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10.右图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是(
A.$2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}$
B.$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
C.$CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + CO_{2}$
D.$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
A
)。A.$2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}$
B.$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
C.$CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O + CO_{2}$
D.$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
答案
A
解析
【分析】
要解决该题，需先从微观示意图中提取反应物、生成物的粒子构成及反应的粒子个数比：
1. 观察左框（反应物）：“●”和“○”构成的分子（对应CO）有2个，两个“○”构成的分子（对应O₂）有2个；
2. 观察右框（生成物）：“●”和两个“○”构成的分子（对应CO₂）有2个，剩余未反应的O₂分子有1个，因此参加反应的O₂分子为2-1=1个；
3. 由此确定反应的粒子个数比：2个CO分子和1个O₂分子反应生成2个CO₂分子，对应匹配选项中的化学方程式。
【解析】
根据微观示意图分析：
参加反应的粒子：2个CO分子（1个●+1个○）、1个O₂分子（2个○）；
生成的粒子：2个CO₂分子（1个●+2个○）；
因此反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$，与选项A一致。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图、化学方程式
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的微观本质，要求学生能将微观粒子转化为宏观化学方程式，需准确分析反应前后粒子的数量变化，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决该题，需先从微观示意图中提取反应物、生成物的粒子构成及反应的粒子个数比：
1. 观察左框（反应物）：“●”和“○”构成的分子（对应CO）有2个，两个“○”构成的分子（对应O₂）有2个；
2. 观察右框（生成物）：“●”和两个“○”构成的分子（对应CO₂）有2个，剩余未反应的O₂分子有1个，因此参加反应的O₂分子为2-1=1个；
3. 由此确定反应的粒子个数比：2个CO分子和1个O₂分子反应生成2个CO₂分子，对应匹配选项中的化学方程式。
【解析】
根据微观示意图分析：
参加反应的粒子：2个CO分子（1个●+1个○）、1个O₂分子（2个○）；
生成的粒子：2个CO₂分子（1个●+2个○）；
因此反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$，与选项A一致。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图、化学方程式
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的微观本质，要求学生能将微观粒子转化为宏观化学方程式，需准确分析反应前后粒子的数量变化，难度适中。
【难度系数】
0.5
11.右图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中●●、○○、●○●分别表示A、B、C三种不同分子，则反应的化学方程式中A、B、C的分子数之比为(
A.4:1:3
B.3:1:2
C.1:3:2
D.4:1:2
B
)。A.4:1:3
B.3:1:2
C.1:3:2
D.4:1:2
答案
B
解析
【分析】要确定反应中A、B、C的分子数之比，需先区分反应前后参与反应的分子和未参与反应的分子：1. 观察A分子（●●）：反应前有4个，反应后剩余1个，因此参加反应的A分子数为4-1=3；2. 观察B分子（○○）：反应前有1个，反应后无剩余，因此参加反应的B分子数为1；3. 观察C分子（●○●）：反应后生成2个C分子，因此生成的C分子数为2。最后计算参加反应的A、B、C的分子数之比即可。
【解析】根据反应前后分子的变化，未参与反应的分子不计入比例计算：
参加反应的A分子数：反应前A有4个，反应后剩余1个，故反应的A为$4-1=3$；
参加反应的B分子数：反应前B有1个，反应后无剩余，故反应的B为1；
生成的C分子数：反应后C有2个，故生成的C为2。
因此A、B、C的分子数之比为$3:1:2$。
【答案】B
【知识点】微观示意图应用、化学方程式分子数比例计算
【点评】本题通过微观粒子的变化考查化学反应中分子数的比例关系，核心是准确判断反应前后剩余的分子，明确参加反应的各物质的分子数量，属于基础微观反应分析题，需仔细观察示意图避免数错分子数。
【难度系数】0.5
【解析】根据反应前后分子的变化，未参与反应的分子不计入比例计算：
参加反应的A分子数：反应前A有4个，反应后剩余1个，故反应的A为$4-1=3$；
参加反应的B分子数：反应前B有1个，反应后无剩余，故反应的B为1；
生成的C分子数：反应后C有2个，故生成的C为2。
因此A、B、C的分子数之比为$3:1:2$。
【答案】B
【知识点】微观示意图应用、化学方程式分子数比例计算
【点评】本题通过微观粒子的变化考查化学反应中分子数的比例关系，核心是准确判断反应前后剩余的分子，明确参加反应的各物质的分子数量，属于基础微观反应分析题，需仔细观察示意图避免数错分子数。
【难度系数】0.5
12.下图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
斜线圆 — 碳原子
黑圆 — 氮原子
白圆 — 氧原子
据图回答下列问题：
(1)该反应共涉及
(2)在○⊗○中“⊗”与“○”的质量比是
(3)写出该反应的化学方程式
斜线圆 — 碳原子
黑圆 — 氮原子
白圆 — 氧原子
据图回答下列问题：
(1)该反应共涉及
4
种分子。(2)在○⊗○中“⊗”与“○”的质量比是
3：8
(填最简整数比)。(3)写出该反应的化学方程式
$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
。答案
(1)4
(2)3：8
(3)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
(2)3：8
(3)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
解析
【分析】
首先根据微观示意图中原子的对应关系，识别不同分子的构成：斜线圆为碳原子、黑圆为氮原子、白圆为氧原子。步骤1：区分反应前后的分子种类，确定涉及的分子总数；步骤2：明确目标分子的构成，利用相对原子质量计算元素质量比；步骤3：根据反应物、生成物的种类，结合原子守恒配平化学方程式，标注反应条件。
【解析】
(1) 观察微观示意图，反应物的分子为CO、NO，生成物的分子为CO₂、N₂，共4种不同的分子，故填4；
(2) 该分子为CO₂，其中“⊗”是碳原子，“○”是氧原子，碳与氧的质量比为$12:(16×2)=12:32=3:8$；
(3) 根据示意图，反应物是CO和NO，生成物是CO₂和N₂，配平后化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$。
【答案】
(1)4；(2)3:8；(3)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
【知识点】
微粒模型应用；化学式计算；化学方程式书写
【点评】
