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3.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
【 】
A.蒸发皿
B.玻璃棒
C.烧杯
D.量筒
【 】
A.蒸发皿
B.玻璃棒
C.烧杯
D.量筒
答案
A
解析
【分析】
要解决本题，需先明确配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，再结合各仪器的用途判断所需仪器，进而找出不需要的仪器。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，需对应分析各步骤用到的仪器，排除不需要的仪器。
【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤及对应仪器：
1. 计算：算出需氯化钠质量为50g×6%=3g，需水的体积约为47mL；
2. 称量：用托盘天平称取3g氯化钠；
3. 量取：用50mL量筒量取47mL水；
4. 溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解。
上述操作用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。蒸发皿是蒸发操作（如粗盐提纯的蒸发步骤）的专用仪器，配制溶液时不需要蒸发操作，因此不需要蒸发皿。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学仪器的用途
【点评】
本题考查配制溶液的仪器选择，属于初中化学基础题，核心是掌握溶液配制的步骤及各步骤对应的仪器用途，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，再结合各仪器的用途判断所需仪器，进而找出不需要的仪器。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，需对应分析各步骤用到的仪器，排除不需要的仪器。
【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤及对应仪器：
1. 计算：算出需氯化钠质量为50g×6%=3g，需水的体积约为47mL；
2. 称量：用托盘天平称取3g氯化钠；
3. 量取：用50mL量筒量取47mL水；
4. 溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解。
上述操作用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。蒸发皿是蒸发操作（如粗盐提纯的蒸发步骤）的专用仪器，配制溶液时不需要蒸发操作，因此不需要蒸发皿。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学仪器的用途
【点评】
本题考查配制溶液的仪器选择，属于初中化学基础题，核心是掌握溶液配制的步骤及各步骤对应的仪器用途，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是 【 】
答案
B
解析
【分析】
要找出配制氯化钠溶液操作中的错误，需逐一判断各操作是否符合实验规范：A选项用托盘天平称量固体，遵循“左物右码”原则，氯化钠放置位置正确，操作无误；B选项量筒量取液体时，读数的正确方法是视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，操作错误；C选项将量筒中的水倒入烧杯进行固液混合，操作合理；D选项用玻璃棒搅拌以加速溶解，操作正确。因此错误的是B选项。
【解析】
对各操作逐一分析：
1. 选项A：托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的规则，图中氯化钠放在左盘，符合操作要求，该操作正确。
2. 选项B：量筒读数时，视线必须与液体凹液面的最低处相平，图中视线与凹液面的上边缘对齐，读数方法错误，该操作错误。
3. 选项C：将量筒中的液体缓慢倒入烧杯中进行固液混合，操作规范，该操作正确。
4. 选项D：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，操作正确。
综上，操作错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、量筒的使用、托盘天平的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的基本实验操作，涉及托盘天平、量筒、溶解操作的规范，属于化学实验基础题，需准确掌握各仪器的使用要点。
【难度系数】
0.6
要找出配制氯化钠溶液操作中的错误，需逐一判断各操作是否符合实验规范：A选项用托盘天平称量固体，遵循“左物右码”原则，氯化钠放置位置正确，操作无误；B选项量筒量取液体时，读数的正确方法是视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，操作错误；C选项将量筒中的水倒入烧杯进行固液混合，操作合理；D选项用玻璃棒搅拌以加速溶解，操作正确。因此错误的是B选项。
【解析】
对各操作逐一分析：
1. 选项A：托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的规则，图中氯化钠放在左盘，符合操作要求，该操作正确。
2. 选项B：量筒读数时，视线必须与液体凹液面的最低处相平，图中视线与凹液面的上边缘对齐，读数方法错误，该操作错误。
3. 选项C：将量筒中的液体缓慢倒入烧杯中进行固液混合，操作规范，该操作正确。
4. 选项D：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，操作正确。
综上，操作错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、量筒的使用、托盘天平的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的基本实验操作，涉及托盘天平、量筒、溶解操作的规范，属于化学实验基础题，需准确掌握各仪器的使用要点。
