登录
一、选择题
1.A 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 （
A.锌 Zn
B.硅 SI
C.氯 cl
D.贡 Hg
1.A 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 （
A
）A.锌 Zn
B.硅 SI
C.氯 cl
D.贡 Hg
答案
1.A
解析
【分析】
这道题考查元素名称和对应元素符号的正误判断，我们可以按照清晰的两步思路解题：第一步先回忆元素符号的核心书写规则，也就是“一大二小”原则：元素符号的第一个字母必须大写，存在第二个字母时必须小写；第二步还要核对元素的中文名称没有错别字。之后逐个排查四个选项，就能快速选出完全正确的答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项的正误：
1. 选项A：锌的元素符号为Zn，元素名称和元素符号的书写都符合规范，完全正确。
2. 选项B：硅的元素符号第二个字母需要小写，正确写法是Si，该选项写为SI，不符合“一大二小”的规则，书写错误。
3. 选项C：氯的元素符号首字母需要大写，正确写法是Cl，该选项写为cl，首字母未大写，书写错误。
4. 选项D：Hg对应的元素中文名称是汞，该选项写为“贡”，出现了错别字，元素名称书写错误。
综上只有A选项的元素名称与元素符号书写都正确。
【答案】
A
【知识点】
元素符号书写规则；常见元素名称与符号
【点评】
本题是化学入门阶段的基础题，易错点集中在两处：一是容易忽略元素符号的大小写规范，二是容易把“汞”错写为形近同音字“贡”，同学们记忆基础元素相关内容时要留意书写细节，规避这类低级错误。
【难度系数】
0.9
这道题考查元素名称和对应元素符号的正误判断，我们可以按照清晰的两步思路解题：第一步先回忆元素符号的核心书写规则，也就是“一大二小”原则：元素符号的第一个字母必须大写，存在第二个字母时必须小写；第二步还要核对元素的中文名称没有错别字。之后逐个排查四个选项，就能快速选出完全正确的答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项的正误：
1. 选项A：锌的元素符号为Zn，元素名称和元素符号的书写都符合规范，完全正确。
2. 选项B：硅的元素符号第二个字母需要小写，正确写法是Si，该选项写为SI，不符合“一大二小”的规则，书写错误。
3. 选项C：氯的元素符号首字母需要大写，正确写法是Cl，该选项写为cl，首字母未大写，书写错误。
4. 选项D：Hg对应的元素中文名称是汞，该选项写为“贡”，出现了错别字，元素名称书写错误。
综上只有A选项的元素名称与元素符号书写都正确。
【答案】
A
【知识点】
元素符号书写规则；常见元素名称与符号
【点评】
本题是化学入门阶段的基础题，易错点集中在两处：一是容易忽略元素符号的大小写规范，二是容易把“汞”错写为形近同音字“贡”，同学们记忆基础元素相关内容时要留意书写细节，规避这类低级错误。
【难度系数】
0.9
2. A （2025·开封校级期中）对元素周期表的编制做出贡献最大的科学家是 （
A.张青莲
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
C
）A.张青莲
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
答案
2.C
解析
【分析】
这道题的核心要求是选出对元素周期表编制贡献最大的科学家，解题时先抓住题干的限定条件，再逐一回忆每个选项中化学家的标志性研究成果，通过排除不符合要求的选项，就能快速锁定正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项中科学家的核心贡献：
1. 选项A：张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，和元素周期表编制无关，不符合题意；
2. 选项B：道尔顿提出了近代原子学说，奠定了近代原子理论的基础，没有参与元素周期表的编制，不符合题意；
3. 选项C：门捷列夫发现了元素周期律，并且编制出世界上第一张元素周期表，是对元素周期表编制贡献最大的科学家，符合题意；
4. 选项D：阿伏加德罗提出了分子的概念，创立了分子学说，和元素周期表编制无关，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学史常识，元素周期表
【点评】
