1. 在化学变化中，电中性的原子经常因或电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为。原子失去电子带电荷，形成离子；原子得到电子带电荷，形成离子。

1. 得到 失去 离子 正 阳 负 阴

【分析】首先回忆化学中原子形成离子的核心概念：电中性的原子在化学变化中，会通过得失电子改变自身带电状态，形成带电的微观粒子，这种粒子就是离子；原子得失电子后，根据电荷正负对应不同类型的离子，以此思路对应题目空格即可。
【解析】根据离子的形成原理：电中性原子在化学变化中会得到或失去电子，成为带电荷的微观粒子，该粒子称为离子；原子失去电子时，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子时，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子。因此依次填入对应内容。
【答案】得到 失去 离子 正 阳 负 阴
【知识点】离子的形成
【点评】本题考查离子形成的基础概念，属于化学学科物质构成模块的识记类基础题，侧重对核心概念的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8

2. 分子、原子、离子间的转化。

2. 分子 原子 离子

【分析】首先回忆构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子，明确它们的转化关系：原子可结合形成分子，分子可分解为原子；原子通过得失电子转化为离子，离子通过得失电子变回原子；且三者都能直接构成物质。结合图示的转化逻辑，中间方框是连接左右的核心，对应原子；左侧方框是原子结合形成的微粒，对应分子；右侧方框是原子得失电子形成的微粒，对应离子。
【解析】根据分子、原子、离子的转化规律：①原子结合可生成分子，分子分解可得到原子，因此左侧方框为分子，中间方框为原子；②原子得失电子可转化为离子，离子得失电子也可变回原子，因此右侧方框为离子；同时三者都能构成物质，与图示下方的“物质”对应，故三个方框从左到右依次为分子、原子、离子。
【答案】分子、原子、离子
【知识点】分子原子离子转化；物质构成微粒
【点评】本题考查构成物质的基本微粒的相互转化关系，属于化学基础知识点，需牢记微粒间的转化规律，难度较低。
【难度系数】0.4

3. 原子核外的电子在核外空间做运动。在含有多个电子的原子中，根据核外电子运动区域不同，可以分为不同的。以氧原子为例，氧原子核外有个电子，分为个电子层，第1、2电子层分别有、个电子。

3. 高速 离核远近 电子层 8 2 2 6

【分析】
要解答本题，需掌握原子核外电子的运动特点、电子层的划分依据，以及氧原子的核外电子排布规律：首先明确原子核外电子的运动状态，再结合多电子原子中电子层的划分规则，最后对应氧原子的原子序数推导其核外电子数、电子层数及各层电子数。
【解析】
1. 原子核外电子在核外空间做高速运动，故第一空填“高速”；
2. 多电子原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将电子划分为不同的电子层，故第二空填“离核远近”，第三空填“电子层”；
3. 氧原子的原子序数为8，原子的核外电子数等于原子序数，故第四空填“8”；氧原子的核外电子分为2个电子层，故第五空填“2”；第一层最多容纳2个电子，第二层电子数为8-2=6，故第六空填“2”，第七空填“6”。
【答案】
高速 离核远近 电子层 8 2 2 6
【知识点】
核外电子运动特点 电子层划分 氧原子核外电子排布
【点评】
本题为原子结构基础填空题，侧重考察核外电子运动、电子层划分及氧原子结构的核心基础知识，属于课本必记内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8

4. 认识原子结构示意图。
圆圈表示，圆圈内的数字表示；
弧线表示，弧线上的数字表示。

4. 原子核 质子数(或核电荷数) 电子层 电子层上的电子数

【分析】
要解答本题，需掌握原子结构示意图各部分的含义：原子结构示意图用于表示原子的核电荷数和核外电子分层排布，其中圆圈、圈内数字、弧线、弧线上数字都有明确的对应意义，回忆这些基础知识点即可完成填空。
【解析】
根据原子结构示意图的定义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示原子核内的质子数（或核电荷数）；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，据此对应题目空缺填写即可。
【答案】
原子核 质子数(或核电荷数) 电子层 电子层上的电子数
【知识点】
原子结构示意图 原子构成
【点评】
本题是化学入门的基础题，考查原子结构示意图的基本组成，需准确记忆各部分的名称和含义，属于原子结构相关的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7

