登录
1 新考向数字化实验[中]下图是连接压强传感器制备$\ce{CO_2}$气体的发生装置和实验过程中某段时间试管内的压强变化。下列说法不正确的是（
A.$a$点对应操作是打开活塞
B.$bc$段可在导管口处收集气体
C.$cd$段试管中液面逐渐上升
D.$de$段固体与液体脱离接触
C
）A.$a$点对应操作是打开活塞
B.$bc$段可在导管口处收集气体
C.$cd$段试管中液面逐渐上升
D.$de$段固体与液体脱离接触
答案
1.C 【解析】$a$点对应操作是打开活塞,气体逸出,试管内压强迅速减小,A正确;$bc$段压强较小且稳定,石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体持续逸出,此时可在导管口处收集气体,B正确;$cd$段试管中压强增大,是因为关闭了活塞,试管内压强增大,试管内气体将液体压入长颈漏斗内,试管内液面逐渐下降,C错误;$de$段压强不再发生变化,此时反应停止,固体与液体脱离接触,D正确。
2[2026 四川成都质检,中]$\mathrm{CO}_2$捕获和转化可实现资源利用。一种捕集$\mathrm{CO}_2$并将其转化为甲醇($\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$)的工艺流程如图,下列说法错误的是 (
A.CaO能循环使用
B.“碳中和”中的“碳”特指$\mathrm{CO}_2$
C.转换器中只发生分解反应
D.由图可知,合成器中反应原理为 $\mathrm{CO} + 2\mathrm{H}_2 \stackrel{\mathrm{催化剂}}{=\!=\!=} \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$
C
)A.CaO能循环使用
B.“碳中和”中的“碳”特指$\mathrm{CO}_2$
C.转换器中只发生分解反应
D.由图可知,合成器中反应原理为 $\mathrm{CO} + 2\mathrm{H}_2 \stackrel{\mathrm{催化剂}}{=\!=\!=} \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$
答案
2.C 【解析】由流程图可知,转换器中发生的反应是碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气,该反应是由两种物质生成三种物质的反应,不属于分解反应,C错误。
3[2026江苏宿迁质检,中]实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)使用该装置制取二氧化碳的化学方程式为
(2)若打开K₃,关闭K₁、K₂,用该组合装置收集二氧化碳,装置D中需加一层植物油,目的是
(3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K₂和K₃,打开K₁,若用装置F所示的医用塑料袋用排空气法收集二氧化碳,则
(4)打开K₂,关闭K₁、K₃,若装置C中装有紫色石蕊试液,可观察到的现象为
刷素养 走向重高
(1)使用该装置制取二氧化碳的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(2)若打开K₃,关闭K₁、K₂,用该组合装置收集二氧化碳,装置D中需加一层植物油,目的是
防止$\ce{CO_{2}}$溶于水或与水反应
。(3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K₂和K₃,打开K₁,若用装置F所示的医用塑料袋用排空气法收集二氧化碳,则
a
(填“a”或“b”)端与装置B相连。(4)打开K₂,关闭K₁、K₃,若装置C中装有紫色石蕊试液,可观察到的现象为
紫色石蕊试液变红
。刷素养 走向重高
答案
3.(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)防止$\ce{CO_{2}}$溶于水或与水反应
(3)a
(4)紫色石蕊试液变红
【解析】(1)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。(2)若用装置D用于排水法收集二氧化碳,需要在装置D中加一层植物油,防止$\ce{CO_{2}}$溶于水或与水反应。(3)二氧化碳的密度大于空气,可采用排空气法收集,装置F中袋口朝下,因此二氧化碳应该从a短管进,即a端与装置B相连。(4)在装置A中反应生成了二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。所以可观察到紫色石蕊试液变红。
(2)防止$\ce{CO_{2}}$溶于水或与水反应
(3)a
(4)紫色石蕊试液变红
