登录
6.对于化学反应 $ mM + nN = pP + qQ $（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学式前的化学计量数），下列说法不正确的是(
A.如果质量为a的M和质量为b的N恰好完全反应，生成的P和Q的质量之和一定等于$ a+b $
B.参加反应的M和N中的各原子数目之和一定等于生成的P和Q中的各原子数目之和
C.$ m+n $不一定等于$ p+q $
D.M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
D
)A.如果质量为a的M和质量为b的N恰好完全反应，生成的P和Q的质量之和一定等于$ a+b $
B.参加反应的M和N中的各原子数目之和一定等于生成的P和Q中的各原子数目之和
C.$ m+n $不一定等于$ p+q $
D.M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
答案
6.D 点拨:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,A正确;化学反应前后原子种类不变,原子数目也没有增减,B正确;化学反应前后分子的数目可能改变,所以C正确;化学反应前后元素的种类不会改变,故D不正确。
解析
【分析】
这道题考查质量守恒定律的相关知识，解题时需明确质量守恒定律的核心内容：化学反应前后，物质总质量、原子的种类与数目、元素种类均保持不变，而化学计量数之和（分子数目）可能发生改变。需逐一分析每个选项，判断正误后选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，若质量为a的M和质量为b的N恰好完全反应，生成的P和Q的质量之和一定为a+b，该选项说法正确。
B选项：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目均不改变，因此参加反应的M和N中的各原子数目之和，一定等于生成的P和Q中的各原子数目之和，该选项说法正确。
C选项：化学计量数代表反应中分子/原子的个数，化学反应前后分子数目可能改变，例如反应$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$中，$m+n=2+1=3$，$p+q=2$，二者不相等，因此$m+n$不一定等于$p+q$，该选项说法正确。
D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，因此M和N中的元素种类一定等于P和Q中的元素种类，该选项说法错误。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心要点设置选项，直接考查学生对质量守恒定律中质量、原子、元素守恒规律的理解，以及化学计量数的含义，是基础知识点的常规考查，需准确区分守恒与可能改变的内容。
【难度系数】
0.7
这道题考查质量守恒定律的相关知识，解题时需明确质量守恒定律的核心内容：化学反应前后，物质总质量、原子的种类与数目、元素种类均保持不变，而化学计量数之和（分子数目）可能发生改变。需逐一分析每个选项，判断正误后选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，若质量为a的M和质量为b的N恰好完全反应，生成的P和Q的质量之和一定为a+b，该选项说法正确。
B选项：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目均不改变，因此参加反应的M和N中的各原子数目之和，一定等于生成的P和Q中的各原子数目之和，该选项说法正确。
C选项：化学计量数代表反应中分子/原子的个数，化学反应前后分子数目可能改变，例如反应$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$中，$m+n=2+1=3$，$p+q=2$，二者不相等，因此$m+n$不一定等于$p+q$，该选项说法正确。
D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，因此M和N中的元素种类一定等于P和Q中的元素种类，该选项说法错误。题目要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心要点设置选项，直接考查学生对质量守恒定律中质量、原子、元素守恒规律的理解，以及化学计量数的含义，是基础知识点的常规考查，需准确区分守恒与可能改变的内容。
【难度系数】
0.7
7.配平下列化学方程式(答案只写配平后完整的化学方程式)
(1)$\ce{Hg + O_{2} \xrightarrow{\Delta} HgO}$
(2)$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow}$
;
(3)$\ce{C_{2}H_{6}O + O_{2} \xrightarrow{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$
;
(4)$\ce{NaOH + CuSO_{4} \xrightarrow{} Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(1)$\ce{Hg + O_{2} \xrightarrow{\Delta} HgO}$
$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$
;(2)$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow}$
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
;
(3)$\ce{C_{2}H_{6}O + O_{2} \xrightarrow{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$
$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
;
(4)$\ce{NaOH + CuSO_{4} \xrightarrow{} Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
。答案
7.(1)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$ (2)$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ (3)$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$ (4)$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ 点拨:(1)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,氧气、氧化汞前面的化学计量数分别为1、2,最后调整汞前面的化学计量数为2。(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。(3)本题可利用“定一法”进行配平,把$\ce{C_{2}H_{6}O}$的化学计量数定为1,则$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$前面的化学计量数分别为3、2、3。(4)本题可利用“定一法”进行配平,把$\ce{Cu(OH)_{2}}$的化学计量数定为1,则$\ce{NaOH}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前面的化学计量数分别为2、1、1。
