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4. (2025·云南)下列属于复分解反应的是 【 】
A.制备氧化锂生产玻璃电极：$4\ce{Li} + \ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2\ce{Li_{2}O}$
B.工业制备金属锂：$2\ce{LiCl}(\mathrm{熔融}) \xlongequal{\mathrm{通电}} 2\ce{Li} + \ce{Cl_{2}} \uparrow$
C.纽扣电池的工作原理：$\ce{Li} + \ce{AgCl} = \ce{LiCl} + \ce{Ag}$
D.制备$\ce{Li_{2}CO_{3}}$生产光学级单晶：$2\ce{LiOH} + \ce{Na_{2}CO_{3}} = 2\ce{NaOH} + \ce{Li_{2}CO_{3}} \downarrow$
A.制备氧化锂生产玻璃电极：$4\ce{Li} + \ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2\ce{Li_{2}O}$
B.工业制备金属锂：$2\ce{LiCl}(\mathrm{熔融}) \xlongequal{\mathrm{通电}} 2\ce{Li} + \ce{Cl_{2}} \uparrow$
C.纽扣电池的工作原理：$\ce{Li} + \ce{AgCl} = \ce{LiCl} + \ce{Ag}$
D.制备$\ce{Li_{2}CO_{3}}$生产光学级单晶：$2\ce{LiOH} + \ce{Na_{2}CO_{3}} = 2\ce{NaOH} + \ce{Li_{2}CO_{3}} \downarrow$
答案
D
解析
【分析】首先明确复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价不变，且生成物需满足有沉淀、气体或水生成的条件。接下来逐一分析各选项的反应类型，判断是否符合复分解反应的特征。
【解析】
1. 选项A：反应$\ce{4Li + O_{2}\xlongequal{点燃}2Li_{2}O}$是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合复分解反应定义，排除；
2. 选项B：反应$\ce{2LiCl(熔融)\xlongequal{通电}2Li + Cl_{2}\uparrow}$是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合复分解反应定义，排除；
3. 选项C：反应$\ce{Li + AgCl = LiCl + Ag}$是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合复分解反应定义，排除；
4. 选项D：反应$\ce{2LiOH + Na_{2}CO_{3} = 2NaOH + Li_{2}CO_{3}\downarrow}$，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀$\ce{Li_{2}CO_{3}}$生成，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
【答案】D
【知识点】复分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查基本反应类型中复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应的定义及反应条件，属于基础题型，需准确区分四种基本反应类型的特征。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 选项A：反应$\ce{4Li + O_{2}\xlongequal{点燃}2Li_{2}O}$是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合复分解反应定义，排除；
2. 选项B：反应$\ce{2LiCl(熔融)\xlongequal{通电}2Li + Cl_{2}\uparrow}$是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合复分解反应定义，排除；
3. 选项C：反应$\ce{Li + AgCl = LiCl + Ag}$是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合复分解反应定义，排除；
4. 选项D：反应$\ce{2LiOH + Na_{2}CO_{3} = 2NaOH + Li_{2}CO_{3}\downarrow}$，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀$\ce{Li_{2}CO_{3}}$生成，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
【答案】D
【知识点】复分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查基本反应类型中复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应的定义及反应条件，属于基础题型，需准确区分四种基本反应类型的特征。
【难度系数】0.6
5.(2025·绥化)把下列各组物质加入足量的水中,搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
【 】
A.NaCl、CuSO₄、KOH
B.KNO₃、BaCl₂、NaOH
C.K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂
D.MgCl₂、KNO₃、BaCO₃
【 】
A.NaCl、CuSO₄、KOH
B.KNO₃、BaCl₂、NaOH
C.K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂
D.MgCl₂、KNO₃、BaCO₃
答案
B
解析
【分析】
要解决这类“加入足量水搅拌后得到无色、澄清溶液”的问题，需满足两个核心条件：①各组物质在水中不发生反应生成沉淀（复分解反应需生成水、气体或沉淀，若有沉淀则溶液浑浊）；②溶液中不存在有色离子（如Cu²+显蓝色、Fe²+显浅绿色、Fe³+显黄色等）。接下来逐一分析每个选项是否符合这两个条件。
【解析】
A选项：CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，且CuSO₄会与KOH发生反应：CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄，生成蓝色沉淀，不符合“无色、澄清”的要求，排除A。