【解析】(1)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。(2)若用装置D用于排水法收集二氧化碳,需要在装置D中加一层植物油,防止$\ce{CO_{2}}$溶于水或与水反应。(3)二氧化碳的密度大于空气,可采用排空气法收集,装置F中袋口朝下,因此二氧化碳应该从a短管进,即a端与装置B相连。(4)在装置A中反应生成了二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。所以可观察到紫色石蕊试液变红。
4 核心素养 科学探究与实践 [2026 江苏盐城质检，中]某同学在实验室进行制取 CO₂ 的研究。
【查阅资料】稀硫酸与 CaCO₃ 反应生成微溶的 CaSO₄，会逐渐在 CaCO₃ 表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。
【进行实验】实验装置如图甲所示，气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同搅拌速率。
(1)实验1:锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知，搅拌速率越慢；CaSO₄膜越
(2)CaSO₄膜的形成除了受搅拌速率影响，还与稀硫酸浓度有关。请设计实验方案证明稀硫酸浓度越大，CaSO₄膜越易形成。在甲中的锥形瓶中
【查阅资料】稀硫酸与 CaCO₃ 反应生成微溶的 CaSO₄，会逐渐在 CaCO₃ 表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。
【进行实验】实验装置如图甲所示，气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同搅拌速率。
(1)实验1:锥形瓶中分别放5 g粗颗粒石灰石，加入10 mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙。分析可知，搅拌速率越慢；CaSO₄膜越
易
（填“难”或“易”）形成。(2)CaSO₄膜的形成除了受搅拌速率影响，还与稀硫酸浓度有关。请设计实验方案证明稀硫酸浓度越大，CaSO₄膜越易形成。在甲中的锥形瓶中
加入5 g粗颗粒石灰石,再分别加入10 mL1%、3%、5%的稀硫酸,用电磁搅拌器以相同的速率搅拌,观察锥形瓶内压强变化的快慢;观察到5%稀硫酸压强变化比3%稀硫酸压强变化慢,3%稀硫酸压强变化比1%稀硫酸压强变化慢
（可选择的试剂有1%的稀硫酸、3%的稀硫酸、5%的稀硫酸、粗颗粒石灰石、细颗粒石灰石、写出操作及现象）。答案
4.(1)易
(2)加入5 g粗颗粒石灰石,再分别加入10 mL1%、3%、5%的稀硫酸,用电磁搅拌器以相同的速率搅拌,观察锥形瓶内压强变化的快慢;观察到5%稀硫酸压强变化比3%稀硫酸压强变化慢,3%稀硫酸压强变化比1%稀硫酸压强变化慢
【解析】(1)$\ce{CaSO_{4}}$膜会阻碍反应,使反应速率变慢,由图乙可知,搅拌速率越慢,反应产生气体的速率越慢,说明$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。(2)要证明稀硫酸浓度越大,$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成,变量是稀硫酸浓度,应控制其他变量相同,可设计如下实验:在甲中的锥形瓶中加入5 g粗颗粒石灰石,再分别加入10 mL1%、3%、5%的稀硫酸,用电磁搅拌器以相同的速率搅拌,观察锥形瓶内压强变化的快慢,观察到5%稀硫酸压强变化比3%稀硫酸压强变化慢,3%稀硫酸压强变化比1%稀硫酸压强变化慢,说明在其他条件相同时,稀硫酸浓度越大,$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
(2)加入5 g粗颗粒石灰石,再分别加入10 mL1%、3%、5%的稀硫酸,用电磁搅拌器以相同的速率搅拌,观察锥形瓶内压强变化的快慢;观察到5%稀硫酸压强变化比3%稀硫酸压强变化慢,3%稀硫酸压强变化比1%稀硫酸压强变化慢
【解析】(1)$\ce{CaSO_{4}}$膜会阻碍反应,使反应速率变慢,由图乙可知,搅拌速率越慢,反应产生气体的速率越慢,说明$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。(2)要证明稀硫酸浓度越大,$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成,变量是稀硫酸浓度,应控制其他变量相同,可设计如下实验:在甲中的锥形瓶中加入5 g粗颗粒石灰石,再分别加入10 mL1%、3%、5%的稀硫酸,用电磁搅拌器以相同的速率搅拌,观察锥形瓶内压强变化的快慢,观察到5%稀硫酸压强变化比3%稀硫酸压强变化慢,3%稀硫酸压强变化比1%稀硫酸压强变化慢,说明在其他条件相同时,稀硫酸浓度越大,$\ce{CaSO_{4}}$膜越易形成。
