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7.除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,应加入的试剂是【 】
A.稀盐酸
B.氯化钙
C.氢氧化钙
D.稀硫酸
A.稀盐酸
B.氯化钙
C.氢氧化钙
D.稀硫酸
答案
C
解析
【分析】
要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，需遵循除杂的核心原则：①不引入新杂质；②不减少原物质（氢氧化钠）的量；③杂质与试剂反应后易分离。接下来逐一分析选项：A选项稀盐酸会同时与氢氧化钠、碳酸钠反应，消耗原物质；B选项氯化钙与碳酸钠反应会引入新杂质氯化钠；C选项氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，既除杂又生成原物质，沉淀可分离；D选项稀硫酸会同时与氢氧化钠、碳酸钠反应，消耗原物质。
【解析】
解：除杂需满足“不增、不减、易分离”原则，逐一分析选项：
1. 选项A：稀盐酸与NaOH反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），也与Na₂CO₃反应（2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗原物质NaOH，不符合要求；
2. 选项B：氯化钙与Na₂CO₃反应（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl），引入新杂质NaCl，不符合要求；
3. 选项C：氢氧化钙与Na₂CO₃反应（Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH），除去杂质Na₂CO₃，生成原物质NaOH，CaCO₃沉淀可过滤分离，符合要求；
4. 选项D：稀硫酸与NaOH反应（H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O），也与Na₂CO₃反应（H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O），消耗原物质NaOH，不符合要求。
综上，应选C。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐的化学性质
【点评】
本题考查初中化学基础的除杂题型，核心是掌握除杂原则，结合酸碱盐的反应性质分析，难度适中，需注意避免引入新杂质或消耗原物质的常见错误。
【难度系数】
0.6
要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，需遵循除杂的核心原则：①不引入新杂质；②不减少原物质（氢氧化钠）的量；③杂质与试剂反应后易分离。接下来逐一分析选项：A选项稀盐酸会同时与氢氧化钠、碳酸钠反应，消耗原物质；B选项氯化钙与碳酸钠反应会引入新杂质氯化钠；C选项氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，既除杂又生成原物质，沉淀可分离；D选项稀硫酸会同时与氢氧化钠、碳酸钠反应，消耗原物质。
【解析】
解：除杂需满足“不增、不减、易分离”原则，逐一分析选项：
1. 选项A：稀盐酸与NaOH反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），也与Na₂CO₃反应（2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗原物质NaOH，不符合要求；
2. 选项B：氯化钙与Na₂CO₃反应（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl），引入新杂质NaCl，不符合要求；
3. 选项C：氢氧化钙与Na₂CO₃反应（Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH），除去杂质Na₂CO₃，生成原物质NaOH，CaCO₃沉淀可过滤分离，符合要求；
4. 选项D：稀硫酸与NaOH反应（H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O），也与Na₂CO₃反应（H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O），消耗原物质NaOH，不符合要求。
综上，应选C。
【答案】
C
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐的化学性质
【点评】
本题考查初中化学基础的除杂题型，核心是掌握除杂原则，结合酸碱盐的反应性质分析，难度适中，需注意避免引入新杂质或消耗原物质的常见错误。
【难度系数】
0.6
8.复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液：
②氢氧化钠溶液与稀硫酸：
③碳酸钾溶液与稀盐酸：
(2)上述反应①中，实际参加反应的离子是$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，它们结合生成难溶的$\ce{BaSO_{4}}$沉淀。
请分析：反应②中实际参加反应的离子是
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液：
$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$
。②氢氧化钠溶液与稀硫酸：
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
。③碳酸钾溶液与稀盐酸：
$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(2)上述反应①中，实际参加反应的离子是$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，它们结合生成难溶的$\ce{BaSO_{4}}$沉淀。
请分析：反应②中实际参加反应的离子是
$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$
；反应③中实际参加反应的离子是$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$
。(填离子符号)答案
(1) ① $\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$
② $\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
③ $\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$；$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$
② $\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
③ $\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$；$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$
解析
【分析】
解题思路：首先，对于(1)中的化学方程式，需依据复分解反应“双交换、价不变”的规律，结合反应条件（生成沉淀、气体或水）书写，注意配平及标注沉淀（↓）、气体（↑）符号；对于(2)，复分解反应的微观实质是溶液中部分离子结合生成沉淀、气体或水，反应前后不变的离子不参与反应，据此可找出实际参加反应的离子。
【解析】
(1) ①氯化钡与硫酸钠发生复分解反应，交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$；
②氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应（属于复分解反应），生成硫酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；
