8.如图所示是某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）


A.图中共能表示五种粒子
B.图中表示阳离子的是c、e
C.图中c粒子达到相对稳定结构
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子

8.B

【分析】要解决本题，需先根据粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系，判断粒子的类型（原子、阳离子、阴离子），再结合各选项逐一分析：
1. 粒子判断规则：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；同时结合粒子的种类数、最外层电子数的性质分析选项。
2. 各粒子分析：
a：质子数17，电子数17，为氯原子；
b：质子数12，电子数10，为镁离子（阳离子）；
c：质子数18，电子数18，为氩原子（稀有气体原子）；
d：质子数11，电子数11，为钠原子；
e：质子数17，电子数18，为氯离子（阴离子）。
3. 选项判断：逐一核对选项描述，找出错误选项。
【解析】根据粒子结构示意图的相关知识：
选项A：图中a、b、c、d、e是5种不同粒子，说法正确；
选项B：阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，只有b是阳离子，c是原子、e是阴离子，因此“表示阳离子的是c、e”说法错误；
选项C：c粒子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，说法正确；
选项D：d粒子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，说法正确。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，以及最外层电子数与化学性质的关联，属于常规基础题，需细心分析每个粒子的结构特征。
【难度系数】0.7

9.如图所示是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,请据图回答下列问题。

(1)A、B、C中属于阳离子的是(填字母),属于阴离子的是(填字母)。核电荷数多于核外电子数的粒子是(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)若D表示原子,则$m=$,该原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成(填离子符号)。
(3)原子得失电子后,电子层数(填“一定”或“不一定”)改变。
(4)原子在化学反应中的表现主要是由原子的决定的。

9.(1)B;C;阳离子 (2)7;得到;Cl⁻ (3)不一定 (4)最外层电子数

【分析】
要解决本题，需明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为核电荷数，弧线上数字对应电子层的电子数；判断原子、阳离子、阴离子的核心是核电荷数与核外电子数的关系（原子：核电荷数=核外电子数；阳离子：核电荷数＞核外电子数；阴离子：核电荷数＜核外电子数）；同时要掌握原子得失电子的规律、电子层数的变化特点，以及化学反应中原子表现的决定因素。
【解析】
(1) 计算各粒子核外电子数：A的核外电子数为1，核电荷数为1，属于原子；B的核外电子数为2+8=10，核电荷数为11，11＞10，属于阳离子；C的核外电子数为2+8+8=18，核电荷数为16，16＜18，属于阴离子。核电荷数多于核外电子数的粒子是阳离子。
(2) 若D为原子，则核电荷数=核外电子数，即17=2+8+m，解得m=7；该原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻。
(3) 原子失去最外层电子时，电子层数会减少1层；原子得到电子时，电子层数不变，因此电子层数不一定改变。
(4) 原子在化学反应中的表现（得失电子的难易、形成离子的类型等）主要由原子的最外层电子数决定。
【答案】
(1) B；C；阳离子 (2)7；得到；Cl⁻ (3)不一定 (4)最外层电子数
【知识点】
粒子结构示意图；原子与离子的判断；最外层电子数与化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，涵盖原子、阴阳离子的判断，原子得失电子规律及化学性质的决定因素，属于化学核心基础知识点的常规考查，难度适中，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7

10. [2025铜陵铜官区期末]如图所示为氖、钠元素在元素周期表中的相关内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（）


