1. 原子的构成
（1）原子是由居于原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的。原子核是由和构成的。每个质子带电荷，每个电子带电荷，中子电。
（2）在原子中，质子数==，故原子核和核外电子所带的电量，电性，因而整个原子。

1.（1）正 原子核 负 电子 质子 中子 一个单位正 一个单位负 不带
（2）核电荷数 核外电子数 相等 相反 不显电性

【分析】本题考查原子构成的基础知识点，解题时需回忆原子的结构组成、各粒子的带电特性，以及原子内部的数量与电性关系。先明确原子的基本构成：中心为带正电的原子核，核外是带负电的电子；原子核由质子和中子组成，各粒子的电荷情况需准确记忆；再掌握原子中质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系，以及原子不显电性的原因，即可逐一填空。
【解析】（1）原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反，因而整个原子不显电性。
【答案】1.（1）正 原子核 负 电子 质子 中子 一个单位正 一个单位负 不带；（2）核电荷数 核外电子数 相等 相反 不显电性
【知识点】原子的构成；原子的电性关系
【点评】本题为化学学科原子结构的基础填空题，聚焦核心基础概念的记忆，难度较低，是学生需掌握的必备知识点。
【难度系数】0.9

2. 核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有层,最多有层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有一个电子层的最外层不超过2个电子)。

2. 1 7 2 8 8

【分析】本题考查核外电子分层排布的基础规则，解题时需回忆原子结构中核外电子层的相关规定：先明确原子核外电子层的最少、最多层数，再对应每层及最外层的电子数限制，即可准确填空。
【解析】根据核外电子分层排布的规律：①元素的原子核外电子层最少有1层（如氢原子仅1个电子层）；②目前发现的元素中，原子核外电子层最多有7层；③电子层的电子数限制：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；④最外层电子数不超过8个（仅1个电子层时最外层不超过2个）。因此依次填入的数字为1、7、2、8、8。
【答案】1 7 2 8 8
【知识点】核外电子分层排布；电子层电子数规则
【点评】本题为原子结构的基础概念题，考查核外电子分层排布的核心规律，属于化学入门阶段必须掌握的知识点，侧重对基础记忆内容的考查，难度较低。
【难度系数】0.9

3. 最外层具有个电子(只有一个电子层的具有个电子)的结构是一种相对。金属原子的最外层电子数一般都4个,在化学反应中易电子;非金属原子的最外层电子数一般都4个,在化学反应中易电子。金属、非金属的化学性质与其原子的,特别是与有关。

3. 8 2 稳定结构 小于 失去 大于或等于 得到 核外电子排布 最外层电子的数目

【分析】本题考查原子结构与化学性质的关系，解题时需回忆核外电子排布的规律，明确稳定结构的两种情况，再区分金属、非金属原子最外层电子数的特点及得失电子的规律，最后掌握化学性质与原子结构的关联。
【解析】根据原子结构的相关知识：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种相对稳定结构。金属原子的最外层电子数一般都小于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子数一般都大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。
【答案】8 2 稳定结构 小于 失去 大于或等于 得到 核外电子排布 最外层电子的数目
【知识点】原子结构与化学性质、核外电子排布
【点评】本题为化学基础知识点考查，侧重对原子结构相关概念的记忆，难度较低，需准确识记相关结论。
【难度系数】0.2

4. 用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布，如右图所示，图中小圆圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。图示这种原子在化学反应中易电子，形成相对稳定结构。

4. 原子核 核内的质子数（或核电荷数） 电子层 该电子层上的电子数 失去

【分析】
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义，再根据最外层电子数判断原子在化学反应中的得失电子规律。首先回忆原子结构示意图的构成要素，再结合最外层电子数的特点分析化学性质。
【解析】
1. 原子结构示意图的各部分含义：小圆圈代表原子核；圈内带正号的数字表示核内的质子数（或核电荷数）；弧线代表电子层；弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
2. 图示原子的最外层电子数为2，小于4，属于金属原子，在化学反应中易失去最外层的电子，形成相对稳定结构。
【答案】
原子核 核内的质子数（或核电荷数） 电子层 该电子层上的电子数 失去
【知识点】
原子结构示意图 核外电子排布
【点评】
本题为化学基础题，考察原子结构示意图的基本组成及元素化学性质与最外层电子数的关系，是化学入门阶段的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.6

