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1. 化学方程式的意义
(1)表示
(2)表示反应前后各物质之间的
(3)表示反应前后各物质之间的
(1)表示
反应物
、生成物
和反应条件
。(2)表示反应前后各物质之间的
质量比
(即化学计量数与相对分子质量的乘积之比)。(3)表示反应前后各物质之间的
微观粒子个数比
(即化学计量数之比)。答案
1. (1)反应物 生成物 反应条件 (2)质量比 (3)微观粒子个数比
解析
【分析】本题考查化学方程式的意义，需回忆化学方程式所包含的三层核心含义，对应题目中的三个填空方向，明确各空对应的具体内容即可解答。
【解析】根据化学方程式的意义知识点：（1）化学方程式可直接表示反应物、生成物以及反应发生的条件；（2）其能表示反应前后各物质之间的质量比，该比值为化学计量数与相对分子质量的乘积之比；（3）还能表示反应前后各物质之间的微观粒子个数比，即化学计量数之比。
【答案】1. (1)反应物 生成物 反应条件 (2)质量比 (3)微观粒子个数比
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查化学方程式的核心意义，属于需准确记忆的内容，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学方程式的意义知识点：（1）化学方程式可直接表示反应物、生成物以及反应发生的条件；（2）其能表示反应前后各物质之间的质量比，该比值为化学计量数与相对分子质量的乘积之比；（3）还能表示反应前后各物质之间的微观粒子个数比，即化学计量数之比。
【答案】1. (1)反应物 生成物 反应条件 (2)质量比 (3)微观粒子个数比
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查化学方程式的核心意义，属于需准确记忆的内容，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 有关化学方程式的计算
(1)计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间有固定的
(2)解题步骤:①按题意设未知量;②写出题中反应的
(1)计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间有固定的
质量比
。(2)解题步骤:①按题意设未知量;②写出题中反应的
化学方程式
;③找出相关反应物和生成物的质量关系
;④建立含有未知量的比例关系;⑤求得未知量,并作答。答案
2. (1)质量比 (2)化学方程式 质量关系
解析
【分析】本题考查化学方程式计算的基础知识点，需回忆化学方程式计算的依据和解题步骤的关键内容。第(1)问需明确化学方程式计算的核心依据，第(2)问需掌握化学方程式解题步骤的关键环节，据此填空即可。
【解析】(1)化学方程式中，反应物和生成物之间存在固定的质量比，这是化学方程式计算的依据，故填“质量比”；(2)化学方程式解题步骤中，首先要写出题中反应的化学方程式，再找出相关反应物和生成物的质量关系，故依次填“化学方程式”“质量关系”。
【答案】2. (1)质量比 (2)化学方程式 质量关系
【知识点】化学方程式计算依据、化学方程式解题步骤
【点评】本题为化学方程式计算的基础识记类题目，主要考查学生对核心知识点的掌握，难度较低，用于巩固化学方程式计算的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】(1)化学方程式中，反应物和生成物之间存在固定的质量比，这是化学方程式计算的依据，故填“质量比”；(2)化学方程式解题步骤中，首先要写出题中反应的化学方程式，再找出相关反应物和生成物的质量关系，故依次填“化学方程式”“质量关系”。
【答案】2. (1)质量比 (2)化学方程式 质量关系
【知识点】化学方程式计算依据、化学方程式解题步骤
【点评】本题为化学方程式计算的基础识记类题目，主要考查学生对核心知识点的掌握，难度较低，用于巩固化学方程式计算的基础内容。
【难度系数】0.8
1. 下列有关化学方程式 $2H_{2}O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}H_{2}O$ 的叙述,错误的是（
A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B.每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子
C.每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气通过点燃生成 2 份质量的水
D.每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水
C
）A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B.每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子
C.每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气通过点燃生成 2 份质量的水
D.每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水
答案
1. C
解析
【分析】首先明确化学方程式的意义包含质的意义（反应物、生成物、反应条件）和量的意义（粒子个数比、质量比）。本题需判断反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$的叙述错误项，需逐一分析各选项对应意义是否正确，重点区分粒子个数比与质量比的计算逻辑。
【解析】该反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$：
选项A：从质的意义看，反应物为氢气和氧气，反应条件是点燃，生成物为水，叙述正确；
选项B：粒子个数比等于化学式前的系数比，即每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，叙述正确；
选项C：计算质量比时，各物质相对分子质量总和之比为：$\ce{H_{2}}$总质量$=2×2=4$，$\ce{O_{2}}$质量$=32$，$\ce{H_{2}O}$总质量$=2×18=36$，故质量比为$4:32:36=1:8:9$，并非“每2份质量的氢气和1份质量的氧气生成2份质量的水”，叙述错误；
选项D：由上述质量比计算，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，叙述正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，需准确掌握粒子个数比和质量比的计算方法，属于化学核心基础知识点的常规考查，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】该反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$：
选项A：从质的意义看，反应物为氢气和氧气，反应条件是点燃，生成物为水，叙述正确；
选项B：粒子个数比等于化学式前的系数比，即每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，叙述正确；
选项C：计算质量比时，各物质相对分子质量总和之比为：$\ce{H_{2}}$总质量$=2×2=4$，$\ce{O_{2}}$质量$=32$，$\ce{H_{2}O}$总质量$=2×18=36$，故质量比为$4:32:36=1:8:9$，并非“每2份质量的氢气和1份质量的氧气生成2份质量的水”，叙述错误；
选项D：由上述质量比计算，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，叙述正确。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，需准确掌握粒子个数比和质量比的计算方法，属于化学核心基础知识点的常规考查，难度适中。
【难度系数】0.6
2. 根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 （
A.3 g C 和 8 g $O_{2}$ 生成 11 g $CO_{2}$
B.2 g C 和 4 g $O_{2}$ 生成 6 g $CO_{2}$
C.4 g C 和 5 g $O_{2}$ 生成 9 g $CO_{2}$
D.5 g C 和 9 g $O_{2}$ 生成 14 g $CO_{2}$
A
）A.3 g C 和 8 g $O_{2}$ 生成 11 g $CO_{2}$
B.2 g C 和 4 g $O_{2}$ 生成 6 g $CO_{2}$
