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1. 离子
(1) 原子失去电子，质子数
(2) 原子得到电子，质子数
(3) 画出钠离子和氯离子的结构示意图：
(1) 原子失去电子，质子数
大于
电子数，粒子带正
电，是阳
离子。(2) 原子得到电子，质子数
小于
电子数，粒子带负
电，是阴
离子。(3) 画出钠离子和氯离子的结构示意图：
[图1]
，[图1]
。答案
1. (1)大于 正 阳 (2)小于 负 阴 (3)钠离子、氯离子的结构示意图如
所示解析
【分析】
要解答本题，需先明确离子的形成规律：原子的质子数等于核外电子数，当原子失去电子时，质子数多于电子数，粒子带正电，形成阳离子；当原子得到电子时，质子数少于电子数，粒子带负电，形成阴离子。对于离子结构示意图，钠离子是钠原子失去1个电子，质子数为11，核外电子排布为2、8；氯离子是氯原子得到1个电子，质子数为17，核外电子排布为2、8、8，对应题目中的两个结构示意图。
【解析】
(1) 原子呈电中性，质子数=核外电子数。原子失去电子后，质子数不变，电子数减少，因此质子数大于电子数，粒子带正电，这种带正电的离子是阳离子。
(2) 原子得到电子后，电子数增加，质子数不变，因此质子数小于电子数，粒子带负电，这种带负电的离子是阴离子。
(3) 钠原子（质子数11）失去1个电子形成钠离子，核外电子层排布为2、8，对应左侧结构示意图；氯原子（质子数17）得到1个电子形成氯离子，核外电子层排布为2、8、8，对应右侧结构示意图，即题目给出的两个结构示意图。
【答案】
(1)大于、正、阳；(2)小于、负、阴；(3)如所示
【知识点】
离子的形成、原子结构示意图
【点评】
本题考查离子的形成原理及常见离子的结构示意图，属于化学核心基础知识点，需掌握原子得失电子与离子电荷、种类的对应关系，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需先明确离子的形成规律：原子的质子数等于核外电子数，当原子失去电子时，质子数多于电子数，粒子带正电，形成阳离子；当原子得到电子时，质子数少于电子数，粒子带负电，形成阴离子。对于离子结构示意图，钠离子是钠原子失去1个电子，质子数为11，核外电子排布为2、8；氯离子是氯原子得到1个电子，质子数为17，核外电子排布为2、8、8，对应题目中的两个结构示意图。
【解析】
(1) 原子呈电中性，质子数=核外电子数。原子失去电子后，质子数不变，电子数减少，因此质子数大于电子数，粒子带正电，这种带正电的离子是阳离子。
(2) 原子得到电子后，电子数增加，质子数不变，因此质子数小于电子数，粒子带负电，这种带负电的离子是阴离子。
(3) 钠原子（质子数11）失去1个电子形成钠离子，核外电子层排布为2、8，对应左侧结构示意图；氯原子（质子数17）得到1个电子形成氯离子，核外电子层排布为2、8、8，对应右侧结构示意图，即题目给出的两个结构示意图。
【答案】
(1)大于、正、阳；(2)小于、负、阴；(3)如
所示【知识点】
离子的形成、原子结构示意图
【点评】
本题考查离子的形成原理及常见离子的结构示意图，属于化学核心基础知识点，需掌握原子得失电子与离子电荷、种类的对应关系，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
2. 相对原子质量
（1）国际上统一采用以一种碳原子质量的
（2）质子、中子的质量跟相对原子质量标准相比较，都约为
（1）国际上统一采用以一种碳原子质量的
$\dfrac{1}{12}$
作为标准，其他原子的质量与它相比所得的值，作为这种原子的相对原子质量
，符号为$A_r$
，相对原子质量的计算公式为$A_r=\dfrac{原子质量}{碳原子质量×\dfrac{1}{12}}$
。（2）质子、中子的质量跟相对原子质量标准相比较，都约为
1
。跟质子、中子相比，电子的质量很小
，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核
上。因此，相对原子质量的近似求法是相对原子质量≈质子
数＋中子
数。答案
2. (1)$\dfrac{1}{12}$ 相对原子质量 $A_r$ $A_r=\dfrac{原子质量}{碳原子质量×\dfrac{1}{12}}$ (2)1 很小 原子核 质子 中子
解析
【分析】
本题考查相对原子质量的定义及原子构成的相关基础概念，解题时需回忆课本中关于相对原子质量的定义、符号、计算公式，以及质子、中子、电子的质量特点，依次对应每个空填写正确内容即可。
【解析】
（1）国际上统一采用以一种碳原子（碳12）质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量与它相比所得的值，作为这种原子的相对原子质量，符号为$A_r$，相对原子质量的计算公式为$A_r=\dfrac{原子质量}{碳原子质量×\dfrac{1}{12}}$；
（2）质子、中子的质量跟相对原子质量标准相比较，都约为1；跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是相对原子质量≈质子数＋中子数。
【答案】
(1)$\dfrac{1}{12}$；相对原子质量；$A_r$；$A_r=\dfrac{原子质量}{碳原子质量×\dfrac{1}{12}}$ (2)1；很小；原子核；质子；中子