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。对于(1)，采用最小公倍数法，以氧原子为配平起点；(2)反应前后原子已守恒，直接配平；(3)采用定一法，将较复杂的$\ce{C_{2}H_{6}O}$系数定为1，再依次配平C、H原子，最后调整$\ce{O_{2}}$的系数；(4)同样用定一法，以$\ce{Cu(OH)_{2}}$为基准配平其他物质的系数。
【解析】
(1) 反应式为$\ce{Hg + O_{2} \xrightarrow{\Delta} HgO}$，氧原子在左边是2个，右边是1个，最小公倍数为2，故$\ce{HgO}$前配2；此时汞原子右边为2，左边$\ce{Hg}$前配2，配平后为$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$。
(2) 反应$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow}$中，反应前后Zn、H、S、O原子数目均相等，直接配平为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(3) 设$\ce{C_{2}H_{6}O}$的系数为1，则C原子数为2，故$\ce{CO_{2}}$前配2；H原子数为6，故$\ce{H_{2}O}$前配3；右边O原子总数为$2×2 + 3×1 =7$，左边$\ce{C_{2}H_{6}O}$含1个O，因此$\ce{O_{2}}$的系数为$(7-1)÷2=3$，配平后为$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
(4) 设$\ce{Cu(OH)_{2}}$的系数为1，则OH原子数为2，故$\ce{NaOH}$前配2；Na原子数为2，故$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前配1；Cu原子数为1，故$\ce{CuSO_{4}}$前配1，配平后为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$；(2)$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$；(4)$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、定一法
【点评】
本题考查化学方程式的配平，涉及最小公倍数法、定一法两种常用配平技巧，是化学用语的基础内容，旨在巩固学生对质量守恒定律的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。对于(1)，采用最小公倍数法，以氧原子为配平起点；(2)反应前后原子已守恒，直接配平；(3)采用定一法，将较复杂的$\ce{C_{2}H_{6}O}$系数定为1，再依次配平C、H原子，最后调整$\ce{O_{2}}$的系数；(4)同样用定一法，以$\ce{Cu(OH)_{2}}$为基准配平其他物质的系数。
【解析】
(1) 反应式为$\ce{Hg + O_{2} \xrightarrow{\Delta} HgO}$，氧原子在左边是2个，右边是1个，最小公倍数为2，故$\ce{HgO}$前配2；此时汞原子右边为2，左边$\ce{Hg}$前配2，配平后为$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$。
(2) 反应$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} \xrightarrow{} ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow}$中，反应前后Zn、H、S、O原子数目均相等，直接配平为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(3) 设$\ce{C_{2}H_{6}O}$的系数为1，则C原子数为2，故$\ce{CO_{2}}$前配2；H原子数为6，故$\ce{H_{2}O}$前配3；右边O原子总数为$2×2 + 3×1 =7$，左边$\ce{C_{2}H_{6}O}$含1个O，因此$\ce{O_{2}}$的系数为$(7-1)÷2=3$，配平后为$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
(4) 设$\ce{Cu(OH)_{2}}$的系数为1，则OH原子数为2，故$\ce{NaOH}$前配2；Na原子数为2，故$\ce{Na_{2}SO_{4}}$前配1；Cu原子数为1，故$\ce{CuSO_{4}}$前配1，配平后为$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1)$\ce{2Hg + O_{2}\xlongequal{\Delta}2HgO}$；(2)$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{C_{2}H_{6}O + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$；(4)$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、定一法
【点评】
本题考查化学方程式的配平，涉及最小公倍数法、定一法两种常用配平技巧，是化学用语的基础内容，旨在巩固学生对质量守恒定律的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
8.【传统文化】黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝（硝石，即$\ce{KNO_{3}}$固体）三碳（木炭粉）”。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾（$\ce{K_{2}S}$）和空气中含量最多的气体及一种无毒的气体氧化物。请回答下列问题。
（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于________（填化学式）分散到空气中形成的。
（2）写出黑火药爆炸时的化学方程式：______。
（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于________（填化学式）分散到空气中形成的。
（2）写出黑火药爆炸时的化学方程式：______。
答案