【难度系数】
0.6
5.实验室用蔗糖配制50 g溶质质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 【 】
A.所需蔗糖的质量为3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
A.所需蔗糖的质量为3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
答案
C
解析
【分析】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制相关知识，需逐一分析各选项，结合溶质质量计算、托盘天平使用、量筒读数误差、配制溶液的仪器等知识点判断对错。
【解析】
选项A：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需蔗糖质量为$50\ \mathrm{g}×6\%=3\ \mathrm{g}$，该说法正确。
选项B：托盘天平称量固体时遵循“左物右码”原则，蔗糖应放在左盘称量，该说法正确。
选项C：量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶液浓度=溶质质量/溶液质量，因此溶液浓度偏小，而非偏大，该说法错误。
选项D：配制蔗糖溶液的玻璃仪器有烧杯（用于溶解）、玻璃棒（用于搅拌加速溶解）、量筒（用于量取水）等，该说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；实验基本操作；误差分析
【点评】
本题为化学实验基础题，考查溶液配制的核心操作与误差判断，属于学生需掌握的基础实验知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制相关知识，需逐一分析各选项，结合溶质质量计算、托盘天平使用、量筒读数误差、配制溶液的仪器等知识点判断对错。
【解析】
选项A：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需蔗糖质量为$50\ \mathrm{g}×6\%=3\ \mathrm{g}$，该说法正确。
选项B：托盘天平称量固体时遵循“左物右码”原则，蔗糖应放在左盘称量，该说法正确。
选项C：量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶液浓度=溶质质量/溶液质量，因此溶液浓度偏小，而非偏大，该说法错误。
选项D：配制蔗糖溶液的玻璃仪器有烧杯（用于溶解）、玻璃棒（用于搅拌加速溶解）、量筒（用于量取水）等，该说法正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；实验基本操作；误差分析
【点评】
本题为化学实验基础题，考查溶液配制的核心操作与误差判断，属于学生需掌握的基础实验知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7
6.(2025·河南)配制50 g 16%的氯化钠溶液,下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
【 】
A.氯化钠放入烧杯时有撒落
B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C.量取水时俯视量筒读数
D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【 】
A.氯化钠放入烧杯时有撒落
B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C.量取水时俯视量筒读数
D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
答案
C
解析
【分析】
溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。要判断所配溶液溶质质量分数是否偏大，需分析各操作对溶质质量或溶剂质量的影响：若溶质质量偏大或溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大；反之则偏小。接下来逐一分析选项：A选项氯化钠撒落会使溶质减少，B选项烧杯内壁有水会使溶剂增多，C选项俯视量水会使溶剂减少，D选项氯化钠未全溶会使溶质减少，据此可确定正确选项。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量)) × 100%。
选项A：氯化钠放入烧杯时有撒落，导致实际溶解的溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小；
选项B：溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小；
选项C：量取水时俯视量筒读数，俯视读数会使实际量取的水的体积小于读数，即溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大；
选项D：氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，说明实际溶解的溶质质量偏小，因此溶质质量分数偏小。
综上，会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液配制过程中的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算逻辑，明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，属于初中化学溶液部分的基础考查题型，需学生准确理解量筒读数的误差原理。
【难度系数】
0.7
溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。要判断所配溶液溶质质量分数是否偏大，需分析各操作对溶质质量或溶剂质量的影响：若溶质质量偏大或溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大；反之则偏小。接下来逐一分析选项：A选项氯化钠撒落会使溶质减少，B选项烧杯内壁有水会使溶剂增多，C选项俯视量水会使溶剂减少，D选项氯化钠未全溶会使溶质减少，据此可确定正确选项。