本题属于化学入门基础常识题，难度很低，只需要学生准确记忆不同化学家的标志性研究成果，避免混淆不同人物的贡献即可得分，这类知识点是化学学科的基础常识，在基础阶段的测试中十分常见。
【难度系数】
0.9
这道题的核心要求是选出对元素周期表编制贡献最大的科学家，解题时先抓住题干的限定条件，再逐一回忆每个选项中化学家的标志性研究成果，通过排除不符合要求的选项，就能快速锁定正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项中科学家的核心贡献：
1. 选项A：张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，和元素周期表编制无关，不符合题意；
2. 选项B：道尔顿提出了近代原子学说，奠定了近代原子理论的基础，没有参与元素周期表的编制，不符合题意；
3. 选项C：门捷列夫发现了元素周期律，并且编制出世界上第一张元素周期表，是对元素周期表编制贡献最大的科学家，符合题意；
4. 选项D：阿伏加德罗提出了分子的概念，创立了分子学说，和元素周期表编制无关，不符合题意。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化学史常识，元素周期表
【点评】
本题属于化学入门基础常识题，难度很低，只需要学生准确记忆不同化学家的标志性研究成果，避免混淆不同人物的贡献即可得分，这类知识点是化学学科的基础常识，在基础阶段的测试中十分常见。
【难度系数】
0.9
3. A 它曾被认为是带有神秘性的最珍贵的金属，被埃及人称为“天石”，其元素的含量在地壳中占第四位。现代化学中“天石”的元素名称和元素符号是 （
A.锡 Sn
B.铁 Fe
C.硅 Si
D.铝 Al
B
）A.锡 Sn
B.铁 Fe
C.硅 Si
D.铝 Al
答案
3.B
解析
【分析】
我们可以通过提取题干关键条件分步推导：第一步先找出题干给出的两个核心限定信息，一是该物质是金属，被埃及人称为“天石”，二是该元素在地壳中含量排第四位。第二步先回忆地壳中元素含量从高到低的常规排序：氧、硅、铝、铁，先对应位次找到第四位的元素，再结合“天石”是古代陨铁的常识，同时排除不符合金属属性、位次不对的选项，就能得到正确答案。
【解析】
我们逐一验证选项：
1. 选项A：锡Sn在地壳中的占比远低于前四位，不符合“地壳中含量占第四位”的条件，排除；
2. 选项B：铁Fe在地壳中含量位列第四，古埃及所称的“天石”就是天外坠落的陨铁，完全符合题干中“神秘珍贵金属、被埃及称为天石”的描述，所有条件均满足；
3. 选项C：硅Si属于非金属元素，不符合题干描述的金属属性，且在地壳中含量排第二位，不符合位次要求，排除；
4. 选项D：铝Al在地壳中含量排第三位，不符合“占第四位”的条件，排除。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
地壳元素含量，常见金属常识
【点评】
本题属于化学基础常识题，将化学史小知识和地壳元素含量的核心考点结合，只要准确记住地壳前四位元素的排序，区分金属和非金属元素属性，就可以快速排除错误选项，避免混淆铝（第三位）和铁（第四位）的位次即可顺利得分。
【难度系数】
0.7
我们可以通过提取题干关键条件分步推导：第一步先找出题干给出的两个核心限定信息，一是该物质是金属，被埃及人称为“天石”，二是该元素在地壳中含量排第四位。第二步先回忆地壳中元素含量从高到低的常规排序：氧、硅、铝、铁，先对应位次找到第四位的元素，再结合“天石”是古代陨铁的常识，同时排除不符合金属属性、位次不对的选项，就能得到正确答案。
【解析】
我们逐一验证选项：
1. 选项A：锡Sn在地壳中的占比远低于前四位，不符合“地壳中含量占第四位”的条件，排除；
2. 选项B：铁Fe在地壳中含量位列第四，古埃及所称的“天石”就是天外坠落的陨铁，完全符合题干中“神秘珍贵金属、被埃及称为天石”的描述，所有条件均满足；
3. 选项C：硅Si属于非金属元素，不符合题干描述的金属属性，且在地壳中含量排第二位，不符合位次要求，排除；
4. 选项D：铝Al在地壳中含量排第三位，不符合“占第四位”的条件，排除。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
地壳元素含量，常见金属常识
【点评】
本题属于化学基础常识题，将化学史小知识和地壳元素含量的核心考点结合，只要准确记住地壳前四位元素的排序，区分金属和非金属元素属性，就可以快速排除错误选项，避免混淆铝（第三位）和铁（第四位）的位次即可顺利得分。
【难度系数】
0.7
4.A 下列化学符号不具有宏观含义的是 （
