2.我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的相对原子质量为119)的方法,用化学方程式可表示为$\ce{SnO_{2} + 2C\xlongequal{\mathrm{点燃}}Sn + 2X\uparrow}$。下列关于该反应的描述正确的是()。

A.生成的物质X为二氧化碳
B.该反应完毕后,固体质量减小
C.反应前后Sn元素的化合价没有发生改变
D.参加反应的$\ce{SnO_{2}}$和C的质量比为151:12

2.B 【解析】根据质量守恒定律可知,X 的化学式为 CO,故 A 错误;反应前固体的质量为$\ce{SnO_{2}}$和 C 的质量总和,反应后固体为 Sn,$\ce{CO_{2}}$为气体,固体质量减少,故 B 正确;反应前 Sn 的化合价为 +4,反应后 Sn 的化合价为 0,故 C 错误;参加反应的反应物的质量比为$151:(12×2)=151:24$,故 D 错误。

【分析】
本题为化学方程式相关的正误判断题，解题思路如下：1. 根据质量守恒定律确定未知物X的化学式，以此判断选项A；2. 分析反应前后固体的组成，判断固体质量变化，验证选项B；3. 计算反应前后Sn元素的化合价，判断选项C；4. 根据相对分子质量计算参加反应的反应物质量比，判断选项D，最终选出正确答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子：Sn1个、O2个、C2个；反应后已有Sn1个，因此2个X分子含2个C原子和2个O原子，即X为CO，故A错误。反应前固体为$\ce{SnO_{2}}$和C，反应后固体仅为Sn，生成的CO为气体逸出，因此反应后固体质量减小，故B正确。$\ce{SnO_{2}}$中O为-2价，设Sn化合价为x，$x + 2×(-2)=0$，得$x=+4$；单质Sn化合价为0，反应前后Sn化合价改变，故C错误。参加反应的$\ce{SnO_{2}}$相对分子质量=$119+16×2=151$，参加反应的C的总质量=$2×12=24$，因此质量比为$151:24$，故D错误。综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、化学方程式相关计算
【点评】
本题围绕化学方程式的核心基础知识点展开，涵盖质量守恒定律应用、化合价判断、反应物质量比计算等内容，是化学学习中需熟练掌握的典型题型，解题时需细心分析每个选项对应的知识点，避免细节错误失分。
【难度系数】
0.6

3.汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下。
甲
乙
丙
丁
● 碳原子
○ 氮原子
网格球 氧原子
甲的分子：●与网格球，乙的分子：○与网格球，丙：，丁：○与○
根据图示写出该反应的化学方程式：。

3.$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$

【分析】首先根据分子示意图中原子的种类和个数确定各物质的化学式：甲的分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$；乙的分子由1个氮原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{NO}$；丙的分子由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为$\ce{CO_{2}}$；丁的分子由2个氮原子构成，化学式为$\ce{N_{2}}$。再根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合反应条件（催化剂），配平化学方程式即可。
【解析】1. 确定各物质化学式：甲为$\ce{CO}$，乙为$\ce{NO}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{N_{2}}$；2. 写出反应物和生成物，标注反应条件：$\ce{CO + NO\xlongequal{催化剂}CO_{2} + N_{2}}$；3. 配平：反应前后碳原子数目相等，氮原子反应前共2个、反应后共2个，氧原子反应前共2个、反应后共2个，因此配平后为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$。
【答案】$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律、化学式的意义
【点评】本题通过微观示意图考查化学方程式的书写，核心是准确识别分子的原子构成，再利用质量守恒定律配平，属于化学用语的基础应用，难度适中。
【难度系数】0.6