【解析】
根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量)) × 100%。
选项A：氯化钠放入烧杯时有撒落，导致实际溶解的溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小；
选项B：溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会使溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小；
选项C：量取水时俯视量筒读数，俯视读数会使实际量取的水的体积小于读数，即溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大；
选项D：氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，说明实际溶解的溶质质量偏小，因此溶质质量分数偏小。
综上，会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题考查溶液配制过程中的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算逻辑，明确各操作对溶质、溶剂质量的影响，属于初中化学溶液部分的基础考查题型，需学生准确理解量筒读数的误差原理。
【难度系数】
0.7
7.下图表示某同学配制 50 g 溶质质量分数为 15%的 $\ce{KNO_{3}}$ 溶液的过程。
回答下列问题。
(1)配制溶液的步骤是
(2)指出图中的错误：
(3)量取水的过程中，还需要用到的一种仪器是
(4)实验中发现硝酸钾已结块，为了使其较快地溶解，请写出一种合理的方法。
回答下列问题。
(1)配制溶液的步骤是
计算
、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。(2)指出图中的错误：
物码放反了
。若其他操作均正确，该操作会导致最终配得溶液的溶质质量分数偏小
（填“偏大”或“偏小”）。(3)量取水的过程中，还需要用到的一种仪器是
胶头滴管
。若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视
（填“俯视”或“仰视”）读数所致。(4)实验中发现硝酸钾已结块，为了使其较快地溶解，请写出一种合理的方法。
答案
(1) 计算
(2) 物码放反了；偏小
(3) 胶头滴管；俯视
(4) 将硝酸钾研碎。（合理即可）
(2) 物码放反了；偏小
(3) 胶头滴管；俯视
(4) 将硝酸钾研碎。（合理即可）
解析
【分析】
要解答本题，需结合一定溶质质量分数溶液的配制步骤、实验操作规范及误差分析思路：
1. 回忆配制溶液的常规步骤，确定第一问的答案；
2. 观察图中托盘天平的使用，明确其操作错误，再结合溶质质量分数公式分析误差；
3. 明确量取液体时的仪器，根据量筒读数的误差规律判断溶质质量分数偏大的原因；
4. 结合加快固体溶解的方法，给出合理措施。
【解析】
(1) 配制一定溶质质量分数的溶液，首先需要计算所需溶质的质量和溶剂的体积，因此第一步是计算；
(2) 托盘天平的使用需遵循“左物右码”原则，图中右盘放KNO₃、左盘放砝码，存在物码放反的错误；若物码放反，实际称量的溶质质量=砝码质量-游码质量，导致称取的KNO₃质量偏小，根据溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，最终配得溶液的溶质质量分数偏小；
(3) 量取水时，除量筒外，接近刻度线时需要用胶头滴管定容；量取水时，俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏少，因此所配制溶液的溶质质量分数偏大；
(4) 加快结块硝酸钾溶解，可通过研碎硝酸钾（增大溶质与水的接触面积），合理即可。
【答案】
(1) 计算
(2) 物码放反了；偏小
(3) 胶头滴管；俯视
(4) 将硝酸钾研碎（合理即可）
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础操作、误差分析及加快溶解的方法，是化学实验的核心基础内容，需牢记操作规范和误差判断逻辑。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合一定溶质质量分数溶液的配制步骤、实验操作规范及误差分析思路：
1. 回忆配制溶液的常规步骤，确定第一问的答案；
2. 观察图中托盘天平的使用，明确其操作错误，再结合溶质质量分数公式分析误差；
3. 明确量取液体时的仪器，根据量筒读数的误差规律判断溶质质量分数偏大的原因；
4. 结合加快固体溶解的方法，给出合理措施。
【解析】
(1) 配制一定溶质质量分数的溶液，首先需要计算所需溶质的质量和溶剂的体积，因此第一步是计算；
(2) 托盘天平的使用需遵循“左物右码”原则，图中右盘放KNO₃、左盘放砝码，存在物码放反的错误；若物码放反，实际称量的溶质质量=砝码质量-游码质量，导致称取的KNO₃质量偏小，根据溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，最终配得溶液的溶质质量分数偏小；
(3) 量取水时，除量筒外，接近刻度线时需要用胶头滴管定容；量取水时，俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏少，因此所配制溶液的溶质质量分数偏大；
(4) 加快结块硝酸钾溶解，可通过研碎硝酸钾（增大溶质与水的接触面积），合理即可。
【答案】
(1) 计算
(2) 物码放反了；偏小
(3) 胶头滴管；俯视
(4) 将硝酸钾研碎（合理即可）
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础操作、误差分析及加快溶解的方法，是化学实验的核心基础内容，需牢记操作规范和误差判断逻辑。
【难度系数】
0.7