【知识点】
相对原子质量概念；原子的构成；相对原子质量近似计算
【点评】
本题为化学基础概念题，考查相对原子质量的定义、符号、计算公式及原子构成中各粒子的质量特点，属于识记类题目，难度较低，主要检验学生对核心基础知识点的掌握程度。
【难度系数】
0.9
本题考查相对原子质量的定义及原子构成的相关基础概念，解题时需回忆课本中关于相对原子质量的定义、符号、计算公式，以及质子、中子、电子的质量特点，依次对应每个空填写正确内容即可。
【解析】
（1）国际上统一采用以一种碳原子（碳12）质量的$\dfrac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量与它相比所得的值，作为这种原子的相对原子质量，符号为$A_r$，相对原子质量的计算公式为$A_r=\dfrac{原子质量}{碳原子质量×\dfrac{1}{12}}$；
（2）质子、中子的质量跟相对原子质量标准相比较，都约为1；跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是相对原子质量≈质子数＋中子数。
【答案】
(1)$\dfrac{1}{12}$；相对原子质量；$A_r$；$A_r=\dfrac{原子质量}{碳原子质量×\dfrac{1}{12}}$ (2)1；很小；原子核；质子；中子
【知识点】
相对原子质量概念；原子的构成；相对原子质量近似计算
【点评】
本题为化学基础概念题，考查相对原子质量的定义、符号、计算公式及原子构成中各粒子的质量特点，属于识记类题目，难度较低，主要检验学生对核心基础知识点的掌握程度。
【难度系数】
0.9
1. 原子的质量主要集中在 （
A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
D
）A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
答案
1.D
解析
【分析】首先明确原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。接着比较各微粒的质量：质子和中子的质量相近，都远大于电子的质量，电子的质量极小，可忽略不计。因此原子的质量主要集中在原子核上，据此判断选项。
【解析】原子的质量主要取决于原子核内质子和中子的质量，核外电子的质量仅约为质子质量的1/1836，几乎可忽略不计。选项A质子、B中子只是原子核的组成部分，单独的质子或中子质量远不及原子核整体；C电子质量可忽略；D原子核包含质子和中子，集中了原子的绝大部分质量，故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子质量分布
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，属于化学入门内容，难度较低，学生牢记原子各部分质量关系即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】原子的质量主要取决于原子核内质子和中子的质量，核外电子的质量仅约为质子质量的1/1836，几乎可忽略不计。选项A质子、B中子只是原子核的组成部分，单独的质子或中子质量远不及原子核整体；C电子质量可忽略；D原子核包含质子和中子，集中了原子的绝大部分质量，故答案为D。
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子质量分布
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，属于化学入门内容，难度较低，学生牢记原子各部分质量关系即可解答。
【难度系数】0.8
2. 某粒子核内所含的质子数少于其核外电子数，该粒子一定是 （
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子
D
）A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子
答案
2.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确不同粒子（原子、分子、离子）的电性与质子数、核外电子数的关系：原子呈电中性，质子数等于核外电子数；分子由原子构成，整体也呈电中性，质子数等于核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的带正电粒子，质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的带负电粒子，质子数小于核外电子数。根据题目中“质子数少于核外电子数”的条件，即可判断粒子类型。
【解析】
1. 逐一分析选项对应的粒子特征：
A选项原子：原子呈电中性，质子数=核外电子数，不符合题意；
B选项分子：分子由原子构成，整体呈电中性，质子数=核外电子数，不符合题意；
C选项阳离子：阳离子是原子失去电子形成的带正电粒子，质子数＞核外电子数，不符合题意；
D选项阴离子：阴离子是原子得到电子形成的带负电粒子，质子数＜核外电子数，符合题意。
