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6. 化学兴趣小组取少量碳酸钠放入烧杯中,再向其中缓慢加入稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题。(反应方程式为 $Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\phantom{2}}2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$)
(1)由图可知,恰好完全反应时产生的$CO_{2}$气体的质量是
(2)实验中所取碳酸钠的质量是多少?(写出计算过程)
(1)由图可知,恰好完全反应时产生的$CO_{2}$气体的质量是
$4.4\ \mathrm{g}$
。(2)实验中所取碳酸钠的质量是多少?(写出计算过程)
答案
6. (1)$4.4\ \mathrm{g}$ (2)解:设参加反应的碳酸钠的质量为 x。
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
106 44
x 4.4 g
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=10.6\ \mathrm{g}$
答:实验中所取碳酸钠的质量是 10.6 g。
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;} 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
106 44
x 4.4 g
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=10.6\ \mathrm{g}$
答:实验中所取碳酸钠的质量是 10.6 g。
解析
【分析】首先观察图像，横坐标为加入稀盐酸的质量，纵坐标为生成气体的质量，当加入稀盐酸至100g时，气体质量达到4.4g且不再增加，说明此时恰好完全反应，可直接读取恰好完全反应时CO₂的质量；第二问根据反应的化学方程式，利用生成CO₂的质量，结合碳酸钠与CO₂的质量比，即可计算出所取碳酸钠的质量。
【解析】
(1) 由图像可知，加入稀盐酸至100g时，生成CO₂的质量不再变化，说明恰好完全反应，此时CO₂的质量为4.4g。
(2) 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
106 44
x 4.4 g
$\dfrac{106}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{106×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 10.6\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) $4.4\ \mathrm{g}$；(2) $10.6\ \mathrm{g}$
【知识点】
根据化学方程式计算，碳酸钠与盐酸反应
【点评】
本题结合图像考查化学方程式的基础计算，核心是从图像中提取恰好完全反应时生成CO₂的质量，再利用化学方程式的质量比计算，属于基础题型，侧重考查学生的读图能力和基本计算能力。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 由图像可知，加入稀盐酸至100g时，生成CO₂的质量不再变化，说明恰好完全反应，此时CO₂的质量为4.4g。
(2) 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
106 44
x 4.4 g
$\dfrac{106}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{106×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 10.6\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) $4.4\ \mathrm{g}$；(2) $10.6\ \mathrm{g}$
【知识点】
根据化学方程式计算，碳酸钠与盐酸反应
【点评】
本题结合图像考查化学方程式的基础计算，核心是从图像中提取恰好完全反应时生成CO₂的质量，再利用化学方程式的质量比计算，属于基础题型，侧重考查学生的读图能力和基本计算能力。
【难度系数】
0.7
7. 下列物质在空气中完全燃烧,生成的$CO_{2}$和$H_{2}O$的分子个数比为$1:2$,则该物质是（
A.$CH_{4}$
B.$C_{2}H_{2}$
C.$C_{2}H_{4}$
D.$C_{2}H_{5}OH$
A
）A.$CH_{4}$
B.$C_{2}H_{2}$
C.$C_{2}H_{4}$
D.$C_{2}H_{5}OH$
答案
7. A
解析
【分析】
要解决该题，需依据质量守恒定律：化学反应前后，反应物中的C、H原子全部转化为生成物CO₂和H₂O中的C、H原子。已知生成的CO₂和H₂O分子个数比为1:2，可先计算生成物中C、H原子的总数，进而确定该物质中C、H原子的个数比，再对比选项得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，生成物中C、H原子均来自该物质：
1个CO₂分子含1个C原子，2个H₂O分子含H原子总数为2×2=4个，因此该物质中C、H原子个数比为1:4。
逐一分析选项：
A. CH₄中C、H原子个数比为1:4，符合要求；
B. C₂H₂中C、H原子个数比为2:2=1:1，不符合；
C. C₂H₄中C、H原子个数比为2:4=1:2，不符合；
D. C₂H₅OH中C、H原子个数比为2:6=1:3，不符合。
故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的意义
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过生成物的分子个数比推导反应物中C、H原子的个数比，属于初中化学基础题型，需学生熟练掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】
0.7
要解决该题，需依据质量守恒定律：化学反应前后，反应物中的C、H原子全部转化为生成物CO₂和H₂O中的C、H原子。已知生成的CO₂和H₂O分子个数比为1:2，可先计算生成物中C、H原子的总数，进而确定该物质中C、H原子的个数比，再对比选项得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，生成物中C、H原子均来自该物质：
