大概念引领下的大单元复习
01 构建大概念
物质构成与组成
├─ 微观构成
│ ├─ 分子
│ │ ├─ 定义 —— 由分子构成的物质，分子是保持其①的最小粒子
│ │ └─ 性质
│ │ ├─ 分子的质量和体积都②
│ │ ├─ 分子在不断③
│ │ ├─ 分子间有④
│ │ └─ 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
│ ├─ 原子
│ │ ├─ 定义 —— 原子是⑤中的最小微观粒子
│ │ ├─ 结构
│ │ │ ├─ 构成
│ │ │ │ └─ 原子核
│ │ │ │ ├─ ⑥（带正电荷）
│ │ │ │ └─ ⑦（不带电）
│ │ │ └─ ⑧（带负电荷）
│ │ ├─ 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
│ │ ├─ 表示方法：原子结构示意图
│ │ └─ 原子的化学性质与原子的⑨关系密切
│ └─ 相对原子质量
│ ├─ 定义：以一种碳原子质量的⑩为标准，其他原子的质量与它相比所得到的值
│ └─ 相对原子质量≈质子数+⑪
└─ 宏观组成
├─ 离子
│ ├─ 定义 —— 带电荷的原子（或原子团）叫作离子
│ ├─ 分类
│ │ ├─ 阳离子（带正电荷）：质子数⑫核外电子数
│ │ └─ 阴离子（带负电荷）：质子数⑬核外电子数
│ └─ 表示方法 —— 离子符号
└─ 元素
├─ 定义 —— ⑭（即⑮）相同的一类原子的总称
├─ 分类
│ ├─ 金属元素
│ ├─ 非金属元素
│ └─ 稀有气体元素
├─ 元素符号
│ ├─ 意义
│ │ ├─ 表示一种⑯
│ │ ├─ 表示一个⑰
│ │ └─ 表示由原子直接构成的物质
│ └─ 写法
│ ├─ 只用一个字母表示的，用大写字母表示
│ └─ 用两个字母表示的，第一个字母⑱，第二个字母⑲
└─ 元素周期表
├─ ⑳个周期（7个横行），㉑个族（18个纵列）
└─ 一格的信息：原子序数 —— 11 Na 钠 22.99
对应：元素符号、元素名称、相对原子质量

①化学性质 ②很小 ③运动 ④间隔 ⑤化学变化 ⑥质子 ⑦中子 ⑧核外电子 ⑨最外层电子数 ⑩$\frac{1}{12}$ ⑪中子数 ⑫大于 ⑬小于 ⑭质子数 ⑮核电荷数 ⑯元素 ⑰原子 ⑱大写 ⑲小写 ⑳7 ㉑16

【分析】这是化学学科中“物质构成与组成”大单元复习的基础概念梳理题，需回忆分子、原子、离子、元素的定义与性质，以及元素周期表的结构等核心知识点，逐个对应填空即可，属于识记类基础题目，需准确记忆各概念的标准表述。
【解析】根据化学中物质构成与组成的相关知识点，逐一对应填空：
1. 分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子，故①为化学性质；
2. 分子的质量和体积都很小，故②为很小；
3. 分子在不断运动，故③为运动；
4. 分子间有间隔，故④为间隔；
5. 原子是化学变化中的最小微观粒子，故⑤为化学变化；
6. 原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成，故⑥为质子，⑦为中子；
7. 原子由原子核和带负电荷的核外电子构成，故⑧为核外电子；
8. 原子的化学性质与最外层电子数关系密切，故⑨为最外层电子数；
9. 相对原子质量以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，故⑩为$\frac{1}{12}$；
10. 相对原子质量≈质子数+中子数，故⑪为中子数；
11. 阳离子带正电荷，质子数大于核外电子数，故⑫为大于；
12. 阴离子带负电荷，质子数小于核外电子数，故⑬为小于；
13. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故⑭为质子数，⑮为核电荷数；
14. 元素符号可表示一种元素、一个原子，故⑯为元素，⑰为原子；
15. 两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故⑱为大写，⑲为小写；
16. 元素周期表有7个周期、16个族，故⑳为7，㉑为16。
【答案】①化学性质 ②很小 ③运动 ④间隔 ⑤化学变化 ⑥质子 ⑦中子 ⑧核外电子 ⑨最外层电子数 ⑩$\frac{1}{12}$ ⑪中子数 ⑫大于 ⑬小于 ⑭质子数 ⑮核电荷数 ⑯元素 ⑰原子 ⑱大写 ⑲小写 ⑳7 ㉑16
【知识点】分子的性质与定义、原子的结构、元素的概念
【点评】本题为化学大单元复习中物质构成与组成的核心基础知识点梳理，属于识记类题目，考查学生对微观粒子、元素等基础概念的准确记忆，是化学学习的必备基础，需构建清晰的知识网络。
【难度系数】0.8