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1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在该反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是(
A.24:32:46
B.24:32:56
C.48:32:80
D.2:3:5
C
)。A.24:32:46
B.24:32:56
C.48:32:80
D.2:3:5
答案
1.C 【解析】物质的质量比为相对分子质量×化学计量数的比,所以三者的质量比为48:32:80。
解析
【分析】
要解决该问题，需先写出镁在氧气中燃烧的化学方程式，再根据“反应中各物质的质量比=各物质的相对分子（原子）质量×对应化学计量数之比”的规则计算，最后对比选项得出答案。
【解析】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
计算各物质的质量比：
$\ce{Mg}$的相对原子质量为24，化学计量数为2，总质量为$2×24=48$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，化学计量数为1，总质量为$1×32=32$；
$\ce{MgO}$的相对分子质量为$24+16=40$，化学计量数为2，总质量为$2×40=80$。
因此镁、氧气、氧化镁的质量比为$48:32:80$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算、物质质量比的计算
【点评】
本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，需注意不能直接用相对分子质量之比，要结合化学计量数，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，需先写出镁在氧气中燃烧的化学方程式，再根据“反应中各物质的质量比=各物质的相对分子（原子）质量×对应化学计量数之比”的规则计算，最后对比选项得出答案。
【解析】
镁在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。
计算各物质的质量比：
$\ce{Mg}$的相对原子质量为24，化学计量数为2，总质量为$2×24=48$；
$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，化学计量数为1，总质量为$1×32=32$；
$\ce{MgO}$的相对分子质量为$24+16=40$，化学计量数为2，总质量为$2×40=80$。
因此镁、氧气、氧化镁的质量比为$48:32:80$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算、物质质量比的计算
【点评】
本题考查化学方程式中各物质质量比的基础计算，核心是掌握“相对质量×化学计量数”的计算规则，需注意不能直接用相对分子质量之比，要结合化学计量数，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.7
2. $\ce{ClO_{2}}$是新一代自来水消毒剂。下图为制取$\ce{ClO_{2}}$反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是(
（其中：⊗表示钠原子，
表示氯原子，○表示氧原子）
A.该反应的化学方程式为$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}=2NaCl + ClO_{2}}$
B.X是化合物，Y是单质
C.Z、W是氧化物
D.该反应是分解反应
B
)。（其中：⊗表示钠原子，
表示氯原子，○表示氧原子）A.该反应的化学方程式为$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}=2NaCl + ClO_{2}}$
B.X是化合物，Y是单质
C.Z、W是氧化物
D.该反应是分解反应
答案
2.B 【解析】X 是由不同种原子构成的分子,Y 是由同种原子构成的分子,故 X 是化合物,Y 是单质。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式，再结合物质分类、化学方程式书写规则、反应类型的定义逐一分析选项，判断正误。
【解析】根据微观示意图可知，X为$\ce{NaClO_{2}}$，Y为$\ce{Cl_{2}}$，Z为$\ce{NaCl}$，W为$\ce{ClO_{2}}$。
选项A：该反应正确的化学方程式应为$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}=2NaCl + 2ClO_{2}}$，选项中$\ce{ClO_{2}}$的系数错误，故A错误。
选项B：X（$\ce{NaClO_{2}}$）由不同种元素组成，属于化合物；Y（$\ce{Cl_{2}}$）由同种元素组成，属于单质，故B正确。
选项C：Z（$\ce{NaCl}$）不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。
选项D：分解反应是“一变多”的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，故D错误。