A.Fe
B.3O
C.H
D.Cl
B
）A.Fe
B.3O
C.H
D.Cl
答案
4.B
解析
【分析】
我们首先要明确化学符号宏观含义和微观含义的判断逻辑：单独的元素符号，宏观层面可以代表一种元素，由原子直接构成的物质对应的元素符号还能直接代表该种物质，属于宏观意义；微观层面代表1个对应的原子。但如果在元素符号前面标注了大于1的数字，该符号就仅能表示几个原子，只具备微观含义，不再有宏观指代的意义。接下来我们逐个核对四个选项，找出仅具备微观含义、没有宏观含义的选项即可。
【解析】
我们逐一分析各选项的含义：
A. Fe是铁的元素符号，宏观上可以表示铁元素，还可以直接表示铁这种单质，具备宏观含义；
B. 3O是在氧元素符号前标注了数字3，仅能表示3个氧原子，只能代表微观的粒子数量，不具备任何宏观含义；
C. H是氢元素的元素符号，宏观上可以表示氢元素，具备宏观含义；
D. Cl是氯元素的元素符号，宏观上可以表示氯元素，具备宏观含义。
综上，不具有宏观含义的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
元素符号的意义，化学用语宏观微观区分
【点评】
本题属于化学用语板块的基础题型，核心考察学生对元素符号两层意义的掌握，易错点是学生容易混淆带系数和不带系数的化学符号的意义区别，只要牢记“化学符号前加计量数后仅表示微观粒子个数，失去宏观指代意义”的规则就可以轻松解题。
【难度系数】
0.8
我们首先要明确化学符号宏观含义和微观含义的判断逻辑：单独的元素符号，宏观层面可以代表一种元素，由原子直接构成的物质对应的元素符号还能直接代表该种物质，属于宏观意义；微观层面代表1个对应的原子。但如果在元素符号前面标注了大于1的数字，该符号就仅能表示几个原子，只具备微观含义，不再有宏观指代的意义。接下来我们逐个核对四个选项，找出仅具备微观含义、没有宏观含义的选项即可。
【解析】
我们逐一分析各选项的含义：
A. Fe是铁的元素符号，宏观上可以表示铁元素，还可以直接表示铁这种单质，具备宏观含义；
B. 3O是在氧元素符号前标注了数字3，仅能表示3个氧原子，只能代表微观的粒子数量，不具备任何宏观含义；
C. H是氢元素的元素符号，宏观上可以表示氢元素，具备宏观含义；
D. Cl是氯元素的元素符号，宏观上可以表示氯元素，具备宏观含义。
综上，不具有宏观含义的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
元素符号的意义，化学用语宏观微观区分
【点评】
本题属于化学用语板块的基础题型，核心考察学生对元素符号两层意义的掌握，易错点是学生容易混淆带系数和不带系数的化学符号的意义区别，只要牢记“化学符号前加计量数后仅表示微观粒子个数，失去宏观指代意义”的规则就可以轻松解题。
【难度系数】
0.8
5. A 实验室中利用过氧化氢、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 （
A.都含有氧原子
B.都含有氧气
C.都含有氧分子
D.都含有氧元素
D
）A.都含有氧原子
B.都含有氧气
C.都含有氧分子
D.都含有氧元素
答案
5.D
解析
【分析】
拿到这道题首先要从质量守恒定律的核心逻辑切入：化学反应前后元素的种类不会发生改变，想要制取含有氧元素的氧气，反应物中必须提供氧元素，这是反应能够实现的根本前提。接下来我们可以逐一排查选项：首先直接排除B、C，因为过氧化氢、高锰酸钾都是独立的纯净物，不可能包含氧气这种其他物质，也不可能存在构成氧气的氧分子；之后对比A和D，A是微观层面的描述，仅说含有氧原子不是能制取氧气的本质原因，宏观上满足生成氧气的要求，核心是反应物都含有氧元素，由此就能选出正确答案。
【解析】
解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变，要生成含有氧元素的氧气，反应物中必须包含氧元素。对各选项逐一辨析：
1. 选项B：过氧化氢、高锰酸钾都属于纯净物，纯净物的组成中不可能包含氧气这种其他物质，该说法错误；
2. 选项C：氧分子是构成氧气的微粒，两种物质中都不存在氧分子，该说法错误；
3. 选项A：虽然过氧化氢分子、高锰酸钾的构成微粒中确实存在氧原子，但这不是可以制取氧气的本质依据，不符合元素守恒的宏观判断逻辑，该说法错误；
4. 选项D：过氧化氢和高锰酸钾的组成中都含有氧元素，满足反应生成氧气的元素要求，该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；物质的元素组成
