登录
5. 如图所示是六种微观粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。
(1)表示原子的微观粒子是
(2)表示阳离子的微观粒子是
(3)最容易得到电子的微观粒子是
(1)表示原子的微观粒子是
ACF
(填序号,下同)。(2)表示阳离子的微观粒子是
DE
。(3)最容易得到电子的微观粒子是
A
。答案
5. (1)ACF (2)DE (3)A
解析
【分析】要解决本题，需明确原子、阳离子的判断依据：原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数；判断最易得到电子的粒子，需依据核外电子排布规律：最外层电子数大于4且小于8的粒子易得到电子，最外层电子数越接近8，越易得到电子。先逐个分析各粒子的质子数与核外电子数，再结合规律判断。
【解析】
1. 判断原子：原子的质子数 = 核外电子数。
A：质子数为8，核外电子数=2+6=8，二者相等，属于原子；
B：质子数为8，核外电子数=2+8=10，二者不等，属于阴离子；
C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，二者相等，属于原子；
D：质子数为11，核外电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
E：质子数为12，核外电子数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；
F：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，二者相等，属于原子；
因此原子是ACF。
2. 判断阳离子：质子数＞核外电子数，上述符合的是D、E，故阳离子为DE。
3. 判断最易得到电子的粒子：A最外层电子数为6（大于4，易得到2个电子达到稳定结构）；C最外层电子数为8（稳定结构，不易得失电子）；F最外层电子数为2（易失去电子），故最易得到电子的是A。
【答案】
(1)ACF (2)DE (3)A
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的判断方法，以及核外电子排布与得失电子的关系，需掌握质子数和核外电子数的数量关系，结合最外层电子数的规律分析，属于基础题型。
【难度系数】
0.4
【解析】
1. 判断原子：原子的质子数 = 核外电子数。
A：质子数为8，核外电子数=2+6=8，二者相等，属于原子；
B：质子数为8，核外电子数=2+8=10，二者不等，属于阴离子；
C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，二者相等，属于原子；
D：质子数为11，核外电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
E：质子数为12，核外电子数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；
F：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，二者相等，属于原子；
因此原子是ACF。
2. 判断阳离子：质子数＞核外电子数，上述符合的是D、E，故阳离子为DE。
3. 判断最易得到电子的粒子：A最外层电子数为6（大于4，易得到2个电子达到稳定结构）；C最外层电子数为8（稳定结构，不易得失电子）；F最外层电子数为2（易失去电子），故最易得到电子的是A。
【答案】
(1)ACF (2)DE (3)A
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的判断方法，以及核外电子排布与得失电子的关系，需掌握质子数和核外电子数的数量关系，结合最外层电子数的规律分析，属于基础题型。
【难度系数】
0.4
6. 如图所示是某微观粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)$x$ 表示
(2)若该微观粒子为原子,当$x=12$时,$y=$
(3)若该微观粒子带1个单位负电荷,当$x=17$时,该微观粒子符号为
(4)当$y=1$时,该微观粒子易
(1)$x$ 表示
质子数(或核电荷数)
,$y$ 表示最外层电子数
。(2)若该微观粒子为原子,当$x=12$时,$y=$
2
。(3)若该微观粒子带1个单位负电荷,当$x=17$时,该微观粒子符号为
$Cl^{-}$
。(4)当$y=1$时,该微观粒子易
失去
电子,变成带正
电荷的阳离子
。答案
6. (1)质子数(或核电荷数) 最外层电子数 (2)2 (3)$Cl^{-}$ (4)失去 正 阳离子
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子结构示意图的各部分含义：圆圈内的数字代表质子数（核电荷数），弧线代表电子层，弧线上的数字对应该层电子数，最外层的电子数为最外层弧线上的数字。再结合原子、离子的质子数与电子数的关系分析各问题：
1. 明确结构示意图中x和y的含义；
2. 原子中质子数=核外电子数，据此计算y；
3. 带负电荷的粒子是阴离子，核外电子数=质子数+负电荷数，据此确定粒子符号；
