一、配制一定溶质质量分数的溶液
1.现有实验仪器:①烧杯、②量筒、③试管、④托盘天平、⑤胶头滴管、⑥玻璃棒、⑦药匙、⑧酒精灯、⑨试剂瓶。用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时需要用到的仪器有(填序号)。
2.实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液,步骤为计算、(量取)、溶解、装瓶。

1. ①②④⑤⑥⑦⑨
2. 称量

【分析】
要解决这道题，需回忆用固体配制一定溶质质量分数溶液的核心知识：先明确配制步骤，再根据步骤推导所需仪器。第1题中，用硝酸钾固体配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，对应不同操作的仪器可逐一确定；第2题需牢记固体配制溶液的步骤顺序，明确计算后的操作。
【解析】
1. 用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，各步骤对应的仪器：称量固体用托盘天平（④）、药匙（⑦）；量取水用量筒（②）、胶头滴管（⑤）；溶解操作在烧杯（①）中进行，用玻璃棒（⑥）搅拌加速溶解；装瓶需用试剂瓶（⑨）。实验中不需要试管（③）和酒精灯（⑧），因此所需仪器序号为①②④⑤⑥⑦⑨。
2. 实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤依次为计算、称量（称取固体质量）、量取（量取液体体积）、溶解、装瓶，因此计算后、量取前的步骤是称量。
【答案】
1. ①②④⑤⑥⑦⑨；2. 称量
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制，实验仪器选择，溶液配制步骤
【点评】
本题考查化学基础实验中配制一定溶质质量分数溶液的核心内容，属于必掌握的基础知识点，需牢记步骤与对应仪器，难度较低。
【难度系数】
0.2

二、误差分析
根据“溶质质量分数=$\dfrac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量} × 100\%$”可知，溶质质量偏大或溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数；溶质质量偏小或溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数。（填“偏大”或“偏小”）

偏大
偏小

【分析】
要解决这个问题，需先明确溶质质量分数的计算公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\dfrac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶质质量}+\mathrm{溶剂质量}} × 100\%$。分数值的大小由分子（溶质质量）和分母（溶质+溶剂质量）共同决定：当分子增大或分母减小时，分数值会变大；当分子减小或分母增大时，分数值会变小。据此可判断题目中两种情况的结果。
【解析】
根据溶质质量分数公式$ω=\dfrac{m_{\mathrm{溶质}}}{m_{\mathrm{溶质}}+m_{\mathrm{溶剂}}} × 100\%$：
1. 若溶质质量偏大，公式的分子变大，分母不变，分数值偏大；若溶剂质量偏小，公式的分母变小，分子不变，分数值偏大，因此第一种情况会导致溶质质量分数偏大。
2. 若溶质质量偏小，公式的分子变小，分母不变，分数值偏小；若溶剂质量偏大，公式的分母变大，分子不变，分数值偏小，因此第二种情况会导致溶质质量分数偏小。
【答案】
偏大；偏小
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液误差分析
【点评】
本题考查对溶质质量分数计算公式的理解与应用，通过分析溶质、溶剂质量变化对溶质质量分数的影响，是初中化学溶液相关的基础考点，侧重公式的灵活运用。
【难度系数】
0.7

1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示。

(1)写出图中标号a的仪器名称：。
(2)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为g，水的体积为mL。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的（填“左”或“右”）盘。量取水时宜选用（填“50 mL”或“100 mL”）的量筒。
(4)在氯化钠溶解过程中玻璃棒的作用是。
(5)用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g，水g。

(1) 量筒
(2) 3；47
(3) 左；50 mL
(4) 搅拌，加快溶解速率
(5) 25；25

【分析】
本题围绕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液展开，需依次解决仪器识别、溶质与溶剂质量计算、托盘天平与量筒的使用、玻璃棒作用及溶液稀释计算的问题。解题思路：1. 识别图中仪器a为量筒；2. 根据溶质质量分数公式计算所需氯化钠和水的量；3. 回忆托盘天平“左物右码”的使用规则，结合水的体积选择合适量筒；4. 明确溶解操作中玻璃棒的作用；5. 利用稀释前后溶质质量不变的原理计算稀释所需溶液和水的质量。
【解析】
(1) 图中标号a的仪器是量筒，用于量取液体体积。
(2) 所需氯化钠的质量：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，得50g×6%=3g；水的质量为50g-3g=47g，水的密度为1g/mL，故水的体积为47g÷1g/mL=47mL。
(3) 托盘天平使用遵循“左物右码”，因此氯化钠应放在左盘；量取47mL水，选择50mL量筒更合适，100mL量筒量程过大，误差较大。
(4) 溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(5) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，则x×6%=50g×3%，解得x=25g；需要水的质量为50g-25g=25g。
【答案】
(1) 量筒
(2) 3；47
(3) 左；50 mL
(4) 搅拌，加快溶解速率
(5) 25；25
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、溶液稀释计算
【点评】
本题是化学实验的基础题型，考察溶液配制的基本操作和相关计算，知识点均为核心基础内容，难度较低，适合巩固实验操作与计算能力。
【难度系数】
0.8

2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的溶质质量分数偏小?
请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数。②往烧杯中加水时有水溅出。③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液。④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

①和③。操作①使溶剂的质量偏大，操作③使溶质的质量偏小。

【分析】
首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。判断操作是否导致溶质质量分数偏小，需分析操作对溶质质量或溶剂质量的影响：若溶质质量偏小或溶剂质量偏大，会使溶质质量分数偏小；若溶质质量偏大或溶剂质量偏小，会使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，转移时溅出不改变剩余溶液的溶质质量分数。接下来逐个分析操作：
1. 量取水时仰视读数：量筒仰视读数会导致实际量取的水（溶剂）体积偏大，即溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小。
2. 往烧杯加水时溅出：会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合要求。
3. 称量含不溶性杂质的氯化钠：实际用于配制的纯氯化钠质量小于称量的总质量，即溶质质量偏小，因此溶质质量分数偏小。
4. 转移溶液时溅出：溶液均一，溅出的溶液中溶质和溶剂比例与原溶液相同，剩余溶液溶质质量分数不变，无影响。
【解析】
根据溶质质量分数公式逐一分析各操作：
① 用量筒量取水时仰视读数：仰视读数会使实际量取的水的体积大于读数，导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小；
② 往烧杯中加水时有水溅出：溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不会偏小；
③ 称量含不溶性杂质的氯化钠：实际溶解的纯氯化钠质量小于称量的氯化钠质量，溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小；
④ 将配制好的溶液转移时少量溅出：溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液相同，无影响。
综上，导致溶质质量分数偏小的是①和③，原因分别是操作①使溶剂质量偏大，操作③使溶质质量偏小。
【答案】
①和③。操作①使溶剂的质量偏大，操作③使溶质的质量偏小。
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；误差分析
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，明确各操作对溶质质量和溶剂质量的影响，需注意溶液均一性对转移操作的影响，是溶液配制中的常见考点。
【难度系数】
0.6