本题通过微观粒子图考查化学基础知识点，需准确识别分子构成，掌握质量比计算和化学方程式配平，是常见的中等难度化学题。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图中原子的对应关系，识别不同分子的构成：斜线圆为碳原子、黑圆为氮原子、白圆为氧原子。步骤1：区分反应前后的分子种类，确定涉及的分子总数；步骤2：明确目标分子的构成，利用相对原子质量计算元素质量比；步骤3：根据反应物、生成物的种类，结合原子守恒配平化学方程式，标注反应条件。
【解析】
(1) 观察微观示意图，反应物的分子为CO、NO，生成物的分子为CO₂、N₂，共4种不同的分子，故填4；
(2) 该分子为CO₂，其中“⊗”是碳原子，“○”是氧原子，碳与氧的质量比为$12:(16×2)=12:32=3:8$；
(3) 根据示意图，反应物是CO和NO，生成物是CO₂和N₂，配平后化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$。
【答案】
(1)4；(2)3:8；(3)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}2CO_{2} + N_{2}}$
【知识点】
微粒模型应用；化学式计算；化学方程式书写
【点评】
本题通过微观粒子图考查化学基础知识点，需准确识别分子构成，掌握质量比计算和化学方程式配平，是常见的中等难度化学题。
【难度系数】
0.5
13.“84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、医院、食品加工厂、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答下列问题。
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为
(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为
(3)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳、水反应得到的次氯酸(HClO)，同时还生成碳酸氢钠(NaHCO₃)，反应的化学方程式为
(4)“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种有挥发性的有毒气体，因此，“84”消毒液必须
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为
$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
。(2)次氯酸钠中氯元素的化合价为
+1
。(3)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳、水反应得到的次氯酸(HClO)，同时还生成碳酸氢钠(NaHCO₃)，反应的化学方程式为
$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$
。(4)“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种有挥发性的有毒气体，因此，“84”消毒液必须
密封
保存。答案
(1)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_{2}O}$
(2)+1
(3)$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$
(4)密封
(2)+1
(3)$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$
(4)密封
解析
【分析】
本题围绕“84”消毒液的相关化学知识设置问题，分别考查化学方程式书写、化合价计算、物质反应的化学方程式书写及物质保存方法。解题时，需依据题目给出的反应物、生成物信息，结合化学方程式书写规则、化合价计算原则、物质性质逐一分析解答。
【解析】
(1) 氯气与氢氧化钠反应，反应物为$\ce{Cl_{2}}$和$\ce{NaOH}$，生成物为$\ce{NaCl}$、$\ce{NaClO}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平，得到化学方程式：$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O}$。
(2) 在$\ce{NaClO}$中，$\ce{Na}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Cl}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$(+1)+x+(-2)=0$，解得$x=+1$。
(3) 次氯酸钠与空气中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$反应，生成物为$\ce{HClO}$和$\ce{NaHCO_{3}}$，根据原子守恒直接配平，化学方程式为：$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$。
(4) 题目指出氯气是挥发性有毒气体，“84”消毒液含氯，为防止其挥发泄漏，需密封保存。
【答案】
(1)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O}$
(2)+1
(3)$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$
(4)密封
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、物质的保存
【点评】
本题结合生活中常见的“84”消毒液考查化学基础知识点，题目贴近生活，难度适中，能引导学生将化学知识应用于实际场景，巩固相关核心考点。
【难度系数】
0.7
本题围绕“84”消毒液的相关化学知识设置问题，分别考查化学方程式书写、化合价计算、物质反应的化学方程式书写及物质保存方法。解题时，需依据题目给出的反应物、生成物信息，结合化学方程式书写规则、化合价计算原则、物质性质逐一分析解答。
【解析】
(1) 氯气与氢氧化钠反应，反应物为$\ce{Cl_{2}}$和$\ce{NaOH}$，生成物为$\ce{NaCl}$、$\ce{NaClO}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平，得到化学方程式：$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O}$。
(2) 在$\ce{NaClO}$中，$\ce{Na}$为+1价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{Cl}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$(+1)+x+(-2)=0$，解得$x=+1$。
(3) 次氯酸钠与空气中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$反应，生成物为$\ce{HClO}$和$\ce{NaHCO_{3}}$，根据原子守恒直接配平，化学方程式为：$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$。
(4) 题目指出氯气是挥发性有毒气体，“84”消毒液含氯，为防止其挥发泄漏，需密封保存。
【答案】
(1)$\ce{Cl_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O}$
(2)+1
(3)$\ce{NaClO + CO_{2} + H_{2}O = HClO + NaHCO_{3}}$
(4)密封
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、物质的保存
【点评】
本题结合生活中常见的“84”消毒液考查化学基础知识点，题目贴近生活，难度适中，能引导学生将化学知识应用于实际场景，巩固相关核心考点。
【难度系数】
0.7
