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11. B (2025·西安校级一模)观察下列相关图示并回答问题。
(1)图1中共有
(2)写出图1中所有阳离子的离子符号:
(3)图2是氙元素的相关信息以及氙原子结构示意图,下列说法正确的是
A. 小方框中的数是54,m和n分别是2和8
B. 氙原子与图1中的A的化学性质有一定的相似性
C. 氙元素的相对原子质量为131.3g
D. 氙元素位于元素周期表第五周期
(1)图1中共有
四
种元素,A与C的化学性质不相似
(填“相似”或“不相似”)。(2)写出图1中所有阳离子的离子符号:
Mg²⁺、K⁺
。(3)图2是氙元素的相关信息以及氙原子结构示意图,下列说法正确的是
ABD
。A. 小方框中的数是54,m和n分别是2和8
B. 氙原子与图1中的A的化学性质有一定的相似性
C. 氙元素的相对原子质量为131.3g
D. 氙元素位于元素周期表第五周期
答案
11.(1)四 不相似
(2)Mg²⁺、K⁺
(3)ABD
(2)Mg²⁺、K⁺
(3)ABD
解析
【分析】
解题思路梳理：
1. 第一问第一空：元素的种类由质子数决定，统计图1中所有粒子的不同质子数的总数，即可得到元素种类数。第二空：元素化学性质由最外层电子数决定，但要注意特殊结构，A是只有1个电子层的氦原子，2个电子属于稀有气体的稳定结构，C是镁原子，最外层2个电子是第三层电子，易失电子，二者结构本质不同，因此化学性质不相似。
2. 第二问：阳离子的判断规则是粒子的质子数大于核外总电子数，逐个核对图1的5种粒子，筛选出符合条件的粒子，再写出对应的离子符号即可。
3. 第三问逐个验证选项：A选项原子序数等于质子数，结合核外电子排布的规则，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，可验证m、n的数值；B选项A是氦原子，氙也是稀有气体原子，二者最外层都为稳定结构，化学性质相似；C选项相对原子质量的单位是“1”，不是g；D选项元素所在周期数等于原子核外的电子层数，数氙原子的电子层数即可判断其所在周期。
【解析】
(1) 图1中粒子的质子数分别为2、12、12、17、19，不同的质子数共4种，因此共有4种元素；A是氦原子，只有1个电子层，2个电子属于稳定结构，化学性质极不活泼，C是镁原子，最外层2个电子在第三层，化学反应中易失去电子，因此二者化学性质不相似。
(2) 阳离子的质子数＞核外电子总数：B粒子质子数为12，核外电子数为2+8=10，是带2个正电荷的镁离子；E粒子质子数为19，核外电子数为2+8+8=18，是带1个正电荷的钾离子，因此阳离子符号为Mg²⁺、K⁺。
(3) 选项逐一分析：
A. 氙是54号元素，原子序数等于质子数为54，核外电子排布第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，因此m=2，n=8，A正确；
B. 氙原子和A的氦原子都属于稀有气体原子，最外层电子都达到稳定结构，化学性质有一定相似性，B正确；
C. 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是g，C错误；
D. 氙原子核外共有5个电子层，因此氙元素位于元素周期表第五周期，D正确。因此选ABD。
【答案】
(1) 四；不相似
(2) Mg²⁺、K⁺
(3) ABD
【知识点】
元素的定义；离子符号书写；原子结构与周期表
【点评】
本题围绕原子、离子结构示意图展开考察，核心易错点是容易忽略氦的特殊稳定结构，误将最外层电子数相同直接等同于化学性质相似，另外相对原子质量的单位、周期数等于原子核外电子层数的对应关系都是高频易错点，整体属于基础综合题型，侧重对基础概念的辨析。
【难度系数】
0.6
解题思路梳理：
