6. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图所示,下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.从反应价值看:可减少$CO_{2}$的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变

D.从表示方法看:反应的化学方程式为$2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2HCOOH + O_{2}$

6. C

【分析】
首先根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平得到反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化合价变化、化学方程式书写规则逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
根据微观示意图，反应前的物质为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应后的物质为$\ce{HCOOH}$和$\ce{O_{2}}$，配平后反应的化学方程式为：$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2HCOOH + O_{2}}$。
选项A：该反应消耗$\ce{CO_{2}}$，可减少$\ce{CO_{2}}$的排放，说法正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
选项C：反应前$\ce{CO_{2}}$中碳元素化合价为$+4$价，反应后$\ce{HCOOH}$中碳元素化合价为$+2$价，碳元素化合价发生了变化，说法错误；
选项D：反应的化学方程式$\ce{2CO_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{通电}2HCOOH + O_{2}}$书写正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合价、化学方程式书写
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识点，需要学生能从微观粒子角度分析反应，结合质量守恒、化合价变化、化学方程式书写等知识判断选项，侧重基础应用能力的考查。
【难度系数】
0.5

7. 工业上用氮气合成氨气$(NH_{3})$，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①$N_{2} + 3H_{2}\xlongequal[催化剂]{高温、高压} 2NH_{3}$ ②$4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal[△ ]{催化剂} 4X + 6H_{2}O$
③$2NO + O_{2}\xlongequal{\;\;}2NO_{2}$ ④$3NO_{2} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}2HNO_{3} + NO$
下列说法不正确的是（）

A.反应①③属于化合反应
B.反应②中$\mathrm{X}$的化学式为$N_{2}$
C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D.$NO$和$NO_{2}$可以相互转化

7. B

【分析】要判断各选项的正误，需结合化合反应定义、质量守恒定律、化合价计算规则及物质间转化关系逐一分析：①化合反应的特征是“多变一”；②推导未知化学式需依据化学反应前后原子的种类、数目不变；③计算氮元素化合价时，根据化合物中正负化合价代数和为零；④判断物质转化需看反应是否能实现。
【解析】
1. 选项A：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。反应①$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal[催化剂]{高温、高压} 2NH_{3}}$，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应；反应③$\ce{2NO + O_{2}\xlongequal{\;\;}2NO_{2}}$，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，故A说法正确。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应②$\ce{4NH_{3} + 5O_{2}\xlongequal[△ ]{催化剂} 4X + 6H_{2}O}$中，反应物含N原子4个、H原子12个、O原子10个；生成物中已有H原子12个、O原子6个，因此4个X分子共含4个N原子和4个O原子，即每个X分子由1个N原子和1个O原子构成，化学式为$\ce{NO}$，而非$\ce{N_{2}}$，故B说法错误。
3. 选项C：反应④$\ce{3NO_{2} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}2HNO_{3} + NO}$中，$\ce{NO_{2}}$中N元素化合价为+4价，$\ce{HNO_{3}}$中N元素化合价为+5价，$\ce{NO}$中N元素化合价为+2价，氮元素化合价既有升高又有降低，故C说法正确。
4. 选项D：由反应③（$\ce{2NO + O_{2}=2NO_{2}}$）和反应④（$\ce{3NO_{2} + H_{2}O=2HNO_{3} + NO}$）可知，$\ce{NO}$和$\ce{NO_{2}}$可以通过反应相互转化，故D说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】B
【知识点】化合反应、质量守恒定律、化合价计算
【点评】本题围绕工业合成硝酸的相关反应，考查化学基础概念与定律的应用，涉及反应类型判断、化学式推导、化合价变化及物质转化，知识点覆盖全面，难度适中，需学生准确掌握基础内容即可解答。
【难度系数】0.6

8. 请写出符合下列要求的化学方程式。
(1)有水生成的分解反应：。
(2)有水参加的分解反应：。
(3)有大量白烟生成的化合反应：。
(4)有黑色固体生成的化合反应：。

8. (1)$2H_{2}O_{2}\xlongequalMnO_{2}}H_{2}OO_{2} \uparro$ (2)$2H_{2}O\xlongequal{通电}H_{2} \uparrow O_{2} \uparro$ (3)$4P+O_{2}\xlongequal{点燃}P_{2}O_{5}$ (4)$3Fe+O_{2}\xlongequal{点燃Fe_{3}O_{4}$

【分析】首先明确反应类型的定义：分解反应是“一变多”，即由一种物质生成两种或两种以上其他物质；化合反应是“多变一”，即由两种或两种以上物质生成另一种物质。再结合各小问的要求逐一筛选反应：
1. 有水生成的分解反应：需满足分解反应且产物含水，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符合要求；
2. 有水参加的分解反应：反应物为水，水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，符合；
3. 有大量白烟生成的化合反应：白烟是固体小颗粒，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，反应为化合反应，现象为大量白烟；
4. 有黑色固体生成的化合反应：铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应为化合反应，符合要求。
【解析】根据上述分析，各反应的化学方程式如下：
(1) 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
(2) 水通电分解：$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
(3) 磷在氧气中燃烧：$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
(4) 铁在氧气中燃烧：$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
【答案】(1)$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$；(2)$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$；(3)$4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$；(4)$3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
【知识点】分解反应、化合反应、化学方程式书写
【点评】本题考查初中化学基础的反应类型判断及常见反应的化学方程式书写，需掌握反应类型特征、典型反应的现象与方程式配平，是中考高频基础题型。
【难度系数】0.6