2. 综上，该粒子一定是阴离子，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
离子的形成；粒子的电性与质子数、电子数的关系
【点评】
本题为化学基础题，核心考察不同粒子的电性与质子数、核外电子数的对应关系，属于概念类基础题，只要掌握相关知识点即可快速解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确不同粒子（原子、分子、离子）的电性与质子数、核外电子数的关系：原子呈电中性，质子数等于核外电子数；分子由原子构成，整体也呈电中性，质子数等于核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的带正电粒子，质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的带负电粒子，质子数小于核外电子数。根据题目中“质子数少于核外电子数”的条件，即可判断粒子类型。
【解析】
1. 逐一分析选项对应的粒子特征：
A选项原子：原子呈电中性，质子数=核外电子数，不符合题意；
B选项分子：分子由原子构成，整体呈电中性，质子数=核外电子数，不符合题意；
C选项阳离子：阳离子是原子失去电子形成的带正电粒子，质子数＞核外电子数，不符合题意；
D选项阴离子：阴离子是原子得到电子形成的带负电粒子，质子数＜核外电子数，符合题意。
2. 综上，该粒子一定是阴离子，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
离子的形成；粒子的电性与质子数、电子数的关系
【点评】
本题为化学基础题，核心考察不同粒子的电性与质子数、核外电子数的对应关系，属于概念类基础题，只要掌握相关知识点即可快速解答。
【难度系数】
0.8
3. 香格里拉的空气中负氧离子含量较高，负氧离子的产生离不开空气中的 （
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
A
）A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
答案
3.A
解析
【分析】
要解答本题，需明确负氧离子的形成原理：负氧离子是带负电荷的氧气离子，由氧气分子结合自由电子形成，因此其产生必须依赖空气中的氧气。逐一分析选项：氮气、二氧化碳、稀有气体均不参与负氧离子的形成过程，据此可得出正确答案。
【解析】
负氧离子的本质是获得多余电子而带负电荷的氧气离子，其形成过程需要氧气分子作为基础，因此负氧离子的产生离不开空气中的氧气。选项中的氮气、二氧化碳、稀有气体都不是负氧离子形成的必要物质，故本题选A。
【答案】
A
【知识点】
空气的组成、负氧离子的概念
【点评】
本题结合生活实例考查空气成分的相关常识，难度较低，掌握负氧离子的形成原理即可快速解答。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需明确负氧离子的形成原理：负氧离子是带负电荷的氧气离子，由氧气分子结合自由电子形成，因此其产生必须依赖空气中的氧气。逐一分析选项：氮气、二氧化碳、稀有气体均不参与负氧离子的形成过程，据此可得出正确答案。
【解析】
负氧离子的本质是获得多余电子而带负电荷的氧气离子，其形成过程需要氧气分子作为基础，因此负氧离子的产生离不开空气中的氧气。选项中的氮气、二氧化碳、稀有气体都不是负氧离子形成的必要物质，故本题选A。
【答案】
A
【知识点】
空气的组成、负氧离子的概念
【点评】
本题结合生活实例考查空气成分的相关常识，难度较低，掌握负氧离子的形成原理即可快速解答。
【难度系数】
0.8
4. 下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是 （
A.分子的质量一定比原子的大
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.离子是由原子得失电子形成的
D.原子都是由质子、中子、电子构成的
C
）A.分子的质量一定比原子的大
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.离子是由原子得失电子形成的
D.原子都是由质子、中子、电子构成的
答案
4.C
解析
【分析】
本题考查分子、原子、离子的基本概念，需逐一分析每个选项的说法是否符合相关定义，通过排除错误选项得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：分子和原子的质量不能笼统比较，不同种类的分子与原子质量大小不一定，例如氢分子的质量远小于铁原子的质量，因此A错误；
B选项：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子；但由原子直接构成的物质（如金属铁），原子是保持其化学性质的粒子；由离子构成的物质（如氯化钠），离子是保持其化学性质的粒子，故分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，B错误；
C选项：原子通过得失电子形成带电的粒子，即离子，该说法正确；
D选项：原子一般由质子、中子、电子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内没有中子，因此原子不都是由质子、中子、电子构成的，D错误。综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