1个CO₂分子含1个C原子，2个H₂O分子含H原子总数为2×2=4个，因此该物质中C、H原子个数比为1:4。
逐一分析选项：
A. CH₄中C、H原子个数比为1:4，符合要求；
B. C₂H₂中C、H原子个数比为2:2=1:1，不符合；
C. C₂H₄中C、H原子个数比为2:4=1:2，不符合；
D. C₂H₅OH中C、H原子个数比为2:6=1:3，不符合。
故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学式的意义
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过生成物的分子个数比推导反应物中C、H原子的个数比，属于初中化学基础题型，需学生熟练掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】
0.7
8. 加热15.8 g高锰酸钾，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物的成分是 （
A.$K_{2}MnO_{4}$和$MnO_{2}$
B.$KMnO_{4}$、$K_{2}MnO_{4}$和$MnO_{2}$
C.$KMnO_{4}$和$MnO_{2}$
D.$KMnO_{4}$和$K_{2}MnO_{4}$
A
）A.$K_{2}MnO_{4}$和$MnO_{2}$
B.$KMnO_{4}$、$K_{2}MnO_{4}$和$MnO_{2}$
C.$KMnO_{4}$和$MnO_{2}$
D.$KMnO_{4}$和$K_{2}MnO_{4}$
答案
8. A
解析
【分析】要确定固体剩余物的成分，需先计算15.8g高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量，与题目中实际产生的1.6g氧气对比，判断高锰酸钾是否完全反应，进而推导剩余固体的组成。
【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
KMnO₄的相对分子质量为158，设15.8g KMnO₄完全反应生成O₂的质量为$x$。
根据化学方程式，各物质的质量比为：$(2×158):32 = 316:32$，则：
$\frac{316}{32} = \frac{15.8g}{x}$，解得$x = \frac{32×15.8g}{316} = 1.6g$。
题目中实际产生氧气1.6g，说明高锰酸钾恰好完全反应，因此固体剩余物为反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应
【点评】本题通过化学方程式计算判断反应的进行程度，进而确定剩余固体成分，考查学生对化学方程式计算的应用能力，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
KMnO₄的相对分子质量为158，设15.8g KMnO₄完全反应生成O₂的质量为$x$。
根据化学方程式，各物质的质量比为：$(2×158):32 = 316:32$，则：
$\frac{316}{32} = \frac{15.8g}{x}$，解得$x = \frac{32×15.8g}{316} = 1.6g$。
题目中实际产生氧气1.6g，说明高锰酸钾恰好完全反应，因此固体剩余物为反应生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算；高锰酸钾分解反应
【点评】本题通过化学方程式计算判断反应的进行程度，进而确定剩余固体成分，考查学生对化学方程式计算的应用能力，难度适中。
【难度系数】0.5
9. 在反应 $2\mathrm{A}+\mathrm{B}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\mathrm{C}$ 中,适量的 $\mathrm{A}$ 和 $16\ \mathrm{g}$ 的 $\mathrm{B}$ 恰好反应生成 $18\ \mathrm{g}$ 的 $\mathrm{C}$,已知 $\mathrm{B}$ 的相对分子质量为 32。下列叙述不正确的是（
A.参加反应的 $\mathrm{A}$ 的质量为 $2\ \mathrm{g}$
B.参加反应的 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ 的微观粒子个数比为 $2:1$
C.物质 $\mathrm{A}$ 的相对分子质量为 2
D.$1\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 与 $9\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$ 充分反应,生成 $10\ \mathrm{g}\ \mathrm{C}$
D
）A.参加反应的 $\mathrm{A}$ 的质量为 $2\ \mathrm{g}$
B.参加反应的 $\mathrm{A}$ 和 $\mathrm{B}$ 的微观粒子个数比为 $2:1$
C.物质 $\mathrm{A}$ 的相对分子质量为 2
D.$1\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 与 $9\ \mathrm{g}\ \mathrm{B}$ 充分反应,生成 $10\ \mathrm{g}\ \mathrm{C}$
答案
9. D
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律、化学方程式的意义及相关计算解题。首先根据质量守恒定律计算参加反应的A的质量；再利用化学方程式中物质的相对分子质量与质量的关系，计算A的相对分子质量；最后逐一分析各选项，判断叙述是否正确。
【解析】
1. 计算参加反应的A的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的A的质量 = 生成C的质量 - 参加反应的B的质量 = 18g - 16g = 2g，故选项A正确。
2. 判断A和B的粒子个数比：化学方程式中，参加反应的物质的化学计量数之比等于其微观粒子个数比，反应式中A的化学计量数为2，B为1，因此粒子个数比为2:1，故选项B正确。
3. 计算A的相对分子质量：设A的相对分子质量为x，根据化学方程式，2A与B反应的质量比为(2x):32，已知参加反应的A质量为2g，B质量为16g，可得比例式：$\frac{2x}{32} = \frac{2g}{16g}$，解得x=2，故选项C正确。
