
(2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是
(3)画出氧原子的结构示意图:
(4)该反应的基本类型为
13.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由
分子
(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。(2)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是
原子
。(3)画出氧原子的结构示意图:
[图1]
。(4)该反应的基本类型为
分解反应
。答案
(1)分子 (2)原子 (3)
(4)分解反应解析:(1)从微观角度看,丙图中所示物质是水和氧气,都是由分子构成的。(2)结合题图分析,化学变化中分子可以分解为原子,原子不能再分,只能重新组合,化学变化中最小的粒子是原子。(3)氧原子的质子数为8,电子数也为8,第一层为2个电子,第二层为6个电子,故氧原子的结构示意图为
。(4)该反应为一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应。解析
【分析】
首先观察微观示意图，甲为反应物，反应时分子分解为原子（乙图的氧原子、氢原子），原子再重新组合成丙图的生成物分子。逐个分析问题：(1)判断丙中物质的构成粒子；(2)根据化学变化的本质确定最小粒子；(3)回忆氧原子的结构示意图；(4)根据反应物和生成物的种类判断反应类型。
【解析】
(1) 丙图中的物质是水和氧气，从微观角度看，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，因此都是由分子构成的，故填分子。
(2) 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应过程中原子没有再分，所以化学变化中最小的粒子是原子。
(3) 氧原子的质子数为8，核外电子数等于质子数为8，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排6个电子，因此氧原子的结构示意图为：。
(4) 该反应的反应物只有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
(1) 分子
(2) 原子
(3)
(4) 分解反应
【知识点】
物质的构成、化学变化的微观本质、分解反应
【点评】
本题结合微观示意图考查初中化学基础知识点，难度较低，需要学生掌握化学变化的微观实质、物质的构成及反应类型的判断，是化学学科的核心基础内容。
【难度系数】
0.7
首先观察微观示意图，甲为反应物，反应时分子分解为原子（乙图的氧原子、氢原子），原子再重新组合成丙图的生成物分子。逐个分析问题：(1)判断丙中物质的构成粒子；(2)根据化学变化的本质确定最小粒子；(3)回忆氧原子的结构示意图；(4)根据反应物和生成物的种类判断反应类型。
【解析】
(1) 丙图中的物质是水和氧气，从微观角度看，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，因此都是由分子构成的，故填分子。
(2) 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应过程中原子没有再分，所以化学变化中最小的粒子是原子。
(3) 氧原子的质子数为8，核外电子数等于质子数为8，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排6个电子，因此氧原子的结构示意图为：
。(4) 该反应的反应物只有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【答案】
(1) 分子
(2) 原子
(3)
(4) 分解反应
【知识点】
物质的构成、化学变化的微观本质、分解反应
【点评】
本题结合微观示意图考查初中化学基础知识点，难度较低，需要学生掌握化学变化的微观实质、物质的构成及反应类型的判断，是化学学科的核心基础内容。
【难度系数】
0.7
14. (10 分)(2026·枣庄月考)卢瑟福根据α粒子散射实验,提出了原子的核式结构模型,逐步完善人类对原子内部结构的认识。
(1)α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带两个单位的
(2)科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时,发现如图所示的三种现象:
①大多数α粒子能顺利穿过金箔,说明
②一部分α粒子穿过金箔,但是改变了原来的运动方向,原因是
③极少数α粒子被反弹回来,原因是
(3)原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验得出原子结构为图中的
(1)α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带两个单位的
正
(填“正”或“负”)电荷。(2)科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时,发现如图所示的三种现象:
①大多数α粒子能顺利穿过金箔,说明
原子内部有很大的空间,原子核很小
。②一部分α粒子穿过金箔,但是改变了原来的运动方向,原因是
带正电的α粒子与带正电的原子核之间相互排斥,导致粒子偏转
。③极少数α粒子被反弹回来,原因是
极少数α粒子正面撞到原子核并被强烈反弹