1. 下列有关微观粒子的说法正确的是（）

A.分子可分，原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.原子的原子核都是由质子和中子构成的

1. C

【分析】
本题考查微观粒子的相关概念，解题思路是逐一分析每个选项的表述，结合分子、原子、离子的定义、性质及构成物质的微粒种类，判断各选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：在化学变化中分子可分，原子不可分，但原子本身可分为原子核和核外电子，并非绝对不可分，故A错误；
B选项：原子中质子数等于电子数，呈电中性；原子得到电子后，电子数多于质子数，会带负电荷，失去电子才带正电荷，故B错误；
C选项：分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确；
D选项：原子的原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子原子离子的性质；构成物质的微粒
【点评】
本题为初中化学基础概念题，考查微观粒子的核心知识点，需准确记忆分子、原子、离子的性质及构成物质的微粒种类，难度不大，是学生需掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8

2. 如图所示为钠原子结构示意图,从图中可获得的信息是 （）

A.钠原子核外第一层有1个电子
B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子

C.钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D.钠原子核外有2个电子层

2. B

【分析】
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数；原子的化学性质与最外层电子数密切相关。再逐一分析选项：
选项A：钠原子结构示意图中，第一层（最内层）电子数为2，最外层电子数为1，故A错误；
选项B：钠原子最外层电子数为1（少于4），化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，故B正确；
选项C：圆圈内数字为11，说明质子数为11，但原子结构示意图无法体现中子数，钠原子中子数约为12，并非0，故C错误；
选项D：钠原子核外有3条弧线，即有3个电子层，不是2个，故D错误。
【解析】
根据原子结构示意图的意义：
1. 圆圈内“+11”表示钠原子核内质子数为11；
2. 弧线表示电子层，共3条弧线，说明钠原子核外有3个电子层；
3. 弧线上的数字：第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子；
4. 原子化学性质由最外层电子数决定，最外层1个电子，化学反应中易失去该电子。
对各选项判断：
A. 第一层电子数为2，不符合描述，错误；
B. 最外层1个电子，易失去，符合描述，正确；
C. 中子数无法从示意图获取，且钠原子中子数不为0，错误；
D. 电子层为3层，不符合描述，错误。因此答案选B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需准确掌握结构示意图各部分的含义，明确电子层、各层电子数、质子数、最外层电子数的意义，易错点是混淆电子层数与各层电子数，以及中子数无法通过该示意图判断。
【难度系数】
0.7

3. 下列微观粒子在化学反应中易得到电子的是
（）

3. C

【分析】要判断化学反应中易得到电子的粒子，需依据原子结构示意图的最外层电子数规律：最外层电子数≥4的原子，在化学反应中易得到电子达到稳定结构；最外层为8电子（仅1层时为2电子）的粒子是稳定结构，不易得失电子。先分析各选项粒子的结构特点，再判断是否易得到电子。
【解析】逐一分析各选项粒子：
1. 选项A：粒子为氦原子，质子数=核外电子数=2，最外层电子数为2，属于稳定结构，化学反应中不易得失电子；
2. 选项B：粒子为氧离子，质子数8、核外电子数10，最外层电子数为8，是稳定结构，化学反应中不易得失电子；
3. 选项C：粒子为氯原子，质子数=核外电子数=17，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构；
4. 选项D：粒子为氖原子，质子数=核外电子数=10，最外层电子数为8，属于稳定结构，化学反应中不易得失电子。
综上，易得到电子的是C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布与得失电子
【点评】本题考查根据原子结构示意图判断粒子得失电子的规律，需掌握最外层电子数与稳定性的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

4. 下列微观粒子中,化学性质最稳定的是
（）

4. B

【分析】要判断微观粒子的化学性质是否稳定，需依据原子的最外层电子数：当原子的最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）时，属于相对稳定结构，化学性质最稳定。接下来分析各选项粒子的最外层电子数：A粒子最外层电子数为2，未达到稳定结构；B粒子最外层电子数为8，是相对稳定结构；C粒子最外层电子数为6，易得到电子，化学性质不稳定；D粒子最外层电子数为3，易失去电子，化学性质不稳定。因此化学性质最稳定的是B。
【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构是相对稳定结构，化学性质稳定。对各选项分析如下：
A：质子数为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，易失去电子，化学性质不稳定；
B：质子数为10，核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定；
C：质子数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，易得到电子，化学性质不稳定；
D：质子数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，易失去电子，化学性质不稳定。
综上，化学性质最稳定的是B。
【答案】B
【知识点】原子结构与化学性质、相对稳定结构
【点评】本题考查原子结构与化学性质的关系，核心是掌握“最外层电子数决定化学性质，稳定结构的判断标准”，属于基础题型，需准确识别原子结构示意图的电子层排布。
【难度系数】0.8