4. 最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带正电的阳离子。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的“+x”表示质子数（或核电荷数），最外层电子层（最外侧弧线）上的数字y表示最外层电子数；
(2) 原子中，质子数=核外电子总数，核外电子总数为2+8+y，当x=12时，12=2+8+y，解得y=2；
(3) 该粒子带1个单位负电荷，说明是阴离子，阴离子的核外电子数=质子数+所带负电荷数，当x=17时，核外电子数=17+1=18，电子排布为2、8、8，对应氯元素，带1个单位负电荷，符号为Cl⁻；
(4) 当y=1时，最外层电子数为1（小于4），化学反应中易失去最外层的1个电子，失去电子后质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
【答案】
(1) 质子数(或核电荷数)；最外层电子数
(2) 2
(3) Cl⁻
(4) 失去；正；阳离子
【知识点】原子结构示意图、离子符号、原子与离子的转化
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及原子、离子的质子数与电子数的关系，是化学原子结构部分的核心基础题，需掌握结构示意图的含义及粒子转化规律。
【难度系数】0.5
要解决这道题，需先明确原子结构示意图的各部分含义：圆圈内的数字代表质子数（核电荷数），弧线代表电子层，弧线上的数字对应该层电子数，最外层的电子数为最外层弧线上的数字。再结合原子、离子的质子数与电子数的关系分析各问题：
1. 明确结构示意图中x和y的含义；
2. 原子中质子数=核外电子数，据此计算y；
3. 带负电荷的粒子是阴离子，核外电子数=质子数+负电荷数，据此确定粒子符号；
4. 最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带正电的阳离子。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的“+x”表示质子数（或核电荷数），最外层电子层（最外侧弧线）上的数字y表示最外层电子数；
(2) 原子中，质子数=核外电子总数，核外电子总数为2+8+y，当x=12时，12=2+8+y，解得y=2；
(3) 该粒子带1个单位负电荷，说明是阴离子，阴离子的核外电子数=质子数+所带负电荷数，当x=17时，核外电子数=17+1=18，电子排布为2、8、8，对应氯元素，带1个单位负电荷，符号为Cl⁻；
(4) 当y=1时，最外层电子数为1（小于4），化学反应中易失去最外层的1个电子，失去电子后质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
【答案】
(1) 质子数(或核电荷数)；最外层电子数
(2) 2
(3) Cl⁻
(4) 失去；正；阳离子
【知识点】原子结构示意图、离子符号、原子与离子的转化
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及原子、离子的质子数与电子数的关系，是化学原子结构部分的核心基础题，需掌握结构示意图的含义及粒子转化规律。
【难度系数】0.5
7. 如图所示是某微观粒子的结构示意图，下列有关该微观粒子的说法错误的是 （
A.最外层有8个电子
B.是阴离子
C.核外有3个电子层
D.核电荷数为18
B
）A.最外层有8个电子
B.是阴离子
C.核外有3个电子层
D.核电荷数为18
答案
7. B
解析
【分析】
要判断该微观粒子的说法是否正确，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字表示核电荷数（质子数），弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；原子的质子数等于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数。先确定该粒子的核电荷数、电子层、各层电子数，再逐一分析选项。
【解析】
由粒子结构示意图可知：该粒子的核电荷数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，最外层电子数为8，核外电子总数为2+8+8=18，等于核电荷数，属于原子。
对各选项分析如下：
A选项：最外层电子数为8，说法正确；
B选项：该粒子质子数等于核外电子数，是原子，不是阴离子，说法错误；
C选项：核外有3个电子层，说法正确；
D选项：核电荷数为18，说法正确。
因此错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，需掌握结构示意图各部分的意义，以及原子、阴离子的判断方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断该微观粒子的说法是否正确，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字表示核电荷数（质子数），弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；原子的质子数等于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数。先确定该粒子的核电荷数、电子层、各层电子数，再逐一分析选项。
【解析】