。(3)原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验得出原子结构为图中的
C
(填字母)。答案
(1)正 (2)①原子内部有很大的空间,原子核很小 ②带正电的α粒子与带正电的原子核之间相互排斥,导致粒子偏转 ③极少数α粒子正面撞到原子核并被强烈反弹 (3)C
解析:(1)α粒子由两个质子和两个中子构成,故带两个单位的正电荷。(3)卢瑟福提出核式结构模型,即中心有带正电荷且质量集中的原子核,电子在核外运动,C正确。
解析:(1)α粒子由两个质子和两个中子构成,故带两个单位的正电荷。(3)卢瑟福提出核式结构模型,即中心有带正电荷且质量集中的原子核,电子在核外运动,C正确。
解析
【分析】
本题围绕卢瑟福α粒子散射实验及原子结构展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：明确α粒子的构成（两个质子、两个中子），根据质子带正电、中子不带电的性质，判断电荷类型；
2. 第(2)问：结合α粒子散射实验的三个现象，对应分析本质：大多数粒子穿过说明原子内部空间大、原子核体积小；粒子偏转源于同种电荷相互排斥；粒子反弹是撞击质量大的原子核；
3. 第(3)问：回忆卢瑟福核式结构模型的特点，匹配对应选项。
【解析】
(1) α粒子由两个质子和两个中子构成，质子带正电，中子不带电，因此α粒子带两个单位的正电荷；
(2) ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间，原子核的体积很小；
②α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，导致部分α粒子改变运动方向；
③极少数α粒子正面撞到质量大、体积小的原子核，因此被强烈反弹；
(3) 卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子的核式结构模型：原子中心有一个带正电、质量集中的原子核，电子在核外空间运动，对应图中的C选项。
【答案】
(1)正 (2)①原子内部有很大的空间，原子核很小 ②带正电的α粒子与带正电的原子核之间相互排斥，导致粒子偏转 ③极少数α粒子正面撞到原子核并被强烈反弹 (3)C
【知识点】
原子的核式结构、α粒子散射实验、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构探究的核心知识点，以经典实验为载体，要求学生理解实验现象对应的本质原因，是原子物理的基础内容，难度适中，需准确记忆实验结论。
【难度系数】
0.6
本题围绕卢瑟福α粒子散射实验及原子结构展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：明确α粒子的构成（两个质子、两个中子），根据质子带正电、中子不带电的性质，判断电荷类型；
2. 第(2)问：结合α粒子散射实验的三个现象，对应分析本质：大多数粒子穿过说明原子内部空间大、原子核体积小；粒子偏转源于同种电荷相互排斥；粒子反弹是撞击质量大的原子核；
3. 第(3)问：回忆卢瑟福核式结构模型的特点，匹配对应选项。
【解析】
(1) α粒子由两个质子和两个中子构成，质子带正电，中子不带电，因此α粒子带两个单位的正电荷；
(2) ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间，原子核的体积很小；
②α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，导致部分α粒子改变运动方向；
③极少数α粒子正面撞到质量大、体积小的原子核，因此被强烈反弹；
(3) 卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子的核式结构模型：原子中心有一个带正电、质量集中的原子核，电子在核外空间运动，对应图中的C选项。
【答案】
(1)正 (2)①原子内部有很大的空间，原子核很小 ②带正电的α粒子与带正电的原子核之间相互排斥，导致粒子偏转 ③极少数α粒子正面撞到原子核并被强烈反弹 (3)C
【知识点】
原子的核式结构、α粒子散射实验、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构探究的核心知识点，以经典实验为载体，要求学生理解实验现象对应的本质原因，是原子物理的基础内容，难度适中，需准确记忆实验结论。
【难度系数】
0.6
15. (10 分)(2026·湘潭期中)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。根据下列图示,回答相关的问题。
(1)我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果,准确测定了月球土壤样品中 40 多种元素的含量,下图为钛、锂、钠的有关信息。
①钛原子结构示意图中n的值是
②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是
(2)国产芯片与 AI 大模型融合发展需要高性能半导体材料。下图是半导体材料发展史和元素周期表的部分信息。
第一至四代材料中,非金属元素共有
A. 两种元素位于同一周期
B. 硅与锗原子最外层均有 4 个电子
C. 硅元素与锗元素的本质区别是相对原子质量不同
16. (18 分)(2026·淮南期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分:
(1)第 16 号元素属于非金属元素,该元素位于第