【答案】B
【知识点】物质分类、化学方程式书写、反应类型判断
【点评】本题以微观示意图为载体，考查物质分类及反应相关基础知识，需先准确识别各物质化学式，再结合概念分析选项，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据微观示意图可知，X为$\ce{NaClO_{2}}$，Y为$\ce{Cl_{2}}$，Z为$\ce{NaCl}$，W为$\ce{ClO_{2}}$。
选项A：该反应正确的化学方程式应为$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2}=2NaCl + 2ClO_{2}}$，选项中$\ce{ClO_{2}}$的系数错误，故A错误。
选项B：X（$\ce{NaClO_{2}}$）由不同种元素组成，属于化合物；Y（$\ce{Cl_{2}}$）由同种元素组成，属于单质，故B正确。
选项C：Z（$\ce{NaCl}$）不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。
选项D：分解反应是“一变多”的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，故D错误。
【答案】B
【知识点】物质分类、化学方程式书写、反应类型判断
【点评】本题以微观示意图为载体，考查物质分类及反应相关基础知识，需先准确识别各物质化学式，再结合概念分析选项，难度适中。
【难度系数】0.7
3. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时用NaOH溶液吸收尾气，其反应原理为$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = X + NaClO + H_{2}O}$，则物质X的化学式为(
A.NaCl
B.$\ce{H_{2}}$
C.HCl
D.HClO
A
)。A.NaCl
B.$\ce{H_{2}}$
C.HCl
D.HClO
答案
3.A 【解析】依据化学反应前后原子的种类和个数没有改变进行计算即可。
解析
【分析】本题需利用质量守恒定律的微观意义解题，思路为：化学反应前后原子的种类、数目均不变，先统计反应前后已知物质的各原子个数，通过原子个数的差值确定未知物质X的原子构成，进而得出其化学式。
【解析】根据反应$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = X + NaClO + H_{2}O}$，统计反应前后各原子个数：
左边（反应物）：Cl原子2个，Na原子2个，O原子2个，H原子2个；
右边（已知生成物）：$\ce{NaClO}$含Na1个、Cl1个、O1个，$\ce{H_{2}O}$含H2个、O1个，共Na1个、Cl1个、O2个、H2个；
对比差值可知，X中含有的原子为：Na：2-1=1，Cl：2-1=1，无H、O原子，故X的化学式为$\ce{NaCl}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，通过反应前后原子的“种类不变、数目相等”推导未知物质的化学式，属于化学用语模块的基础考点，难度较低，学生只要掌握质量守恒定律的微观含义即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据反应$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = X + NaClO + H_{2}O}$，统计反应前后各原子个数：
左边（反应物）：Cl原子2个，Na原子2个，O原子2个，H原子2个；
右边（已知生成物）：$\ce{NaClO}$含Na1个、Cl1个、O1个，$\ce{H_{2}O}$含H2个、O1个，共Na1个、Cl1个、O2个、H2个；
对比差值可知，X中含有的原子为：Na：2-1=1，Cl：2-1=1，无H、O原子，故X的化学式为$\ce{NaCl}$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题是化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，通过反应前后原子的“种类不变、数目相等”推导未知物质的化学式，属于化学用语模块的基础考点，难度较低，学生只要掌握质量守恒定律的微观含义即可轻松解答。
【难度系数】0.8
4.我国“嫦娥五号”探测器上的光伏发电板所用材料主要是硅。单质硅由石英固体($\ce{SiO_{2}}$)和碳在高温下反应制得，同时产生一氧化碳气体，该反应的化学方程式是。
。
。
答案
4.$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
解析
【分析】要书写该反应的化学方程式，首先明确反应物、生成物及反应条件：反应物为石英固体（$\ce{SiO_{2}}$）和碳（$\ce{C}$），生成物为单质硅（$\ce{Si}$）和一氧化碳（$\ce{CO}$），反应条件是高温。接着根据质量守恒定律，结合氧化还原反应的电子得失守恒配平：硅元素化合价从+4价降至0价，每个硅原子得4个电子；碳元素化合价从0价升至+2价，每个碳原子失2个电子，因此需要2个碳原子参与反应，对应1个$\ce{SiO_{2}}$，生成1个$\ce{Si}$和2个$\ce{CO}$，最后标注反应条件和气体符号（$\ce{CO}$为气体，反应物中碳为固体，故需标$\uparrow$）。