③碳酸钾与稀盐酸反应，交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳气体，化学方程式为：$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 反应②中，$\ce{Na^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$反应前后不变，仅$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水，故实际参加反应的离子为$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$；反应③中，$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$反应前后不变，仅$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，故实际参加反应的离子为$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$。
【答案】
(1) ①$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$；②$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；③$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2)$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$；$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$
【知识点】
复分解反应、化学方程式书写、离子反应实质
【点评】
本题考查复分解反应的化学方程式书写及微观实质，是化学核心基础考点，需学生掌握复分解反应的规律和反应条件，难度适中。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先，对于(1)中的化学方程式，需依据复分解反应“双交换、价不变”的规律，结合反应条件（生成沉淀、气体或水）书写，注意配平及标注沉淀（↓）、气体（↑）符号；对于(2)，复分解反应的微观实质是溶液中部分离子结合生成沉淀、气体或水，反应前后不变的离子不参与反应，据此可找出实际参加反应的离子。
【解析】
(1) ①氯化钡与硫酸钠发生复分解反应，交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$；
②氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应（属于复分解反应），生成硫酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；
③碳酸钾与稀盐酸反应，交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳气体，化学方程式为：$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 反应②中，$\ce{Na^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$反应前后不变，仅$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成水，故实际参加反应的离子为$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$；反应③中，$\ce{K^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$反应前后不变，仅$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，故实际参加反应的离子为$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$。
【答案】
(1) ①$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$；②$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；③$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2)$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$；$\ce{H^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$
【知识点】
复分解反应、化学方程式书写、离子反应实质
【点评】
本题考查复分解反应的化学方程式书写及微观实质，是化学核心基础考点，需学生掌握复分解反应的规律和反应条件，难度适中。
【难度系数】
0.8
9.有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种,各取少量溶液两两混合,可以得到如下结果:A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。
(1)A为
(2)A与E反应的化学方程式为
(3)B与E反应的化学方程式为
(4)对于还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是
①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉
(1)A为
稀盐酸
。(2)A与E反应的化学方程式为
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(3)B与E反应的化学方程式为
$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
。(4)对于还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是
①②
(填序号)。①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉
答案
(1) 稀盐酸
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(4) ①②
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(4) ①②
解析
【分析】要解决本题，需先根据五种溶液两两混合的特征反应现象推断物质：五种溶液中，只有稀盐酸与碳酸钠反应会生成无色气体（CO₂），只有氢氧化钙与碳酸钠反应会生成白色沉淀（CaCO₃）。因此同时满足“与A生成气体、与B生成沉淀”的E为碳酸钠，由此可推出A为稀盐酸，B为氢氧化钙，剩余未确定的C、D为氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，再结合问题逐一解答。
【解析】(1) 结合上述推断，A为稀盐酸；(2) A（稀盐酸）与E（碳酸钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) B（氢氧化钙）与E（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$；(4) 剩余两种溶液为氢氧化钠和氯化钠：①滴加酚酞，氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性不变色，可行；②滴加氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠不反应，可行；③加铁粉，两者均不与铁反应，不可行，故选①②。
【答案】(1) 稀盐酸；(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$；(4) ①②
【知识点】酸碱盐的化学性质、物质的推断与鉴别
【点评】本题通过特征反应推断物质，结合物质性质进行鉴别，考查常见酸碱盐的反应规律，需要熟练掌握各物质的反应特性，是一道中等难度的推断鉴别题。
【难度系数】0.3