(2)下列各组元素具有相似化学性质的是
A. He 和 Ne
B. O 和 S
C. He 和 Mg
D. Al 和 Si
(3)硫离子($\mathrm{S}^{2-}$)的核外电子排布和
(4)在同一族中各元素的原子结构具有相同的
(5)一般来说,电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子半径随原子序数的递增而减小;最外层电子数相同的原子,原子半径随电子层数的增大而增大。请比较氧原子、氮原子和磷原子中半径最大的为
(1)我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果,准确测定了月球土壤样品中 40 多种元素的含量,下图为钛、锂、钠的有关信息。
①钛原子结构示意图中n的值是
10
。②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是
原子的最外层电子数
相同。(2)国产芯片与 AI 大模型融合发展需要高性能半导体材料。下图是半导体材料发展史和元素周期表的部分信息。
第一至四代材料中,非金属元素共有
4
种;下列有关硅与锗的分析正确的是B
(填字母)。A. 两种元素位于同一周期
B. 硅与锗原子最外层均有 4 个电子
C. 硅元素与锗元素的本质区别是相对原子质量不同
16. (18 分)(2026·淮南期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分:
(1)第 16 号元素属于非金属元素,该元素位于第
三
周期。(2)下列各组元素具有相似化学性质的是
AB
(填字母)。A. He 和 Ne
B. O 和 S
C. He 和 Mg
D. Al 和 Si
(3)硫离子($\mathrm{S}^{2-}$)的核外电子排布和
氩
原子(填名称)的核外电子排布相同。(4)在同一族中各元素的原子结构具有相同的
最外层电子
数。(5)一般来说,电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子半径随原子序数的递增而减小;最外层电子数相同的原子,原子半径随电子层数的增大而增大。请比较氧原子、氮原子和磷原子中半径最大的为
磷原子(或P)
。答案
15.(1)①10 ②原子的最外层电子数 (2)4 B
解析:(1)①在原子结构示意图中,质子数等于核外电子数,钛原子质子数为22,则2+8+n+2=22,解得n=10;②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同,它们原子的最外层电子数都为1。(2)第一至四代材料中,非金属元素有硅(Si)、砷(As)、氮(N)、氯(Cl)共四(或4)种;硅在第三周期,锗在第四周期,两种元素不位于同一周期,A错误;硅与锗都位于第ⅣA族,原子最外层均有4个电子,B正确;元素的本质区别是质子数不同,不是相对原子质量不同,C错误。
16.(1)三 (2)AB (3)氩 (4)最外层电子 (5)磷原子(或P)
解析:(1)第16号元素是硫元素,位于第三周期。(2)He和Ne原子最外层电子数都排满,达到稳定结构,化学性质相似;O和S原子最外层电子数相同(均为6),化学性质相似;He原子最外层电子数排满,达到稳定结构,Mg原子最外层电子数为2,小于4且没有排满,易失去电子,二者化学性质不相似;Al原子最外层电子数为3,Si原子最外层电子数为4,化学性质不相似。(3)硫离子是硫原子得到2个电子形成的,其核外电子排布为2、8、8,与氩原子的核外电子排布相同。(4)位于同一纵列的属于同一族元素,其原子的最外层电子数相同。(5)氧原子和氮原子的电子层数相同,氮的原子序数比氧小,所以氮原子的半径大于氧原子的半径;氮原子和磷原子最外层电子数相同,磷原子电子层数多,则磷原子的半径大于氮原子的半径,所以磷原子的半径最大。
解析:(1)①在原子结构示意图中,质子数等于核外电子数,钛原子质子数为22,则2+8+n+2=22,解得n=10;②锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同,它们原子的最外层电子数都为1。(2)第一至四代材料中,非金属元素有硅(Si)、砷(As)、氮(N)、氯(Cl)共四(或4)种;硅在第三周期,锗在第四周期,两种元素不位于同一周期,A错误;硅与锗都位于第ⅣA族,原子最外层均有4个电子,B正确;元素的本质区别是质子数不同,不是相对原子质量不同,C错误。
16.(1)三 (2)AB (3)氩 (4)最外层电子 (5)磷原子(或P)
解析:(1)第16号元素是硫元素,位于第三周期。(2)He和Ne原子最外层电子数都排满,达到稳定结构,化学性质相似;O和S原子最外层电子数相同(均为6),化学性质相似;He原子最外层电子数排满,达到稳定结构,Mg原子最外层电子数为2,小于4且没有排满,易失去电子,二者化学性质不相似;Al原子最外层电子数为3,Si原子最外层电子数为4,化学性质不相似。(3)硫离子是硫原子得到2个电子形成的,其核外电子排布为2、8、8,与氩原子的核外电子排布相同。(4)位于同一纵列的属于同一族元素,其原子的最外层电子数相同。(5)氧原子和氮原子的电子层数相同,氮的原子序数比氧小,所以氮原子的半径大于氧原子的半径;氮原子和磷原子最外层电子数相同,磷原子电子层数多,则磷原子的半径大于氮原子的半径,所以磷原子的半径最大。
解析
【分析】
本题围绕“宏观—微观—符号”的化学核心思维，考查原子结构、元素周期表的基础知识点。解题思路如下：
1. 原子结构相关问题：牢记“原子中质子数=核外电子数”，元素化学性质由原子最外层电子数决定；