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础概念辨析题，最容易出现的错误是误选A选项，很多同学会混淆微观原子和宏观元素的适用场景，要明确判断化学反应能否生成某物质的核心依据，就是反应物中是否含有该物质的对应组成元素，宏观描述物质组成时统一使用元素概念。
【难度系数】
0.75
拿到这道题首先要从质量守恒定律的核心逻辑切入：化学反应前后元素的种类不会发生改变，想要制取含有氧元素的氧气，反应物中必须提供氧元素，这是反应能够实现的根本前提。接下来我们可以逐一排查选项：首先直接排除B、C，因为过氧化氢、高锰酸钾都是独立的纯净物，不可能包含氧气这种其他物质，也不可能存在构成氧气的氧分子；之后对比A和D，A是微观层面的描述，仅说含有氧原子不是能制取氧气的本质原因，宏观上满足生成氧气的要求，核心是反应物都含有氧元素，由此就能选出正确答案。
【解析】
解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变，要生成含有氧元素的氧气，反应物中必须包含氧元素。对各选项逐一辨析：
1. 选项B：过氧化氢、高锰酸钾都属于纯净物，纯净物的组成中不可能包含氧气这种其他物质，该说法错误；
2. 选项C：氧分子是构成氧气的微粒，两种物质中都不存在氧分子，该说法错误；
3. 选项A：虽然过氧化氢分子、高锰酸钾的构成微粒中确实存在氧原子，但这不是可以制取氧气的本质依据，不符合元素守恒的宏观判断逻辑，该说法错误；
4. 选项D：过氧化氢和高锰酸钾的组成中都含有氧元素，满足反应生成氧气的元素要求，该说法正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；物质的元素组成
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础概念辨析题，最容易出现的错误是误选A选项，很多同学会混淆微观原子和宏观元素的适用场景，要明确判断化学反应能否生成某物质的核心依据，就是反应物中是否含有该物质的对应组成元素，宏观描述物质组成时统一使用元素概念。
【难度系数】
0.75
6. A 我国自主研发的一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力我国实现“碳达标”“碳中和”目标，钒元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 （
A.钒元素是金属元素
B.钒原子的核电荷数为23
C.一个钒原子的质量为50.94g
D.V既有宏观意义，又有微观意义
C
）A.钒元素是金属元素
B.钒原子的核电荷数为23
C.一个钒原子的质量为50.94g
D.V既有宏观意义，又有微观意义
答案
6.C
解析
【分析】
这道题考查元素周期表单元格的信息解读，解题时首先要明确元素周期表中每个位置标注的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为该元素的相对原子质量。之后逐一判断每个选项：1. 判断元素类别看元素名称的偏旁，带“钅”的属于金属元素；2. 原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可直接由左上角数字得到核电荷数；3. 注意相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不是克；4. 元素符号的意义：宏观表示一种元素，微观表示该元素的1个原子，据此判断D选项的正误，最后选出说法不正确的选项即可。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. 钒元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
B. 元素周期表中左上角数字为23，代表钒的原子序数为23，在原子中，核电荷数=原子序数，因此钒原子的核电荷数为23，该说法正确；
C. 元素周期表单元格下方的50.94是钒的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，并非一个钒原子的实际质量，一个钒原子的实际质量远小于50.94g，该说法错误；
D. 元素符号V宏观上可以表示钒元素，微观上可以表示1个钒原子，因此既有宏观意义，又有微观意义，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】元素周期表信息识别，元素符号意义，相对原子质量