【解析】根据题目信息，反应物为$\ce{C}$和$\ce{SiO_{2}}$，反应条件为高温，生成物为$\ce{Si}$和$\ce{CO}$。配平后化学方程式为：$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$。
【答案】$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
【知识点】化学方程式书写、单质硅的制备
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，需准确判断反应的反应物、生成物、反应条件，熟练运用配平方法，注意气体符号的标注，是化学用语的基础考查题。
【难度系数】0.5
【解析】根据题目信息，反应物为$\ce{C}$和$\ce{SiO_{2}}$，反应条件为高温，生成物为$\ce{Si}$和$\ce{CO}$。配平后化学方程式为：$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$。
【答案】$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
【知识点】化学方程式书写、单质硅的制备
【点评】本题考查化学方程式的规范书写，需准确判断反应的反应物、生成物、反应条件，熟练运用配平方法，注意气体符号的标注，是化学用语的基础考查题。
【难度系数】0.5
5. 写出一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
从这个化学方程式中，可以知道的信息：
(1)该化学反应的基本类型为
(2)一氧化碳为
(3)反应中，一氧化碳与氧气及二氧化碳的质量比为
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
；从这个化学方程式中，可以知道的信息：
(1)该化学反应的基本类型为
化合反应
；(2)一氧化碳为
反应物
（填“反应物”或“生成物”），二氧化碳为生成物
（填“反应物”或“生成物”）；(3)反应中，一氧化碳与氧气及二氧化碳的质量比为
7:4:11
。答案
5.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
(1)化合反应
(2)反应物 生成物
(3)7:4:11
【解析】依据题中信息书写反应的化学方程式。(1)该反应是由两种物质反应生成另一种新物质,属于化合反应。(2)由化学方程式可知:一氧化碳是反应物,二氧化碳是生成物。(3)由化学方程式可知,反应中一氧化碳与氧气及二氧化碳的质量比为$2×(12 + 16):(16×2):[2×(12 + 16×2)]=7:4:11$。
(1)化合反应
(2)反应物 生成物
(3)7:4:11
【解析】依据题中信息书写反应的化学方程式。(1)该反应是由两种物质反应生成另一种新物质,属于化合反应。(2)由化学方程式可知:一氧化碳是反应物,二氧化碳是生成物。(3)由化学方程式可知,反应中一氧化碳与氧气及二氧化碳的质量比为$2×(12 + 16):(16×2):[2×(12 + 16×2)]=7:4:11$。
解析
【分析】
首先，回忆一氧化碳在空气中燃烧的反应，书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，配平并标注反应条件；其次，根据反应物和生成物的种类判断基本反应类型；接着，依据化学方程式“左反右生”的规则判断反应物和生成物；最后，计算各物质质量比时，需用各物质相对分子质量乘以对应化学计量数，再化简比值。
【解析】
1. 书写化学方程式：一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，配平后为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
2. 判断基本反应类型：该反应由两种物质反应生成一种新物质，符合“多变一”特征，属于化合反应；
3. 判断反应物和生成物：化学方程式中左边为反应物，右边为生成物，因此一氧化碳是反应物，二氧化碳是生成物；
4. 计算质量比：CO相对分子质量为$12+16=28$，O₂为$16×2=32$，CO₂为$12+16×2=44$；结合化学计量数，质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88$，化简得$7:4:11$。
【答案】
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(1)化合反应；(2)反应物；生成物；(3)$7:4:11$
【知识点】
化学方程式书写、化合反应、化学方程式的意义
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容，涵盖化学用语的基础应用，知识点均为化学学习的必备基础，难度较低，适合巩固化学方程式相关知识。
【难度系数】
0.8
首先，回忆一氧化碳在空气中燃烧的反应，书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，配平并标注反应条件；其次，根据反应物和生成物的种类判断基本反应类型；接着，依据化学方程式“左反右生”的规则判断反应物和生成物；最后，计算各物质质量比时，需用各物质相对分子质量乘以对应化学计量数，再化简比值。