4.芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是$\ce{SiO_{2}}$)制得,请回答下列问题:
(1)工业上制取粗硅的主要反应为:$\ce{SiO_{2} + mC\xlongequal{高温} Si + 2CO\uparrow}$,该反应中化学计量数$m$为,参加反应的二氧化硅和碳的质量比为(相对原子质量:Si—28 O—16 C—12)。
(2)粗硅和氯气在一定条件下反应生成$\ce{SiHCl_{3}}$,$\ce{SiHCl_{3}}$进一步发生如下反应制取精硅:
$\ce{SiHCl_{3} + H_{2}\xlongequal{高温} Si + 3X}$,该反应中X物质的化学式为。
(3)整个制备过程必须严格控制在无水无氧状态。$\ce{SiHCl_{3}}$遇水剧烈反应生成难溶性的$\ce{H_{2}SiO_{3}}$、$\ce{HCl}$和一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式:。

4.(1)2 5:2
(2)HCl
(3)$\ce{SiHCl_{3} + 3H_{2}O = H_{2}SiO_{3}\downarrow + 3HCl + H_{2}\uparrow}$

【分析】
本题围绕硅的制备过程，分三个小问考查化学用语的核心应用：
(1) 求化学计量数和质量比：利用质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，先确定C的计量数；再根据相对分子质量计算SiO₂和C的质量比，化简即可。
(2) 求X的化学式：依据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，对比反应前后原子的种类和数目，推导X的组成。
(3) 写化学方程式：根据反应物、生成物的种类，结合质量守恒定律配平，标注沉淀符号和气体符号。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等，生成物2CO中含2个C原子，故反应物C的化学计量数m=2；SiO₂的相对分子质量为28 + 16×2 = 60，参加反应的C的总质量为2×12=24，因此二者质量比为60:24=5:2。
(2) 反应前原子总数：Si(1)、H(1)、Cl(3)；反应后已有Si(1)，剩余3个H和3个Cl，需组成3个X分子，故每个X含1个H和1个Cl，化学式为HCl。
(3) 反应物为SiHCl₃和H₂O，生成物为H₂SiO₃、HCl和可燃性气体H₂，根据原子守恒配平：SiHCl₃ + 3H₂O = H₂SiO₃↓ + 3HCl + H₂↑。
【答案】
(1) 2；5:2
(2) HCl
(3) $\ce{SiHCl_{3} + 3H_{2}O = H_{2}SiO_{3}\downarrow + 3HCl + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律应用、化学方程式书写
【点评】
本题以工业制硅为背景，考查化学用语的基础知识点，核心是质量守恒定律的应用，难度适中，侧重学生对化学基础规律的掌握和应用能力，属于初中化学的常考基础题型。
【难度系数】
0.6

课时3 化学方程式的配平
知·识·清·单
1. 书写化学方程式时,在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的,使得每一种元素的,这个过程就是化学方程式的配平。
2. 配平化学方程式的方法很多,比较简单、常用的方法为。
3. 如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“”号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“”号。但如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“”号。同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“”号。

1.化学计量数 原子总数相等
2.最小公倍数法
3.↑ ↓ ↑ ↓

【分析】本题考查化学方程式配平的基础概念与书写规则，需回忆课本中对应知识点填空：第1题明确化学方程式配平的定义，需在化学式前加合适的量使原子总数相等；第2题识记常用的简单配平方法；第3题掌握气体、沉淀符号的标注规则（反应物与生成物均有对应状态时不标注符号）。
【解析】1. 书写化学方程式时，配平需在左右两边化学式前配适当的化学计量数，保证每种元素的原子总数左右相等，故填“化学计量数”“原子总数相等”；2. 常用的简单配平方法为最小公倍数法；3. 气体生成物标注“↑”，溶液中固体生成物标注“↓”，若反应物和生成物都有气体则气体生成物不标“↑”，都有固体则固体生成物不标“↓”，故依次填“↑”“↓”“↑”“↓”。
【答案】1.化学计量数 原子总数相等；2.最小公倍数法；3.↑ ↓ ↑ ↓
【知识点】化学方程式的配平、化学方程式的书写规则
【点评】本题为化学用语的基础识记类题目，考查核心概念与符号标注规则，是化学学习的必备基础内容，需准确记忆。
【难度系数】0.9