由粒子结构示意图可知：该粒子的核电荷数为18，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，最外层电子数为8，核外电子总数为2+8+8=18，等于核电荷数，属于原子。
对各选项分析如下：
A选项：最外层电子数为8，说法正确；
B选项：该粒子质子数等于核外电子数，是原子，不是阴离子，说法错误；
C选项：核外有3个电子层，说法正确；
D选项：核电荷数为18，说法正确。
因此错误的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，需掌握结构示意图各部分的意义，以及原子、阴离子的判断方法，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
8. 化学家合成一种具有爆炸性的高能 $\mathrm{N_5^+}$ 粒子。下列关于 $\mathrm{N_5^+}$ 的说法正确的是 （
A.该粒子的电子数为 34
B.该粒子是由 5 个氮原子构成的分子
C.该粒子由 5 个氮分子构成
D.该粒子的质子数为 34
A
）A.该粒子的电子数为 34
B.该粒子是由 5 个氮原子构成的分子
C.该粒子由 5 个氮分子构成
D.该粒子的质子数为 34
答案
8. A
解析
【分析】要解决本题，需明确$\mathrm{N_5^+}$的含义：它是由5个氮原子构成的带1个单位正电荷的阳离子，再结合原子的质子数、电子数的关系，以及分子、离子的概念逐一分析选项。首先回忆氮原子的质子数为7，据此计算该粒子的质子数和电子数，再判断各选项的正误。
【解析】氮原子的质子数为7，因此5个氮原子的质子数总和为$5×7=35$；$\mathrm{N_5^+}$是带1个单位正电荷的阳离子，阳离子的电子数=质子数 - 所带正电荷数，故该粒子的电子数=$35 -1=34$。对各选项分析如下：
A选项：该粒子电子数为34，计算正确；
B选项：该粒子是带正电荷的阳离子，不是分子，错误；
C选项：该粒子由5个氮原子构成，并非由5个氮分子构成，错误；
D选项：该粒子的质子数为35，不是34，错误。
【答案】A
【知识点】离子的构成、原子的质子数与电子数的关系
【点评】本题考查离子的基本性质，核心是掌握阳离子的电子数计算方法，区分原子、分子、离子的概念，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】氮原子的质子数为7，因此5个氮原子的质子数总和为$5×7=35$；$\mathrm{N_5^+}$是带1个单位正电荷的阳离子，阳离子的电子数=质子数 - 所带正电荷数，故该粒子的电子数=$35 -1=34$。对各选项分析如下：
A选项：该粒子电子数为34，计算正确；
B选项：该粒子是带正电荷的阳离子，不是分子，错误；
C选项：该粒子由5个氮原子构成，并非由5个氮分子构成，错误；
D选项：该粒子的质子数为35，不是34，错误。
【答案】A
【知识点】离子的构成、原子的质子数与电子数的关系
【点评】本题考查离子的基本性质，核心是掌握阳离子的电子数计算方法，区分原子、分子、离子的概念，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
9. 如图所示是氯化钠的形成示意图。从图示可知下列说法错误的是 （
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B.氯离子核外有 18 个电子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
D
）A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B.氯离子核外有 18 个电子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
答案
9. D
解析
【分析】首先观察氯化钠形成示意图，明确钠原子和氯原子在反应中的电子变化：钠原子最外层有1个电子，反应中失去1个电子；氯原子最外层有7个电子，反应中得到1个电子。再逐一分析选项，判断每个说法的正误，找出错误选项。
【解析】根据图示信息：钠原子（核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1）在反应中转移1个电子给氯原子，形成钠离子（核外电子排布为2、8）；氯原子（核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7）得到1个电子，形成氯离子（核外电子排布为2、8、8）。
对各选项分析如下：
A. 由图示中电子转移的箭头可知，反应中钠原子转移1个电子给氯原子，该说法正确；
B. 氯原子核外有17个电子，得到1个电子后，氯离子核外电子数为17+1=18，该说法正确；
C. 反应中发生了电子的转移，说明核外电子在化学反应中起着重要作用，该说法正确；
D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，该说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】D
【知识点】离子的形成、物质的构成、核外电子的作用
