2.6 g碳与氧气恰好完全反应生成二氧化碳，需要氧气()

A.6 g
B.8 g
C.16 g
D.18 g

C

【分析】
本题为根据化学方程式的计算问题，解题思路如下：首先明确碳完全燃烧生成二氧化碳的反应，写出对应化学方程式；再找出反应中碳和氧气的质量比；结合题目数据（注：题目中2.6g应为笔误，结合参考答案应为6g），通过比例式计算所需氧气的质量；最后匹配选项得出答案。
【解析】
解：设需要氧气的质量为$ x $。
碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
反应中碳与氧气的质量比为$ 12:32 $。
根据题意（结合参考答案，题目中碳的质量应为$ 6\ \mathrm{g} $），列比例式：
$\frac{12}{32} = \frac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$ x = \frac{32 × 6\ \mathrm{g}}{12} = 16\ \mathrm{g} $
因此需要氧气的质量为$ 16\ \mathrm{g} $，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式的计算、碳的化学性质
【点评】
本题考查基础的根据化学方程式计算，需掌握化学方程式书写及质量比计算，注意题目数据的合理性。
【难度系数】
0.6

3.化学方程式：$A + 3B_2 = 2C + 2D$，若参加反应的A的质量为7 g，参加反应的B₂的质量为24 g，生成D的质量为9 g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为()

A.16
B.20
C.32
D.36

A

【分析】
本题需先利用质量守恒定律计算生成物C的质量，再根据化学方程式中各物质的相对质量比等于实际质量比，结合已知C的相对分子质量，求出B的相对原子质量。具体步骤为：1. 根据质量守恒，反应前后总质量相等，计算生成C的质量；2. 设B的相对原子质量为x，写出化学方程式中B₂和C的相对质量表达式，结合实际质量比列方程求解。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此生成C的质量为：$7\ \mathrm{g} + 24\ \mathrm{g} - 9\ \mathrm{g} = 22\ \mathrm{g}$。
2. 设B的相对原子质量为x，则B₂的相对分子质量为$2x$。化学方程式中各物质的相对质量比等于实际质量比，即：
$\frac{3×2x}{2×44} = \frac{24\ \mathrm{g}}{22\ \mathrm{g}}$
化简得：$\frac{6x}{88} = \frac{24}{22}$
进一步计算：$6x = \frac{24×88}{22} = 96$
解得：$x = 16$
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律与化学方程式的基本计算，解题思路清晰，步骤明确，属于化学基础计算题型，只要掌握相关定律和计算方法即可正确解答。
【难度系数】0.6

4.实验室将16 g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4 g，则剩余的物质是()

A.$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
B.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{KMnO_{4}}$
C.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$

B 点拨:根据反应生成氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量,从而确定剩余物质组成成分。

【分析】
首先根据质量守恒定律，反应后固体质量减少是因为生成了氧气，先计算出生成氧气的质量；再写出高锰酸钾分解的化学方程式，利用化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾质量，与原高锰酸钾质量对比，判断高锰酸钾是否完全反应，进而确定剩余物质的组成。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，氧气的质量 = 反应前高锰酸钾质量 - 反应后剩余固体质量 = 16g - 14.4g = 1.6g。
2. 写出高锰酸钾分解的化学方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
3. 设参加反应的$\ce{KMnO_{4}}$质量为$x$，根据化学方程式的质量关系：
$\frac{316}{32} = \frac{x}{1.6g}$，解得$x = \frac{316 × 1.6g}{32} = 15.8g$。
4. 对比：原高锰酸钾质量为16g，参加反应的只有15.8g，说明高锰酸钾未完全反应，剩余的高锰酸钾有；同时分解生成了$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$，因此剩余物质是$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律应用
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，判断高锰酸钾分解后剩余物质的组成，核心是先通过质量差求出生成氧气的质量，再计算参加反应的反应物质量，进而确定反应是否完全，是化学计算类基础题型，需掌握相关计算步骤。
【难度系数】
0.6

5.实验室用 34 g 过氧化氢溶液和 1 g 二氧化锰混合制取氧气,实验的相关数据如图。请回答问题:

(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。
(写出计算过程)

(1)质量和化学性质
(2)1.6
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
x 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}\ \ \ \ \ x=\dfrac{68×1.6\ \mathrm{g}}{32}=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。

【分析】
第(1)问需掌握催化剂的核心性质，明确其在化学反应前后的不变量；第(2)问利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成氧气的质量；第(3)问根据过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气质量，通过比例关系计算过氧化氢质量，需规范计算步骤。
【解析】
(1) 催化剂的定义是能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化，故此处填质量和化学性质。
(2) 根据质量守恒定律，反应前总质量为$34\ \mathrm{g}+1\ \mathrm{g}=35\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$33.4\ \mathrm{g}$，则生成氧气的质量为$35\ \mathrm{g}-33.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
(3) 设参加反应的过氧化氢的质量为$x$，过氧化氢分解的化学方程式为：$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$，对应相对质量：$\ce{H_{2}O_{2}}$总相对质量为$68$，$\ce{O_{2}}$相对质量为$32$。列比例式：$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=\dfrac{68×1.6\ \mathrm{g}}{32}=3.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 质量和化学性质；(2)1.6；(3)3.4g
【知识点】
催化剂概念、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查基础化学知识点，涵盖催化剂性质、质量守恒定律及化学方程式计算，题型常规，注重核心知识的应用，是初中化学常考的基础题型。
【难度系数】
0.7

6.【科技自信】“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)作供氧剂的化学方程式为$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2X = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，则反应物X的化学式为。
(2)若用上述方法制取16 g氧气，至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为多少？(写出计算过程)

(1)$\ce{CO_{2}}$
(2)解:设至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为x。
$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{CO_{2}}\xlongequal{\quad}2\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{O_{2}}$
156 32
x 16 g
$\dfrac{156}{32}=\dfrac{x}{16\ \mathrm{g}}\ \ \ \ \ x=78\ \mathrm{g}$
答:至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为78 g。

【分析】
第(1)问需利用质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后各原子的数目确定X的化学式；第(2)问需先写出正确的化学方程式，找出过氧化钠与氧气的质量关系，结合已知氧气的质量，通过比例式计算所需过氧化钠的质量，计算时要注意相对分子质量的计算和比例式的规范列写。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应后各原子总数：Na原子4个，C原子2个，O原子共8个；反应前已有Na原子4个、O原子4个，剩余原子由2个X分子提供，即2个X分子含2个C原子、4个O原子，因此1个X分子含1个C原子和2个O原子，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$。
(2) 解：设至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
$\ce{Na_{2}O_{2}}$的相对分子质量总和：$2×(23×2 + 16×2)=156$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32。
列比例式：$\dfrac{156}{32} = \dfrac{x}{16\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{156×16\ \mathrm{g}}{32} = 78\ \mathrm{g}$
答：至少需要$\ce{Na_{2}O_{2}}$的质量为78 g。
【答案】
(1)$\ce{CO_{2}}$；(2)78 g
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合“蛟龙号”供氧的实际情境，考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，属于初中化学基础题型，需掌握质量守恒的微观意义和化学计算的规范步骤。
【难度系数】
0.8