分子、原子、离子的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，考查对分子、原子、离子的构成及性质的理解，需准确掌握各粒子的核心定义，难度较低，是初中化学的常考基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查分子、原子、离子的基本概念，需逐一分析每个选项的说法是否符合相关定义，通过排除错误选项得出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：分子和原子的质量不能笼统比较，不同种类的分子与原子质量大小不一定，例如氢分子的质量远小于铁原子的质量，因此A错误；
B选项：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子；但由原子直接构成的物质（如金属铁），原子是保持其化学性质的粒子；由离子构成的物质（如氯化钠），离子是保持其化学性质的粒子，故分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，B错误；
C选项：原子通过得失电子形成带电的粒子，即离子，该说法正确；
D选项：原子一般由质子、中子、电子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内没有中子，因此原子不都是由质子、中子、电子构成的，D错误。综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
分子、原子、离子的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，考查对分子、原子、离子的构成及性质的理解，需准确掌握各粒子的核心定义，难度较低，是初中化学的常考基础题型。
【难度系数】
0.7
5. 小明从右图所示的粒子结构示意图中获取了下列信息，其中错误的是 （
A.表示相对稳定结构
B.核电荷数为12
C.有两个电子层
D.表示阴离子
D
）A.表示相对稳定结构
B.核电荷数为12
C.有两个电子层
D.表示阴离子
答案
5.D
解析
【分析】
要判断选项正误，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字代表核电荷数（质子数），弧线代表电子层，弧线上数字代表该层电子数；再结合相对稳定结构、电子层数、离子的判断规则（质子数与核外电子数的关系：质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，相等为原子）逐一分析选项。
【解析】
首先解读粒子结构示意图：该粒子的核电荷数（质子数）为12，核外有2个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，核外电子总数为2+8=10。
选项A：该粒子最外层电子数为8，符合相对稳定结构的特征，故A正确；
选项B：圆圈内数字为+12，即核电荷数为12，故B正确；
选项C：图中有2条弧线，说明该粒子有2个电子层，故C正确；
选项D：该粒子质子数（12）＞核外电子数（10），因此属于阳离子，而非阴离子，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，需掌握粒子结构示意图各部分的含义，以及相对稳定结构、离子的判断方法，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断选项正误，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字代表核电荷数（质子数），弧线代表电子层，弧线上数字代表该层电子数；再结合相对稳定结构、电子层数、离子的判断规则（质子数与核外电子数的关系：质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，相等为原子）逐一分析选项。
【解析】
首先解读粒子结构示意图：该粒子的核电荷数（质子数）为12，核外有2个电子层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，核外电子总数为2+8=10。
选项A：该粒子最外层电子数为8，符合相对稳定结构的特征，故A正确；
选项B：圆圈内数字为+12，即核电荷数为12，故B正确；
选项C：图中有2条弧线，说明该粒子有2个电子层，故C正确；
选项D：该粒子质子数（12）＞核外电子数（10），因此属于阳离子，而非阴离子，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，需掌握粒子结构示意图各部分的含义，以及相对稳定结构、离子的判断方法，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. 某阳离子的结构示意图为$( +x )\begin{array}{c}2\\8\end{array}$，则$x$的数值可能是（ ）
A.9
B.10
C.12
D.17
A.9
B.10
C.12