2. 非金属元素判断：结合元素名称偏旁（如“石”“气”），结合元素周期表“周期数=原子电子层数、同一族元素原子最外层电子数相同”的规律分析选项；
3. 离子核外电子排布：阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数绝对值，对应稀有气体原子的电子排布；
4. 原子半径比较：电子层数相同时，原子序数越大半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大。
【解析】
15题解析
(1) ① 原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。钛原子质子数为22，核外电子数为2+8+n+2，列等式：2+8+n+2=22，解得n=10；
② 元素化学性质由原子最外层电子数决定，锂、钠原子最外层均为1个电子，故化学性质相似。
(2) 第一至四代材料中的非金属元素为硅（Si）、砷（As）、氮（N）、氯（Cl），共4种；
硅与锗的分析：
A. 硅在第三周期，锗在第四周期，不处于同一周期，错误；
B. 硅、锗均位于第ⅣA族，原子最外层均有4个电子，正确；
C. 元素的本质区别是质子数不同，而非相对原子质量，错误；因此选B。
16题解析
(1) 第16号元素为硫，原子电子层数为3，周期数等于电子层数，故位于第三周期；
(2) 化学性质相似判断：
A. He、Ne原子最外层均达稳定结构，化学性质相似，正确；
B. O、S原子最外层均为6个电子，化学性质相似，正确；
C. He为稳定结构，Mg易失电子，化学性质不相似，错误；
D. Al最外层3个电子，Si最外层4个电子，化学性质不相似，错误；因此选AB；
(3) S²⁻是硫原子得2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，与氩原子的核外电子排布相同；
(4) 同一族元素的原子，最外层电子数相同；
(5) 原子半径比较：O、N电子层数均为2，N原子序数更小，故N半径＞O；N、P最外层均为5个电子，P电子层数更多，故P半径＞N，因此半径最大的是磷原子。
【答案】
15.(1)①10；②原子的最外层电子数；(2)4；B
16.(1)三；(2)AB；(3)氩；(4)最外层电子；(5)磷原子（或P）
【知识点】
原子结构与元素性质；元素周期表的应用；原子半径比较
【点评】
本题为化学期中基础题型，围绕“宏观—微观—符号”核心思维，考查原子结构示意图、元素周期表规律等基础知识点，侧重基础知识的掌握与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕“宏观—微观—符号”的化学核心思维，考查原子结构、元素周期表的基础知识点。解题思路如下：
1. 原子结构相关问题：牢记“原子中质子数=核外电子数”，元素化学性质由原子最外层电子数决定；
2. 非金属元素判断：结合元素名称偏旁（如“石”“气”），结合元素周期表“周期数=原子电子层数、同一族元素原子最外层电子数相同”的规律分析选项；
3. 离子核外电子排布：阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数绝对值，对应稀有气体原子的电子排布；
4. 原子半径比较：电子层数相同时，原子序数越大半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大。
【解析】
15题解析
(1) ① 原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。钛原子质子数为22，核外电子数为2+8+n+2，列等式：2+8+n+2=22，解得n=10；
② 元素化学性质由原子最外层电子数决定，锂、钠原子最外层均为1个电子，故化学性质相似。
(2) 第一至四代材料中的非金属元素为硅（Si）、砷（As）、氮（N）、氯（Cl），共4种；
硅与锗的分析：
A. 硅在第三周期，锗在第四周期，不处于同一周期，错误；
B. 硅、锗均位于第ⅣA族，原子最外层均有4个电子，正确；
C. 元素的本质区别是质子数不同，而非相对原子质量，错误；因此选B。
16题解析
(1) 第16号元素为硫，原子电子层数为3，周期数等于电子层数，故位于第三周期；
(2) 化学性质相似判断：
A. He、Ne原子最外层均达稳定结构，化学性质相似，正确；
B. O、S原子最外层均为6个电子，化学性质相似，正确；
C. He为稳定结构，Mg易失电子，化学性质不相似，错误；
D. Al最外层3个电子，Si最外层4个电子，化学性质不相似，错误；因此选AB；
(3) S²⁻是硫原子得2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，与氩原子的核外电子排布相同；
(4) 同一族元素的原子，最外层电子数相同；
(5) 原子半径比较：O、N电子层数均为2，N原子序数更小，故N半径＞O；N、P最外层均为5个电子，P电子层数更多，故P半径＞N，因此半径最大的是磷原子。
【答案】
15.(1)①10；②原子的最外层电子数；(2)4；B
16.(1)三；(2)AB；(3)氩；(4)最外层电子；(5)磷原子（或P）
【知识点】
原子结构与元素性质；元素周期表的应用；原子半径比较
【点评】
本题为化学期中基础题型，围绕“宏观—微观—符号”核心思维，考查原子结构示意图、元素周期表规律等基础知识点，侧重基础知识的掌握与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
