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11.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害，此时可以在上面撒些硫粉，使硫与汞发生化合反应，生成固体硫化汞(HgS)。
(1)写出硫和汞反应的化学方程式：
(2)用分子、原子的观点解释用体温计测量体温时汞柱上升的现象：
(1)写出硫和汞反应的化学方程式：
$\ce{Hg + S = HgS}$
。(2)用分子、原子的观点解释用体温计测量体温时汞柱上升的现象：
温度升高,汞原子间的间隔增大,汞柱因体积增大而上升
。答案
11.(1)$\ce{Hg + S = HgS}$ (2)温度升高,汞原子间的间隔增大,汞柱因体积增大而上升
解析
【分析】
第(1)问需根据化合反应的定义，确定反应物为汞和硫，生成物为硫化汞，据此书写化学方程式；第(2)问需结合汞的微观构成（由原子构成），利用温度对原子间隔的影响解释汞柱上升的现象。
【解析】
(1) 硫与汞发生化合反应生成硫化汞，反应物为$\ce{Hg}$、$\ce{S}$，生成物为$\ce{HgS}$，反应的化学方程式为$\ce{Hg + S = HgS}$；
(2) 汞是由汞原子构成的，测量体温时温度升高，汞原子间的间隔增大，导致汞的体积膨胀，因此汞柱上升。
【答案】
(1)$\ce{Hg + S = HgS}$ (2)温度升高，汞原子间的间隔增大，汞柱因体积增大而上升
【知识点】
化学方程式书写；原子的性质
【点评】
本题结合生活实际场景，考察基础化学方程式书写与微观粒子性质的应用，知识点难度低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
第(1)问需根据化合反应的定义，确定反应物为汞和硫，生成物为硫化汞，据此书写化学方程式；第(2)问需结合汞的微观构成（由原子构成），利用温度对原子间隔的影响解释汞柱上升的现象。
【解析】
(1) 硫与汞发生化合反应生成硫化汞，反应物为$\ce{Hg}$、$\ce{S}$，生成物为$\ce{HgS}$，反应的化学方程式为$\ce{Hg + S = HgS}$；
(2) 汞是由汞原子构成的，测量体温时温度升高，汞原子间的间隔增大，导致汞的体积膨胀，因此汞柱上升。
【答案】
(1)$\ce{Hg + S = HgS}$ (2)温度升高，汞原子间的间隔增大，汞柱因体积增大而上升
【知识点】
化学方程式书写；原子的性质
【点评】
本题结合生活实际场景，考察基础化学方程式书写与微观粒子性质的应用，知识点难度低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
12.贝壳的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$。以贝壳为原料，从海水中提取$\ce{MgCl_{2}}$的简单工艺流程如图所示：
贝壳$\xrightarrow[①]{煅烧}$生石灰$\xrightarrow[②]{水}$熟石灰$\xrightarrow[③]{海水}$沉淀、操作a
$\ce{Mg(OH)_{2}}\xrightarrow[④]{盐酸}\ce{MgCl_{2}}$
(1)操作a的名称是
(2)反应④还生成一种常见氧化物，反应④的化学方程式是
(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是
贝壳$\xrightarrow[①]{煅烧}$生石灰$\xrightarrow[②]{水}$熟石灰$\xrightarrow[③]{海水}$沉淀、操作a
$\ce{Mg(OH)_{2}}\xrightarrow[④]{盐酸}\ce{MgCl_{2}}$
(1)操作a的名称是
过滤
。(2)反应④还生成一种常见氧化物，反应④的化学方程式是
$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
。(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是
反应类型不同(或反应条件不同或反应中的热量变化不同,合理即可)
（只写一条）。答案
12.(1)过滤 (2)$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$ (3)反应类型不同(或反应条件不同或反应中的热量变化不同,合理即可)
解析
【分析】
首先明确工艺流程的各步目的：贝壳煅烧生成生石灰，生石灰与水反应成熟石灰，加入海水后使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，操作a用于分离沉淀与溶液，最终用盐酸溶解沉淀得到MgCl₂。
(1) 操作a是分离固体（Mg(OH)₂）和液体（海水）的操作，对应初中化学的基础分离操作；
(2) 反应④是氢氧化镁与盐酸的中和反应，生成盐和水，水是常见氧化物，据此配平书写化学方程式；
(3) 对比反应①（碳酸钙高温分解）和反应②（氧化钙与水化合），从反应类型、条件、热量变化等角度找不同之处。
【解析】
(1) 操作a用于分离Mg(OH)₂沉淀和海水的混合物，分离固体与液体的操作是过滤，故操作a名称为过滤；
(2) 反应④为氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和水，水是常见氧化物，配平后化学方程式为：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(3) 反应①是$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，属于分解反应，反应条件为高温，反应吸热；反应②是$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，属于化合反应，反应条件为常温，反应放热，故两者不同之处可写反应类型不同（或反应条件不同、热量变化不同等，合理即可）。
【答案】
(1) 过滤；(2) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；(3) 反应类型不同（合理即可）
【知识点】
过滤操作、化学方程式书写、化学反应类型
【点评】
本题以海水提镁的工艺流程为载体，考查基础实验操作、化学方程式书写及化学反应的对比分析，属于初中化学基础题型，需掌握化工流程中各步的反应原理和操作方法。
【难度系数】
0.7
