12.氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁,是因为。
探究二:现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质:
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质:
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是。
小组讨论认为他选的试剂不正确。
方法小结:
除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应;。
最终,他们选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究:

滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有种,请写出其中一种:(填溶质的化学式,下同)。加入氢氧化钠溶液后,发生反应的化学方程式是。固体D的成分有。
(6)反思评价:向液体E中加入过量的稀盐酸,发生反应的化学方程式是(写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种,这两种是(按加入的先后顺序填写)。

(1) $\boldsymbol{蒸发结晶}$
(2) $\boldsymbol{饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠,但是还能继续溶解氯化镁}$
(3) $\boldsymbol{过滤}$
(4) $\boldsymbol{Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 = 2NaNO_3 + BaSO_4 \downarrow}$；$\boldsymbol{不能形成新的杂质}$
(5) $\boldsymbol{3}$；$\boldsymbol{NaOH、BaCl_2、Na_2CO_3}$（或$\boldsymbol{BaCl_2、NaOH、Na_2CO_3}$,或$\boldsymbol{BaCl_2、Na_2CO_3、NaOH}$）；$\boldsymbol{MgCl_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl}$；$\boldsymbol{Mg(OH)_2、BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3}$
(6) $\boldsymbol{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$（或$\boldsymbol{NaOH + HCl = NaCl + H_2O}$）；$\boldsymbol{Ba(OH)_2、Na_2CO_3}$

【分析】
本题围绕粗盐提纯展开，需结合结晶原理、除杂原则、物质分离方法等知识逐一分析各问题：
1. 古人煮盐是通过蒸发水分得到食盐，对应结晶方法；
2. 用饱和NaCl溶液洗涤粗盐，利用饱和溶液不能溶解原溶质但可溶解杂质的特点；
3. 除去不溶性杂质用过滤操作；
4. 硝酸钡除硫酸钠会引入新杂质，除杂试剂需满足不引入新杂质；
5. 除可溶性杂质时，Na₂CO₃需在BaCl₂之后加入以除去过量Ba²+，据此确定试剂顺序，同时明确各反应和固体成分；
6. 液体E含过量NaOH和Na₂CO₃，加盐酸反应，调整试剂时用Ba(OH)₂替代NaOH和BaCl₂。
【解析】
(1) 从溶液中通过蒸发溶剂得到溶质晶体的方法为蒸发结晶，古人煮盐使水蒸发得到食盐，故为蒸发结晶；
(2) 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，因此用其洗涤粗盐时，不会溶解氯化钠造成损失，却能除去氯化镁杂质；
(3) 分离不溶性固体和液体的操作是过滤，故除去粗盐中不溶性杂质用过滤；
(4) 硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为$\ce{Ba(NO_{3})_{2} + Na_{2}SO_{4} = 2NaNO_{3} + BaSO_{4} \downarrow}$；除杂试剂需满足只与杂质反应，且不能形成新的杂质，否则后续难以除去；
(5) 除去可溶性杂质时，NaOH除MgCl₂，BaCl₂除Na₂SO₄，Na₂CO₃除CaCl₂和过量BaCl₂，因此Na₂CO₃必须在BaCl₂之后，试剂顺序有3种：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；加入NaOH时，与MgCl₂反应：$\ce{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2} \downarrow + 2NaCl}$；固体D为反应生成的$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{BaSO_{4}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{BaCO_{3}}$；
(6) 液体E含过量NaOH和Na₂CO₃，加盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$（或$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$）；若改成两种试剂，用$\ce{Ba(OH)_{2}}$替代NaOH和BaCl₂，$\ce{Ba(OH)_{2}}$可除$\ce{Mg^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$，再用$\ce{Na_{2}CO_{3}}$除$\ce{Ca^{2+}}$和过量$\ce{Ba^{2+}}$，故为$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
【答案】
(1) 蒸发结晶
(2) 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3) 过滤
(4) $\ce{Ba(NO_{3})_{2} + Na_{2}SO_{4} = 2NaNO_{3} + BaSO_{4} \downarrow}$；不能形成新的杂质
(5) 3；$\ce{NaOH、BaCl_{2}、Na_{2}CO_{3}}$（或$\ce{BaCl_{2}、NaOH、Na_{2}CO_{3}}$，或$\ce{BaCl_{2}、Na_{2}CO_{3}、NaOH}$）；$\ce{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2} \downarrow + 2NaCl}$；$\ce{Mg(OH)_{2}、BaSO_{4}、BaCO_{3}、CaCO_{3}}$
(6) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$（或$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$）；$\ce{Ba(OH)_{2}、Na_{2}CO_{3}}$
【知识点】
粗盐提纯；结晶方法；除杂原则；化学方程式书写
【点评】
本题综合考查粗盐提纯的相关知识，涵盖传统制盐方法、除杂试剂选择与顺序、物质分离操作等，重点在于理解除杂“不增、不减、易分离”的原则，是化学实验中的核心考点，需学生掌握除杂逻辑和常见试剂的作用。
【难度系数】
0.5