【点评】
本题属于基础化学常识题，易错点是混淆相对原子质量和原子实际质量的概念，忽略相对原子质量的单位不是克，解题时牢记元素周期表各部分的含义和相关基础概念即可轻松判断。
【难度系数】
0.85
这道题考查元素周期表单元格的信息解读，解题时首先要明确元素周期表中每个位置标注的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为该元素的相对原子质量。之后逐一判断每个选项：1. 判断元素类别看元素名称的偏旁，带“钅”的属于金属元素；2. 原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可直接由左上角数字得到核电荷数；3. 注意相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不是克；4. 元素符号的意义：宏观表示一种元素，微观表示该元素的1个原子，据此判断D选项的正误，最后选出说法不正确的选项即可。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. 钒元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确；
B. 元素周期表中左上角数字为23，代表钒的原子序数为23，在原子中，核电荷数=原子序数，因此钒原子的核电荷数为23，该说法正确；
C. 元素周期表单元格下方的50.94是钒的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，并非一个钒原子的实际质量，一个钒原子的实际质量远小于50.94g，该说法错误；
D. 元素符号V宏观上可以表示钒元素，微观上可以表示1个钒原子，因此既有宏观意义，又有微观意义，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】元素周期表信息识别，元素符号意义，相对原子质量
【点评】
本题属于基础化学常识题，易错点是混淆相对原子质量和原子实际质量的概念，忽略相对原子质量的单位不是克，解题时牢记元素周期表各部分的含义和相关基础概念即可轻松判断。
【难度系数】
0.85
7. B 如图是元素周期表的一部分,下列说法错误的是
（
A.甲元素的符号是 He
B.原子序数:乙＞丙＞甲
C.氮原子核外电子数为 7
D.氖原子的结构示意图为
（
B
）A.甲元素的符号是 He
B.原子序数:乙＞丙＞甲
C.氮原子核外电子数为 7
D.氖原子的结构示意图为
答案
7.B
解析
【分析】
首先我们先回忆元素周期表的基本排布规则：第一周期仅包含氢、氦2种元素，第2、3短周期各有8种元素，原子序数整体从左上到右下递增，中性原子的核外电子数等于其原子序数。解题时逐个分析选项：第一步先定位甲元素，第一周期最右侧的0族元素就是氦，判断A是否正确；第二步对比乙、丙、甲的原子序数，乙属于第2周期元素，丙属于乙下一周期的第3周期同主族元素，丙的原子序数比乙大，显然丙＞乙，远大于甲的原子序数2，就能判断B的正误；第三步根据氮的原子序数为7，核外电子数等于原子序数判断C；第四步氖是10号0族元素，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，判断D的正误，最终选出错误选项。
【解析】
我们结合元素周期表排布规律逐一分析选项：
A选项：第一周期只有1号氢元素和2号氦元素，甲位于第一周期最右侧的0族位置，对应元素符号为He，该说法正确。
B选项：由周期表排布可知，乙位于第二周期，丙位于乙的下一周期（第三周期）同主族位置，同主族相邻短周期元素的原子序数相差8，因此原子序数丙=乙+8，即丙＞乙，而乙的原子序数远大于甲（He，原子序数为2），正确顺序为丙＞乙＞甲，该选项说法错误。
C选项：氮元素的原子序数为7，中性原子中核外电子数=原子序数，因此氮原子核外电子数为7，该说法正确。
D选项：氖是10号稀有气体元素，原子核内有10个质子，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，对应的原子结构示意图符合规则，该说法正确。
综上，说法错误的是B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表结构，原子序数规律，原子结构示意图
【点评】
本题属于元素周期表基础题型，核心考察短周期元素的位置与原子序数的对应关系，易错点是混淆相邻周期同主族元素的原子序数大小关系，只要牢记短周期元素排布规律即可顺利解题。