【解析】(1) 结合上述推断，A为稀盐酸；(2) A（稀盐酸）与E（碳酸钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) B（氢氧化钙）与E（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$；(4) 剩余两种溶液为氢氧化钠和氯化钠：①滴加酚酞，氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性不变色，可行；②滴加氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钠不反应，可行；③加铁粉，两者均不与铁反应，不可行，故选①②。
【答案】(1) 稀盐酸；(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$；(4) ①②
【知识点】酸碱盐的化学性质、物质的推断与鉴别
【点评】本题通过特征反应推断物质，结合物质性质进行鉴别，考查常见酸碱盐的反应规律，需要熟练掌握各物质的反应特性，是一道中等难度的推断鉴别题。
【难度系数】0.3
10. 甲、乙、丙经一步反应的转化关系如右图所示，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去。反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
（1）若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为
（2）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为
（1）若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为
$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}$(合理即可)
。（2）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$(合理即可)
。答案
(1) $\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}$(合理即可)
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$(合理即可)
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$(合理即可)
解析
【分析】首先明确转化关系：甲可转化为乙和丙，丙可转化为乙，且所有反应均为复分解反应，乙是白色难溶物。对于（1），甲为常见酸，丙溶液蓝色说明含$\ce{Cu^{2+}}$，三者含相同原子团，结合酸的种类推断甲为硫酸，丙为硫酸铜，再根据复分解反应条件，丙生成的白色难溶物为硫酸钡，从而推导反应方程式；对于（2），甲为相对分子质量74的常见碱，推断为氢氧化钙，含相同金属元素（钙），结合复分解反应，丙为可溶性钙盐，乙为碳酸钙，进而推导反应方程式。
【解析】（1）甲为常见酸，丙溶液呈蓝色，说明丙中含$\ce{Cu^{2+}}$，且甲、乙、丙含相同原子团，乙为白色难溶物，常见酸中硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）含硫酸根原子团，故甲为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；丙为含硫酸根的铜盐，即$\ce{CuSO_{4}}$。丙生成乙（白色难溶的硫酸钡），需与可溶性钡盐发生复分解反应，例如与$\ce{BaCl_{2}}$反应，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}$（合理即可）。
（2）甲为常见碱，相对分子质量为74，计算得$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40 + (16+1)×2 = 74$，故甲为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；甲、乙、丙含相同金属元素（Ca），乙为白色难溶物，丙溶液无色，结合复分解反应，甲（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）可与盐酸反应生成可溶性钙盐（如$\ce{CaCl_{2}}$，即丙），丙（$\ce{CaCl_{2}}$）与可溶性碳酸盐（如$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应生成白色难溶物$\ce{CaCO_{3}}$（乙），化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$（合理即可）。
【答案】(1) $\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}$(合理即可)；(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$(合理即可)
【知识点】复分解反应、酸碱盐转化、化学方程式书写
【点评】本题结合物质的特征性质（溶液颜色、相对分子质量、白色难溶物）考查酸碱盐的转化，需熟练掌握复分解反应条件，推断物质后正确书写化学方程式，综合性较强，能有效考查学生的知识应用能力。
【难度系数】0.4
【解析】（1）甲为常见酸，丙溶液呈蓝色，说明丙中含$\ce{Cu^{2+}}$，且甲、乙、丙含相同原子团，乙为白色难溶物，常见酸中硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）含硫酸根原子团，故甲为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；丙为含硫酸根的铜盐，即$\ce{CuSO_{4}}$。丙生成乙（白色难溶的硫酸钡），需与可溶性钡盐发生复分解反应，例如与$\ce{BaCl_{2}}$反应，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}$（合理即可）。
（2）甲为常见碱，相对分子质量为74，计算得$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为$40 + (16+1)×2 = 74$，故甲为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；甲、乙、丙含相同金属元素（Ca），乙为白色难溶物，丙溶液无色，结合复分解反应，甲（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）可与盐酸反应生成可溶性钙盐（如$\ce{CaCl_{2}}$，即丙），丙（$\ce{CaCl_{2}}$）与可溶性碳酸盐（如$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应生成白色难溶物$\ce{CaCO_{3}}$（乙），化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$（合理即可）。
【答案】(1) $\ce{CuSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}}$(合理即可)；(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$(合理即可)
【知识点】复分解反应、酸碱盐转化、化学方程式书写
【点评】本题结合物质的特征性质（溶液颜色、相对分子质量、白色难溶物）考查酸碱盐的转化，需熟练掌握复分解反应条件，推断物质后正确书写化学方程式，综合性较强，能有效考查学生的知识应用能力。
【难度系数】0.4
11.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:
(1)若中间的盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
(2)若中间的盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
(3)若中间的盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为
(4)图中⑤处可补充的文字是
(1)若中间的盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