1. 第一问第一空：元素的种类由质子数决定，统计图1中所有粒子的不同质子数的总数，即可得到元素种类数。第二空：元素化学性质由最外层电子数决定，但要注意特殊结构，A是只有1个电子层的氦原子，2个电子属于稀有气体的稳定结构，C是镁原子，最外层2个电子是第三层电子，易失电子，二者结构本质不同，因此化学性质不相似。
2. 第二问：阳离子的判断规则是粒子的质子数大于核外总电子数，逐个核对图1的5种粒子，筛选出符合条件的粒子，再写出对应的离子符号即可。
3. 第三问逐个验证选项：A选项原子序数等于质子数，结合核外电子排布的规则，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，可验证m、n的数值；B选项A是氦原子，氙也是稀有气体原子，二者最外层都为稳定结构，化学性质相似；C选项相对原子质量的单位是“1”，不是g；D选项元素所在周期数等于原子核外的电子层数，数氙原子的电子层数即可判断其所在周期。
【解析】
(1) 图1中粒子的质子数分别为2、12、12、17、19，不同的质子数共4种，因此共有4种元素；A是氦原子，只有1个电子层，2个电子属于稳定结构，化学性质极不活泼，C是镁原子，最外层2个电子在第三层，化学反应中易失去电子，因此二者化学性质不相似。
(2) 阳离子的质子数＞核外电子总数：B粒子质子数为12，核外电子数为2+8=10，是带2个正电荷的镁离子；E粒子质子数为19，核外电子数为2+8+8=18，是带1个正电荷的钾离子，因此阳离子符号为Mg²⁺、K⁺。
(3) 选项逐一分析：
A. 氙是54号元素，原子序数等于质子数为54，核外电子排布第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，因此m=2，n=8，A正确；
B. 氙原子和A的氦原子都属于稀有气体原子，最外层电子都达到稳定结构，化学性质有一定相似性，B正确；
C. 相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是g，C错误；
D. 氙原子核外共有5个电子层，因此氙元素位于元素周期表第五周期，D正确。因此选ABD。
【答案】
(1) 四；不相似
(2) Mg²⁺、K⁺
(3) ABD
【知识点】
元素的定义；离子符号书写；原子结构与周期表
【点评】
本题围绕原子、离子结构示意图展开考察，核心易错点是容易忽略氦的特殊稳定结构，误将最外层电子数相同直接等同于化学性质相似，另外相对原子质量的单位、周期数等于原子核外电子层数的对应关系都是高频易错点，整体属于基础综合题型，侧重对基础概念的辨析。
【难度系数】
0.6
12. C 如图为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下图回答相关问题。
(1)在第3周期中,元素类型的变化情况:从左到右由
(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子
(3)在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有
(4)你发现同一周期元素原子核外电子排布有什么规律?
(1)在第3周期中,元素类型的变化情况:从左到右由
金属
元素过渡到非金属
元素,并以稀有气体元素结尾。(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子
Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺)
,阴离子O²⁻(或F⁻或N³⁻)
。(3)在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有
最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增加)
。(4)你发现同一周期元素原子核外电子排布有什么规律?