8.(1)$\ce{K_{2}S}$ (2)$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$ 点拨:(1)烟是由物质燃烧产生的固体小颗粒悬浮在空中形成的,故是硫化钾($\ce{K_{2}S}$)。(2)黑火药发生爆炸,生成硫化钾($\ce{K_{2}S}$)和空气中含量最多的气体氮气及一种无毒的气体氧化物,由于反应物中有木炭粉,生成物中应含碳元素,则该氧化物为二氧化碳。据此推断并按照化学方程式的书写方法写出该反应的化学方程式。
解析
【分析】
首先明确烟的形成原理是固体小颗粒分散到空气中，结合黑火药爆炸的生成物可判断白烟成分；其次根据题目给出的生成物（硫化钾、空气中含量最多的氮气、无毒气体氧化物二氧化碳），结合反应物（硫、硝酸钾、碳），利用质量守恒定律配平，即可写出化学方程式。
【解析】
（1）烟是由固体小颗粒悬浮在空气中形成的，黑火药爆炸的生成物中，硫化钾（$\ce{K_{2}S}$）为固体，因此白烟是$\ce{K_{2}S}$分散形成的；
（2）根据题意，反应物为硫（$\ce{S}$）、硝酸钾（$\ce{KNO_{3}}$）、碳（$\ce{C}$），生成物为硫化钾（$\ce{K_{2}S}$）、空气中含量最多的气体（$\ce{N_{2}}$）、无毒气体氧化物（$\ce{CO_{2}}$），根据质量守恒定律配平，反应条件为点燃，因此化学方程式为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{K_{2}S}$；(2)$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，空气的成分
【点评】
本题结合传统文化黑火药的知识，考查物质判断与化学方程式书写，需结合物质性质、质量守恒定律推断，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.5
首先明确烟的形成原理是固体小颗粒分散到空气中，结合黑火药爆炸的生成物可判断白烟成分；其次根据题目给出的生成物（硫化钾、空气中含量最多的氮气、无毒气体氧化物二氧化碳），结合反应物（硫、硝酸钾、碳），利用质量守恒定律配平，即可写出化学方程式。
【解析】
（1）烟是由固体小颗粒悬浮在空气中形成的，黑火药爆炸的生成物中，硫化钾（$\ce{K_{2}S}$）为固体，因此白烟是$\ce{K_{2}S}$分散形成的；
（2）根据题意，反应物为硫（$\ce{S}$）、硝酸钾（$\ce{KNO_{3}}$）、碳（$\ce{C}$），生成物为硫化钾（$\ce{K_{2}S}$）、空气中含量最多的气体（$\ce{N_{2}}$）、无毒气体氧化物（$\ce{CO_{2}}$），根据质量守恒定律配平，反应条件为点燃，因此化学方程式为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{K_{2}S}$；(2)$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{点燃}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式书写，空气的成分
【点评】
本题结合传统文化黑火药的知识，考查物质判断与化学方程式书写，需结合物质性质、质量守恒定律推断，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.5
9.按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧有刺激性气味气体生成的化合反应：
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：
(3)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液：
(4)实验室常温下制取氧气：
(1)硫在氧气中燃烧有刺激性气味气体生成的化合反应：
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
。(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。(3)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$
。(4)实验室常温下制取氧气：
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
。答案
9.(1)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (3)$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$ (4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
本题要求书写四个常见化学反应的化学方程式，需明确每个反应的反应物、生成物、反应条件，严格遵循化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件、气体符号等）。具体思路：①根据题目描述确定反应的反应物和生成物；②标注正确的反应条件；③对化学方程式进行配平；④检查是否需要标注气体符号（反应物无气体，生成物有气体需标↑）。
【解析】
(1)硫在氧气中燃烧，反应物为硫（S）和氧气（O₂），生成物为二氧化硫（SO₂），反应条件是点燃，属于化合反应，配平后化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2)铁丝在氧气中燃烧，反应物为铁（Fe）和氧气（O₂），生成物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件是点燃，配平后为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(3)铁和硫酸铜溶液反应，反应物为铁（Fe）和硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$），生成物为铜（Cu）和硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），常温下反应，配平后为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$；
(4)实验室常温下制取氧气，选用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应物为过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），生成物为水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），催化剂为二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$），配平后为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (3)$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$ (4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查学生对常见反应的反应原理及化学方程式书写规则的掌握，是必须熟练掌握的核心内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题要求书写四个常见化学反应的化学方程式，需明确每个反应的反应物、生成物、反应条件，严格遵循化学方程式的书写规则（配平、标注反应条件、气体符号等）。具体思路：①根据题目描述确定反应的反应物和生成物；②标注正确的反应条件；③对化学方程式进行配平；④检查是否需要标注气体符号（反应物无气体，生成物有气体需标↑）。