D.17
答案
6.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确阳离子的结构特点：阳离子是原子失去电子后形成的，因此质子数（即结构示意图中的+x）大于核外电子总数。首先计算题目给出的结构的核外电子数，再结合选项判断x的可能值。
【解析】
1. 计算核外电子总数：该结构示意图的电子层为第一层2个、第二层8个，核外电子总数=2+8=10。
2. 阳离子的判定条件：质子数x ＞ 核外电子总数，即x ＞10。
3. 逐一分析选项：
A选项9：9＜10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，不符合；
B选项10：10=10，质子数等于核外电子数，属于原子，不符合；
C选项12：12＞10，质子数大于核外电子数，是阳离子（如镁离子Mg²⁺），符合条件；
D选项17：氯原子最外层7个电子，易得到1个电子形成核外电子为2、8、8的阴离子，不符合题目给出的结构，排除。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成
【点评】
本题考查阳离子的结构特征，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确阳离子的结构特点：阳离子是原子失去电子后形成的，因此质子数（即结构示意图中的+x）大于核外电子总数。首先计算题目给出的结构的核外电子数，再结合选项判断x的可能值。
【解析】
1. 计算核外电子总数：该结构示意图的电子层为第一层2个、第二层8个，核外电子总数=2+8=10。
2. 阳离子的判定条件：质子数x ＞ 核外电子总数，即x ＞10。
3. 逐一分析选项：
A选项9：9＜10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，不符合；
B选项10：10=10，质子数等于核外电子数，属于原子，不符合；
C选项12：12＞10，质子数大于核外电子数，是阳离子（如镁离子Mg²⁺），符合条件；
D选项17：氯原子最外层7个电子，易得到1个电子形成核外电子为2、8、8的阴离子，不符合题目给出的结构，排除。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成
【点评】
本题考查阳离子的结构特征，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.6
7. 已知一种碳原子(碳-12)的一个原子的质量为$m$ kg，若一个铁原子的质量为$n$ kg，则铁的相对原子质量为（
A.$\dfrac{12n}{m}$
B.$\dfrac{m}{12n}$ kg
C.$\dfrac{12n}{m}$ kg
D.$\dfrac{m}{12n}$
A
）A.$\dfrac{12n}{m}$
B.$\dfrac{m}{12n}$ kg
C.$\dfrac{12n}{m}$ kg
D.$\dfrac{m}{12n}$
答案
7.A
解析
【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，且相对原子质量是比值，单位为1，通常省略不写。解题时需先写出相对原子质量的计算公式，代入题目给出的数值计算，同时注意排除带质量单位的错误选项，再核对计算结果的分子分母是否正确。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$
将题目中碳-12原子质量为$m$ kg、铁原子质量为$n$ kg代入公式：
铁的相对原子质量 = $\frac{n}{m×\frac{1}{12}}$ = $\frac{12n}{m}$
由于相对原子质量是比值，单位为1，无需标注单位，因此排除带kg的B、C选项；D选项计算结果为$\frac{m}{12n}$，分子分母颠倒，错误。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是牢记相对原子质量的定义，需注意其为比值、无单位的特点，避免计算时混淆分子分母或误加单位，属于概念应用类基础题。
【难度系数】
0.7
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，且相对原子质量是比值，单位为1，通常省略不写。解题时需先写出相对原子质量的计算公式，代入题目给出的数值计算，同时注意排除带质量单位的错误选项，再核对计算结果的分子分母是否正确。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$
将题目中碳-12原子质量为$m$ kg、铁原子质量为$n$ kg代入公式：
铁的相对原子质量 = $\frac{n}{m×\frac{1}{12}}$ = $\frac{12n}{m}$
由于相对原子质量是比值，单位为1，无需标注单位，因此排除带kg的B、C选项；D选项计算结果为$\frac{m}{12n}$，分子分母颠倒，错误。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是牢记相对原子质量的定义，需注意其为比值、无单位的特点，避免计算时混淆分子分母或误加单位，属于概念应用类基础题。
【难度系数】
0.7