【难度系数】
0.7
首先我们先回忆元素周期表的基本排布规则：第一周期仅包含氢、氦2种元素，第2、3短周期各有8种元素，原子序数整体从左上到右下递增，中性原子的核外电子数等于其原子序数。解题时逐个分析选项：第一步先定位甲元素，第一周期最右侧的0族元素就是氦，判断A是否正确；第二步对比乙、丙、甲的原子序数，乙属于第2周期元素，丙属于乙下一周期的第3周期同主族元素，丙的原子序数比乙大，显然丙＞乙，远大于甲的原子序数2，就能判断B的正误；第三步根据氮的原子序数为7，核外电子数等于原子序数判断C；第四步氖是10号0族元素，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，判断D的正误，最终选出错误选项。
【解析】
我们结合元素周期表排布规律逐一分析选项：
A选项：第一周期只有1号氢元素和2号氦元素，甲位于第一周期最右侧的0族位置，对应元素符号为He，该说法正确。
B选项：由周期表排布可知，乙位于第二周期，丙位于乙的下一周期（第三周期）同主族位置，同主族相邻短周期元素的原子序数相差8，因此原子序数丙=乙+8，即丙＞乙，而乙的原子序数远大于甲（He，原子序数为2），正确顺序为丙＞乙＞甲，该选项说法错误。
C选项：氮元素的原子序数为7，中性原子中核外电子数=原子序数，因此氮原子核外电子数为7，该说法正确。
D选项：氖是10号稀有气体元素，原子核内有10个质子，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，对应的原子结构示意图符合规则，该说法正确。
综上，说法错误的是B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表结构，原子序数规律，原子结构示意图
【点评】
本题属于元素周期表基础题型，核心考察短周期元素的位置与原子序数的对应关系，易错点是混淆相邻周期同主族元素的原子序数大小关系，只要牢记短周期元素排布规律即可顺利解题。
【难度系数】
0.7
8. B 某元素原子的最外层电子数为2,则此元素 （
A.一定是非金属元素
B.一定是金属元素
C.一定是稀有气体元素
D.以上说法都不正确
D
）A.一定是非金属元素
B.一定是金属元素
C.一定是稀有气体元素
D.以上说法都不正确
答案
8.D
解析
【分析】
我们拿到这道题，核心思路是先梳理所有原子最外层电子数为2的元素类别，再对选项里的绝对表述找反例推翻即可。首先回忆核外电子排布规则：第一，第ⅡA族的元素最外层电子数都是2，比如镁、钙，都属于金属元素；第二，只有1个电子层的原子，第一层作为最外层最多容纳2个电子，对应的元素是氦，属于稀有气体非金属元素。接下来逐一验证选项：A说一定是非金属，举镁的反例就可推翻；B说一定是金属，举氦的反例就可推翻；C说一定是稀有气体，举镁的反例就可推翻，三个表述都不成立。
【解析】
原子最外层电子数为2的元素包含两类情况：
1. 第ⅡA族的金属元素，例如Be、Mg、Ca等，最外层电子数均为2，属于金属元素；
2. 稀有气体元素He，核外仅1层电子，最外层电子数为2，属于稀有气体（非金属元素）。
因此该元素可能是金属元素，也可能是稀有气体元素，A“一定是非金属元素”、B“一定是金属元素”、C“一定是稀有气体元素”的绝对表述全部错误。
【答案】
D
【知识点】
核外电子排布规律，元素分类
【点评】
本题易错点是容易忽略氦元素的特殊电子排布，很多初学者会直接默认最外层2个电子的元素都是第ⅡA族金属元素，错选B。解题时遇到“一定”这类绝对判断的表述，只要找到一个反例就可以推翻结论，平时要注意记忆特殊的核外电子排布特例。
【难度系数】
0.6
我们拿到这道题，核心思路是先梳理所有原子最外层电子数为2的元素类别，再对选项里的绝对表述找反例推翻即可。首先回忆核外电子排布规则：第一，第ⅡA族的元素最外层电子数都是2，比如镁、钙，都属于金属元素；第二，只有1个电子层的原子，第一层作为最外层最多容纳2个电子，对应的元素是氦，属于稀有气体非金属元素。接下来逐一验证选项：A说一定是非金属，举镁的反例就可推翻；B说一定是金属，举氦的反例就可推翻；C说一定是稀有气体，举镁的反例就可推翻，三个表述都不成立。
【解析】
原子最外层电子数为2的元素包含两类情况：
1. 第ⅡA族的金属元素，例如Be、Mg、Ca等，最外层电子数均为2，属于金属元素；
2. 稀有气体元素He，核外仅1层电子，最外层电子数为2，属于稀有气体（非金属元素）。
因此该元素可能是金属元素，也可能是稀有气体元素，A“一定是非金属元素”、B“一定是金属元素”、C“一定是稀有气体元素”的绝对表述全部错误。