首先明确工艺流程的各步目的：贝壳煅烧生成生石灰，生石灰与水反应成熟石灰，加入海水后使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，操作a用于分离沉淀与溶液，最终用盐酸溶解沉淀得到MgCl₂。
(1) 操作a是分离固体（Mg(OH)₂）和液体（海水）的操作，对应初中化学的基础分离操作；
(2) 反应④是氢氧化镁与盐酸的中和反应，生成盐和水，水是常见氧化物，据此配平书写化学方程式；
(3) 对比反应①（碳酸钙高温分解）和反应②（氧化钙与水化合），从反应类型、条件、热量变化等角度找不同之处。
【解析】
(1) 操作a用于分离Mg(OH)₂沉淀和海水的混合物，分离固体与液体的操作是过滤，故操作a名称为过滤；
(2) 反应④为氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和水，水是常见氧化物，配平后化学方程式为：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(3) 反应①是$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$，属于分解反应，反应条件为高温，反应吸热；反应②是$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，属于化合反应，反应条件为常温，反应放热，故两者不同之处可写反应类型不同（或反应条件不同、热量变化不同等，合理即可）。
【答案】
(1) 过滤；(2) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；(3) 反应类型不同（合理即可）
【知识点】
过滤操作、化学方程式书写、化学反应类型
【点评】
本题以海水提镁的工艺流程为载体，考查基础实验操作、化学方程式书写及化学反应的对比分析，属于初中化学基础题型，需掌握化工流程中各步的反应原理和操作方法。
【难度系数】
0.7
C、D 的相对分子质量依次为 $M_1$、$M_2$、$M_3$、$M_4$；当它们恰好完全反应时，A、B、
C、D 的质量比为 $m_1:m_2:m_3:m_4$，则下列关系式中不正确的是(
A.$m_1:m_2=M_1:M_2$
B.$m_1:m_4=M_1:M_4$
C.$m_1+m_2=m_3+m_4$
D.$2M_1+3M_2=2M_3+2M_4$
C、D 的质量比为 $m_1:m_2:m_3:m_4$，则下列关系式中不正确的是(
A
)A.$m_1:m_2=M_1:M_2$
B.$m_1:m_4=M_1:M_4$
C.$m_1+m_2=m_3+m_4$
D.$2M_1+3M_2=2M_3+2M_4$
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学反应中各物质的质量比与化学计量数、相对分子质量的关系，以及质量守恒定律分析。化学反应中，各物质的质量比等于“化学计量数×相对分子质量”之比，而非直接等于相对分子质量之比；反应前后总质量相等，遵循质量守恒定律，据此逐一判断选项。
【解析】
设反应的化学方程式为$\ce{aA + bB = cC + dD}$，恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比满足：$m_1:m_2:m_3:m_4=(aM_1):(bM_2):(cM_3):(dM_4)$。
选项A：$m_1:m_2=M_1:M_2$，由质量比关系可知，$m_1:m_2=(aM_1):(bM_2)$，只有当A、B的化学计量数$a=b$时该式成立，但题目未给出化学计量数，因此该关系式不一定正确；
选项B：$m_1:m_4=M_1:M_4$，结合反应的质量比规律，若化学计量数$a=d$，则该式成立，符合题意；
选项C：$m_1+m_2=m_3+m_4$，符合质量守恒定律，反应前后总质量相等，该式正确；
选项D：若反应为$\ce{2A + 3B = 2C + 2D}$，则$m_1=2M_1$、$m_2=3M_2$、$m_3=2M_3$、$m_4=2M_4$，代入质量守恒$m_1+m_2=m_3+m_4$，可得$2M_1+3M_2=2M_3+2M_4$，该式正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学反应质量比、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学反应中质量与相对分子质量的关系，核心是明确质量比与化学计量数的关联，需结合质量守恒定律判断，易错点是混淆“质量比”与“相对分子质量比”，忽略化学计量数的影响。
【难度系数】
0.4
要解决这道题，需结合化学反应中各物质的质量比与化学计量数、相对分子质量的关系，以及质量守恒定律分析。化学反应中，各物质的质量比等于“化学计量数×相对分子质量”之比，而非直接等于相对分子质量之比；反应前后总质量相等，遵循质量守恒定律，据此逐一判断选项。
【解析】
设反应的化学方程式为$\ce{aA + bB = cC + dD}$，恰好完全反应时，A、B、C、D的质量比满足：$m_1:m_2:m_3:m_4=(aM_1):(bM_2):(cM_3):(dM_4)$。
选项A：$m_1:m_2=M_1:M_2$，由质量比关系可知，$m_1:m_2=(aM_1):(bM_2)$，只有当A、B的化学计量数$a=b$时该式成立，但题目未给出化学计量数，因此该关系式不一定正确；
选项B：$m_1:m_4=M_1:M_4$，结合反应的质量比规律，若化学计量数$a=d$，则该式成立，符合题意；
选项C：$m_1+m_2=m_3+m_4$，符合质量守恒定律，反应前后总质量相等，该式正确；
选项D：若反应为$\ce{2A + 3B = 2C + 2D}$，则$m_1=2M_1$、$m_2=3M_2$、$m_3=2M_3$、$m_4=2M_4$，代入质量守恒$m_1+m_2=m_3+m_4$，可得$2M_1+3M_2=2M_3+2M_4$，该式正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学反应质量比、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学反应中质量与相对分子质量的关系，核心是明确质量比与化学计量数的关联，需结合质量守恒定律判断，易错点是混淆“质量比”与“相对分子质量比”，忽略化学计量数的影响。
【难度系数】
0.4