1. 构成原子所不可缺少的粒子是 （）

A.质子
B.质子和中子
C.质子、中子和电子
D.质子和电子

1. D

【分析】要解决这道题，需明确原子的构成，注意特殊原子的结构情况：原子一般由原子核和核外电子组成，原子核通常包含质子和中子，但并非所有原子都有中子，因此中子不是构成原子必不可少的粒子；而质子和电子是维持原子电中性的必需粒子。
【解析】原子的结构中，原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内仅含1个质子，没有中子，说明中子不是构成原子不可缺少的粒子；原子整体呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，两者电荷数相等，因此构成原子不可缺少的粒子是质子和电子，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子的构成
【点评】本题考查原子构成的基础知识，易错点是误将中子当作构成原子的必需粒子，需牢记特殊氢原子的结构，属于基础概念题。
【难度系数】0.6

2. 一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 （）

A.6
B.8
C.14
D.12

2. A

【分析】要解决该问题，需先明确原子的核心数量规律：原子由原子核和核外电子构成，在原子中，核内质子数与核外电子数相等，中子数不影响核外电子数的数值。因此只需提取题目中的质子数，即可确定核外电子数。
【解析】根据原子的数量关系：原子中，核内质子数=核外电子数。题目中该碳原子的原子核内有6个质子，因此其核外电子数为6，对应选项A。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，属于化学学科的基础题，只要牢记原子中质子数与核外电子数的等量关系，就能快速得出答案，难度较低。
【难度系数】0.9

3. 如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）

A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.不是所有的原子都含有c

3. C

【分析】首先明确图中各粒子：a是带负电的核外电子，b是不带电的中子，c是带正电的质子。解题思路：先回忆原子的构成及粒子间的关系：原子呈电中性，因此原子中质子数=核外电子数；原子种类由质子数决定；中子数不一定等于质子数，且普通氢原子不含中子。再逐一分析选项，判断正误。
【解析】
1. 确定粒子：图中a为核外电子，b为中子，c为质子。
2. 分析选项：
A选项：决定原子种类的是质子数（c），不是中子（b），故A错误。
B选项：原子中中子（b）与质子（c）的数目不一定相同，如碳-14原子质子数为6、中子数为8，故B错误。
C选项：原子呈电中性，核内质子数（c）等于核外电子数（a），因此原子中a与c的数目一定相同，故C正确。
D选项：所有原子都含质子（c），并非所有原子都含中子（b），如普通氢原子无中子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子中粒子数量关系
【点评】本题考查原子的构成及粒子间的数量关系，需明确原子呈电中性的原因、原子种类的决定因素等基础概念，属于化学基础题型，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.4

4. 根据右图原子结构示意图，不能确定的是（）

A.最外层电子数
B.中子数
C.质子数
D.电子层数

4. B

【分析】
要解决这道题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字代表质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该层电子数。再逐一分析选项：A选项最外层电子数可通过最外层弧线上的数字确定；B选项中子数无法从原子结构示意图中获取；C选项质子数由圆圈内的数字确定；D选项电子层数由弧线的数量确定。由此可判断不能确定的选项。
【解析】
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。结合题图：质子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。原子结构示意图仅能体现质子数、电子层数、各层电子数，无法获取中子数的信息，因此不能确定的是中子数。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的意义，属于基础题型，需学生掌握原子结构示意图各部分的含义，明确哪些信息可从示意图中直接获取，哪些无法获取，难度较低。
【难度系数】
0.3