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一、离子
1. 离子：
2. 阳离子：
3. 阴离子：
4. 氯化钠的形成过程。
钠原子的最外层有
1. 离子：
带电荷
的原子。2. 阳离子：
带正电荷
的原子；例如，钠离子($\mathrm{Na}^+$)。3. 阴离子：
带负电荷
的原子；例如，氯离子($\mathrm{Cl}^-$)。4. 氯化钠的形成过程。
钠原子的最外层有
1
个电子，氯原子的最外层有7
个电子。当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定的结构。答案
1.带电荷 2.带正电荷 3.带负电荷 4.1 7
解析
【分析】
本题考查离子相关的基础概念及氯化钠的形成原理，需结合原子的核外电子排布规律、离子的定义来逐一填空：首先明确离子是原子得失电子后带电荷的微粒；阳离子是带正电的原子（失电子），阴离子是带负电的原子（得电子）；再根据钠、氯的原子序数确定其最外层电子数，结合反应时电子转移规律完成最后两空。
【解析】
1. 离子的定义：原子得失电子后形成的带电荷的微粒，故填“带电荷”；
2. 阳离子是原子失去电子后带正电荷的微粒，故填“带正电荷”；
3. 阴离子是原子得到电子后带负电荷的微粒，故填“带负电荷”；
4. 钠原子的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子；氯原子的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，反应时钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子形成稳定结构，故依次填“1”“7”。
【答案】
1.带电荷 2.带正电荷 3.带负电荷 4.1 7
【知识点】
离子的概念、核外电子排布、氯化钠的形成
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，聚焦离子的定义、阴阳离子的区分及氯化钠形成的电子转移规律，知识点简单直接，侧重对基础概念的记忆与应用，适合刚接触化学的学生巩固基础。
【难度系数】
0.9
本题考查离子相关的基础概念及氯化钠的形成原理，需结合原子的核外电子排布规律、离子的定义来逐一填空：首先明确离子是原子得失电子后带电荷的微粒；阳离子是带正电的原子（失电子），阴离子是带负电的原子（得电子）；再根据钠、氯的原子序数确定其最外层电子数，结合反应时电子转移规律完成最后两空。
【解析】
1. 离子的定义：原子得失电子后形成的带电荷的微粒，故填“带电荷”；
2. 阳离子是原子失去电子后带正电荷的微粒，故填“带正电荷”；
3. 阴离子是原子得到电子后带负电荷的微粒，故填“带负电荷”；
4. 钠原子的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子；氯原子的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，反应时钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子形成稳定结构，故依次填“1”“7”。
【答案】
1.带电荷 2.带正电荷 3.带负电荷 4.1 7
【知识点】
离子的概念、核外电子排布、氯化钠的形成
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，聚焦离子的定义、阴阳离子的区分及氯化钠形成的电子转移规律，知识点简单直接，侧重对基础概念的记忆与应用，适合刚接触化学的学生巩固基础。
【难度系数】
0.9
二、相对原子质量
1.原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用
以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比，得到
2.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于
1.原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用
相对质量
。以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比，得到
相对原子质量
（符号为$A_r$
）。2.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于
1
；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核
上。答案
1.相对质量 相对原子质量 $A_r$
2.1 原子核
2.1 原子核
解析
【分析】本题考查相对原子质量的定义及原子质量分布的基础知识，解题时需准确回忆教材中对应概念的表述，结合题目空缺处的语境，逐一匹配正确内容即可。
【解析】1. 原子质量数值过小，书写和使用不便，国际上采用相对质量来表示；以一种碳原子（碳-12）质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与该标准相比得到相对原子质量，其符号为$A_r$。2. 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；电子质量远小于质子和中子，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。
【答案】1.相对质量；相对原子质量；$A_r$ 2.1；原子核
【知识点】相对原子质量、原子的构成
【点评】本题为基础概念识记题，考查相对原子质量的核心定义及原子质量分布的基本常识，属于化学入门级的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】1. 原子质量数值过小，书写和使用不便，国际上采用相对质量来表示；以一种碳原子（碳-12）质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与该标准相比得到相对原子质量，其符号为$A_r$。2. 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；电子质量远小于质子和中子，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。
【答案】1.相对质量；相对原子质量；$A_r$ 2.1；原子核
【知识点】相对原子质量、原子的构成
【点评】本题为基础概念识记题，考查相对原子质量的核心定义及原子质量分布的基本常识，属于化学入门级的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
1.原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（
A
）。答案
1.A
解析
【分析】要判断结构示意图表示的阴离子，需依据：阴离子的质子数小于核外电子数（原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数）。解题时需分别计算各选项的质子数和核外电子总数，再比较两者大小即可得出结论。
【解析】
1. 明确判断规则：
原子：质子数 = 核外电子总数；
阳离子：质子数 ＞ 核外电子总数；
阴离子：质子数 ＜ 核外电子总数。
2. 逐一分析选项：
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9 ＜ 10，属于阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，10=10，属于原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
选项D：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，11=11，属于原子。
综上，符合阴离子特征的是选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子与离子结构示意图的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础题型，需牢记判断规则。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 明确判断规则：
原子：质子数 = 核外电子总数；
阳离子：质子数 ＞ 核外电子总数；
阴离子：质子数 ＜ 核外电子总数。
2. 逐一分析选项：
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9 ＜ 10，属于阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，10=10，属于原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
选项D：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，11=11，属于原子。
综上，符合阴离子特征的是选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子与离子结构示意图的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础题型，需牢记判断规则。
【难度系数】0.7
2.(教材习题改编)已知:相对原子质量的大小关系为银＞铜＞铁。现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是(
A.铁
B.铜
C.银
D.一样多
A
)。A.铁
B.铜
C.银
D.一样多
答案
2.A
解析
【分析】要比较相同质量的铁、铜、银所含原子个数，需依据原子个数与相对原子质量的关系：当金属质量相同时，原子个数与相对原子质量成反比（原子个数=金属质量÷相对原子质量×阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数为定值）。已知相对原子质量银＞铜＞铁，因此相对原子质量越小，原子个数越多，铁的相对原子质量最小，故其原子个数最多。
【解析】设三种金属的质量均为m，相对原子质量分别为Ar(Fe)、Ar(Cu)、Ar(Ag)，根据原子个数计算公式：原子个数N = (m / Ar) × NA（NA为阿伏伽德罗常数，是固定值）。由于m相同、NA为定值，所以N与Ar成反比。已知Ar(Ag)＞Ar(Cu)＞Ar(Fe)，因此N(Fe)＞N(Cu)＞N(Ag)，即所含原子个数最多的是铁，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量、原子个数计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子个数的关系，核心是理解质量一定时原子个数与相对原子质量的反比关系，属于化学基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】设三种金属的质量均为m，相对原子质量分别为Ar(Fe)、Ar(Cu)、Ar(Ag)，根据原子个数计算公式：原子个数N = (m / Ar) × NA（NA为阿伏伽德罗常数，是固定值）。由于m相同、NA为定值，所以N与Ar成反比。已知Ar(Ag)＞Ar(Cu)＞Ar(Fe)，因此N(Fe)＞N(Cu)＞N(Ag)，即所含原子个数最多的是铁，对应选项A。
【答案】A
【知识点】相对原子质量、原子个数计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子个数的关系，核心是理解质量一定时原子个数与相对原子质量的反比关系，属于化学基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】0.7