核外电子层数相同(或从左到右最外层电子数依次增大)
。答案
12.(1)金属 非金属
(2)Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺) O²⁻(或F⁻或N³⁻)
(3)最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增加)
(4)核外电子层数相同(或从左到右最外层电子数依次增大)
(2)Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺) O²⁻(或F⁻或N³⁻)
(3)最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增加)
(4)核外电子层数相同(或从左到右最外层电子数依次增大)
解析
【分析】
我们可以逐问梳理解题思路：
1. 第(1)问：观察第三周期从左到右的元素，开头的Na、Mg、Al都是金属元素，后续Si、P、S、Cl属于非金属元素，最后以稀有气体Ar结尾，直接对应元素类型的过渡规律。
2. 第(2)问：首先明确氖原子的核外电子排布为2、8，总共有10个核外电子。找10电子阳离子：金属原子失去最外层电子后总电子数为10，比如Na、Mg、Al失去电子后形成的阳离子都符合要求；找10电子阴离子：非金属原子得到电子后总电子数为10，比如N、O、F得到电子后形成的阴离子都符合要求。
3. 第(3)问：观察同一竖列（同一族）的原子结构示意图，能发现同族元素最外层电子数大多相等，同时从上到下，元素的电子层数依次递增，这都是同族的典型规律。
4. 第(4)问：观察同一横行（同一周期）的原子结构，能发现同周期所有元素的核外电子层数相等，同时从左到右最外层电子数、核电荷数都依次递增，属于同周期的排布规律。
【解析】
(1) 第三周期从左到右，元素从Na、Mg、Al这类金属元素，逐步过渡到Si、P、S、Cl这类非金属元素，最终以稀有气体元素结尾。
(2) 氖原子核外共10个电子，核外电子排布为2、8。符合要求的阳离子可以是Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺），符合要求的阴离子可以是O²⁻（或F⁻、N³⁻）。
(3) 对比同一族的所有原子结构，可总结出规律：同族元素原子最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次增加。
(4) 对比同一周期的所有原子结构，可总结出规律：同周期元素原子核外电子层数相同，且从左到右最外层电子数依次增大。
【答案】
(1) 金属 非金属
(2) Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺) O²⁻(或F⁻或N³⁻)
(3) 最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增加，合理即可)
(4) 核外电子层数相同(或从左到右最外层电子数依次增大，合理即可)
【知识点】
元素周期表规律，原子结构示意图，离子符号书写
【点评】
本题是元素周期表的基础探究题型，通过给出前18号元素的原子结构示意图，引导学生自主观察归纳原子结构的递变规律，既巩固了离子核外电子排布的基础知识点，也锻炼了学生从图表信息中提取共性规律的能力，是初中化学的核心基础考点。
【难度系数】
0.8
我们可以逐问梳理解题思路：
1. 第(1)问：观察第三周期从左到右的元素，开头的Na、Mg、Al都是金属元素，后续Si、P、S、Cl属于非金属元素，最后以稀有气体Ar结尾，直接对应元素类型的过渡规律。
2. 第(2)问：首先明确氖原子的核外电子排布为2、8，总共有10个核外电子。找10电子阳离子：金属原子失去最外层电子后总电子数为10，比如Na、Mg、Al失去电子后形成的阳离子都符合要求；找10电子阴离子：非金属原子得到电子后总电子数为10，比如N、O、F得到电子后形成的阴离子都符合要求。
3. 第(3)问：观察同一竖列（同一族）的原子结构示意图，能发现同族元素最外层电子数大多相等，同时从上到下，元素的电子层数依次递增，这都是同族的典型规律。
4. 第(4)问：观察同一横行（同一周期）的原子结构，能发现同周期所有元素的核外电子层数相等，同时从左到右最外层电子数、核电荷数都依次递增，属于同周期的排布规律。
【解析】
(1) 第三周期从左到右，元素从Na、Mg、Al这类金属元素，逐步过渡到Si、P、S、Cl这类非金属元素，最终以稀有气体元素结尾。
(2) 氖原子核外共10个电子，核外电子排布为2、8。符合要求的阳离子可以是Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺），符合要求的阴离子可以是O²⁻（或F⁻、N³⁻）。
(3) 对比同一族的所有原子结构，可总结出规律：同族元素原子最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次增加。
(4) 对比同一周期的所有原子结构，可总结出规律：同周期元素原子核外电子层数相同，且从左到右最外层电子数依次增大。
【答案】
(1) 金属 非金属
(2) Na⁺(或Mg²⁺或Al³⁺) O²⁻(或F⁻或N³⁻)
(3) 最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增加，合理即可)
(4) 核外电子层数相同(或从左到右最外层电子数依次增大，合理即可)
【知识点】
元素周期表规律，原子结构示意图，离子符号书写
【点评】
本题是元素周期表的基础探究题型，通过给出前18号元素的原子结构示意图，引导学生自主观察归纳原子结构的递变规律，既巩固了离子核外电子排布的基础知识点，也锻炼了学生从图表信息中提取共性规律的能力，是初中化学的核心基础考点。
【难度系数】
0.8