【解析】
(1)硫在氧气中燃烧，反应物为硫（S）和氧气（O₂），生成物为二氧化硫（SO₂），反应条件是点燃，属于化合反应，配平后化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2)铁丝在氧气中燃烧，反应物为铁（Fe）和氧气（O₂），生成物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件是点燃，配平后为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(3)铁和硫酸铜溶液反应，反应物为铁（Fe）和硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$），生成物为铜（Cu）和硫酸亚铁（$\ce{FeSO_{4}}$），常温下反应，配平后为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$；
(4)实验室常温下制取氧气，选用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应物为过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），生成物为水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），催化剂为二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$），配平后为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$ (2)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (3)$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$ (4)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查学生对常见反应的反应原理及化学方程式书写规则的掌握，是必须熟练掌握的核心内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
10.自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(●表示氢原子,
表示氯原子,
表示氧原子)
注:次氯酸(化学式为 $\mathrm{HClO}$)具有强氧化性,是一种不稳定的弱酸。
(1)写出乙图所示反应的化学方程式:
(2)乙图所示反应的基本反应类型是
(3)上述物质中,属于单质的有
(4)D物质中氯元素的化合价为
(●表示氢原子,
表示氯原子,表示氧原子)注:次氯酸(化学式为 $\mathrm{HClO}$)具有强氧化性,是一种不稳定的弱酸。
(1)写出乙图所示反应的化学方程式:
$\ce{2HClO = 2HCl + O_{2}\uparrow}$
。(2)乙图所示反应的基本反应类型是
分解反应
。(3)上述物质中,属于单质的有
$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$
(填化学式)。(4)D物质中氯元素的化合价为
$+1$
。答案
10.(1)$\ce{2HClO = 2HCl + O_{2}\uparrow}$ (2)分解反应 (3)$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$ (4)$+1$
解析
【分析】首先需根据微观示意图确定乙图反应的反应物与生成物，结合物质的化学式书写化学方程式；再依据反应“一变多”的特征判断基本反应类型；根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）找出对应物质；最后利用化合物中正负化合价代数和为零计算氯元素的化合价。
【解析】(1) 乙图中反应物为次氯酸（$\ce{HClO}$），生成物为氯化氢（$\ce{HCl}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），配平后化学方程式为$\ce{2HClO = 2HCl + O_{2}\uparrow}$；
(2) 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应；
(3) 单质是由同种元素组成的纯净物，题中涉及的单质为$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$；
(4) D物质为$\ce{HClO}$，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$。
【答案】(1)$\ce{2HClO = 2HCl + O_{2}\uparrow}$ (2)分解反应 (3)$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$ (4)$+1$
【知识点】化学方程式书写、分解反应、化合价计算
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学核心基础知识，题型常规，侧重基础概念与技能的应用，是化学学习中需掌握的典型基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 乙图中反应物为次氯酸（$\ce{HClO}$），生成物为氯化氢（$\ce{HCl}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），配平后化学方程式为$\ce{2HClO = 2HCl + O_{2}\uparrow}$；
(2) 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应；
(3) 单质是由同种元素组成的纯净物，题中涉及的单质为$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$；
(4) D物质为$\ce{HClO}$，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$。
【答案】(1)$\ce{2HClO = 2HCl + O_{2}\uparrow}$ (2)分解反应 (3)$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$ (4)$+1$
【知识点】化学方程式书写、分解反应、化合价计算
【点评】本题结合微观反应示意图考查化学核心基础知识，题型常规，侧重基础概念与技能的应用，是化学学习中需掌握的典型基础题型。
【难度系数】0.6