4. 分析选项D：由反应可知，A与B的质量比为2g:16g=1:8，因此1g A只能与8g B充分反应，生成C的质量为1g+8g=9g，而非10g（剩余1g B未反应），故选项D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用、化学方程式的意义及相关计算，需准确掌握质量守恒的计算方法、化学计量数与粒子个数的关系，以及过量反应的判断，是化学计算类的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题需结合质量守恒定律、化学方程式的意义及相关计算解题。首先根据质量守恒定律计算参加反应的A的质量；再利用化学方程式中物质的相对分子质量与质量的关系，计算A的相对分子质量；最后逐一分析各选项，判断叙述是否正确。
【解析】
1. 计算参加反应的A的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的A的质量 = 生成C的质量 - 参加反应的B的质量 = 18g - 16g = 2g，故选项A正确。
2. 判断A和B的粒子个数比：化学方程式中，参加反应的物质的化学计量数之比等于其微观粒子个数比，反应式中A的化学计量数为2，B为1，因此粒子个数比为2:1，故选项B正确。
3. 计算A的相对分子质量：设A的相对分子质量为x，根据化学方程式，2A与B反应的质量比为(2x):32，已知参加反应的A质量为2g，B质量为16g，可得比例式：$\frac{2x}{32} = \frac{2g}{16g}$，解得x=2，故选项C正确。
4. 分析选项D：由反应可知，A与B的质量比为2g:16g=1:8，因此1g A只能与8g B充分反应，生成C的质量为1g+8g=9g，而非10g（剩余1g B未反应），故选项D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的应用、化学方程式的意义及相关计算，需准确掌握质量守恒的计算方法、化学计量数与粒子个数的关系，以及过量反应的判断，是化学计算类的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
10. 在化学反应 $2\mathrm{A}+5\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{C}+4\mathrm{D}$ 中,C、D 的相对分子质量之比为 $9:22$。若 $2.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 与 $\mathrm{B}$完全反应后,生成 $8.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{D}$。在此反应中,$\mathrm{B}$ 与 $\mathrm{D}$ 的质量比为（
A.$4:9$
B.$8:11$
C.$10:11$
D.$31:44$
C
）A.$4:9$
B.$8:11$
C.$10:11$
D.$31:44$
答案
10. C
解析
【分析】
要解决本题，需按以下思路思考：首先根据化学方程式中C、D的相对分子质量之比，结合生成D的质量，计算出生成C的质量；再利用质量守恒定律，求出参加反应的B的质量；最后计算B与D的质量比，选出正确选项。
【解析】
解：设生成C的质量为$ x $。
在反应$ 2\mathrm{A}+5\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{C}+4\mathrm{D} $中，C、D的相对分子质量之比为$ 9:22 $，则2个C分子与4个D分子的质量比为：
$ (2×9):(4×22)=18:88=9:44 $。
已知生成$ 8.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{D} $，根据质量比列比例式：
$ \frac{18}{44}=\frac{x}{8.8\ \mathrm{g}} $，
解得$ x=\frac{18×8.8\ \mathrm{g}}{44}=1.8\ \mathrm{g} $。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：
$ 1.8\ \mathrm{g}+8.8\ \mathrm{g}-2.6\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g} $。
则B与D的质量比为：$ 8\ \mathrm{g}:8.8\ \mathrm{g}=10:11 $。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式计算与质量守恒定律，关键在于利用相对分子质量比求出生成物C的质量，再通过质量守恒计算B的质量，步骤清晰，难度中等。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需按以下思路思考：首先根据化学方程式中C、D的相对分子质量之比，结合生成D的质量，计算出生成C的质量；再利用质量守恒定律，求出参加反应的B的质量；最后计算B与D的质量比，选出正确选项。
【解析】
解：设生成C的质量为$ x $。
在反应$ 2\mathrm{A}+5\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{C}+4\mathrm{D} $中，C、D的相对分子质量之比为$ 9:22 $，则2个C分子与4个D分子的质量比为：
$ (2×9):(4×22)=18:88=9:44 $。
已知生成$ 8.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{D} $，根据质量比列比例式：
$ \frac{18}{44}=\frac{x}{8.8\ \mathrm{g}} $，
解得$ x=\frac{18×8.8\ \mathrm{g}}{44}=1.8\ \mathrm{g} $。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：
$ 1.8\ \mathrm{g}+8.8\ \mathrm{g}-2.6\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g} $。
则B与D的质量比为：$ 8\ \mathrm{g}:8.8\ \mathrm{g}=10:11 $。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式计算与质量守恒定律，关键在于利用相对分子质量比求出生成物C的质量，再通过质量守恒计算B的质量，步骤清晰，难度中等。
【难度系数】
0.5