B选项：KNO₃、BaCl₂、NaOH三种物质在水中相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，且三种物质的溶液均为无色，混合后仍为无色澄清溶液，符合要求。
C选项：K₂CO₃会与CaCl₂发生反应：K₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2KCl，生成白色沉淀，溶液浑浊，不符合要求，排除C。
D选项：BaCO₃本身难溶于水，加入足量水后会形成浑浊，不符合“澄清”的要求，排除D。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应条件、常见物质溶解性、溶液颜色判断
【点评】
本题考查酸碱盐复分解反应的应用，是初中化学基础题型，需掌握常见有色离子和沉淀的判断，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
要解决这类“加入足量水搅拌后得到无色、澄清溶液”的问题，需满足两个核心条件：①各组物质在水中不发生反应生成沉淀（复分解反应需生成水、气体或沉淀，若有沉淀则溶液浑浊）；②溶液中不存在有色离子（如Cu²+显蓝色、Fe²+显浅绿色、Fe³+显黄色等）。接下来逐一分析每个选项是否符合这两个条件。
【解析】
A选项：CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，且CuSO₄会与KOH发生反应：CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄，生成蓝色沉淀，不符合“无色、澄清”的要求，排除A。
B选项：KNO₃、BaCl₂、NaOH三种物质在水中相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，且三种物质的溶液均为无色，混合后仍为无色澄清溶液，符合要求。
C选项：K₂CO₃会与CaCl₂发生反应：K₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2KCl，生成白色沉淀，溶液浑浊，不符合要求，排除C。
D选项：BaCO₃本身难溶于水，加入足量水后会形成浑浊，不符合“澄清”的要求，排除D。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应条件、常见物质溶解性、溶液颜色判断
【点评】
本题考查酸碱盐复分解反应的应用，是初中化学基础题型，需掌握常见有色离子和沉淀的判断，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
6.有一瓶无法辨认标签的试剂,它是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种,仅用下列试剂无法进行鉴别的是
【】
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.稀硫酸
D.硝酸钡溶液
【】
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.稀硫酸
D.硝酸钡溶液
答案
D
解析
【分析】
本题要求找出无法鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的试剂，需先明确两种溶液的性质差异，再逐一分析各选项试剂与两种溶液反应的现象，现象相同的试剂即为无法鉴别的试剂。
【解析】
待鉴别物质为碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液，分析各选项：
1. 选项A（pH试纸）：Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，pH＞7；Na₂SO₄溶液为强酸强碱盐，呈中性，pH=7。两者pH不同，可鉴别。
2. 选项B（酚酞溶液）：碱性溶液遇酚酞变红，中性溶液不变色。Na₂CO₃溶液使酚酞变红，Na₂SO₄溶液无明显变化，可鉴别。
3. 选项C（稀硫酸）：Na₂CO₃与稀硫酸反应生成CO₂气体（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），有气泡产生；Na₂SO₄与稀硫酸不反应，无明显现象，可鉴别。
4. 选项D（硝酸钡溶液）：Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃白色沉淀，Na₂SO₄与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄白色沉淀，两者均为白色沉淀，现象相同，无法鉴别。
综上，无法鉴别的试剂是硝酸钡溶液，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
物质的鉴别、盐的性质
【点评】
本题考查常见钠盐的鉴别，核心是掌握碳酸钠和硫酸钠的性质差异，通过分析试剂与两者反应的现象判断能否鉴别，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题要求找出无法鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的试剂，需先明确两种溶液的性质差异，再逐一分析各选项试剂与两种溶液反应的现象，现象相同的试剂即为无法鉴别的试剂。
【解析】
待鉴别物质为碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液，分析各选项：
1. 选项A（pH试纸）：Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，pH＞7；Na₂SO₄溶液为强酸强碱盐，呈中性，pH=7。两者pH不同，可鉴别。
2. 选项B（酚酞溶液）：碱性溶液遇酚酞变红，中性溶液不变色。Na₂CO₃溶液使酚酞变红，Na₂SO₄溶液无明显变化，可鉴别。
3. 选项C（稀硫酸）：Na₂CO₃与稀硫酸反应生成CO₂气体（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），有气泡产生；Na₂SO₄与稀硫酸不反应，无明显现象，可鉴别。
4. 选项D（硝酸钡溶液）：Na₂CO₃与Ba(NO₃)₂反应生成BaCO₃白色沉淀，Na₂SO₄与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₄白色沉淀，两者均为白色沉淀，现象相同，无法鉴别。
综上，无法鉴别的试剂是硝酸钡溶液，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
物质的鉴别、盐的性质
【点评】
本题考查常见钠盐的鉴别，核心是掌握碳酸钠和硫酸钠的性质差异，通过分析试剂与两者反应的现象判断能否鉴别，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
