一、原子的构成
1. 原子是由居其中心的与构成的。
2. 原子核一般由和构成。
3. 原子中各粒子的电性。

4. 原子不显电性的原因:原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷、电性。

1. 原子核 核外电子
2. 质子 中子
3. 正 负
4. 数量相等 相反

【分析】本题考查原子构成的基础知识点，解题时需回忆原子结构的相关内容：原子由中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；质子带正电，电子带负电；原子不显电性是因为质子的正电荷与电子的负电荷数量相等、电性相反，据此逐一解答各问题。
【解析】1. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，因此第一空填原子核，第二空填核外电子；2. 原子核的组成：原子核一般由质子和中子构成，故依次填质子、中子；3. 粒子电性：每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，故依次填正、负；4. 原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，因此填数量相等、相反。
【答案】1. 原子核 核外电子；2. 质子 中子；3. 正 负；4. 数量相等 相反
【知识点】原子的构成、原子核的组成、原子的电性
【点评】本题为原子结构相关的基础知识点考查，侧重对核心概念的记忆，题目难度低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

二、原子核外电子的排布
1.核外电子在原子核外排布，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量。最外层电子数一般不超过个(只有1层的，电子数不超过个)。
2.原子结构示意图的解读。
圆圈:表示；圆圈内的数字:表示；弧线:表示；弧线上的数字:表示该电子层上的。
3.最外层电子数与原子化学性质的关系。
(1)稀有气体原子:最外层电子数为8个(氦为2个)，是一种相对稳定的结构。
(2)金属原子:最外层电子数一般4个，易电子。
(3)非金属原子:最外层电子数一般4个，易电子。
金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

1. 分层 较低 越高 8 2
2. 原子核 质子数(或核电荷数) 电子层 电子数
3. 少于 失去 多于 得到

【分析】
本题考查原子核外电子排布规律、原子结构示意图的含义以及最外层电子数与原子化学性质的关系，解题时需回忆课本相关基础知识点，逐一对应题目空缺填写，保证概念准确。
【解析】
1. 核外电子排布规律：核外电子在原子核外分层排布，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高；最外层电子数一般不超过8个，只有1个电子层时，电子数不超过2个。
2. 原子结构示意图解读：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（或核电荷数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3. 最外层电子数与化学性质：金属原子最外层电子数一般少于4个，易失去电子；非金属原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子。
【答案】
1. 分层；较低；越高；8；2
2. 原子核；质子数(或核电荷数)；电子层；电子数
3. 少于；失去；多于；得到
【知识点】
核外电子排布；原子结构示意图；最外层电子与化学性质
【点评】
本题是化学入门阶段的基础知识点考查，侧重对核心概念的记忆，是化学学习的重要基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8

1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）。


A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子

1.A

【分析】
要解决本题，需明确物质的结构层次关系：氧气由氧分子构成，分子是由原子构成的；原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成。结合图示的从属关系，先确定各部分对应的微粒：分子由原子构成，因此a是原子；原子可分为原子核和核外电子，且原子核包含质子和中子，所以b是原子核，c是核外电子，据此匹配选项即可。
【解析】
1. 氧气由氧分子构成，分子是由原子构成的，因此a为原子；
2. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以图中b是原子核，c是核外电子；
3. 综上，a对应原子、b对应原子核、c对应核外电子，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成、原子的结构、分子与原子的关系
【点评】
本题考查物质结构层次的基础知识点，需准确记忆分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子的从属关系，属于化学学科的基础考点，难度较低，是学生需掌握的核心概念。
【难度系数】
0.3