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6. 阅读短文，回答下列问题。
碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。碳-14具有放射性，经过约5 730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。
科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5 730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
（1）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是
（2）碳-14被植物吸收的途径是
（3）下列说法正确的是
A. 碳-14是一种碳元素
B. 碳-14原子比碳-12原子质量大
C. 只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。碳-14具有放射性，经过约5 730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳-14的半衰期。
科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5 730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
（1）作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是
中子数不同
。（2）碳-14被植物吸收的途径是
通过植物的光合作用
。（3）下列说法正确的是
B
（填字母）。A. 碳-14是一种碳元素
B. 碳-14原子比碳-12原子质量大
C. 只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
答案
6.（1）中子数不同 （2）通过植物的光合作用 （3）B
解析
【分析】
本题结合短文考查化学基础知识点，需逐一分析每个问题：（1）同种元素的原子质子数相同，碳-12和碳-14均为碳元素，质子数均为6，需对比两者中子数差异；（2）从短文中提取碳-14被植物吸收的相关信息，结合植物生理作用分析；（3）逐一判断选项，需明确元素概念、原子质量的决定因素及碳-14测年代的原理。
【解析】
（1）原子由质子、中子、电子构成，同种元素的原子质子数相同，碳-12和碳-14都属于碳元素，质子数均为6；碳-12的中子数为6，碳-14的中子数为8，因此两者结构上的不同是中子数不同。
（2）根据短文，大气中的碳-14与氧气反应生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳，因此碳-14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。
（3）选项分析：
A. 碳-14是碳元素的一种原子，不是碳元素（元素是宏观概念，原子是微观粒子），错误；
B. 原子质量主要由质子和中子决定，碳-14比碳-12多2个中子，因此碳-14原子比碳-12原子质量大，正确；
C. 推断古代遗存物的年龄需测定剩余碳-14的含量，结合半衰期，仅测半衰期无法推断，错误；故答案选B。
【答案】
6.（1）中子数不同 （2）通过植物的光合作用 （3）B
【知识点】
原子的构成、光合作用、元素的概念
【点评】
本题结合短文考查化学基础知识点，既需要从文中提取关键信息，又需掌握原子结构、元素等核心概念，整体难度适中，注重知识的应用与信息提取能力。
【难度系数】
0.6
本题结合短文考查化学基础知识点，需逐一分析每个问题：（1）同种元素的原子质子数相同，碳-12和碳-14均为碳元素，质子数均为6，需对比两者中子数差异；（2）从短文中提取碳-14被植物吸收的相关信息，结合植物生理作用分析；（3）逐一判断选项，需明确元素概念、原子质量的决定因素及碳-14测年代的原理。
【解析】
（1）原子由质子、中子、电子构成，同种元素的原子质子数相同，碳-12和碳-14都属于碳元素，质子数均为6；碳-12的中子数为6，碳-14的中子数为8，因此两者结构上的不同是中子数不同。
（2）根据短文，大气中的碳-14与氧气反应生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳，因此碳-14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用。
（3）选项分析：
A. 碳-14是碳元素的一种原子，不是碳元素（元素是宏观概念，原子是微观粒子），错误；
B. 原子质量主要由质子和中子决定，碳-14比碳-12多2个中子，因此碳-14原子比碳-12原子质量大，正确；
C. 推断古代遗存物的年龄需测定剩余碳-14的含量，结合半衰期，仅测半衰期无法推断，错误；故答案选B。
【答案】
6.（1）中子数不同 （2）通过植物的光合作用 （3）B
【知识点】
原子的构成、光合作用、元素的概念
【点评】
本题结合短文考查化学基础知识点，既需要从文中提取关键信息，又需掌握原子结构、元素等核心概念，整体难度适中，注重知识的应用与信息提取能力。
【难度系数】
0.6
7. 探秘原子结构
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆孙发现了
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，如图所示四条运动轨迹中不可能出现的是