$\boldsymbol{2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O}$
。(2)若中间的盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有
④⑥
(填序号)。(3)若中间的盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为
$\boldsymbol{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow}$（或$\boldsymbol{CuCl_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow}$）
。(4)图中⑤处可补充的文字是
酸+金属氧化物（合理即可）
(写一种,不能与图中已有信息重复)。答案
(1) $\boldsymbol{2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O}$
(2) $\boldsymbol{④⑥}$
(3) $\boldsymbol{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow}$（或$\boldsymbol{CuCl_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow}$）
(4) $\boldsymbol{酸+金属氧化物（合理即可）}$
(2) $\boldsymbol{④⑥}$
(3) $\boldsymbol{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow}$（或$\boldsymbol{CuCl_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow}$）
(4) $\boldsymbol{酸+金属氧化物（合理即可）}$
解析
【分析】
要解决本题，需先明确图中各反应类型的含义：①为酸与碱的中和反应（生成盐和水），②为酸与盐的反应，③为碱与盐的反应，④为金属与酸的置换反应，⑥为金属与盐的置换反应，⑦为盐与盐的反应，⑧为碱与非金属氧化物的反应。再结合每个小问的盐的种类，对应反应规律逐一分析：
1. 第(1)问，盐为硫酸钾，①是酸+碱，需选择含钾元素的碱和含硫酸根的酸反应生成目标盐；
2. 第(2)问，盐为氯化亚铁，置换反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，对应图中符合条件的反应序号；
3. 第(3)问，盐为硝酸铜，⑦是盐+盐反应，需两种可溶性盐反应，交换成分后有沉淀生成（满足复分解反应条件）；
4. 第(4)问，⑤需补充生成盐的反应类型，且不能与已有反应类型重复，结合物质类别反应规律确定。
【解析】
(1) ①是酸和碱反应生成盐，要得到硫酸钾，需用氢氧化钾（碱）和硫酸（酸）反应，化学方程式为：$\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；
(2) 置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”：④是金属+酸，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁（盐）和氢气，属于置换反应；⑥是金属+盐，如铁和氯化铜反应生成氯化亚铁（盐）和铜，属于置换反应，因此选④⑥；
(3) ⑦是盐+盐反应生成盐，要得到硝酸铜，可选择硫酸铜和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = Cu(NO_{3})_{2} + BaSO_{4}↓}$（或氯化铜和硝酸银反应，$\ce{CuCl_{2} + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl↓}$）；
(4) 已有反应类型有酸+碱、酸+盐、碱+盐、金属+酸、金属+盐、盐+盐、碱+非金属氧化物，缺少酸与金属氧化物的反应（酸和金属氧化物反应生成盐和水），因此可填“酸+金属氧化物”（合理即可）。
【答案】
(1) $\boldsymbol{2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O}$
(2) $\boldsymbol{④⑥}$
(3) $\boldsymbol{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow}$（或$\boldsymbol{CuCl_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow}$）
(4) $\boldsymbol{酸+金属氧化物（合理即可）}$
【知识点】
酸碱中和反应，置换反应，盐的化学性质
【点评】
本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，要求学生熟悉各类物质的反应关系，掌握中和反应、置换反应、复分解反应的特点，能根据目标盐的种类匹配对应反应，综合性较强，需对物质间的反应有清晰的梳理。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确图中各反应类型的含义：①为酸与碱的中和反应（生成盐和水），②为酸与盐的反应，③为碱与盐的反应，④为金属与酸的置换反应，⑥为金属与盐的置换反应，⑦为盐与盐的反应，⑧为碱与非金属氧化物的反应。再结合每个小问的盐的种类，对应反应规律逐一分析：
1. 第(1)问，盐为硫酸钾，①是酸+碱，需选择含钾元素的碱和含硫酸根的酸反应生成目标盐；
2. 第(2)问，盐为氯化亚铁，置换反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，对应图中符合条件的反应序号；
3. 第(3)问，盐为硝酸铜，⑦是盐+盐反应，需两种可溶性盐反应，交换成分后有沉淀生成（满足复分解反应条件）；
4. 第(4)问，⑤需补充生成盐的反应类型，且不能与已有反应类型重复，结合物质类别反应规律确定。
【解析】
(1) ①是酸和碱反应生成盐，要得到硫酸钾，需用氢氧化钾（碱）和硫酸（酸）反应，化学方程式为：$\ce{2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$；
(2) 置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”：④是金属+酸，如铁和盐酸反应生成氯化亚铁（盐）和氢气，属于置换反应；⑥是金属+盐，如铁和氯化铜反应生成氯化亚铁（盐）和铜，属于置换反应，因此选④⑥；
(3) ⑦是盐+盐反应生成盐，要得到硝酸铜，可选择硫酸铜和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} = Cu(NO_{3})_{2} + BaSO_{4}↓}$（或氯化铜和硝酸银反应，$\ce{CuCl_{2} + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl↓}$）；
(4) 已有反应类型有酸+碱、酸+盐、碱+盐、金属+酸、金属+盐、盐+盐、碱+非金属氧化物，缺少酸与金属氧化物的反应（酸和金属氧化物反应生成盐和水），因此可填“酸+金属氧化物”（合理即可）。
【答案】
(1) $\boldsymbol{2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O}$
(2) $\boldsymbol{④⑥}$
(3) $\boldsymbol{CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4 \downarrow}$（或$\boldsymbol{CuCl_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow}$）
(4) $\boldsymbol{酸+金属氧化物（合理即可）}$
【知识点】
酸碱中和反应，置换反应，盐的化学性质
【点评】
本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，要求学生熟悉各类物质的反应关系，掌握中和反应、置换反应、复分解反应的特点，能根据目标盐的种类匹配对应反应，综合性较强，需对物质间的反应有清晰的梳理。
【难度系数】
0.5