【点评】本题结合氯化钠形成示意图考查化学基础知识点，需准确理解离子形成过程、物质的构成微粒，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据图示信息：钠原子（核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1）在反应中转移1个电子给氯原子，形成钠离子（核外电子排布为2、8）；氯原子（核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7）得到1个电子，形成氯离子（核外电子排布为2、8、8）。
对各选项分析如下：
A. 由图示中电子转移的箭头可知，反应中钠原子转移1个电子给氯原子，该说法正确；
B. 氯原子核外有17个电子，得到1个电子后，氯离子核外电子数为17+1=18，该说法正确；
C. 反应中发生了电子的转移，说明核外电子在化学反应中起着重要作用，该说法正确；
D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，该说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】D
【知识点】离子的形成、物质的构成、核外电子的作用
【点评】本题结合氯化钠形成示意图考查化学基础知识点，需准确理解离子形成过程、物质的构成微粒，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
10. 下列关于 $Na$、$Na^{+}$ 两种微观粒子的说法：①核电荷数相等；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥$Na^{+}$ 比 $Na$ 稳定。其中正确的是 （
A.①④⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.仅①④⑤
D.②③④
A
）A.①④⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.仅①④⑤
D.②③④
答案
10. A
解析
【分析】
要判断关于Na和Na⁺的说法是否正确，需先明确两者的本质：Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的阳离子。解题时需逐一分析每个说法：①核电荷数：原子得失电子形成离子时，核电荷数不变；②核外电子数：Na的核外电子数为11，Na⁺为10，不等；③电子层结构：Na有3个电子层，Na⁺有2个，不同；④质量：电子质量可忽略，得失电子几乎不影响总质量；⑤质子数：原子变离子时质子数不变；⑥稳定性：Na最外层1个电子易失，Na⁺最外层8电子稳定。据此筛选正确说法。
【解析】
Na失去1个电子形成Na⁺，对各说法分析如下：
1. 核电荷数：原子得失电子时核电荷数不变，故Na和Na⁺核电荷数相等，①正确；
2. 核外电子数：Na核外电子数为11，Na⁺为10，不相等，②错误；
3. 电子层结构：Na电子层为2、8、1（3层），Na⁺为2、8（2层），结构不同，③错误；
4. 质量：电子质量极小，得失1个电子几乎不影响总质量，故两者质量几乎相等，④正确；
5. 质子数：原子变离子时质子数不变，Na和Na⁺质子数均为11，⑤正确；
6. 稳定性：Na最外层1个电子易失去，不稳定；Na⁺最外层8电子为稳定结构，故Na⁺更稳定，⑥正确。
综上，正确的是①④⑤⑥，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子与离子的区别和联系、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的构成及性质差异，核心是明确原子得失电子时，核电荷数、质子数不变，核外电子数、电子层结构改变，质量几乎不变，稳定性由最外层电子数决定，属于化学基础题，需准确区分易混淆的概念。
【难度系数】
0.6
要判断关于Na和Na⁺的说法是否正确，需先明确两者的本质：Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的阳离子。解题时需逐一分析每个说法：①核电荷数：原子得失电子形成离子时，核电荷数不变；②核外电子数：Na的核外电子数为11，Na⁺为10，不等；③电子层结构：Na有3个电子层，Na⁺有2个，不同；④质量：电子质量可忽略，得失电子几乎不影响总质量；⑤质子数：原子变离子时质子数不变；⑥稳定性：Na最外层1个电子易失，Na⁺最外层8电子稳定。据此筛选正确说法。
【解析】
Na失去1个电子形成Na⁺，对各说法分析如下：
1. 核电荷数：原子得失电子时核电荷数不变，故Na和Na⁺核电荷数相等，①正确；
2. 核外电子数：Na核外电子数为11，Na⁺为10，不相等，②错误；
3. 电子层结构：Na电子层为2、8、1（3层），Na⁺为2、8（2层），结构不同，③错误；
4. 质量：电子质量极小，得失1个电子几乎不影响总质量，故两者质量几乎相等，④正确；
5. 质子数：原子变离子时质子数不变，Na和Na⁺质子数均为11，⑤正确；
6. 稳定性：Na最外层1个电子易失去，不稳定；Na⁺最外层8电子为稳定结构，故Na⁺更稳定，⑥正确。
综上，正确的是①④⑤⑥，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子与离子的区别和联系、核外电子排布
【点评】
本题考查原子与离子的构成及性质差异，核心是明确原子得失电子时，核电荷数、质子数不变，核外电子数、电子层结构改变，质量几乎不变，稳定性由最外层电子数决定，属于化学基础题，需准确区分易混淆的概念。
【难度系数】
0.6