C.4 g C 和 5 g $O_{2}$ 生成 9 g $CO_{2}$
D.5 g C 和 9 g $O_{2}$ 生成 14 g $CO_{2}$
答案
2. A
解析
【分析】首先明确碳完全燃烧的化学方程式，计算反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比，再依据质量守恒定律，反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，判断选项中反应物是否按比例反应，生成物质量是否符合质量关系。
【解析】碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的相对质量分别为：$\ce{C}$是12，$\ce{O_{2}}$是32，$\ce{CO_{2}}$是44，因此反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44 = 3:8:11$。
选项A：3g C和8g O₂，质量比恰好为$3:8$，二者恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3g + 8g = 11g$，符合质量守恒定律；
选项B：2g C和4g O₂，质量比为$1:2$，不符合$3:8$的反应比例，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量不是6g，不符合；
选项C：4g C和5g O₂，质量比为$4:5$，不符合$3:8$的反应比例，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量不是9g，不符合；
选项D：5g C和9g O₂，质量比为$5:9$，不符合$3:8$的反应比例，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量不是14g，不符合。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是根据化学方程式确定各物质的质量比，再结合选项判断反应是否符合质量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的相对质量分别为：$\ce{C}$是12，$\ce{O_{2}}$是32，$\ce{CO_{2}}$是44，因此反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44 = 3:8:11$。
选项A：3g C和8g O₂，质量比恰好为$3:8$，二者恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3g + 8g = 11g$，符合质量守恒定律；
选项B：2g C和4g O₂，质量比为$1:2$，不符合$3:8$的反应比例，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量不是6g，不符合；
选项C：4g C和5g O₂，质量比为$4:5$，不符合$3:8$的反应比例，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量不是9g，不符合；
选项D：5g C和9g O₂，质量比为$5:9$，不符合$3:8$的反应比例，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量不是14g，不符合。
【答案】A
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是根据化学方程式确定各物质的质量比，再结合选项判断反应是否符合质量关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6
3. (2024·北京)甲烷与水蒸气重整制氢的反应为$CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}$。下列说法不正确的是（
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子数目不变
C.生成的$CO$、$H_{2}$的分子个数比为$1:1$
D.参加反应的$CH_{4}$、$H_{2}O$的质量比为$8:9$
C
）A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子数目不变
C.生成的$CO$、$H_{2}$的分子个数比为$1:1$
D.参加反应的$CH_{4}$、$H_{2}O$的质量比为$8:9$
答案
3. C
解析
【分析】
本题考查化学反应的基本概念及化学方程式的应用，解题思路为：先明确氧化物的定义、质量守恒定律的内涵，再结合化学方程式的计量数和相对分子质量，逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
反应的化学方程式为$CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}$，逐一分析选项：
1. 氧化物判断：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的物质中，$H_{2}O$（含H、O两种元素）、$CO$（含C、O两种元素）属于氧化物，共2种，故A正确；
2. 质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后氢原子数目不变，故B正确；
3. 分子个数比：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应的分子个数比，生成的$CO$与$H_{2}$的化学计量数分别为1和3，故分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，故C错误；
4. 质量比计算：$CH_{4}$的相对分子质量为$12+4×1=16$，$H_{2}O$的相对分子质量为$2+16=18$，参加反应的$CH_{4}$与$H_{2}O$的质量比为$16:18=8:9$，故D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的概念、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题为基础化学概念应用题，侧重考查对氧化物定义、质量守恒定律及化学方程式相关计算的掌握，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.6
本题考查化学反应的基本概念及化学方程式的应用，解题思路为：先明确氧化物的定义、质量守恒定律的内涵，再结合化学方程式的计量数和相对分子质量，逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
反应的化学方程式为$CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}$，逐一分析选项：
1. 氧化物判断：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的物质中，$H_{2}O$（含H、O两种元素）、$CO$（含C、O两种元素）属于氧化物，共2种，故A正确；
2. 质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后氢原子数目不变，故B正确；
3. 分子个数比：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应的分子个数比，生成的$CO$与$H_{2}$的化学计量数分别为1和3，故分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，故C错误；
4. 质量比计算：$CH_{4}$的相对分子质量为$12+4×1=16$，$H_{2}O$的相对分子质量为$2+16=18$，参加反应的$CH_{4}$与$H_{2}O$的质量比为$16:18=8:9$，故D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的概念、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题为基础化学概念应用题，侧重考查对氧化物定义、质量守恒定律及化学方程式相关计算的掌握，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.6
4. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（
A.丙中氢、氧两种元素的质量比为$4:1$
B.甲、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D.生成丙和丁的质量比为$16:9$