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀-235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用如图所示模型定义该变化。
①$^{235}_{92}\mathrm{U}$原子中，中子数是
②上述变化是不是化学变化？
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆孙发现了
电子
，提出原子是可分的，并提出原子模型，如图所示。（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，如图所示四条运动轨迹中不可能出现的是
C
（填字母）。②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：
质量大，体积小，带正电
。（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀-235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用如图所示模型定义该变化。
①$^{235}_{92}\mathrm{U}$原子中，中子数是
143
。②上述变化是不是化学变化？
不是
，理由是化学变化中原子种类不变，而该变化中原子的种类发生了改变
。答案
7.（1）电子 （2）①C ②质量大，体积小，带正电 （3）①143 ②不是 化学变化中原子种类不变，而该变化中原子的种类发生了改变
解析
【分析】
本题围绕原子结构的探索历程及相关知识点展开，需结合化学史、α粒子散射实验原理、原子构成的计算、化学变化的判断依据解答各小问：
1. 第（1）问：回忆汤姆孙在原子结构探索中的核心发现，确定对应粒子；
2. 第（2）①问：利用α粒子与原子核的电荷性质（均带正电，同种电荷相斥），判断不符合规律的轨迹；②问：结合α粒子散射实验的现象，推导原子核的特点；
3. 第（3）①问：根据原子中“中子数=相对原子质量-质子数”的关系计算；②问：依据化学变化的本质（原子种类不变），判断该变化是否为化学变化。
【解析】
（1）1897年，汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，故填电子；
（2）①α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此靠近原子核的α粒子应发生向外的偏转，轨迹C不符合该规律，故不可能出现的是C；②极少数α粒子被反弹，说明原子核质量大、体积小（仅极小体积的原子核能让极少数α粒子反弹）；少数α粒子偏转，说明原子核带正电（与带正电的α粒子相互排斥），故原子核特点为质量大、体积小、带正电；
（3）①原子中，中子数=相对原子质量-质子数，铀-235的质子数为92，相对原子质量为235，故中子数=235-92=143；②化学变化的本质是原子种类不变，而该变化中铀原子（质子数92）变成了钡原子（质子数56），原子种类发生改变，因此不是化学变化。
【答案】
7.（1）电子 （2）①C ②质量大，体积小，带正电 （3）①143 ②不是 化学变化中原子种类不变，而该变化中原子的种类发生了改变
【知识点】
原子结构的探索历程、原子的构成、化学变化的判断
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖化学史、α粒子散射实验、原子构成计算及化学变化判断，内容贴近教材，侧重基础概念的理解与应用，适合巩固原子结构相关知识。
【难度系数】
0.7
本题围绕原子结构的探索历程及相关知识点展开，需结合化学史、α粒子散射实验原理、原子构成的计算、化学变化的判断依据解答各小问：
1. 第（1）问：回忆汤姆孙在原子结构探索中的核心发现，确定对应粒子；
2. 第（2）①问：利用α粒子与原子核的电荷性质（均带正电，同种电荷相斥），判断不符合规律的轨迹；②问：结合α粒子散射实验的现象，推导原子核的特点；
3. 第（3）①问：根据原子中“中子数=相对原子质量-质子数”的关系计算；②问：依据化学变化的本质（原子种类不变），判断该变化是否为化学变化。
【解析】
（1）1897年，汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，故填电子；
（2）①α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此靠近原子核的α粒子应发生向外的偏转，轨迹C不符合该规律，故不可能出现的是C；②极少数α粒子被反弹，说明原子核质量大、体积小（仅极小体积的原子核能让极少数α粒子反弹）；少数α粒子偏转，说明原子核带正电（与带正电的α粒子相互排斥），故原子核特点为质量大、体积小、带正电；
（3）①原子中，中子数=相对原子质量-质子数，铀-235的质子数为92，相对原子质量为235，故中子数=235-92=143；②化学变化的本质是原子种类不变，而该变化中铀原子（质子数92）变成了钡原子（质子数56），原子种类发生改变，因此不是化学变化。
【答案】
7.（1）电子 （2）①C ②质量大，体积小，带正电 （3）①143 ②不是 化学变化中原子种类不变，而该变化中原子的种类发生了改变
【知识点】
原子结构的探索历程、原子的构成、化学变化的判断
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖化学史、α粒子散射实验、原子构成计算及化学变化判断，内容贴近教材，侧重基础概念的理解与应用，适合巩固原子结构相关知识。
【难度系数】
0.7