A.钠原子核内有11个质子
B.氖的相对原子质量为20.18 g
C.氖原子与钠原子的电子层数相同
D.氖原子与钠原子的化学性质相似

10.A

【分析】
要判断各选项的正确性，需结合元素周期表单元格信息和原子结构示意图的含义分析：①元素周期表中，左上角数字为原子序数，等于原子核内质子数；下方数字为相对原子质量，单位是“1”，常省略不写；②原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；③元素化学性质由原子最外层电子数决定，电子层数可通过弧线数量判断。逐一分析选项：
选项A：钠的原子序数为11，原子序数=质子数，故钠原子核内有11个质子，正确；
选项B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，氖的相对原子质量为20.18，B错误；
选项C：氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，电子层数不同，C错误；
选项D：氖原子最外层电子数为8（稳定结构），钠原子最外层电子数为1（易失电子），化学性质不相似，D错误。
【解析】
根据元素周期表和原子结构示意图的相关知识：
1. 元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，因此钠元素的原子序数为11，钠原子核内质子数为11，故选项A正确；
2. 相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，氖的相对原子质量为20.18，选项B错误；
3. 原子结构示意图中，弧线数量为电子层数，氖原子有2层电子，钠原子有3层电子，电子层数不同，选项C错误；
4. 元素化学性质由最外层电子数决定，氖原子最外层电子数为8，钠原子最外层电子数为1，二者化学性质不相似，选项D错误。综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表信息、原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础知识点，属于期末常考基础题，需准确掌握原子序数与质子数的关系、相对原子质量的单位、电子层数的判断及化学性质的决定因素，易错点为相对原子质量的单位和化学性质的判断。
【难度系数】
0.8

11.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是 （）


A.X与W属于同一周期
B.一氧化碳和二氧化碳两种物质都是由Y、Z两种元素组成的
C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D.Y是地壳中含量最高的元素

11.A

【分析】首先根据柱状图确定四种元素的质子数：X质子数为1，对应氢元素（H）；Y质子数为8，对应氧元素（O）；Z质子数为6，对应碳元素（C）；W质子数为11，对应钠元素（Na）。再逐一分析选项，判断错误说法：
1. 选项A：判断H和Na的周期，H在第一周期，Na在第三周期，不属于同一周期；
2. 选项B：分析CO和CO₂的组成，二者均由C和O元素组成；
3. 选项C：分析O和Na的原子结构，O最外层6个电子易得到电子，Na最外层1个电子易失去电子；
4. 选项D：地壳中含量最高的元素是氧元素。
由此确定错误选项。
【解析】先确定各元素：X质子数1→H，Y质子数8→O，Z质子数6→C，W质子数11→Na。
A选项：H位于元素周期表第一周期，Na位于第三周期，二者不属于同一周期，该说法错误；
B选项：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）均由碳元素（C）和氧元素（O）组成，对应Z、Y元素，该说法正确；
C选项：Y为O，原子最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子达到稳定结构；W为Na，原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，该说法正确；
D选项：地壳中含量最高的元素是氧元素（O），即Y元素，该说法正确。因此错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子结构与元素性质、物质的组成
【点评】本题结合质子数判断元素，再考查元素周期表、原子结构、物质组成等基础知识点，需准确掌握各元素的相关性质，属于基础题型。
【难度系数】0.5

12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。


(1)B属于（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），它的化学符号是。
(2)A、B、C、D、E中属于同种元素的是。
(3)写出D微观粒子的符号：。
(4)E为硒的原子结构示意图，它与表中（填元素名称）的原子的化学性质相似。

12.(1)原子;Na (2)A 和 C (3)Al (4)氧元素

【分析】
要解决这道题，需掌握粒子类型判断、元素定义、粒子符号书写及元素化学性质的决定因素：
1. 判断粒子类型：依据质子数与核外电子数的关系，质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；
2. 同种元素的判断：元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同则为同种元素；
3. 粒子符号书写：质子数对应元素种类，原子直接用元素符号表示；
4. 化学性质相似的判断：原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【解析】
(1) B的质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，因此属于原子；质子数为11的元素是钠，化学符号为Na。
(2) 同种元素的质子数相同，A和C的质子数相同，因此属于同种元素。
(3) D的质子数为13，对应铝元素，该粒子为原子，微观符号为Al。
(4) 元素化学性质由原子最外层电子数决定，硒原子最外层电子数为6，氧原子最外层电子数也为6，因此与氧元素原子化学性质相似。
【答案】
(1)原子；Na (2)A和C (3)Al (4)氧元素
【知识点】
原子结构示意图、元素的概念、元素化学性质
【点评】
本题围绕原子结构示意图考查了化学中宏观与微观联系的基础知识点，题型常规，需掌握粒子类型判断、元素定义等核心内容，是化学学习的基础题型。
【难度系数】
0.6