【答案】
D
【知识点】
核外电子排布规律，元素分类
【点评】
本题易错点是容易忽略氦元素的特殊电子排布，很多初学者会直接默认最外层2个电子的元素都是第ⅡA族金属元素，错选B。解题时遇到“一定”这类绝对判断的表述，只要找到一个反例就可以推翻结论，平时要注意记忆特殊的核外电子排布特例。
【难度系数】
0.6
9. B 某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 $\ce{R^{n+}}$，则下列关系式一定正确的是
(
A.$m=n$
B.$m=n+x$
C.$m=n-x$
D.$m=x-n$
(
B
)A.$m=n$
B.$m=n+x$
C.$m=n-x$
D.$m=x-n$
答案
9.B
解析
【分析】
这道题的核心是理清中性原子和对应阳离子的核外电子数的关系，我们可以按两步思考：第一步，先回忆中性原子的等量规律，原子序数等于原子核外的总电子数，所以R原子原本的核外电子数就等于它的原子序数m；第二步，Rⁿ+是R原子失去n个电子后形成的阳离子，失去电子之后，阳离子的核外电子数为x，也就是说原本原子的电子数m，减去失去的n个电子，就等于阳离子剩下的电子数x，对这个等式做移项变形就能得到正确的关系式，再和选项比对就能选出答案。
【解析】
1. 对于中性的R原子来说，存在等量关系：原子序数 = 质子数 = 核外电子总数，因此R原子的核外电子数为m。
2. Rⁿ+是R原子失去n个电子形成的带n个单位正电荷的阳离子，因此阳离子的核外电子数满足：
阳离子核外电子数 = R原子的核外电子数 - 失去的电子数
代入已知条件得：$x = m - n$
3. 对上述等式移项变形，可得$m = n + x$，对应选项B正确，其余选项的关系式均不成立。
【答案】
B
【知识点】
原子等量关系；阳离子电子数计算
【点评】
本题属于原子与离子相关的基础计算题，考点非常直白，易错点是部分同学会混淆阳离子、阴离子的电子数变化规律，误把阳离子当成得电子推导等式，只要牢记“阳离子失电子，电子数比对应原子少；阴离子得电子，电子数比对应原子多”的规律，就能快速推导得出正确结果。
【难度系数】
0.8
这道题的核心是理清中性原子和对应阳离子的核外电子数的关系，我们可以按两步思考：第一步，先回忆中性原子的等量规律，原子序数等于原子核外的总电子数，所以R原子原本的核外电子数就等于它的原子序数m；第二步，Rⁿ+是R原子失去n个电子后形成的阳离子，失去电子之后，阳离子的核外电子数为x，也就是说原本原子的电子数m，减去失去的n个电子，就等于阳离子剩下的电子数x，对这个等式做移项变形就能得到正确的关系式，再和选项比对就能选出答案。
【解析】
1. 对于中性的R原子来说，存在等量关系：原子序数 = 质子数 = 核外电子总数，因此R原子的核外电子数为m。
2. Rⁿ+是R原子失去n个电子形成的带n个单位正电荷的阳离子，因此阳离子的核外电子数满足：
阳离子核外电子数 = R原子的核外电子数 - 失去的电子数
代入已知条件得：$x = m - n$
3. 对上述等式移项变形，可得$m = n + x$，对应选项B正确，其余选项的关系式均不成立。
【答案】
B
【知识点】
原子等量关系；阳离子电子数计算
【点评】
本题属于原子与离子相关的基础计算题，考点非常直白，易错点是部分同学会混淆阳离子、阴离子的电子数变化规律，误把阳离子当成得电子推导等式，只要牢记“阳离子失电子，电子数比对应原子少；阴离子得电子，电子数比对应原子多”的规律，就能快速推导得出正确结果。
【难度系数】
0.8
二、非选择题
10. A (1)用化学符号表示:1个锌原子________，n个磷原子________。
(2)写出以下化学符号所表示的意义。
N:________、______；3Cl:________；Na______、______、______。
(3)$2\ce{Mg^{2+}}$中数字“2”表示的意义分别是:________，________。
10. A (1)用化学符号表示:1个锌原子________，n个磷原子________。
(2)写出以下化学符号所表示的意义。
N:________、______；3Cl:________；Na______、______、______。
(3)$2\ce{Mg^{2+}}$中数字“2”表示的意义分别是:________，________。
答案
10.(1)Zn nP
(2)氮元素 1个氮原子 3个氯原子 钠元素 一个钠原子 钠这种物质
(3)2个镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷
(2)氮元素 1个氮原子 3个氯原子 钠元素 一个钠原子 钠这种物质
(3)2个镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷
解析
【分析】
这道题考察化学用语的基础规则，我们可以分三步梳理思路：
1. 首先回忆原子的表示规则：单个原子直接用对应元素符号表示，要表示多个原子，只需要在元素符号前面加上对应的数字即可，就能直接写出第一问的答案。
2. 接下来回忆元素符号的意义：不带系数的元素符号通常有两层基础含义，宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的1个原子；如果该物质是由原子直接构成的（比如金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以直接表示这种物质。如果元素符号前面加了数字，就只有微观的原子个数含义，没有宏观的元素含义。
3. 最后回忆离子符号周围数字的含义：离子符号前方的数字代表离子的总个数，离子符号右上角的数字代表单个离子所带的电荷数，对应就能写出第三问的两个“2”的含义。
【解析】
(1) 锌的元素符号为Zn，1个锌原子直接用元素符号Zn表示；磷的元素符号为P，n个磷原子就在元素符号前加n，写作nP。
(2) N是氮元素的元素符号，宏观表示氮元素，微观表示1个氮原子；3Cl在氯元素符号前加数字3，仅表示3个氯原子；Na是钠元素的元素符号，钠是由钠原子直接构成的金属单质，因此它可以表示钠元素、1个钠原子、钠这种物质。
(3) $2\ce{Mg^{2+}}$中，离子符号前面的“2”表示2个镁离子；镁离子右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
【答案】
(1) Zn nP
(2) 氮元素 1个氮原子 3个氯原子 钠元素 一个钠原子 钠这种物质
(3) 2个镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷
【知识点】
原子化学符号书写
元素符号的意义
离子符号数字含义
【点评】
本题是化学用语模块的基础必考题，核心是区分化学符号的宏观、微观两层含义，易错点是容易遗漏金属元素符号可以直接对应单质物质的这层含义，需要牢记由原子直接构成的三类物质的元素符号的特殊三层意义。
【难度系数】
0.8
这道题考察化学用语的基础规则，我们可以分三步梳理思路：
1. 首先回忆原子的表示规则：单个原子直接用对应元素符号表示，要表示多个原子，只需要在元素符号前面加上对应的数字即可，就能直接写出第一问的答案。
2. 接下来回忆元素符号的意义：不带系数的元素符号通常有两层基础含义，宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的1个原子；如果该物质是由原子直接构成的（比如金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以直接表示这种物质。如果元素符号前面加了数字，就只有微观的原子个数含义，没有宏观的元素含义。
3. 最后回忆离子符号周围数字的含义：离子符号前方的数字代表离子的总个数，离子符号右上角的数字代表单个离子所带的电荷数，对应就能写出第三问的两个“2”的含义。
【解析】
(1) 锌的元素符号为Zn，1个锌原子直接用元素符号Zn表示；磷的元素符号为P，n个磷原子就在元素符号前加n，写作nP。
(2) N是氮元素的元素符号，宏观表示氮元素，微观表示1个氮原子；3Cl在氯元素符号前加数字3，仅表示3个氯原子；Na是钠元素的元素符号，钠是由钠原子直接构成的金属单质，因此它可以表示钠元素、1个钠原子、钠这种物质。
(3) $2\ce{Mg^{2+}}$中，离子符号前面的“2”表示2个镁离子；镁离子右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
【答案】
(1) Zn nP
(2) 氮元素 1个氮原子 3个氯原子 钠元素 一个钠原子 钠这种物质
(3) 2个镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷
【知识点】
原子化学符号书写
元素符号的意义
离子符号数字含义
【点评】
本题是化学用语模块的基础必考题，核心是区分化学符号的宏观、微观两层含义，易错点是容易遗漏金属元素符号可以直接对应单质物质的这层含义，需要牢记由原子直接构成的三类物质的元素符号的特殊三层意义。
【难度系数】
0.8