9. 配平下列化学方程式。(计量数为1也要写)
(1) $CuO + $ $C\xlongequal{高温}$ $CO_{2}\uparrow $ $Cu$
(2) $Fe_{2}O_{3} + $ $C\xlongequal{高温}$ $Fe + $ $CO_{2}\uparro$
(3) $Al + $ $HCl\xlongequal{\;\;}$ $AlCl_{3} + $ $H_{2}\uparro$
(4) $Fe_{2}O_{3} + $ $CO\xlongequal{高温}$ $Fe + $ $CO_{2}$
(5) $C_{2}H_{2} + $ $O_{2}\xlongequal{点燃}$ $CO_{2} + $ $H_{2}O$
(6) $C_{2}H_{5}OH + $ $O_{2}\xlongequal{点燃}$ $CO_{2} + $ $H_{2}O$

9. (1)2 1 1 2 (2)2 3 4 3 (3)2 6 2 3 (4)1 3 2 3 (5)2 5 4 2 (6)1 3 2 3

【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有最小公倍数法、定一法、得失氧法等。针对各小题特点：
(1) 选氧原子为配平起点，CuO中O原子数为1，CO₂中为2，最小公倍数为2，依次配平Cu、C原子；
(2) 选O原子为配平起点，Fe₂O₃中O为3，CO₂中为2，最小公倍数为6，依次配平Fe、C原子；
(3) 选Cl原子为配平起点，AlCl₃中Cl为3，HCl中为1，最小公倍数为3，调整系数为整数；
(4) 利用得失氧法，每个CO得1个O生成CO₂，Fe₂O₃含3个O，依次配平各原子；
(5) 用定一法设C₂H₂系数为1，再调整O₂系数为整数；
(6) 用定一法设C₂H₅OH系数为1，计算O₂系数并化为整数。
【解析】
(1) 最小公倍数法：氧原子最小公倍数为2，CuO前配2，CO₂前配1，Cu前配2，C前配1，计量数为2、1、1、2；
(2) 最小公倍数法：氧原子最小公倍数为6，Fe₂O₃前配2，CO₂前配3，Fe前配4，C前配3，计量数为2、3、4、3；
(3) 最小公倍数法：Cl原子最小公倍数为3，HCl前配3，AlCl₃前配1，同乘2化为整数，得Al前2、HCl前6、AlCl₃前2、H₂前3，计量数为2、6、2、3；
(4) 得失氧法：每个CO得1个O，Fe₂O₃需3个CO，CO前配3，CO₂前配3，Fe前配2，计量数为1、3、2、3；
(5) 定一法：设C₂H₂为1，得CO₂为2、H₂O为1，O₂为5/2，同乘2，计量数为2、5、4、2；
(6) 定一法：设C₂H₅OH为1，得CO₂为2、H₂O为3，O₂为3，计量数为1、3、2、3。
【答案】
(1)2 1 1 2；(2)2 3 4 3；(3)2 6 2 3；(4)1 3 2 3；(5)2 5 4 2；(6)1 3 2 3
【知识点】
化学方程式配平方法
【点评】
本题考查初中化学基础的化学方程式配平，涵盖最小公倍数法、定一法、得失氧法等核心配平技巧，是化学学习的重点内容，需熟练掌握各类配平方法以应对不同反应类型。
【难度系数】
0.6

10. 我国著名化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”的主要原理为:(1)向浓氨水($NH_{3} · H_{2}O$)中通入足量的二氧化碳气体,生成碳酸氢铵溶液;(2)向生成的碳酸氢铵溶液中加入食盐($NaCl$)细粒,充分搅拌,能得到氯化铵溶液,同时析出碳酸氢钠固体($NaHCO_{3}$);(3)将析出的碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠固体、二氧化碳和水。
写出上述三个反应的化学方程式:
(1) ;
(2) ;
(3) 。

10. (1)$NH_{3}·H_{2}O + CO_{2} = NH_{4}HCO_{3}$ (2)$NH_{4}HCO_{3} + NaCl = NaHCO_{3} \downarrow NH_{4}Cl$ (3)$2NaHCO_{3}\xlongequal{△ Na_{2}CO_{3}CO_{2} \uparrow H_{2}O$

【分析】
要写出三个反应的化学方程式，需先根据题目描述明确每个反应的反应物、生成物，再依据化学方程式的书写规则（配平、标注状态符号、反应条件）完成书写：
1. 反应（1）：反应物为浓氨水（$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$）和足量$\ce{CO_{2}}$，生成物为碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$），直接配平即可；
2. 反应（2）：反应物为碳酸氢铵（$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$）和食盐（$\ce{NaCl}$），生成物为氯化铵（$\ce{NH_{4}Cl}$）和析出的碳酸氢钠（$\ce{NaHCO_{3}}$，需标注沉淀符号$\downarrow$）；
3. 反应（3）：反应物为碳酸氢钠（$\ce{NaHCO_{3}}$），反应条件为加热（$△$），生成物为碳酸钠（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）、$\ce{CO_{2}}$（气体，标注$\uparrow$）和$\ce{H_{2}O}$，需配平。
【解析】
根据上述分析，结合化学方程式书写规范：
(1) $\ce{NH_{3}·H_{2}O + CO_{2} = NH_{4}HCO_{3}}$；
(2) $\ce{NH_{4}HCO_{3} + NaCl = NaHCO_{3} \downarrow + NH_{4}Cl}$；
(3) $\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$；
【答案】
(1) $\ce{NH_{3}·H_{2}O + CO_{2} = NH_{4}HCO_{3}}$；(2) $\ce{NH_{4}HCO_{3} + NaCl = NaHCO_{3} \downarrow + NH_{4}Cl}$；(3) $\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{△} Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O}$；
【知识点】
化学方程式的书写，侯德榜制碱法原理
【点评】
本题围绕侯德榜联合制碱法的核心反应，考察化学用语的规范书写，需准确判断反应物、生成物，标注状态和反应条件，属于基础题型，侧重对化学方程式书写规则的掌握。
【难度系数】
0.7