D
）A.丙中氢、氧两种元素的质量比为$4:1$
B.甲、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D.生成丙和丁的质量比为$16:9$
答案
4. D
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出配平后的反应化学方程式，再结合化学式、化学方程式的相关知识逐一分析选项，判断正确答案。
【解析】根据微观示意图，甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平后反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
选项A：丙（$\ce{CH_{3}OH}$）中氢、氧元素质量比为$(1×4):16=1:4$，不是$4:1$，A错误；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，不属于氧化物，B错误；
选项C：由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，C错误；
选项D：生成丙（相对分子质量为$12+4×1+16=32$）和丁（相对分子质量为$2×1+16=18$）的质量比为$32:18=16:9$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式计算、化学方程式配平、氧化物判断
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学基础知识点，需先推导物质化学式并配平反应，再结合相关计算分析选项，是初中化学常见题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平后反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
选项A：丙（$\ce{CH_{3}OH}$）中氢、氧元素质量比为$(1×4):16=1:4$，不是$4:1$，A错误；
选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，不属于氧化物，B错误；
选项C：由配平的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，C错误；
选项D：生成丙（相对分子质量为$12+4×1+16=32$）和丁（相对分子质量为$2×1+16=18$）的质量比为$32:18=16:9$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式计算、化学方程式配平、氧化物判断
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学基础知识点，需先推导物质化学式并配平反应，再结合相关计算分析选项，是初中化学常见题型。
【难度系数】0.6
5. 某学习小组同学用过氧化氢制取氧气,取17 g过氧化氢,加入适量的$MnO_{2}$充分反应。请完成下列分析及计算。
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量。其计算式为$17\ \mathrm{g}×(\dfrac{32}{34}×100\%)=16\ \mathrm{g}$。老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是
(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量。其计算式为$17\ \mathrm{g}×(\dfrac{32}{34}×100\%)=16\ \mathrm{g}$。老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是
过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
。(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
答案
5. (1)过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 (2)解:设制取氧气的质量为 x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
17 g x
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
$x=8\ \mathrm{g}$
答:制取氧气的质量为 8 g。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
68 32
17 g x
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
$x=8\ \mathrm{g}$
答:制取氧气的质量为 8 g。
解析
【分析】
第(1)问需明确过氧化氢分解时氧元素的去向：过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素并非全部转化为氧气，小明错误将过氧化氢中所有氧元素都当作生成氧气的来源，导致计算错误；第(2)问需根据过氧化氢分解的化学方程式，利用反应物与生成物的质量关系，按规范步骤计算氧气质量。
【解析】
(1) 过氧化氢分解的反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，反应中，过氧化氢中的氧原子一部分转移到水分子中，一部分转移到氧气分子中，因此过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，小明错误地将过氧化氢中所有氧元素都当作生成氧气的来源，故计算错误。
(2) 解：设制取氧气的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$2×(2+32)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$，则：
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=8\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中；(2) 制取氧气的质量为8 g
【知识点】
化学方程式计算、过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查过氧化氢分解反应的元素转化规律及化学方程式的基础计算，第(1)问需理解反应中元素的去向，避免错误利用元素质量计算；第(2)问是初中化学核心的化学方程式计算题型，需注意步骤规范。
【难度系数】
0.6
第(1)问需明确过氧化氢分解时氧元素的去向：过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素并非全部转化为氧气，小明错误将过氧化氢中所有氧元素都当作生成氧气的来源，导致计算错误；第(2)问需根据过氧化氢分解的化学方程式，利用反应物与生成物的质量关系，按规范步骤计算氧气质量。
【解析】
(1) 过氧化氢分解的反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，反应中，过氧化氢中的氧原子一部分转移到水分子中，一部分转移到氧气分子中，因此过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，小明错误地将过氧化氢中所有氧元素都当作生成氧气的来源，故计算错误。
(2) 解：设制取氧气的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$2×(2+32)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$，则：
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{17\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=8\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中；(2) 制取氧气的质量为8 g
【知识点】
化学方程式计算、过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查过氧化氢分解反应的元素转化规律及化学方程式的基础计算，第(1)问需理解反应中元素的去向，避免错误利用元素质量计算；第(2)问是初中化学核心的化学方程式计算题型，需注意步骤规范。
【难度系数】
0.6