【解析】
1. 书写化学方程式：一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，配平后为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；
2. 判断基本反应类型：该反应由两种物质反应生成一种新物质，符合“多变一”特征，属于化合反应；
3. 判断反应物和生成物：化学方程式中左边为反应物，右边为生成物，因此一氧化碳是反应物，二氧化碳是生成物；
4. 计算质量比：CO相对分子质量为$12+16=28$，O₂为$16×2=32$，CO₂为$12+16×2=44$；结合化学计量数，质量比为$(2×28):32:(2×44)=56:32:88$，化简得$7:4:11$。
【答案】
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(1)化合反应；(2)反应物；生成物；(3)$7:4:11$
【知识点】
化学方程式书写、化合反应、化学方程式的意义
【点评】
本题考查初中化学核心基础内容，涵盖化学用语的基础应用，知识点均为化学学习的必备基础，难度较低，适合巩固化学方程式相关知识。
【难度系数】
0.8
1. 在化学方程式 $a\mathrm{C_2H_5OH} + b\mathrm{O_2}\stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=} m\mathrm{CO_2} + n\mathrm{H_2O}$ 中，各化学计量数间的关系正确的是(
A.$a + b = m + n$
B.$a = 2m$
C.$a + 2b = 2m + n$
D.$n = 2b$
C
)。A.$a + b = m + n$
B.$a = 2m$
C.$a + 2b = 2m + n$
D.$n = 2b$
答案
1.C 【解析】根据质量守恒定律,氧原子个数守恒,则$a + 2b = 2m + n$。
解析
【分析】要判断化学方程式中各化学计量数的关系，需依据质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变，分别统计反应前后碳、氢、氧原子的总数，再逐一对比选项是否符合守恒关系。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等，统计反应前后各原子个数：
反应物（左边）：碳原子数为2a，氢原子数为6a，氧原子数为a + 2b；
生成物（右边）：碳原子数为m，氢原子数为2n，氧原子数为2m + n；
逐一分析选项：
选项A：$a + b = m + n$。取$a=1$时，由碳原子守恒得$m=2$，氢原子守恒得$n=3$，再由氧原子守恒得$1+2b=2×2 +3$ → $b=3$，此时左边$a+b=1+3=4$，右边$m+n=2+3=5$，$4≠5$，错误；
选项B：$a = 2m$。由碳原子守恒得$2a = m$，即$m=2a$，与$a=2m$矛盾，错误；
选项C：$a + 2b = 2m + n$。这是氧原子守恒的表达式，符合质量守恒，正确；
选项D：$n = 2b$。由氢原子守恒得$6a=2n$ → $n=3a$，代入氧原子守恒式得$a+2b=2×2a +3a$ → $a+2b=7a$ → $b=3a$，此时$n=3a$，$2b=6a$，仅当$a=0$时成立，不符合普遍关系，错误；
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计量数
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子数目不变判断计量数关系，属于初中化学基础题，只要掌握原子守恒的方法即可轻松解答。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等，统计反应前后各原子个数：
反应物（左边）：碳原子数为2a，氢原子数为6a，氧原子数为a + 2b；
生成物（右边）：碳原子数为m，氢原子数为2n，氧原子数为2m + n；
逐一分析选项：
选项A：$a + b = m + n$。取$a=1$时，由碳原子守恒得$m=2$，氢原子守恒得$n=3$，再由氧原子守恒得$1+2b=2×2 +3$ → $b=3$，此时左边$a+b=1+3=4$，右边$m+n=2+3=5$，$4≠5$，错误；
选项B：$a = 2m$。由碳原子守恒得$2a = m$，即$m=2a$，与$a=2m$矛盾，错误；
选项C：$a + 2b = 2m + n$。这是氧原子守恒的表达式，符合质量守恒，正确；
选项D：$n = 2b$。由氢原子守恒得$6a=2n$ → $n=3a$，代入氧原子守恒式得$a+2b=2×2a +3a$ → $a+2b=7a$ → $b=3a$，此时$n=3a$，$2b=6a$，仅当$a=0$时成立，不符合普遍关系，错误；
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计量数
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子数目不变判断计量数关系，属于初中化学基础题，只要掌握原子守恒的方法即可轻松解答。
【难度系数】0.7
