2. 氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是()。

A.氧原子的最外层电子数为2
B.氧原子在化学反应中容易失去6个电子，形成相对稳定结构
C.氧原子的质量主要由质子和电子决定
D.氧原子核内有8个质子

2.D

【分析】首先明确原子结构示意图的含义：圆圈内的数字代表原子核内的质子数，弧线为电子层，弧线上的数字是该层的电子数。本题中氧原子结构示意图显示，圆圈内为+8，即质子数为8；电子层共2层，第一层2个电子，最外层（第二层）6个电子。接下来逐一分析各选项，判断正误。
【解析】根据原子结构示意图的意义及原子的相关性质：
1. 选项A：氧原子最外层电子数是6，不是2，A错误；
2. 选项B：氧原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，并非失去6个电子，B错误；
3. 选项C：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略，因此氧原子质量主要由质子和中子决定，C错误；
4. 选项D：原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，该氧原子的圆圈内为+8，说明氧原子核内有8个质子，D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，需掌握结构示意图各部分的意义、原子得失电子规律、原子质量的决定因素，属于基础题型，侧重对基础概念的考查。
【难度系数】0.7

3.核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，“●”表示质子，“○”表示中子，“•”表示电子，下列示意图表示氚原子结构的是()。

3.B

【分析】要解决这道题，需先明确氚原子的结构特点：原子中质子数等于核外电子数，氚是氢的同位素，其原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。解题时需结合题目给出的粒子符号含义，逐一分析各选项的原子核构成（质子、中子数量）和核外电子数量，判断是否符合氚原子的结构。
【解析】根据题意，“●”表示质子，“○”表示中子，“•”表示电子。氚原子的原子核含1个质子和2个中子，核外有1个电子：
选项A：核外粒子类型及原子核构成不符合氚原子结构，排除；
选项B：原子核内有2个中子（○）和1个质子（●），核外有1个电子，完全符合氚原子的结构；
选项C：核外有2个电子，不符合氚原子的核外电子数，排除；
选项D：原子核构成及核外电子数均不符合要求，排除。
【答案】B
【知识点】原子的构成、同位素
【点评】本题结合核污水中的氚原子考查原子结构的基础知识点，核心是明确原子中质子数、中子数、核外电子数的关系，需准确区分不同粒子的符号含义，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5

4. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(1)具有相对稳定结构的粒子是（填字母，下同）。
(2)具有相似化学性质的粒子是。
(3)D粒子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子。

(1)A和B
(2)C和E
(3)失去

【分析】
要解决这道题，需掌握粒子结构示意图的相关规律：①相对稳定结构的判断：若粒子只有1个电子层，最外层电子数为2时是稳定结构；若有多个电子层，最外层电子数为8时是稳定结构。②元素化学性质与原子最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的原子化学性质相似（注意只有1个电子层时的特殊情况，如B粒子为氦原子，最外层2个电子是稳定结构，而D粒子最外层2个电子不是稳定结构）。③金属原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子。据此逐一分析各粒子即可得出答案。
【解析】
(1) 相对稳定结构的判断：A粒子有2个电子层，最外层电子数为8，符合稳定结构；B粒子只有1个电子层，最外层电子数为2，符合稳定结构，因此具有相对稳定结构的是A和B。
(2) 化学性质相似的判断：C粒子最外层电子数为7，E粒子最外层电子数也为7，二者最外层电子数相同，化学性质相似，因此具有相似化学性质的是C和E。
(3) D粒子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。
【答案】
(1)A、B；(2)C、E；(3)失去
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础知识点，是初中化学的常考内容，需熟练掌握稳定结构的判断、化学性质与最外层电子数的关系等核心知识，整体难度不大，属于基础题。
【难度系数】
0.6

5.（选做题）直到19世纪末，人们都认为原子是不可分的。19世纪末，汤姆孙发现了带负电荷的电子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1909年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验。（已知α粒子带正电荷，且质量比电子大得多；α粒子散射实验，即为用α粒子轰击金箔实验）

[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过了90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[解释与结论]在此基础上，卢瑟福提出原子的正电荷一定集中于原子中心某个很小的区域，且这个区域具有原子绝大部分的质量，这个区域就叫原子核；原子内部大部分是空的，电子在这个空间中围绕原子核运动。
[回答问题]
（1）能说明原子内部绝大部分是空的的证据是。
（2）根据这个实验获得的正确结论是（填字母）。
A. 金原子核带正电荷
B. 金原子是实心球体，紧密排列
C. 金原子中有带负电荷的电子
D. 金原子核的质量远大于α粒子的质量

(1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变
(2)AD

【分析】
要解决这道题，需结合α粒子散射实验的现象分析对应的原子结构特点：（1）判断说明原子内部大部分是空的证据，需看哪种实验现象能体现原子内部空间大，大部分α粒子能顺利通过；（2）分析选项时，要结合实验现象推导结论，排除与实验不符或非该实验结论的选项。
【解析】
（1）α粒子带正电，若原子内部不是大部分为空，那么大多数α粒子会受到明显阻碍而偏转。实验中绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明它们几乎没有受到阻碍，由此证明原子内部绝大部分是空的，故该证据为绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
（2）逐一分析选项：
A选项：α粒子带正电，少数α粒子发生偏转甚至几乎被弹回，说明受到了带正电的原子核的排斥作用，因此金原子核带正电荷，A正确；
B选项：若金原子是实心球体，紧密排列，那么绝大多数α粒子无法穿过，与实验中“绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进”的现象矛盾，B错误；
C选项：原子中有带负电荷的电子是汤姆孙的发现，并非α粒子散射实验得出的结论，C错误；
D选项：极少数α粒子几乎被金箔弹回，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，否则无法将质量相对小的α粒子反弹，D正确。
综上，（2）选AD。
【答案】
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；（2）AD
【知识点】
α粒子散射实验，原子结构，原子核的性质
【点评】
本题围绕α粒子散射实验考查原子结构的相关结论，需准确理解实验现象与结论的对应关系，是原子结构部分的基础考查题，难度适中。
【难度系数】
0.6